Bng dap an phn trc nghim

Câu
Mã đề
101
102
103
104

Câu 1

Câu 2

1

2

3

4

Bảng đáp án phần trắc nghiệm
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

5

C D A A A B C D A B D C B A
C C B A B A A B C B C A A B
B C C D D A D C A B B A C C
C A C C B B A D A B A C C C
II. Phần tự luận
Mã đề 101 và 103
Nội dung

PTĐL:
H2SO4
→
2H+
+ SO 2-4
2.10-4 M
→
4.10-4 M
HCl
→
H+
+ Cl3.10-4 M
→
3.10-4 M
Trong dd ta có: [H+] = 4.10-4 + 3.10-4 = 7.10-4 (M)
Vậy : pH = -lg[H+] = -lg(7.10-4) = 3,15
n HNO = 2.3.10-5 = 6.10-5 (mol)

B
D
D
D

C
D
B
B

3

n KOH = 3.4.10-5 = 12.10-5 (mol)

HNO3
→
H+
+ NO3+
KOH
→
K+
OH-5
Theo PTĐL ta có: n H =n HNO =6.10 (mol)
n OH =n KOH =12.10-5 (mol)
Khi cho dd HNO3 vào dd KOH ta có PT ion rút gọn
H+
+
OH→
H2O
-5
-5
Ban đầu:
6.10 mol
12.10 mol
-5
Phản ứng: 6.10 mol
6.10-5 mol
Sau PƯ:
Hết
6.10-5 mol
Thể tích dd sau phản ứng là: Vdd = 2+ 3 = 5 (lit)
PTĐL:

+

3

D
C
D
D

C
C
B
D

D
D
A
B

Điểm
0,5
0,5
0.5
0.5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5

-

⇒ [OH-] =
⇒

Vậy:

n OHVdd

0,25

-5

=

6.10
=1,2.10-5 (mol)
5

10-14
10-14
[H ]=
=
=8,33.10-10 (M)
-5
[OH ] 1,2.10
pH=-lg[H + ]=-lg(8,33.10-10 )=9,08
+

0,5

0,25
0,25
0,25

B
D
A
A


Câu 1

Câu 2

Mã đề 102 và 104
Nội dung
NO3PTĐL:
HNO3
→ H+
+
2.10-3 M
→ 2.10-3 M
SO 2-4
H2SO4
→ 2H+
+
4,4.10-3 M
→ 8,8.10-3 M

Trong dd ta có: [H+] = 2.10-3 + 8,8.10-3 = 10,8.10-3 (M)
Vậy: pH = -lg[H+] = -lg(10,8.10-3 ) = 1,97

Điểm
0,5
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25

n HCl =2.2.10-5 =4.10-5 (mol)

0,25

-5

-5

n Ba(OH)2 =3.3.10 =9.10 (mol)

0,25

PTĐL: HCl
→ H+ + ClBa(OH)2 → Ba2+ + 2OH-5
Theo PTĐL ta có: n[H ] =n HCl =4.10 (mol)

0,5

+

n OH- =2n Ba(OH)2 =2.9.10-5 =18.10-5 (mol)

Khi cho dd HCl vào dd Ba(OH)2 ta có PT ion rút gọn:
→
H+
+
OHBan đầu: 4.10-5 mol
18.10-5 mol
Phản ứng: 4.10-5 mol
4.10-5 mol
Sau PƯ:
Hết
14.10-5 mol
Thể tích dd sau phản ứng là: Vdd =2+3=5(lit)
⇒

[OH - ]=

⇒

[H + ]=

Vậy:

n OHVdd

=

0,5

H2O

14.10-5
=2,8.10-5 (M)
5

10-14
10-14
=
=3,57.10-10 (M)
[OH - ] 2,8.10-5
pH=-lg[H + ]=-lg(3,57.10-10 )=9,45

Nếu học sinh làm theo cách khác mà vẫn đúng thì vẫn cho điểm.

0,25
0,25
0,25
0,25