Đề thi trắc nghiệm môn hóa đại cương khối y RHM dựơc

Đại học Y Dược – Tp.HCM ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA ĐẠI CƯƠNG - LẦN 1
Khoa KHCB KHỐI Y – RHM – DƯỢC – NĂM 2007
-------o0o------- Thời gian: 90 phút
---------o0o---------
Câu 1: Cấu hình electron nào tuân theo nguyên li Pauli?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
12
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10

4s
2
4p
3
4d
2
C. 1s
2
2s
3
2p
6
3s
2
3p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
7
3s
2
3p
6
4s
2
Câu 2: Trong quang phổ hidro tia đỏ H
α

có λ = 656 nm, hãy tính tần số (ν)?
A. 4,57.10
14
s
-1
B. 4,57.10
16
s
-1
C. 4,57.10
3
s
-1
D. Kết quả khác
Câu 3: Cấu hình electron nào không tuân theo nguyên lí Pauli?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
B. 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
8
3d
6
4s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
8
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
4p
2
Câu 4: Bán kính của nguyên tử hidro ở trạng thái cơ bản là ?
A. 0,529 nm B. 0,0529 nm C. 5,29 nm D. kết quả khác
Câu 5: Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử nào sau đây tuân theo quy tắc Hund?
A. B.
C. D.
Câu 6: Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử nào sau đây không tuân theo quy tắc Hund?
A. B.
C. D.
Câu 7: Cấu hình electron của ion nào sau đây ở trạng thái cơ bản?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6

3d
2
4s
0
B.1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
0
4s
2
C. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
3d
1

4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
3d
3
4s
2
Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử nào sau đây ở trạng thái kích thích?
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
B. 1s
2
2s
2
2p

6
3s
2
3p
6
3d
10
C. 1s
2
2s
2
2p
5
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
Câu 9: Obitan nguyên tử 3p
z
ứng với tổ hợp các số lượng tử nào sau đây?
A. n = 3, l = 0, m = 0 B. n = 3, l = 1, m = 0
C. n = 2, l = 1, m = 0 D. n = 3, l = 2, m = 0
Câu 10: Tính năng lượng liên kết hạt nhân nguyên tử cho 1 mol hạt nhân
F

19
9
. Biết đồng vị
F
19
9
có
khối lượng là 18,9984 đvklnt; 1 hạt proton nặng 1,007825 đvklnt; 1 hạt nơtron nặng 1,008665 đvklnt; 1
kg = 6,022.10
26
đvklnt.
A. 1,43.10
10
kJ B. 2,37.10
-8
kJ C. 1,43.10
13
kJ D. Kết quả khác
Câu 11: Năng lượng thấp nhất của electron trong nguyên tử hidro là :
A. – 4,3598.10
-18
J B. – 2,1799.10
-18
J C. – 13,6.10
-19
J D. Kết quả khác
Câu 12: Ion X
3+
có cấu hình electron: 1s
2

2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1
. Electron 3d
1
có thể ứng với giá trị nào của 4 số
lượng tử ?
A. n = 3, l = 1, m
l
: -1, m
s
= + ½
B. n = 3, l = 0, m
l
= 0, m
s
= + ½
C. n = 3, l = 1, m
l
= -1, m
s
= – ½
D. n = 3, l = 2, m

l
: -2, m
s
= + ½ .
Câu 13: Tính bán kính kim loại của Au biết khoảng cách giữa hai nguyên tử Au gần nhau nhất trong tinh
thể Au là 0,288 nm ?
A. 0,288 nm B. 0,072 nm C. 0,144 nm D. Kết quả khác
Câu 14: Nguyên tử của nguyên tố R có phân lớp ngoài cùng 3d
7
4s
2
. Chọn phát biểu đúng?
A. R : Nhóm VIIA , phi kim, số oxi hóa cao nhất +7, số oxi hóa thấp nhất là -1.
B. R : Nhóm VIIB , kim loại, số oxi hóa cao nhất +7.
C. R : Nhóm IIA , kim loại , số oxi hóa cao nhất +2.
D. R : Nhóm VIIIB, kim loại, có số oxi hóa bền + 2, +3.
Câu 15: Trong số tổ hợp các lượng tử sau, tổ hợp nào có thể có?
A. n =4, l = 2, m = 0 B. n = 2, l = 1 , m = -2
C. n = 2, l = 2, m = -1 D. n = 3, l = 2, m = +3
Câu 16: Tính bán kính cộng hóa trị của F biết khoảng cách giữa 2 nguyên tử F trong phân tử F
2
là 0,142
nm ?
A. 0,142 nm B. 0,071 nm C. 0,04 nm D. Kết quả khác
Câu 17: Những kí hiệu nào dưới đây không thể có trong nguyên tử
(1): 1p (2): 2d (3): 3s (4): 4f (5): 5d
A. (1), (4) B. (1), (2) C. (2), (5) D. (4), (5)
Câu 18: Tính số điện tích hiệu dụng Z
*
và hằng số chắn σ đối với electron thuộc phân lớp 2p trong

