32 trung tâm luyện thi đăng khoa đề 20 2019 image marked

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA
ĐỀ SỐ: 20

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019
Môn thi thành phần: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không tính thời gian phát đề

CÂU 1: Chất hữu cơ nào sau đây trong thành phần có chứa nguyên tố nitơ?
A. Protein.
B. Cacbohiđrat.
C. Chất béo.
D. Hiđrocacbon.
CÂU 2: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. KClO3.
B. HCOOCH3.
C. CH3COOH.
D. C2H5OH.
CÂU 3: Axit nào sau đây là axit béo?
A. Axit linoleic.
B. Axit axetic.
C. Axit benzoic.
D. Axit oxalic.
CÂU 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl (dư), thể tích khí (đktc) thu được là
A. 3,36.
B. 1,12.
C. 2,24.
D. 4,48.
CÂU 5: Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là:
A. 400.
B. 200.
C. 300.

D. 100.
CÂU 6: Hợp chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?
A. Fructozơ
B. Aminozơ
C. Glucozơ
D. Saccarozơ
CÂU 7: Trung hòa hoàn toàn 1,8 gam một axit hữu cơ đơn chức X bằng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn
dung dịch sau phản ứng được 2,46 gam muối khan. Axit X là:
A. CH3CH2COOH. B. HCOOH.
C. CH3COOH.
D. CH2=CHCOOH.
CÂU 8: Chất có thể dùng làm khô NH3 là:
A. H2SO4 đặc.
B. CuSO4 khan.
C. P2O5.
D. CaO.
CÂU 9: Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế từ đất đèn, thành phần chính của đất đèn là:
A. Al4C3.
B. Ca2C.
C. CaC2.
D. CaO.
CÂU 10: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH.
A. Alanin.
B. Phenol.
C. Axit fomic.
D. Ancol etylic.
CÂU 11: Quặng nào sau đây chứa oxit sắt:
A. Đôlomit.
B. Xiđerit.
C. Hematit.

D. Boxit.
CÂU 12: Dãy gồm các kim loại bị hòa tan trong dung dịch NaOH là:
A. Al, Cr.
B. Al, Zn, Cr.
C. Al, Zn.
D. Cr, Zn.
CÂU 13: Lên men một lượng glucozơ, thu được a mol ancol etylic và 0,1 mol CO2. Giá trị của a là
A. 0,20.
B. 0,10.
C. 0,30.
D. 0,15.
CÂU 14: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu được 6 gam ancol. Tên của este là
A. Etyl axetat.
B. Metyl propionat. C. Propyl axetat.
D. Isopropyl fomat.
CÂU 15: Cho các thí nghiệm sau:
(1). Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.
(2). Cho phèn chua vào dung dịch NaOH dư.
(3). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3. (4). Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2.
(5). Cho khí NH3 dư và dung dịch AlCl3.
(6). Cho CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư.
Số thí nghiệm thu được kết tủa là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp anken A và ankin B thu được 44 gam CO2. Tên gọi của A và B
lần lượt là:
A. etilen và axetilen.
B. propilen và propin.

C. propilen và axetilen.
D. etilen và propin.
CÂU 17: Cho các phát biểu sau:
1. Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ.
2. Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng.
3. Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin.
4. Glucozơ có vị ngọt hơn fructozơ.
5. Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng.
6. Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn.
Số nhận xét đúng là:
1


A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 6.
CÂU 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn
toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến
phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là:
A. 4,6.
B. 23.
C. 2,3.
D. 11,5.
CÂU 19: Peptit X có công thức phân tử C6H12O3N2. Số đồng phân peptit của X là:
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
CÂU 20: Khi cho H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 sẽ có hiện tượng:

