Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Chươngư7:ưTốcưđộưphảnưứngư
hóaưhọcưvàưcânưbằngưhóaưhọc

Bi 36: Tc phn
ng húa hc


I
1. Thí nghiêm:

 Chuẩn bị hóa chất: 3 dung dịch : BaCl2, Na2S2O3 và
H2SO4 có cùng nồng độ 0,1mol/l
 Tiến hành thí nghiệm:
 Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch
BaCl2.(1)
 Đổ 25ml dung dịch H2SO4 vào cốc đựng 25ml dung dịch
Na2S2O3.(2)


I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

2. Khái niệm:
“Tốc
độ phản
ứng
là độ biến thiên nồng độ của một
 Phương
trình phản
ứng:
trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một
đơn

BaClvị
H2SOgian."
(1)
2 +thời
4 → BaSO4↓ + 2HCl
 -> Xuất hiện kết tủa trắng
 Na2S2O3 + H2SO4 → S ↓ + SO2 + H2O + Na2SO4
(2)
 -> Một lát sau xuất hiện màu trắng đục
Nhận xét:
 - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).
 - Để đặc trưng cho phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra
khái niệm “tốc độ phản ứng”.


I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ
PHẢN
ỨNG
4. Ví dụ

3. Công thức tính:

Xét­phản­ứng::­A­→­B
Xét­phản­ứng
Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời
­­­­­­­Br
gian từ t21 ­­­­­­+­­­­­­­HCOOH­­­2HBr­+­CO
đến t2:
2
Ban­đầu:­­­0,0120­(mol/l)

C1  C 2  ( C 2  C1 )
­C A
v

  ­­
Sau­50s:­­­­0,0101­(mol/l)
t 2  t1
t 2  t1
t
=>­Tốc­độ­của­phản­ứng­tính­theo­Br
 Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm
2­trong­
B trong
khoảng­thời­gian­50­giây­là:
khoảng thời gian từ t1 đến t2:

( 0,0120  0,0101
)C '
C
'

 C 5B( mol / l .s )
2
1 3,8 . 10
v 

50v  t 2  t 1    t


I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG