de thi chon hoc sinh gioi lop 12 mon hoa hoc nam hoc 2019 2020 so gd dt quang tri (1)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
QUẢNG TRỊ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN
HĨA LỚP 12 THPT

ĐỀ CHÍNH THỨC

Khóa ngày 02 tháng 10 năm 2019
Mơn thi: HĨA HỌC 12
Thời gian làm bài: 180 phút

(Đề thi có 2 trang)

(khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1. (4,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau:
a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đó đun nhẹ.
b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư.
c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi trong.
d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2.
2. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4
đặc, nóng, thu được hỗn hợp khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
3. Cho m gam Na vào 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 1M và AlCl 3 0,5M. Viết
các phương trình phản ứng và tính giá trị của m để khi kết thúc các phản ứng thu được
0,1 mol kết tủa.
4. Hịa tan hồn tồn Al bằng V ml dung
dịch H2SO4 1M và HCl 1M, thu được
dung dịch Y chứa Al2(SO4)3, AlCl3 và
H2SO4 dư. Cho từ từ đến dư dung dịch

Ba(OH)2 vào Y, thấy khối lượng kết tủa
tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2
theo đồ thị hình bên. Dựa vào đồ thị, hãy
viết các phản ứng ứng xảy ra ứng với mỗi
đoạn và tìm giá trị của y.
Câu 2. (4,0 điểm)
Trang 1/2


1. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi cùng
là 4s1. Viết cấu hình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hồn và tính số electron
độc thân của ngun tử nguyên tố R ở trạng thái cơ bản.
2. Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn cho các thí nghiệm sau:
a) Hịa tan FeSx trong dung dịch HNO3 đặc, dư và đun nóng.
b) Cho dung dịch K2S dư vào dung dịch Fe2(SO4)3.
c) Cho dung dịch NH4HSO4 vào dung dịch Ba(HSO3)2.
d) Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH4HCO3.
3. Cho hỗn hợp gồm a mol Mg và b mol Cu tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp
AgNO3 0,3M và Cu(NO3)2 0,25 M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và
chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong khơng
khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. Hịa tan hồn
tồn B trong H2SO4 đặc, nóng được 0,09 mol khí SO2. Tính giá trị của a và b.
4. Hịa tan hồn tồn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al 2O3 và Mg(NO3)2 vào dung
dịch chứa hai chất tan NaNO3 và 1,08 mol H2SO4 (loãng). Sau khi kết thúc các phản
ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N 2O, H2.
Tỷ khối của Z so với H2 bằng 10. Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa
2,28 mol NaOH, thu được 27,84 gam kết tủa. Tính phần trăm khối lượng của nhơm
kim loại có trong X.
Câu 3. (4,0 điểm)
1. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3.
b) Dịng khí H2S qua dung dịch FeCl3.
c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh
bột.
d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng.
2. Sắp xếp các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 có cùng nồng độ
0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp
xếp đó.
Trang 2/2


3. Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n khơng đởi)
trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch A và khí SO 2 (sản phẩm khử
duy nhất). Hấp thụ hết lượng SO2 bằng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH (dư), thu được
dung dịch chứa 5,725 gam chất tan. Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp đơi
lượng kim loại M có trong X, thu được hỗn hợp Y. Cho Y tan hết trong dung dịch HCl
dư, thu được 0,0775 mol H2. Thêm vào m gam X một lượng Fe bằng lượng Fe có trong
X, thu được hỗn hợp Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu được
dung dịch B chứa 5,605 gam muối. Viết các phương trình phản ứng và xác định M.
4. Hịa tan hồn tồn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hóa trị khơng đởi
cần một lượng dung dịch HNO3 lỗng, vừa đủ, thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí
X gồm N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16 và dung dịch F. Chia F thành 2 phần bằng
nhau. Đem cô cạn phần 1, thu được 25,28 gam muối khan. Phần 2 cho tác dụng với
dung dịch NaOH dư, thu được 4,35 gam kết tủa. Viết các phương trình phản ứng và
xác định kim loại M.
Câu 4. (4,0 điểm)
1. Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 là các hiđrocacbon khác nhau và viết các
phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:

