Giáo án Hóa học 10 bài 39: Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

HÓA HỌC 10

LUYỆN TẬP
TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG & CÂN BẰNG HÓA HỌC
I. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
1. Kiến thức
Tốc độ phản ứng và các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học. Cân bằng và
các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.
2. Kĩ năng
− Xác định được chiều phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt. Xác định trạng thái của chất
trong phản ứng. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học.
− Vận dụng tốt kiến thức về chuyển dịch cân bằng.
II. Trọng tâm
Nắm vững tốc độ phản ứng và các yếu tố làm thay đổi tốc độ phản ứng hóa học.
Cân bằng và các yếu tố ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng.
III. Phương pháp, phương tiện
− Gợi nhớ, nêu và giải quyết vấn đề
− Học sinh trình bày phương hướng và giải quyết vấn đề
− Hoạt động hợp tác nhóm nhỏ
− GV chia bài tập phối hợp thành các đơn vị vấn đề để giải quyết
IV. Chuẩn bị
GV

hệ thống hóa kiến thức

HS: chuẩn bị bài tập trước ở nhà
V. Hoạt động dạy học
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Trình bày các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

HÓA HỌC 10

3. Tổ chức hoạt động dạy và học

Hoạt động của thầy

Hoạt động của trò

Hoạt động 1
GV: tổ chức cho học sinh liên hệ
đến phản ứng xảy ra cực nhanh
hoặc chậm trong đời sống ⇒ tốc
độ phản ứng

1. Tốc độ phản ứng
Tốc độ phản ứng: độ biến thiên nồng độ của
một chất bất kỳ trong một đơn vị thời gian.

Tốc độ phản ứng tăng khi:
GV đặt vấn đề có cách nào, yếu tố
nào làm thay đổi tốc độ
+tăng nồng độ chất phản ứng (thường)
+tăng áp suấtchất phản ứng (chất khí)
+tăng nhiệt độ phản ứng (thường)
+tăng diện tích bề mặt chất phản ứng
+có mặt chất xúc tác
Bài tập số 3

*Giải bài tập số 3 trang 168 SGK

Bài tập số 4
a)Fe + CuSO4 (2M, 25oC)

*Vận dụng lí thuyết có được giải
bài tập số 4 trang 168 SGK

Fe + CuSO4 (4M, 25oC)

có V lớn hơn

b)Zn + CuSO4 (2M, 25oC)
Zn + CuSO4 (2M, 50oC)

c)Zn(hạt) + CuSO4 (2M)

có V lớn hơn


HÓA HỌC 10

Zn(bột) + CuSO4 (2M)

có V lớn hơn

d)2H2 + O2 2H2O
2H2 + O2 2H2O

có V lớn hơn

2. Cân bằng hóa học

Hoạt động 2
GV: đặt vấn đề khi nào phản ứng
thuận nghịch đạt trạng thái cân
bằng hóa học? yêu cầu học sinh
phát biểu cân bằng hóa học
Hoạt động 3
GV: yêu cầu học sinh trình bày
các yếu tố làm chuyển dịch cân
bằng

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng
thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận và tốc độ
phản ứng nghịch bằng nhau
3. Sự chuyển dịch cân bằng
Là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này
sang trạng thái cân bằng khác khi do tác động của
yếu tố bên ngoài
Nguyên lí Le Châtelier: Khi thay đổi yếu có ảnh
hưởng đến trạng thái cân bằng hóa học , cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.

HS: trình bày
khi  nồng độ
khi  nhiệt độ
khi  áp suất
GV chốt lại
Hoạt động 4
Học sinh tham gia giải bài tập

*Giải bài tập số 5/168
phản ứng thuận nghịch đã cho là
phản ứng thu nhiệt ⇒
nồng độ CO2 hoặc H2O thì cân

Bài tập số 5
2NaHCO3r Na2CO3r+ CO2(k)+ H2O(k) ∆H>0
Chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO3 thành
Na2CO3 phải:
− đun nóng
− hút CO2 , H2O ra ngoài
Bài tập số 6
CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ∆H>0


HÓA HỌC 10

bằng sẽ chuyển dich theo chiều
thuận

a)[CO2] :cân bằng chuyển dịch theo chiều 1
b)không ảnh hưởng vì CaCO3(r)
c)không ảnh hưởng đến cân bằng vì CaO (r)
d)[CO2] :cân bằng chuyển dịch theo chiều 1

*Giải bài tập số 6/169
Điều gì sẽ xảy ra khi:

e)toC  : cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt,
tức chiều 1

a/tăng dung tích bình phản ứng

Bài tập số 1

b/thêm CaCO3 vào bình

A. sai

c/lấy bớt CaO khỏi bình phản ứng

B. đúng

d/thêm ít giọt NaOH vào bình
phản ứng

C. đúng

e/tăng nhiệt độ

*Giải bài tập số 1
A.Nhiên liệu cháy ở tầng khí
quyển trên cao nhanh hơn khi
cháy ở mặt đất (sai)

D. đúng

Bài tập số 2
PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k) ∆H>0
Yếu tố nào làm tăng lượng PCl3 trong cân

bằng

Đáp án D: tăng nhiệt độ
B.Nước iải khát được nén khí CO2
vào ở áp suất cao hơn sẽ có độ
Bài tập số 7
chua (độ axit) lớn hơn
A) CH4 + H2O CO + 3H2
C.Thực phẩm được bảo quản ở
… chuyển dịch theo chiều nghịch
nhiệt độ thấp hơn sẽ giữ được lâu
hơn


HÓA HỌC 10

D.Than cháy trong oxi nguyên
chất nhanh hơn khi cháy trong
không khí

B) CO2 + H2 CO + H2O
… không chuyển dịch

*Giải bài tập số 2
A.lấy bớt PCl5 ra: … chiều 2
B.thêm Cl2 vào: …chiều 2
C.giảm nhiệt độ : …chiều 2
D.tăng nhiệt độ : … chiều 1

C) 2SO2 + O2 2SO3

…chuyển dịch theo chiều thuận
D) 2HI

+

H2 + I2

… không chuyển dịch
E) N2O4

2NO2

… chuyển dịch theo chiều nghịch
Hoạt động 5
Bài tập số 7
Cả 5 phản ứng các chất đều ở thể
khí. Do đó, khi giảm dung tích
của bình phản ứng thì làm tăng áp
suất chung của hệ→ cân bằng sẽ
chuyển dịch theo chiều phản ứng
có số mol ít hơn
A, E chuyển dịch theo chiều
nghịch
C chuyển dịch theo chiều thuận
B, D không chuyển dịch

4. Dặn dò
Chuẩn bị bài “ Ôn tập học kì II”