CÂU hỏi LƯỢNG GIÁ thực hành pt định lượng bài 1

CÂU HỎI LƯỢNG GIÁ:
1.
Tại sao không nên định lượng các chất khử bằng KMnO4 trong môi
trường trung tính và kiềm?
MnO2 + 2e + 4H+ Mn2+ + 2H2O
Vì nếu tiến hành định lượng các chất khử bằng KMnO4 trong môi trường kiềm
hoặc trung tính thì MnO4- bị khử tới MnO2 và không bị khử tiếp nữa vì trong môi
trường này cân bằng chuyển dịch sang trái, tạo thành MnO2.
MnO2 là chất kết tủa màu nâu sẫm, ảnh hưởng đến việc xác định điểm cuối của quá
trình chuẩn độ. Vì vậy trong thực tế người ta chỉ dùng phương pháp pemanganat để
chuẩn độ các chất khử trong môi trường axit mạnh.
2.
Có thể tiến hành định lượng bằng KMnO4 trong môi trường axit HCl,
HNO3 được không? Vì sao?
Không thể tiến hành định lượng bằng KMnO4 trong môi trường axit HCl vì Cl- sẽ
khử được MnO4- tạo thành Cl2 và cũng không dùng HNO3 vì HNO3 là chất oxi hóa
mạnh sẽ oxi hóa chất khử làm kết quả chuẩn độ sai.
3.
Nêu vai trò của dung dịch bảo vệ trong phương pháp pemaganat xác
định Fe3+?
Nếu trong quá trình chuẩn độ có mặt nhiều ion Cl- thì ta phải dung dung dịch bảo
vệ Zymmerman (MnSO4, H2SO4, H3PO4) để bảo vệ sắt, nhằm ngăn ngừa quá trình
thủy phân của sắt, tạo môi trường phản ứng, tương phản màu.
4.
Phải lấy bao nhiêu gam mẫu cần định lượng có chứa khoảng 70% Fe 2O3
để sau khi chế hóa thành Fe2+ và đem chuẩn độ bằng phương pháp pemaganat
hết 20 ml KMnO4 0,10N.
Fe2O3 Fe2+ , chuẩn độ hết nKMnO= CN V= 0,10 20 10-3= 210-3 (mol)
Số gam Fe trong mẫu = nKMnO MFe= 210-3 56= 0,112 (g)
Số gam Fe2O3 tương ứng= Số gam Fe trong mẫu = 0,112 = 0,16 (g)
Số gam mẫu tương ứng= Số gam Fe2O3 tương ứng = 0,16 = 0,2286 (g), (a : %Fe2O3

có trong mẫu).
5.
Lấy chính xác 2,00 ml dung dịch H2O2 pha loãng với nước thành 100,0 ml.
Lấy 10,00 ml dung dịch H2O2 vừa pha được đem định lượng bằng KMnO4 0,10
N hết 25,50 ml. Tính nồng độ M, nồng độ g/l, nồng độ % (w/v) của dung dịch
H2O2 ban đầu.
2KMnO + 2H2O2 2MnO +3O + 2KOH + 2HO
n= n C V= C V C== = 0,255N
C= zC C= = = 0,1275M
g/l= V CM= 0,1 0,1275 34 = 4,335
%(w/v) = ==21,68%