A. Từ màu vàng sang mất màu.
B. Từ màu vàng sang màu lục.
C. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam.
D. Từ da cam chuyển sang màu vàng.
CÂU 21: Thực hiện các thí nghiệm sau:
1. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
2. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
3. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng, có nhỏ vài giọt CuSO4.
4. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
5. Để thanh thép ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là:
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.
CÂU 22: Trong các phản ứng sau phản ứng nào được xem là phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế
kim loại.
A. Zn + 2AgNO3 
 Zn(NO3)2 + 2Ag
to

 2Fe + 3CO2
B. Fe2O3 + CO 
to

 CaO + CO2
C. CaCO3 
to

 2CuO

D. 2Cu + O2 
CÂU 23: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X:
Trong thí nghiệm trên, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?
H 2 SO4 ®Æc, t


A. CH3COOH + CH3CH2OH 
 CH3COOC2H5 +
0

H2O ;

H SO ®Æc, t 0

2
4
 C2H4 + H2O ;
B. C2H5OH 

H SO lo·ng, t 0

2
4
 C2H5OH;
C. C2H4 + H2O 

t0

D. C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl ;
CÂU 24: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và

HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7. Giá trị V là:
A. 0,24
B. 0,30
C. 0,22
D. 0,25
CÂU 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M và
AgNO31M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong lượng dư
dung dịch HNO3 thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất của N+5 ,đktc). Giá trị của V là:
A. 5,60
B. 6,72
C. 4,48
D. 2,24
CÂU 26: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T ở dạng dung dịch với
dung môi nước:
Thuốc thử
X
Y
Z
T
Chất
Dung dịch
AgNO3/NH3, đun
Không có kết tủa
Ag↓
Không có kết tủa
Ag↓
nhẹ
Cu(OH)2 không
Dung dịch xanh
Dung dịch xanh

Dung dịch xanh
Cu(OH)2, lắc nhẹ
tan
lam
lam
lam
2


Mất màu nước
Mất màu nước
Không mất màu
Không mất màu
brom và có kết tủa
brom
nước brom
nước brom
trắng xuất hiện
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:
A. Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ. B. Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ.
C. Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic.
D. Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ.
CÂU 27: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.
(b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
(c) Cho tính thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hoà rồi đun nóng.
(d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl.
(e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể và H2SO4 đặc.
Số thí nghiệm không sinh ra đơn chất là
A. 3

B. 2
C. 5
D. 4
CÂU 28: Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào từng dung dịch HCl, Na2CO3, NaCl, KOH, dd hỗn hợp
chứa HCOOH và KNO2. Số phản ứng xảy ra là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
CÂU 29: Nhỏ rất từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM và HCl 0,15M vào 100 ml
dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na2CO3 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
0,448 lít khí (đktc). Giá trị của a là
A. 0,4
B. 0,1
C. 0,3
D. 0,2
CÂU 30: Cho các chất sau :
1) CH3CH(NH2)COOH 2) HOOC–CH2–CH2–NH2 3) HO–CH2–COOH 4) HCHO và C6H5OH
5) HO–CH2–CH2–OH và p-C6H4(COOH)2
6) H2N[CH2]6NH2 và HOOC(CH2)4COOH
Các trường hợp có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là :
A. 1, 3, 4, 5, 6.
B. 1, 2, 3, 4, 5, 6.
C. 1, 6.
D. 1, 3, 5, 6.
CÂU 31: Cho x mol Mg và 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M và Cu(NO3)2 1M, đến phản
ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa 4 cation kim loại và chất rắn B. Giá trị x nào sau đây không thỏa
mãn?
A. 0,14.
B. 0,12.

