Giáo án hóa học 10 bài 6 Luyện tập cấu tạo vỏ nguyên tử

Tuần 5 (Từ 18/9/2017 đến 23/9/2017)
Tiết 10
Ngày soạn: 14/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./…../2017
BÀI 6: LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
A. MỤC TIÊU
Học xong bài này học sinh cần nắm được
1. Kiến thức
- HS nhớ lại kiến thức về thành phần nguyên tử, ký hiệu nguyên tử, thứ tự
các phân lớp theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử. Số electron tối đa
trong một phân lớp, một lớp
2. Kỹ năng
- HS giải được bài toán xác định số các hạt trong nguyên tử, bài toán về
đồng vị và nguyên tử khối trung bình
- HS viết được cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản
của nguyên tố.
3. Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4. Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp luyện tập
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2. Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới

C. TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC
1. Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ
? BT3, 4 SGK – Tr.22
? BT5, 6 SGK – Tr.22
GV nhận xét, cho điểm
3. Dẫn vào bài mới
Ta cùng luyện tập về cấu tạo vỏ nguyên tử
4. Tổ chức các hoạt động trên lớp
Hoạt động của GV – HS
Những kiến thức HS cần nắm vững
Hoạt động 1: Nhắc lại về lớp vỏ nguyên tử
?. Đặc điểm năng lượng các
I. Lớp vỏ nguyên tử
electron sắp xếp vào cùng một lớp, 1. Lớp và phân lớp electron


- Các electron có mức năng lượng gần
bằng nhau được xếp vào 1 lớp
- Các electron có mức năng lượng bằng
nhau được xếp vào 1 phân lớp
2. Số elec tối đa trong một lớp, phân lớp
n=
1
2
3
4
Lấy ví dụ với n = 1, 2, 3, 4, cho
Tên lớp K

L
M
N
biết tên lớp, các phân lớp trong
P. lớp
1s 2s,2p 3s,3p,3d 4s,4p,
lớp?
4d,4f
?. Số electron tối đa trong 1 phân
Số e tối đa
lớp là bao nhiêu?
trong 1 p.lớp 2 2, 6 2,6,10 2,6,10,14
=> Số electron tối đa trong lớp n là
Số e tối đa
bao nhiêu?
trong 1 lớp: 2 8
18
32
2
Số electron tối đa trong 1 lớp: 2n
3. Quy tắc viét cấu hình electron nguyên
tử
Cách viết cấu hình electron:
?.Cách viết cấu hình electron
- Xác định số electron
nguyên tử ?
- Phân bố electron vào các phân lớp theo
thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao
- Sắp xếp lại thành từng lớp
4. Dự đoán tính chất nguyên tố dựa vào

cấu hình electron lớp ngoài cùng
?. Dự đoán tính chất nguyên tố dựa
- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài
vào cấu hình electron lớp ngoài
cùng là khí hiếm (trừ He có 2)
cùng?
- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp
ngoài cùng là kim loại (trừ H, He và B)
- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp
ngoài cùng là phi kim
- Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài
cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
Hoạt động 2: Luyện bài tập
BÀI TẬP
Bài 4:
Vỏ của 1 nguyên tử có 20 electron
=> cấu hình e nguyên tử:
1s22s22p63s23p64s2
=> nguyên tử có 4 lớp electron
GV y/c HS trả lời các bài tập 4, 5, Lớp ngoài cùng có 2 e => Ng.tố là kim
6, 7, 8, 9 SGK Tr.30
loại
Bài 5:
Phân lớp 2s có tối đa 2 electron
Phân lớp 3p có tối đa 6 electron
Phân lớp 4s có tối đa 2 electron
Phân lớp 3d có tối đa 10 electron
phân lớp?

HS tự lấy 1 ví dụ

Bài 6:
Cấu hình electron của P: 1s22s22p63s23p3
=>nguyên tử P có 15 e
Z = 15
Lớp e có mức năng lượng cao nhất là lớp 3
Có 3 lớp: Lớp 1 (K): có 2e
Lớp 2 (L): có 8e
Lớp 3 (M): có 5e
P là phi kim do có 5e lớp ngoài cùng
Bài 7: Cấu hình e của nguyên tử cho ta
biết:
- số e => số p, số Z
- số lớp e, số e trong mỗi lớp
- số e lớp ngoài cùng => dự đoán tính
chất hoá học cơ bản
Bài 8: a) 1s22s1
b) 1s22s22p3
c) 1s22s22p6
d) 1s22s22p63s23p3
e) 1s22s22p63s23p5
g) 1s22s22p63s23p6
Bài 9:

HS tự lấy ví dụ
5. Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
HS viết cấu hình electron của nguyên tử, từ cấu hình dự đoán loại nguyên tố.
Kiểm tra 15 phút: thành phần nguyên tử và cấu tạo vỏ nguyên tử

* Hướng dẫn về nhà
Làm BTVN sau:
BTVN: Trong một nguyên tử có tổng số hạt là 28. Biết rằng số n nhiều hơn số p
1 hạt.
a) Xác định số p, e, A và viết ký hiệu hoá học
b) Viết cấu hình electron và từ đó suy ra tính chất hoá học cơ bản của
nguyên tố.

6. Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy
................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................


Tuần 6 (Từ 25/9/2017 đến 30/9/2017)
Tiết 11
Ngày soạn: 21/9/2017
Ngày dạy tiết đầu: …./…../2017
LUYỆN TẬP : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (tiếp)
A. MỤC TIÊU
Học xong bài này học sinh cần nắm được
1. Kiến thức
- HS nhớ lại kiến thức về thành phần nguyên tử, ký hiệu nguyên tử, thứ tự
các phân lớp theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử. Số electron tối đa
trong một phân lớp, một lớp
2. Kỹ năng
- HS giải được bài toán xác định số các hạt trong nguyên tử, bài toán về
đồng vị và nguyên tử khối trung bình
- HS viết được cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản
của nguyên tố.

3. Thái độ, tư tưởng
- Có thái độ nghiêm túc trong học tập
- Có lòng yêu thích bộ môn
4. Định hướng phát triển năng lực
- năng lực ngôn ngữ hóa học
- năng lực phát hiện vấn đề: thông qua các thí nghiệm
- năng lực giải quyết vấn đề
- năng lực tính toán : thông qua các bài toán hóa học
B. CHUẨN BỊ
1. Giáo viên:
- phương pháp: - phương pháp luyện tập
- phương pháp phát hiện và giải quyết vấn đề
- đồ dùng: giáo án
2. Học sinh
Học bài cũ, xem trước bài mới
C. TIẾN TRÌNH VÀ PHƯƠNG PHÁP TỔ CHỨC DẠY HỌC
1. Ổn định lớp học
Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số.
2. Kiểm tra bài cũ
Trong quá trình luyện tập
3. Dẫn vào bài mới
Chúng ta tiếp tục luyện tập về cấu tạo vỏ nguyên tử. Chuẩn bị cuối giờ
kiểm tra 15 phút.
4. Tổ chức các hoạt động trên lớp


Hoạt động của GV – HS
Những kiến thức HS cần nắm vững
Hoạt động 1: Nhắc lại lý thuyết
Hs nhắc lại khái niệm lớp và phân - Lớp: - Các electron trên cùng một

lớp electron
lớp có mức năng lượng xấp xỉ bằng
nhau
Có 7 lớp: K, L, M, N, O, P , Q
- Phân lớp electron: các elec trên cùng
một phân lớp có mức năng lượng
bằng nhau
Khái niệm cấu hình electron nguyên Có 4 phân lớp: s, p, d, f
tử?
Cấu hình electron nguyên tử là cách
biểu hiện sự phân bố electron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau
+ Trật tự các mức năng lượng từ thấp + Trật tự các mức năng lượng: 1s, 2s,
đến cao?
2p, 3s. 3p, 4s, 3d, 4p, 5s...
* Ảnh hưởng của số electron lớp
? Nêu ảnh hưởng của electron lớp ngoài cùng đến tính chất hoá học cơ
ngoài cùng đến tính chất hóa học của bản của nguyên tố
- Nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron
nguyên tố?
lớp ngoài cùng là kim loại
- Nguyên tử có 5, 6 hoặc 7 electron
lớp ngoài cùng là phi kim
- Nguyên tử có 4 electron lớp ngoài
cùng có thể là kim loại hoặc phi kim
- Nguyên tử có 8 electron lớp ngoài
cùng là khí hiếm
Hoạt động 2: Luyện bài tập
Bài tập: Viết cấu hình electron các
nguyên tử có Z = 9, 15, 20, 22. Cho Z = 9: 1s22s22p5

biết các nguyên tố đó là nguyên tố s, => nguyên tố p, là phi kim
p, d hay f? Chúng là nguyên tố kim Z = 15: 1s22s22p63s23p3
loại hay phi kim?
=> nguyên tố p, là phi kim
Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2
=> nguyên tố s, là kim loại
Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1
=> nguyên tố d, là kim loại
5. Củng cố và hướng dẫn về nhà
* Củng cố
- Viết cấu hình electron của nguyên tử, từ đó suy ra tính chất cơ bản của
nguyên tố.
Kiểm tra 15 phút
* Hướng dẫn về nhà
Ôn tập cho kiểm tra 45 phút


6. Rút kinh nghiệm, bổ sung sau khi dạy
................................................................................................................................
.................................................................................................................................
.................................................................................................................................