2. Các chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 4H6O4 đều phản ứng với

dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2. Trong đó: A, B đều tạo ra một muối, một rượu;
C, D đều tạo ra một muối, một rượu và nước. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo
ra thì trong sản phẩm cháy khơng có nước. Xác định A, B, C, D và viết phương trình
phản ứng với dung dịch NaOH.
3. Đốt cháy 26,7 gam chất hữu cơ F bằng khơng khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua
bình 1 đựng H2SO4 đặc, dư và bình 2 đựng nước vơi trong dư. Kết thúc các phản ứng,
khối lượng bình 1 tăng thêm 18,9 gam, bình 2 xuất hiện 90 gam kết tủa, khí thốt ra
khỏi bình 2 có thể tích 104,16 lít (đktc). Cho khơng khí có 20% thể tích là O 2 và 80%
thể tích là N2, F có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Xác định
công thức phân tử của F.
4. Cho X và Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (có một nối đơi C=C); Z là
ancol no, mạch hở; T là este ba chức tạo bởi X, Y và Z. Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm
Trang 3/2


X, Y, Z, T thành 3 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu được 0,5 mol CO 2
và 0,53 mol H2O. Phần 2 cho tác dụng với dung dịch brom dư, thấy có 0,05 mol Br 2
phản ứng. Phần 3 cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M và
NaOH 3M, cô cạn, thu được m gam muối khan. Tìm giá trị của m.
Câu 5. (4,0 điểm)
1. Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, còn khi tác dụng với dung dịch
NaOH thì cần a mol NaOH và các nhóm thế ở các vị trí liền kề.
2. Công thức đơn giản nhất của chất M là C 3H4O3 và chất N là C2H3O3. Biết M là một
axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và N đều là
mạch hở. Viết cơng thức cấu tạo có thể có của M và N.
3. Hỗn hợp P gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp. Đem 10,4 gam P tác
dụng hồn tồn với dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 1 mol Ag. Nếu
đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với H 2 (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp X gồm

hai ancol Y và Z (MY < MZ). Đun nóng X với H 2SO4 đặc ở 1400C, thu được 4,52 gam
hỗn hợp ba ete. Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50%. Viết các phương
trình phản ứng và tính hiệu suất phản ứng tạo ete của Z.
4. Hỗn hợp X1 gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là
đồng phân của nhau. Đốt cháy hết 11,88 gam X 1 cần 0,66 mol O2, thu được 0,57 mol
CO2. Đun nóng 11,88 gam X1 với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau
phản ứng, thu được m gam chất rắn Y1 và phần hơi chỉ chứa 1 ancol đơn chức Z 1. Cho
hết lượng Z1 tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam. Trộn m
gam Y1 với CaO rồi nung nóng (khơng có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một
hiđrocacbon duy nhất. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn. Viết các phương trình
phản ứng và công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X1.
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;
Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137.
----------------- HẾT ----------------Thí sinh được dùng bảng tuần hồn và tính tan, khơng được sử dụng tài liệu khác

Trang 4/2


HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP 12 THPT
Khóa ngày 02 tháng 10 năm 2019
Mơn thi: HĨA HỌC
(Hướng dẫn chấm có 5 trang)

Câu

Ý

Câu
1

Nội dung

Điểm

H SO loã
ng
a) C12H22O11 �����
� 12C + 11H2O
2

4

o

t
C + 2H2SO4 đặc ��� CO2  + 2SO2  + 2H2O

b) Xuất hiện kết tủa trắng và dung dịch chuyển sang màu vàng nâu
FeCl2 + 2AgNO3  2AgCl  + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag 
1 c) Có khí mùi khai thốt ra và xuất hiện kết tủa trắng

1,0

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3
Ca(OH)2 + (NH4)2CO3  CaCO3  + 2NH3  + 2H2O
d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra trong axit dư
H2SO4 + 2 H2O + 2NaAlO2  2Al(OH)3 + Na2SO4
3H2SO4 + 2Al(OH)3  Al2(SO4)3 + 6H2O

2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
NaCl + H2SO4 đặc, nóng  NaHSO4 + HCl
2

2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng  Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O

1,0

8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng  4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
Do có kết tủa nên Na đã tác dụng với H2O

1,0

Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl3 � có 2 TH xảy ra
Trang 1/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Cho Na vào nước thu được dung dịch A
Na + HCl � NaCl + 1/2 H2 (1)
Na + H2O � NaOH + 1/2H2 (2)
3NaOH + AlCl3 � Al(OH)3 + 3NaCl (3)
NaOH + Al(OH)3 � NaAlO2 + 2H2O (4)