C. 0,1.
D. 0,05.
CÂU 32: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen và propilen có tỉ lệ mol 1:3 khi có mặt axit H2SO4 loãng thu được hỗn
hợp ancol X. Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448 ml khí (đktc). Oxi hóa m
gam hỗn hợp ancol X bằng O2 không khí ở nhiệt độ cao và có Cu xúc tác được hỗn hợp sản phẩm Y. Cho Y
tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được 2,808 gam bạc kim loại. Phần trăm số mol ancol propan-1-ol
trong hỗn hợp là:
A. 25%.
B. 75%.
C. 7,5%.
D. 12,5%.
CÂU 33: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2 a
M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa D.
Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam. Biết các
phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là
A. 31,2.
B. 38,8.
C. 22,6.
D. 34,4.
CÂU 34: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl.
(b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư.
(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư.
(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3.
(e) Đổ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 và 100 ml dung dịch H3PO4 1M.
(f) Sục khí CO2 vào dung dịch thủy tinh lỏng.
(g) Cho catechol vào dung dịch nước Br2.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là
A. 3.
B. 5.

C. 4.
D. 6.
Nước brom

3


CÂU 35: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung

dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3. Sự phụ
thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số mol Ba(OH)2
(x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên. Giá trị của m là
A. 10,68.
B. 6,84.
C. 12,18.
D. 9,18.

CÂU 36 : X,Y là hai hữu cơ axit mạch hở ( MX < MY ). Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở không nhánh
tạo bởi X, T, Z. Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được
ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24
gam và thu được 5,824 lít H2 ở đktc. Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu được khí CO2,
Na2CO3 và 7,2 gam H2O. Phần trăm số mol của T trong E gần nhất với:
A. 52,8%
B. 30,5%
C. 22,4%
D. 18,8%
CÂU 37: Cho các hợp chất sau: FeCl2, FeCl3, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, C2H5OH, CH2=CH-COOCH3.
Tổng số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là?
A. 6
B. 5

C. 7
D. 8
CÂU 38: Hòa tan hoàn toàn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS và FeS2 bằng dung dịch HNO3
(đặc, nóng, vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 và NO2
với tổng khối lượng 54,44 gam. Cô cạn Y thu được 25,16 gam hỗn hợp muối. Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y thì
khối lượng kết tủa thu được là:
A. 32,26
B. 42,16
C. 34,25
D. 38,62
CÂU 39: Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin; 0,02 mol axit acrylic và 0,03 mol hexapeptit (được tạo bởi Gly,
Ala, Val). Đốt cháy toàn bộ E cần dùng vừa đủ a mol O2, cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào 700 ml dung
dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Cho rất từ từ 0,4a mol HCl vào Y thấy có 4,8384 lít khí CO2 (đktc)
thoát ra. Mặt khác, cho toàn bộ E vào dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là?
A. 21,44
B. 20,17
C. 19,99
D. 22,08
CÂU 40: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho m gam X tan hoàn
toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M và NaNO3 1M, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3,66m gam
muối trung hòa và 1,792 lít khí NO (đktc). Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH. Giá trị của V là
A. 600.
B. 300.
C. 500.
D. 400.

------------------ HẾT -----------------

4

TRUNG TÂM LUYỆN THI ĐĂNG KHOA
ĐỀ SỐ: 20

ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA – 2019
Môn thi thành phần: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không tính thời gian phát đề

ĐÁP ÁN VÀ LỜI GIẢI CHI TIẾT
CÂU 1: Chất hữu cơ nào sau đây trong thành phần có chứa nguyên tố nitơ?
A. Protein.
B. Cacbohiđrat.
C. Chất béo.
D. Hiđrocacbon.
CÂU 2: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?
A. KClO3.
B. HCOOCH3.
C. CH3COOH.
D. C2H5OH.
CÂU 3: Axit nào sau đây là axit béo?
A. Axit linoleic.
B. Axit axetic.
C. Axit benzoic.
D. Axit oxalic.
CÂU 4: Cho 10 gam hỗn hợp gồm KHCO3 và CaCO3 vào dung dịch HCl (dư), thể tích khí (đktc) thu được là
A. 3,36.
B. 1,12.
C. 2,24.
D. 4,48.
CÂU 5: Để hòa tan hoàn toàn 5,4 gam Al cần dùng vừa đủ Vml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị của V là:

