Đề thi vào lớp 10 THPT năm học 2009-2010 môn : Hóa họccủa tỉnh Hải Dương

Sở giáo dục và đào tạo kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt
Hải dơng năm học 2009-2010
môn thi: hoá học
đề thi chính thức Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề
Ngày thi: Ngày 07 tháng 07 năm 2009 ( Buổi sáng)
CâuI(2,0 điểm)
Cho các chất: Cu; Ba(OH)
2
;Mg; MgO; NaCl.
1.Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch HCl ?
2.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu II(2,0 điểm)
Viết các phơng trình hoá học xảy ra theo chuỗi biến hoá sau, ghi rõ điều kiện phản ứng
( nếu có ):
Cu
(1)
CuO
(2)
CuCl
2
(3)
Cu(OH)
2
(4)
CuSO
4
Câu III(2,0 điểm)
1.Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các chất sau đựng trong các lọ mất nhãn:
Dung dịch axit axetic;rợu etylic;benzen.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2.Nêu phơng pháp làm sạch khí O
2

bị lẫn các khí C
2
H
4
và C
2
H
2
.Viết các phơng trình
phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu IV(2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 8,0 gam oxit kim loại A (A Có hoá trị II trong hợp chất ) cần vừa đủ
400 ml dung dịch HCl 1M.
1. Xác định kim loại A và công thức hoá học củab oxit.
2. Cho 8,4 gam ACO
3
Tác dụng với 500 ml dung dịch H
2
SO
4
1M đến khi phản ứngxảy
ra hoàn toàn. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung
dịch sau phản ứng vẫn là 500ml)
Câu V(2,0 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm C
2
H
4
;C
2

H
2
thu đợc khí CO
2
và 12,6 gam
nớc .
Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ( thể tích các khí đo ở đktc)
Cho biết: O=16 ; Br=80 ; H=1; C=12 ; Mg=24 ; Fe=56 ; Ca=40 ; Ba=137 ; Cl=35,5
------------------------------Hết-----------------------------
Sở giáo dục và đào tạo kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt
Hải dơng năm học 2009-2010
môn thi: hoá học
đề thi chính thức Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian giao đề
Ngày thi: Ngày 07 tháng 07 năm 2009 ( Buổi chiều)
CâuI(2,0 điểm)
Cho các chất: CuO;Ag; NaOH; Zn; Na
2
SO
4
.
1.Những chất nào tác dụng đợc với dung dịch H
2
SO
4
loãng ?
2.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
Câu II(2,0 điểm)
Viết các phơng trình hoá học xảy ra theo chuỗi biến hoá sau:
Mg
(1)

MgCl
2

(2)
Mg(OH)
2
(3)
( CH
3
COO)
2
Mg
(4)
CH
3
COOH
Câu III(2,0 điểm)
1.Trình bày phơng pháp hoá học nhận biết các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau:
H
2
SO
4
; CH
3
COOH; BaCl
3
;NaOH.Viết các phơng trình phản ứng xảy ra (nếu có).
2.Nêu phơng pháp làm sạch khí C
2
H

2
bị lẫn các khí CO
2
và SO
2
.Viết các phơng trình
phản ứng xảy ra (nếu có).
Câu IV(2,0 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M (M có hoá trị II trong hợp chất ) bằng dung dịch
HCl 1M d thu đợc dung dịch A và 6,72 lít H
2
(đktc).
1. Xác định công thức hoá học của kim loại
2. Để trung hoà axít d trong A cần 20 ml dung dịch NaOH 1M.Tính thể tích dung dịch
HCl 1M đã dùng và nồng độ mol của dung dịch A (coi thể tích dung dịch A bằng thể
tích dung dịch HCl ban đầu ).
Câu V(2,0 điểm)
Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí gồm CH
4
;C
2
H
4
; C
2
H
2
vào dung dịch brôm d thấy có 2,24lít khí
thoát ra và có 80,0 gam brôm đã tham gia phản ứng.
Tính thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp (thể tích các khí đo ở đktc).

Cho biết: O=16 ; Zn=65 ; H=1; C=12 ; Mg=24 ; Fe=56 ; Ca=40; Ba=137 ; Cl=35,5
------------------------------Hết-----------------------------