đề KTHKI hóa 10

Së GD &§T thanh ho¸ ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng
Tr êng THPT Ba §×nh Häc kú I – N¨m häc 2008-2009
M«n : Ho¸ häc Khèi 10 Ban : KHTN
( Thêi gian 45 phót kĨ c¶ thêi gian ph¸t ®Ị )
C©u I ( 1.0 ®iĨm )
§ång vÞ lµ g× ? Cho vÝ dơ minh ho¹ vỊ ®ång vÞ cđa Hi®ro vµ Oxi
C©u II ( 3.0 ®iĨm )
1) Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện và khơng mang điện là 34, trong đó
số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện.T×m sè p,n,e vµ A. ViÕt cÊu h×nh e vµ
x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa R trong HTTH ( Cã gi¶i thÝch)
2) Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là
79
35
Br chiếm (50,52%),
35
A
Br chiếm (49,48%).
Biết rằng ngun tử khối trung bình của brom là 79,4948. Hãy xác định đồng vị thứ hai của
brom.
C©u III ( 3.0 ®iĨm )
C©n b»ng ph¬ng tr×nh cđa mçi ph¶n øng b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. ChØ râ chÊt
oxiho¸ , chÊt khư trong mçi ph¶n øng:
1- Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2

2- Fe + HNO
3
→ Fe(NO
3

)
3
+ NO
2
+ H
2
O
3- FeS
2
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+H
2
SO
4
+NO + H
2
O
C©u IV ( 2.0 ®iĨm )
Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhãm IA t¸c
dụng với dung dịch HCl 1M dư thu được 1,792 lít khÝ (đktc).
a.Xác đònh tên hai kim loại kiềm.
b. Tính thể tích dung dịch HCl ®· dïng biết người ta ®· lấy dư 25 % so với lượng cần
phản ứng.
C©u V ( 1.0 ®iĨm )
Hai ion AO

4
3-
và BO
3
-
có Tổng số e trong hai ion là 82. Tỉ số proton trong ion AO
4
3-
:
BO
3
-
= 47 : 31. Xác định tên hai ion./.
................................HÕt .............................
Ký dut cđa Tỉ trëng Tỉ Ho¸ häc

Mai V¨n §Ýnh
Sở GD &ĐT thanh hoá đáp án vàbiểu điểm đề kiểm tra chất lợng
Tr ờng THPT Ba Đình Học kỳ I Năm học 2008-2009 Môn : Hoá học Khối 10 Ban : KHTN
( Thời gian 45 phút kể cả thời gian phát đề )
Câu Nội dung Điểm
1
1.0 điểm
Nêu đúng định nghĩa : Đồng vị
Ví dụ :
+ Đồng vị của Oxi:
O
16
8
,

O
17
8
,
O
18
8
+ Đồng vị của Hiđro:
H
1
1
;
H
2
1
;
H
3
1
0,5
0,25
0,25
2
1)
3.0 điểm
Ta có : p+n+e=34 mà p=e

2p + n =34 (1)
Mặt khác : p + e =1.833n

2p =1.833n (2)
Giải hệ (1) & (2)

p=e=11 ; n=12 và A =p+n=11+12=23
Cấu hình e của Na : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
Vị trí của Na trong HTTH :
+ ở ô thứ 11 vì có 11e
+ Thuộc chu kỳ 2 vì có 2 lớp e
+ Thuộc p.n.c nhóm I vì có 1e ở lớp ngoài cùng và điền vào phân lớp s
0.25
0.25
0.5
0.25
0.25
0.25
0.25
2)
Tính đợc A từ biểu thức
100
48,49.52,50.79
4948,79
A
+

=

Giải ra đợc : A=80
Vậy đồng vị thứ 2 của Brom là :
Br
80
35
0.5
0.5
3
3.0 điểm
Có 3 pt ,cân bằng đúng mỗi pt đợc 0.5 điểm
Xác định đợc chất oxi hoá ,chất khử 0.5 điểm
1.5
1.5
4
2.0 điểm
Số mol H
2
=0.08
Tính đợc
30
16.0
8.4
==
M

Vậy A<30<B và A<B
Suy ra A= 23 (Na) và B=39(K)
Số mol HCl =2n

H2
=0.16
Tổng số mol HCl thực dùng là : 0,16+ 0,16.25%=0.2
Vậy thể tích HCl 1M dùng là : 0.2:1=0.2 lít
0.5
0.5
0.5
0.5
5
1.0 điểm
đặt A,B vừa là số e vừa là số p của 2 nguyên tố A,B
Ta có : A+4.8+3+B+3.8+1 = 82
Suy ra A+B =22 (*)
Mặt khác :
A+4.8+B+3.8 = 47: 31
Suy ra A+B +56 =47 :31 (**)
Từ * Và ** suy ra A=15(P) và B= 7(N)
Vậy : ion PO
4
3-
: ion Photphat

v NO
3
-
: ion Nitrat
0.25
0.25
0.25
0.25

Lu ý : Nếu học sinh viết ptp khác hoặc giải theo cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa
................................Hết .............................
Së GD &§T thanh ho¸ ®Ị kiĨm tra chÊt lỵng
Tr êng THPT Ba §×nh Häc kú I – N¨m häc 2008-2009
M«n : Ho¸ häc Khèi 10 Ban : KHTN
( Thêi gian 45 phót kĨ c¶ thêi gian ph¸t ®Ị )
C©u I ( 1.0 ®iĨm )
§ång vÞ lµ g× ? Cho vÝ dơ minh ho¹ vỊ ®ång vÞ cđa Hi®ro vµ Oxi
C©u II ( 3.0 ®iĨm )
1) Ngun tử ngun tố R có tổng số hạt mang điện và khơng mang điện là 34, trong đó
số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện.T×m sè p,n,e vµ A. ViÕt cÊu h×nh e vµ
x¸c ®Þnh vÞ trÝ cđa R trong HTTH ( Cã gi¶i thÝch)
2) Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là
79
35
Br chiếm (50,52%),
35
A
Br chiếm (49,48%).
Biết rằng ngun tử khối trung bình của brom là 79,4948. Hãy xác định đồng vị thứ hai của
brom.
C©u III ( 3.0 ®iĨm )
C©n b»ng ph¬ng tr×nh cđa mçi ph¶n øng b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron. ChØ râ chÊt
oxiho¸ , chÊt khư trong mçi ph¶n øng:
2- Fe + HCl → FeCl
2
+ H
2

2- Fe + HNO

3
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ H
2
O
3- FeS
2
+ HNO
3
→ Fe(NO
3
)
3
+H
2
SO
4
+NO + H
2
O
C©u IV ( 2.0 ®iĨm )
Hòa tan 4,8 gam hỗn hợp hai kim loại A, B thuộc hai chu kì liên tiếp nhãm IA t¸c
dụng với dung dịch HCl 1M dư thu được 1,792 lít khÝ (đktc).
a.Xác đònh tên hai kim loại kiềm.
b. Tính thể tích dung dịch HCl ®· dïng biết người ta ®· lấy dư 25 % so với lượng cần

phản ứng.
C©u V ( 1.0 ®iĨm )
Hai ion AO
4
3-
và BO
3
-
có Tổng số e trong hai ion là 82. Tỉ số proton trong ion AO
4
3-
:
BO
3
-
= 47 : 31. Xác định tên hai ion ./.

................................HÕt .............................