A. 400.
B. 200.
C. 300.
D. 100.
CÂU 6: Hợp chất nào sau đây thuộc loại polisaccarit?
A. Fructozơ
B. Aminozơ
C. Glucozơ
D. Saccarozơ
CÂU 7: Trung hòa hoàn toàn 1,8 gam một axit hữu cơ đơn chức X bằng dung dịch NaOH vừa đủ rồi cô cạn
dung dịch sau phản ứng được 2,46 gam muối khan. Axit X là:
A. CH3CH2COOH. B. HCOOH.
C. CH3COOH.
D. CH2=CHCOOH.
CÂU 8: Chất có thể dùng làm khô NH3 là:
A. H2SO4 đặc.
B. CuSO4 khan.
C. P2O5.
D. CaO.
CÂU 9: Trong phòng thí nghiệm axetilen được điều chế từ đất đèn, thành phần chính của đất đèn là:
A. Al4C3.
B. Ca2C.
C. CaC2.
D. CaO.
CÂU 10: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch NaOH.
A. Alanin.
B. Phenol.
C. Axit fomic.
D. Ancol etylic.
CÂU 11: Quặng nào sau đây chứa oxit sắt:

A. Đôlomit.
B. Xiđerit.
C. Hematit.
D. Boxit.
CÂU 12: Dãy gồm các kim loại bị hòa tan trong dung dịch NaOH là:
A. Al, Cr.
B. Al, Zn, Cr.
C. Al, Zn.
D. Cr, Zn.
CÂU 13: Lên men một lượng glucozơ, thu được a mol ancol etylic và 0,1 mol CO2. Giá trị của a là
A. 0,20.
B. 0,10.
C. 0,30.
D. 0,15.
CÂU 14: Thủy phân hoàn toàn 8,8 gam este C4H8O2 thu được 6 gam ancol. Tên của este là
A. Etyl axetat.
B. Metyl propionat. C. Propyl axetat.
D. Isopropyl fomat.
CÂU 15: Cho các thí nghiệm sau:
(1). Đun nóng nước cứng vĩnh cửu.
(2). Cho phèn chua vào dung dịch NaOH dư.
(3). Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch CrCl3. (4). Cho khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2.
(5). Cho khí NH3 dư và dung dịch AlCl3.
(6). Cho CrO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư.
Số thí nghiệm thu được kết tủa là:
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
CÂU 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp anken A và ankin B thu được 44 gam CO2. Tên gọi của A và B

lần lượt là:
A. etilen và axetilen.
B. propilen và propin.
C. propilen và axetilen.
D. etilen và propin.
CÂU 17: Cho các phát biểu sau:
1. Sự kết tủa của protein bằng nhiệt được gọi là sự đông tụ.
2. Sợi bông và tơ tằm có thể phân biệt bằng cách đốt chúng.
3. Dùng dung dịch HCl có thể tách riêng benzen ra khỏi hỗn hợp gồm benzen và anilin.
4. Glucozơ có vị ngọt hơn fructozơ.
5. Để nhận biết glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng.
5


6. Gạo nếp dẻo hơn gạo tẻ do trong gạo nếp chứa nhiều amilopectin hơn.
Số nhận xét đúng là:
A. 4.
B. 3.
C. 5.
D. 6.
CÂU 18: Cho m gam Na vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M, đến phản ứng hoàn
toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch X vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 0,5M và HCl 1M, đến
phản ứng hoàn toàn thu được 31,1 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là:
A. 4,6.
B. 23.
C. 2,3.
D. 11,5.
Định hướng tư duy giải

BaSO 4 : 0,1

→ Na lớn nhất khi kết tủa bị tan một phần.
Al(OH)3 : 0,1

Ta có: 31,1 

SO 24 : 0, 2
 
Cl : 0, 2
BTNT.Na

 m  0,5.23  11,5(gam)
Dung dịch cuối cùng chứa: 

