bai Oxi

Líp CLC K52 khoa Ho¸ Häc §HSPHN
An ThÞ Hång Thóy
Kiểm tra bài cũ
C©u hái: Nguyªn tè nµo lµ nguyªn tè quan träng
nhÊt ®èi víi sù sèng ?
§¸p ¸n : nguyªn tè quan träng nhÊt ®èi víi sù
sèng ®ã lµ nguyªn tè oxi.

oxi
oxi
Joseph Priestley
Ng­êi ®· t×m ra
nguyªn tè oxi

I. CÊu t¹o cña oxi.
I. CÊu t¹o cña oxi.
Lch s ra i ca nguyờn
t oxi
1.Lịch sử ra đời của nguyên tố oxi.
Là nguyên tố phổ biến nhưng người ta biết tới oxi tư
ơng đối muộn vì một thời gian dài không khí được coi
là một nguyên tố.
Tên gọi oxi phản ánh quan điểm không đúng của
Antoine Lavoisier cho rằng khí oxi là chất tạo nên
axit.(Tên la tinh Oygenium xuất phát từ các chữ Hi
lạp Oxos là axit và genao là sinh ra.)


2. CÊu t¹o cña oxi
KÝ hiÖu ho¸ häc: O

§é ©m ®iÖn : 3.5
Khèi l­îng nguyªn tö:
15.9994
Sè thø tù: 8
CÊu h×nh electron :
1s
2
2s
2
2p
4
.
C«ng thøc ph©n tö: O
2

C«ng thøc cÊu t¹o:





3.Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Chu kì II: Vì có 2 lớp e.
Phân nhóm VI: Vì có 6e
ở lớp vỏ ngoài cùng.
Phân nhóm chính: Vì e
cuối cùng ở mức năng lư
ợng p.

II.Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn
II.Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn
vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi.
vµ tÝnh chÊt vËt lÝ cña oxi.
Trạng thái thiên nhiên
1.Tr¹ng th¸i thiªn nhiªn.
Lµ nguyªn tè phæ biÕn nhÊt trong thiªn nhiªn
Trong khÝ quyÓn:oxi chiÕm 23% vÒ khèi l­îng.
Trong n­íc: oxi chiÕm 89% vÒ khèi l­îng.
Trong c¬ thÓ ng­êi: 65%.
Trong c¸t: 53%.
§Êt sÐt: 56%.
Tæng céng l­îng oxi trong vá qu¶ ®Êt lµ 50% khèi
l­îng hay 53.3% sè nguyªn tö.
Trạng thái thiên nhiên
O
2
tù do tån t¹i hÇu hÕt trong khÝ quyÓn.
§ång vÞ :

16
8
O ( 99.75% )

17
8
O ( 0.037% )

18
8

O ( 0.024% )
Tr¹ng th¸i tù do cã 2 d¹ng thï h×nh : §ioxi O
2
vµ
Trioxi O
3
(ozon).
Tớnh cht vt lớ
2.Tính chất vật lí của oxi
Là khí không màu, không mùi, không vị, nặng hơn
không khí một ít.
Tan ít trong nước(ở 20
0
C ,1 lít nước hoà tan 31 ml
O
2
),tan nhiều hơn trong một số dung môi hữu cơ và
tan trong một số kim loại nóng chảy.
t
o
nc
=-218.9
o
C ; t
o
s
=-183
o
C
Phân tử oxi ở trạng thái rắn, lỏng, khí đều thuận từ.

O
2
lỏng màu xanh lam, nặng hơn nước.
Tính chất vật lí

III.TÝnh chÊt ho¸ häc
III.TÝnh chÊt ho¸ häc
cña oxi
cña oxi
Tớnh cht hoỏ hc
Nhận xét
Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
4
.
Lớp ngoài cùng có 6e,và thuộc chu kì II. Do đó
oxi là một phi kim điển hình, khuynh hướng hoá học
đặc trưng là nhận thêm 2e.
Trong các phản ứng hoá học thể hiện tinh oxi hoá
mạnh.
O + 2e = O
-2

Tác dụng trực tiếp ở nhiệt độ thường, nhất là ở
nhiệt độ cao với hầu hết các nguyên tố trừ các
Halogen, khí hiếm và một số kim loại quý.
Tớnh cht hoỏ hc

1. Tác dụng với kim loại tạo ra hợp chất ion là
các oxit
Chính vì Fe dễ bị oxi trong không khí oxi hoá do
đó những đồ dùng hay máy móc làm bằng sắt thường
hay bị rỉ.
t
0
t
0
2Ca + O
2
2CaO
4Al + 3O
2
2Al
2
O
3


3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
Tính chất hoá học
Tớnh cht hoỏ hc
2.Tác dụng với phi kim tạo ra các hợp chất cộng hoá trị
có cực.

2H
2
+ O
2
= 2H
2
O
Phản ứng toả ra nhiều
nhiệt vì vậy người ta sử
dụng đèn xì hidro để
hàn cắt kim loại.
Cũng dựa vào phản
ứng này nhưng người ta
tạo ra pin nhiên liệu