TH1: AlCl3 dư, khơng có (4)
Ta có: nNa = nHCl + 3nAl(OH)3 = 0,6 mol � m = 0,6.23 = 13,8
gam
TH2: Kết tủa bị hịa tan một phần, có (4)
Ta có: nNa = nHCl + 4nAlCl3 – nAl(OH)3 = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 =
0,8 mol
� m = 0,8.23 = 18,4 gam

Phản ứng: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2
x ��
�

x/3

2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2
3a

��
� a

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O (đoạn 1)
4

x-3a ��
� x-3a ��
� x-3a

1,0

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (đoạn 2)

a ��
� 3a

��
� 3a

��
� 2a

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (đoạn 3)
x/3 ��
� 0,5x

��
� x/3

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (đoạn 4)
Tổng số mol Ba(OH)2 ở thời điểm khối lượng kết tủa cực đại là:
Trang 2/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

x -3a+3a+0,5x =1,5x =0,75 => x =0,5 mol

m↓(max)=233(x-3a+3a)+ 78(2a+x/3)=139,9 � a 

1
15

 y = 233(x-3a)=233(0,5 -0,2)= 69,9 gam
Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s1
� X thuộc ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IA

Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân.
Trường hợp 2: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d5 4s1
1 � X thuộc ơ thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB

1,0

Ở trạng thái cơ bản, X có 6 electron độc thân
Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d10 4s1
� X thuộc ơ thứ 29, chu kì 4, nhóm IB

Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân
a) FeSx+(4x+6)
NO2+(2x+3) H2O

Câu
2

H+

+(6x+3)NO3- � Fe3++xSO42-

+(

6x+3)

b) 3S2- + 2Fe3+ � 2FeS + S
2

1,0

c) H+ + SO42- + HSO3- + Ba2+ � BaSO4 + SO2 +H2O
d) Ba + 2 H2O � Ba2+ + 2OH- + H2
Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3- � BaCO3 + NH3 + 2H2O

3

Do tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ và tạo hỗn hợp 2 oxit AgNO3

1,0

hết, Mg hết
Ban đầu, đặt a, b là số mol Mg và Cu
nAg+ = 0,06 , nCu2+ = 0,05 , nSO2 = 0,09
Dung dịch A chứa Mg2+ (a mol), NO3- (0,16 mol) và Cu2+: (0,08 –
a) mol
Trang 3/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Bảo tồn điện tích: nCu2+ = 0,08 – a mol
�
BT e: 2a  2b  0,09.2
�
a  0,07
�
Ta cóhệ
:�
��
mX  40a  80 0,08 – a  3,6 �b =0,02
�

Quy đổi X thành Mg, Al ( a mol), NO3 (b mol), O (c mol) và đặt số
mol NaNO3 là d mol. Ta có: 27,84 gam kết tủa là Mg(OH)2 
nMg = 0,48 mol
�Mg 2 (0, 48)
� �Na  (2, 28  d)
� 3
Mg
(0,
48)
�
Al
(a)
�� 

�
N
O(0,12)
�
�
2
�Al(a)
�NaNO3 (d)
�T �AlO (a)
�
��
� 
2,28 mol NaOH
X�
�
��
� ��H 2 (0,16)  Y �Na (d)
������ � � 22
�H 2SO4 (1,08)
�N(b)
�H O
�NH 
� �SO 4 (1, 08)
�
2
4
�
�
�Mg(OH) (0,48)
�O(c)

�
2
�SO 42 (1,08)
�

Bảo toàn N: n NH  b  d  0, 24 mol
4

4
Bảo toàn H:



�BT O: c  3d  0,12  1,4– 2b– 2d
�5d  2b c  1,52
�a 
�
�
�
�BT ÑT T : 2,28  d  1,08.2  a
�a d  0,12 
�b 
�
�
�
�
�
�BT ÑT Y : 3a d  b  d  0,24  1,08.2 0,48.2 
�3a  b  2d  1,44
�c 

�
�
�BT KL X :27a 14b  16c  27,04– 0,48.24  15,52 �27a  16b  16c  15,52 �
�d 

Ta có : n
� %m

Câu
3

Al O
2 3

Al(X)