AlO 2 : 0,1
BTDT
 
 Na  : 0, 7

CÂU 19: Peptit X có công thức phân tử C6H12O3N2. Số đồng phân peptit của X là:
A. 5.
B. 4.
C. 3.
D. 6.
Định hướng tư duy giải
+ Với peptit ta → Có 1 đồng phân Ala – Ala
+ Với H2N-CH2-COOH và CH3CH2CH(NH2)COOH → Có 2 đồng phân
+ Với H2N-CH2-COOH và CH3(CH3)C(NH2)COOH → Có 2 đồng phân
CÂU 20: Khi cho H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 sẽ có hiện tượng:
A. Từ màu vàng sang mất màu.
B. Từ màu vàng sang màu lục.

C. Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam.
D. Từ da cam chuyển sang màu vàng.
CÂU 21: Thực hiện các thí nghiệm sau:
1. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4.
2. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3.
3. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng, có nhỏ vài giọt CuSO4.
4. Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3.
5. Để thanh thép ngoài không khí ẩm.
Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là:
A. 4.
B. 2.
C. 3.
D. 1.
CÂU 22: Trong các phản ứng sau phản ứng nào được xem là phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế
kim loại.
A. Zn + 2AgNO3 
 Zn(NO3)2 + 2Ag
to

 2Fe + 3CO2
B. Fe2O3 + CO 
to

 CaO + CO2
C. CaCO3 
to

 2CuO
D. 2Cu + O2 
CÂU 23: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế chất lỏng Y từ dung dịch X:

Trong thí nghiệm trên, xảy ra phản ứng hóa học nào sau đây?
H 2 SO4 ®Æc, t


A. CH3COOH + CH3CH2OH 
 CH3COOC2H5 +
0

H2O ;

H SO ®Æc, t 0

2
4
 C2H4 + H2O ;
B. C2H5OH 

H SO lo·ng, t 0

2
4
 C2H5OH;
C. C2H4 + H2O 

t0

D. C6H5NH2 + HCl  C6H5NH3Cl ;
6

CÂU 24: Cho V lít dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)21M và NaOH 0,5M vào 200ml dung dịch H2SO4 1M và
HCl 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra kết thúc, thu được dung dịch có pH=7. Giá trị V là:
A. 0,24
B. 0,30
C. 0,22
D. 0,25
Định hướng tư duy giải
n OH  V(2  0,5)

 2,5V  0,6 
 V  0, 24(lit)
Ta có: 
n H  0, 2(2  1)
CÂU 25: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Zn và 0,2 mol Mg vào 400ml dung dịch chứa đồng thời Cu(NO3)2 1M và
AgNO31M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn X. Hòa tan hoàn toàn X trong lượng dư
dung dịch HNO3 thu được V lít NO(sản phẩm khử duy nhất của N+5 ,đktc). Giá trị của V là:
A. 5,60
B. 6,72
C. 4,48
D. 2,24
Định hướng tư duy giải
Mg 2  : 0, 2

Cu : 0,1
BTDT
  Zn 2  : 0,1 
X
Ta có: n NO  1, 2(mol) 
3
Ag : 0, 4

 2
Cu : 0,3
BTE

 n NO 

0,1.2  0, 4
 0, 2 
 V  4, 48(lit)
3

CÂU 26: Bảng dưới đây ghi lại hiện tượng khi làm thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T ở dạng dung dịch với
dung môi nước:
Thuốc thử
X
Y
Z
T
Chất
Dung dịch
AgNO3/NH3, đun
Không có kết tủa
Ag↓
Không có kết tủa
Ag↓
nhẹ
Cu(OH)2 không
Dung dịch xanh
Dung dịch xanh
Dung dịch xanh

