Bài 17phan ung oxi hoa khu

Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o
vÒ dù giê líp 10A9


KiÓm tra bµi cò
Câu hỏi 1: Nêu các định nghĩa chất khử, chất oxi hóa, quá trình oxi hóa, quá trình khử, phản ứng oxi hóa
khử?

Đáp án:
- Chất khử (chất bị oxi hóa ) là chất nhường electron.
- Chất oxi hóa ( chất bị khử ) là chất nhận electron.
- Quá trình oxi hóa ( Sự oxi hóa ) là quá trình nhường electron.
- Quá trình khử ( Sự khử ) là quá trình nhận electron.
- Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học, trong đó có sự chuyển electron giữa các chất phản ứng
hay phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên
tố.


KiÓm tra bµi cò
C©u hái 2: Cho các phản ứng sau:
1. Zn + H2SO4đ
2. H2S + SO2
3. HNO3 + NaOH

ZnSO4 + SO2 + H2O
S + H2O
NaNO3 + H2O

a) Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?
b) Xác định chất khử, chất oxi hóa, viết quá trình khử, quá trình oxi hóa của các phản
ứng oxi hóa khử trên.

Đáp án:
0

+6

+2

1. Zn + H2SO4 đ

+4

ZnSO4 + SO2 + H2O

0

+2

Zn

Zn + 2e

: Quá trình oxi hóa

+6

+4

S + 2e

S

: Quá trình khử

Chất khử : Zn và chất oxi hóa : H2SO4
-2

+4

2. H2S + SO2

0

S + H2O

-2

S

0

S

+2e

+4

S +4e

Chất khử : H2S, chất oxi hóa:SO2

: Quá trình oxi hóa
0

S

: Quá trình khử


CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ


BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)

I . ĐỊNH NGHĨA
II . LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ

1. PHƯƠNG PHÁP: Thăng bằng electron

 

3.

CÁC BƯỚC CÂN BẰNG: 4 bước

Bước 1: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng để tìm
chất oxi hóa, chất khử.
Bước 2 : Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất oxi hóa và chất khử sao cho tổng
số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt các hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng, từ
đó tính ra hệ số của các chất khác có mặt trong phương trình hóa học . Kiểm
tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.
Lưu ý: cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố hai vế theo thứ tự kim loại,
phi kim khác, Hiđro , Oxi.


BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
Ví dụ 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khửsau theo
phương pháp thăng bằng electron
Zn + H2SO4

ZnSO4 + SO2 + H2O

Bước 1:

0

+6

+2

Zn + H2SO4

+4

ZnSO4 + SO2 + H2O

Chất khử : Zn và chất oxi hóa : H2SO4
Bước 2+ 3:

0
1x

Zn

1x

Quá trình oxi hóa

Zn + 2e
+6

S + 2e
Bước 4:

+2

+4

S

Zn + 2H2SO4

Quá trình khử

ZnSO4 + SO2 + 2H2O

BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)
Ví dụ 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa- khử sau theo
phương pháp thăng bằng electron
H2S + SO2

S + H2O

Bước 1:

-2

+4

H2S + SO2

0

S + H2O

Chất khử : H2S, chất oxi hóa:SO2

Bước 2+3:

-2
2x

S

0

+4
1x

Bước 4:

Quá trình oxi hóa

S + 2e

S +4e

0
Quá trình khử

S

2H2S + SO2

3S + 2H2O


CỦNG CỐ: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :

1. Fe2O3 + CO

Fe + CO2

2. MnO2 + HClđ

MnCl2 + Cl2 + H2O

3. Cu + HNO3đ

Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Đáp án:
1.

Fe2O3 + 3CO

2.

MnO2 + 4HClđ

3. Cu + 4HNO3đ

2Fe + 3CO2
MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O


BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (TIẾT 2)

III . Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN

Sự hô hấp của sinh vật:


Sự gỉ sắt

Sự hô hấp

Công nghiệp luyện kim
Sự cháy Sự cháy


III . Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN


III . Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ TRONG THỰC TIỄN


ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?


ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?


ĐIỀU GÌ ĐANG XẢY RA ?


HÃY HÀNH ĐỘNG KHI CÒN CHƯA MUỘN


BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG LÀ BẢO VỆ CHÍNH CHÚNG TA


Xin ch©n thµnh
c¶m ¬n quý thÇy c«!