nguyên tử liti ( Z = 3), biết năng lượng E phân lớp 2p là – 0,130 đvnlnt.
A. Z
*
= 1,7; σ = 1,3 B. Z
*
= 1,02 ; σ = 1,98 C. Z
*
= 1,82 ; σ = 1,18 D.Kết quả khác
Câu 19: Obitan nguyên tử 4s ứng với giá trị nào của các số lượng tử:
A. n = 4, l = 1, m = 0 B. n = 4 , l = 3, m = 0
C. n = 4, l = 0, m = 0 D. n = 4, l = 0, m = 1
Câu 20: Một nguyên tử ở trạng thái cơ bản có phân lớp electron ngoài cùng là 4p
2
. Electron cuối ứng với
những giá trị nào của 4 số lượng tử?
A. n = 4, l = 0, m = 0, m
s
= + ½.
B. n = 4, l = 2, m = 0, m
s
= + ½
C. n = 4, l = 0, m = 0, m
s
= + ½ .
D. n = 4, l = 1, m = 0, m
s
= + ½ .
Câu 21: Tổ hợp các số lượng tử sau ứng với obitan nguyên tử nào?
n = 4, l = 1, m = 0
A. 4p B. 4p

x
C. 4p
y
D. 4p
z
Câu 22: Hãy tính năng lượng mà nguyên tử hidro hấp thụ khi chuyển dời electron từ trạng thái có n = 1
lên trạng thái có n = 2. Biết 1 eV = 1,602.10
-19
J.
A. 9,8 eV B. 10,2 eV C. 5,1 eV D. Kết quả khác
Câu 23: Trong quang phổ hidro tia đỏ H
α
có λ = 656 nm, tính khối lượng của tia đó ?
A. 3,03.10
-34
kg B. 3,367.10
-34
kg C. 3,367.10
-36
kg D. Kết quả khác
Câu 24: Tính số điện tích hiệu dụng Z
*
và hằng số chắn σ đối với electron thuộc phân lớp 2s trong
nguyên tử liti ( Z = 3), biết năng lượng E phân lớp 2s là – 0,198 đvnlnt.
A. Z
*
= 1,26 ; σ = 1,74 B. Z
*
= 0,98 ; σ = 2,02 C. Z
*

= 1,82 ; σ = 1,18 D.Kết quả khác
Câu 25: Chọn phát biểu sai
A. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
B. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
C. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều tăng
của điện tích hạt nhân.
D. Nhóm là cột gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số electron hóa trị và được xếp theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Câu 26: Chọn phát biểu sai
A. Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần tiêu tốn để tách 1 electron khỏi nguyên tử tự do.
B. Năng lượng ion hóa luôn có dấu dương, năng lượng ion hóa càng lớn càng khó tách electron khỏi
nguyên tử.
C. Năng lượng anion hóa là năng lượng cần thiết để nhận 1 điện tử vào nguyên tử.
D. Năng lượng anion hóa của một nguyên tử càng dương thì nguyên tử càng khó nhận electron.
Câu 27: Chọn phát biểu sai :
Trong cùng một chu kì:
A. Năng lượng ion hóa tăng. B. Năng lượng anion hóa tăng và có cực đại tại các khí hiếm.
C. Độ âm điện tăng. D. Bán kính nguyên tử tăng nhưng tăng không đều.
Câu 28: Tính bước sóng của sóng liên kết với một electron có khối lượng bằng 9,1.10
-31
kg chuyển động
với vận tốc 10
6
m/s ?
A. 7,28.10
-10
mB. 6,03.10
-71
mC. 6,03.10
-10

D. Kết quả khác
Câu 29: Tính bán kính ion Na
+
biết giữa 2 ion âm và dương gần nhau nhất trong tinh thể NaCl là 0,281
nm và bán kính của ion Cl
-
là 0,181 nm ?
A. 0,100 nm B. 0,05 nm C. 0,231 D. Kết quả khác
Câu 30: Chọn phát biểu sai
A. Nữa khoảng cách giữa 2 nguyên tử N trong phân tử N
2
là bán kính cộng hóa trị của nitơ.
B. Bán kính giảm dần trong dãy sau: Fe, Fe
2+
, Fe
3+
.
C. Nữa khoảng cách giữa 2 nguyên tử Cl trong phân tử Cl
2
là bán kính cộng hóa trị của Clo.
D. Bán kính của nguyên tử S nhỏ hơn bán kính ion S
2-
.