Cu(OH)2, lắc nhẹ
tan
lam
lam
lam
Mất màu nước
Mất màu nước
Không mất màu
Không mất màu
Nước brom
brom và có kết tủa
brom
nước brom
nước brom
trắng xuất hiện
Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:
A. Phenol, axit fomic, saccarozơ, glucozơ. B. Anilin, glucozơ, glixerol, frutozơ.
C. Anilin, matozơ, etanol, axit acrylic.
D. Phenol, glucozơ, glixerol, mantozơ.
CÂU 27: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư.
(b) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3.
(c) Cho tính thể NaNO2 vào dung dịch NH4Cl bão hoà rồi đun nóng.
(d) Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl.
(e) Đun nóng hỗn hợp gồm NaCl tinh thể và H2SO4 đặc.
Số thí nghiệm không sinh ra đơn chất là
A. 3
B. 2
C. 5
D. 4

CÂU 28: Cho dung dịch metylamin dư lần lượt vào từng dung dịch HCl, Na2CO3, NaCl, KOH, dd hỗn hợp
chứa HCOOH và KNO2. Số phản ứng xảy ra là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
CÂU 29: Nhỏ rất từ từ đến hết 200 ml dung dịch X chứa đồng thời H2SO4 aM và HCl 0,15M vào 100 ml
dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na2CO3 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được
0,448 lít khí (đktc). Giá trị của a là
A. 0,4
B. 0,1
C. 0,3
D. 0,2
Định hướng tư duy giải

7


n H  0, 2(2a  0,15)

n CO2  0,04
BTNT.H
Ta có:  3

 0, 2(2a  0,15)  0,05  0,04  0,02 
 a  0, 2
n NaOH  0,05
n
 CO2  0,02

CÂU 30: Cho các chất sau :
1) CH3CH(NH2)COOH 2) HOOC–CH2–CH2–NH2 3) HO–CH2–COOH 4) HCHO và C6H5OH
5) HO–CH2–CH2–OH và p-C6H4(COOH)2
6) H2N[CH2]6NH2 và HOOC(CH2)4COOH
Các trường hợp có thể tham gia phản ứng trùng ngưng là :
A. 1, 3, 4, 5, 6.
B. 1, 2, 3, 4, 5, 6.
C. 1, 6.
D. 1, 3, 5, 6.
CÂU 31: Cho x mol Mg và 0,1 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 1M và Cu(NO3)2 1M, đến phản
ứng hoàn toàn thu được dung dịch A chứa 4 cation kim loại và chất rắn B. Giá trị x nào sau đây không thỏa
mãn?
A. 0,14.
B. 0,12.
C. 0,1.
D. 0,05.
Định hướng tư duy giải
Dung dịch A chứa 4 ion kim loại → Có hai trường hợp xảy ra

 2x  0,1.3  0,5 
 x  0,1
Trường hợp 1: A chứa Mg2+, Fe3+, Cu2+, Ag+ 
 0,1  x  0,15
Trường hợp 2: A chứa Mg2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+ 
BTDT

CÂU 32: Hiđrat hóa hỗn hợp etilen và propilen có tỉ lệ mol 1:3 khi có mặt axit H2SO4 loãng thu được hỗn
hợp ancol X. Lấy m gam hỗn hợp ancol X cho tác dụng hết với Na thấy bay ra 448 ml khí (đktc). Oxi hóa m
gam hỗn hợp ancol X bằng O2 không khí ở nhiệt độ cao và có Cu xúc tác được hỗn hợp sản phẩm Y. Cho Y
tác dụng với AgNO3 trong NH3 dư thu được 2,808 gam bạc kim loại. Phần trăm số mol ancol propan-1-ol

trong hỗn hợp là:
A. 25%.
B. 75%.
C. 7,5%.
D. 12,5%.
Định hướng tư duy giải

C2 H 5OH : 0, 01
C3 H 7 OH : 0, 03

 n ancol  0, 04 

Ta có: n H 2  0, 02 

Và n Ag  0, 026 
 n CHO  0, 013 
 n C2 H5CHO  0, 003 
 %C2 H 5CHO  7,5%
CÂU 33: Hỗn hợp X chứa 3,6 gam Mg và 5,6 gam Fe cho vào 1 lít dung dịch chứa AgNO3 a M và Cu(NO3)2 a
M thu được dung dịch A và m gam hỗn hợp chất rắn B. Cho A tác dụng với NaOH dư thu được kết tủa D.
Nung D ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn E có khối lượng 18 gam. Biết các
phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị m là
A. 31,2.
B. 38,8.
C. 22,6.
D. 34,4.
Định hướng tư duy giải

Mg 2 : 0,15
MgO : 0,15



BTDT
 A Fe 2 : 0,1 
 NO3 : 0, 6 
 a  0, 2
Ta có: 18 Fe 2 O3 : 0, 05 
CuO : 0, 05
Cu 2 : 0, 05


Ag : 0, 2

m

 m  31, 2
Cu : 0,15
CÂU 34: Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl.
(b) Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng dư.
(c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư.
(d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3.
(e) Đổ 100 ml dung dịch Ca(OH)2 và 100 ml dung dịch H3PO4 1M.
(f) Sục khí CO2 vào dung dịch thủy tinh lỏng.
(g) Cho catechol vào dung dịch nước Br2.
Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là
A. 3.
B. 5.
C. 4.
D. 6.

8


CÂU 35: Cho từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào

dung dịch chứa m gam hỗn hợp Al2(SO4)3 và AlCl3.
Sự phụ thuộc của khối lượng kết tủa (y gam) vào số
mol Ba(OH)2 (x mol) được biểu diễn bằng đồ thị bên.
Giá trị của m là
A. 10,68.
B. 6,84.
C. 12,18.
Định hướng tư duy giải
Từ đồ thị có ngay Al2(SO4)3: 0,02

D. 9,18.

 Ba 2  : 0,16
 2
SO : 0,06
 4 

 a  0,04 
 m  12,18
Điền số: 
AlO 2 : 0,04  a
Cl  : 3a

CÂU 36 : X,Y là hai hữu cơ axit mạch hở ( MX < MY ). Z là ancol no, T là este hai chức mạch hở không nhánh

tạo bởi X, T, Z. Đun 38,86 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T với 400ml dung dịch NaOH 1M vừa đủ thu được
ancol Z và hỗn hợp F chứa hai muối có số mol bằng nhau. Cho Z vào bình chứa Na dư thấy bình tăng 19,24
gam và thu được 5,824 lít H2 ở đktc. Đốt hoàn toàn hỗn hợp F cần 15,68 lít O2 (đktc) thu được khí CO2,
Na2CO3 và 7,2 gam H2O. Phần trăm số mol của T trong E gần nhất với:
A. 52,8%
B. 30,5%
C. 22,4%
D. 18,8%
Định hướng tư duy giải
trong E

n COO
 0, 4

n NaOH  0, 4 
Ta có : 
n Na 2CO3  0, 2

 m ancol  19,76 
 C3 H 8 O 2
n H2  0, 26 
BTNT.O
Đốt cháy F 
 0, 4.2  0,7.2  2n CO2  0, 2.3  0, 4 
 n CO2  0,6

HCOONa : 0, 2
BTNTC  H
BTKL


 CF  2 
F

 m F  32, 4
CH 2  CH  COONa : 0, 2
BTKL
Cho E vào NaOH 
 n H2O  n X  Y  0,15 
 n X  n Y  0,075
0,125
 30, 49%
0,15  0, 26
CÂU 37: Cho các hợp chất sau: FeCl2, FeCl3, FeO, Fe3O4, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, C2H5OH, CH2=CH-COOCH3.
Tổng số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là?
A. 6
B. 5
C. 7
D. 8
CÂU 38: Hòa tan hoàn toàn 12,64 gam hỗn hợp X chứa S, CuS, Cu2S, FeS và FeS2 bằng dung dịch HNO3
(đặc, nóng, vừa đủ). Sau phản ứng thu được dung dịch Y và 25,984 lít hỗn hợp khí Z (đktc) gồm SO2 và NO2
với tổng khối lượng 54,44 gam. Cô cạn Y thu được 25,16 gam hỗn hợp muối. Nếu cho Ba(OH)2 dư vào Y thì
khối lượng kết tủa thu được là:
A. 32,26
B. 42,16
C. 34,25
D. 38,62
Định hướng tư duy giải

 n T  0,125 
 %n T 

S : a
BTNT.S
SO 2 : 0, 06 
n SO2  a  0, 06

4
Ta có: 12, 64 Cu : b 
 n Z  1,16 
 NO 2 :1,1
Fe : c


9


Fe3 : c
 2
32a  64b  56c  12, 64
Cu : b

 25,16  2


0, 06.4  6(a  0, 06)  2 b  3c  1,1
SO 4 : a  0, 06
BTDT
 
 NO3 : 3c 2 b  2 a  0,12


Fe(OH)3 : 0, 06
a  0,15



 28a  188b  242c  23, 48 
 b  0, 07 
 m  34, 25 Cu(OH) 2 : 0, 07
c  0, 06
BaSO : 0, 09

4

CÂU 39: Hỗn hợp E chứa 0,02 mol etylamin; 0,02 mol axit acrylic và 0,03 mol hexapeptit (được tạo bởi Gly,
Ala, Val). Đốt cháy toàn bộ E cần dùng vừa đủ a mol O2, cho tất cả sản phẩm cháy hấp thụ vào 700 ml dung
dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Cho rất từ từ 0,4a mol HCl vào Y thấy có 4,8384 lít khí CO2 (đktc)
thoát ra. Mặt khác, cho toàn bộ E vào dung dịch NaOH dư thu được m gam muối. Giá trị của m là?
A. 21,44
B. 20,17
C. 19,99
D. 22,08
Định hướng tư duy giải
NAP.332
 3n CO2  3(0, 01  0, 09)  2 a 
 n CO2 
Cộng dồn amin vào axit 

2
a  0,1
3

Cl : 0, 4a

2
Điền số 
  Na  : 0, 7

 0, 7  0, 4a  0, 216  a  0,1 
 a  0, 765
3
HCO  : 0, 7  0, 4a
3



 n C  0, 61 
 m  0,57.14  0, 2.69  17.0, 02  21, 44
CÂU 40: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối lượng. Cho m gam X tan hoàn
toàn vào V ml dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M và NaNO3 1M, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3,66m gam
muối trung hòa và 1,792 lít khí NO (đktc). Dung dịch Z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH. Giá trị của V là
A. 600.
B. 300.
C. 500.
D. 400.
Định hướng tư duy giải

n H2SO4  1, 65V
n NaNO3  V



Gọi thể tích của Y là V (lít) 

 Na  : V
 
K :1, 22
BTNT.N

 n NH  3,3V  1,3
Dung dịch sau cùng chứa  2
4
SO 4 :1, 65V
BTDT
 
 NO3 :1, 22  2,3V


 3,3V  0, 08.4  10(3,3V  1,3) 
Phân chia nhiệm vụ H+ 

0, 2m
.2
16

Mg, Fe, Cu : 0,8m
 2
SO 4 :1, 65V

Trong Z chứa 3, 66m  Na  : V
 NH  : 3,3V  1,3
4



 NO3 :1, 22  2,3V
BTKL

 3,36m  0,8m  96.1, 65V  23V  18(3,3V  1,3)  62(1, 22  2,3V)
2,86m  98, 2V  52, 24
2,86m  98, 2V  52, 24
m  32






29, 7V  12, 68  0, 025m
0, 025m  29, 7V  12, 68
V  0, 4
------------------ HẾT -----------------

10