1,0

1, 08.2  0,16.2  4(b  d  0, 24)
n

 1, 4  2b  2d
H O
2
2



0,32
0,08
0,36
0,2

c 0,36  0, 08.3

 0, 04 � n  0,32  2.0, 04  0, 24 mol
Al
3
3

0, 24.27
.100%  23, 96%
27, 04

1 a) Màu vàng của dd FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu và có khí
bay lên

1,0

3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
b) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần xuất hiện kết tủa trắng đục
(vàng) của S
H2S + 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl.
c) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần, dung dịch chuyển thành
màu xanh
Trang 4/5

Câu

Ý

Nội dung

Điểm

2KI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2KCl
1:1
d) NaHSO4 + Na2CO3 ��
� Na2SO4 + NaHCO3

t
Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO 3 ��
� Na2CO3 + CO2 +
H2O
0

Chiều pH tăng dần: H2SO4, HCl, Na2SO4, Na2CO3, NaOH
Giải thích:
2H+ + SO42- , [H+] = 2.0,1 = 0,2M � pH = 1-lg2 =

+ H2SO4
0,7

�

+ HCl

H+ + Cl- ,

�

[H+] = 0,1 M => pH = 1

2 + Na2SO4 � 2Na+ + SO42- � pH = 7
+ Na2CO3

�

1,0

2Na+ + CO32-

CO32- + H2O

��
�
��
�

HCO3- + OH- có [OH-] < 0,1 nên 7
< 13
+ NaOH
13

�

Na+ + OH- có [OH-] = 0,1 M � [H+] = 10-13

�

pH =

2Fe + 6 H2SO4 đặc, nóng � Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2M + 2n H2SO4 đặc, nóng � M2(SO4)n + nSO2 +2nH2O (2)
SO2 + 2NaOH � Na2SO3 + H2O (3)
Fe + H2SO4 � FeSO4 + H2 (4); 2M + n H2SO4 � M2(SO4)n + nH2
3 (5)
Fe + 2HCl � FeCl2 + H2 (6);

1,0

2M + 2nHCl � 2MCln + nH2 (7)

�NaOH : x(mol)
�x  2y  0,1
�x  0,025
��
��
� nSO 2  0,0375 mol
:
y(mol)
40x

126y

5,

725
�
�y  0,0375
� 2 3

Theo (3): �Na SO

Fe : x(mol)
Fe : x(mol)
Fe : 2x(mol)
�
�
�
Trong m gam X �
� trong Y �
� trong Z �
M : y(mol)
M : 3y(mol)
M : y(mol)
�
�
�

Trang 5/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

�
�
3x  ny  0,075
x  0,01
�
�
2x  3ny  0,155
��
ny  0,045 � M  9n � M : Al
�
�
�
My  0,405
152.2x+ 2M  96n 0,5y  5,605
�
�

Phản ứng: 8 M + 10nHNO3 = 8 M (NO3)n + nN2O + 5n H2O
10 M + 12n HNO3 = 10 M (NO3)n + nN2 + 6n H2O
M (NO3)n + nNaOH � M (OH)n + nNaNO3

8 M + 10n HNO3 � 8 M (NO3)n + nNH4NO3 + 3n
H2O
Có thể: M(OH)n + (4-n) NaOH � Na4-nMO2 + 2H2O
n

44  32

3

N
Hỗn hợp X (0,04 mol): n  32  28  1 � nN 2  0, 03; nN 2O  0, 01
N O
2

2

Sơ đồ: E+ HNO3  F: Mg2+, Mn+, NO3- (muối KL), NH4NO3 (a) + N2
(0,03); N2O (0,01)
Ta có: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8a = 0,38 + 8a
4

mmuối = 25,28.2 = 6,84 + 62(0,38 + 8a) + 80a  a=0,035

1,0

TH1: M(OH)n khơng lưỡng tính  Kết tủa gồm: Mg(OH)2 và
M(OH)n
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và M trong hhE
24x  My  6,84
�
24x  My  6,84
�
�
(loại)
Ta có: �58x  (M  17n)y  4,35.2 � �

24x  My  2,52
�
�
2x  ny  0,38  8.0, 035
�

TH2: M(OH)n lưỡng tính  n Mg(OH)2 = 4,35.2/58= 0,15 mol
=nMg
 mM = 6,84 - 0,15.24 =3,24 gam
Bả
o toà
n e: 0,15.2

Câu

3,24
n  0,38 8.0,035 � M  9n � n  3 vaøM =27 (Al)
M

1 A6: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6.

1,0
Trang 6/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Các phản ứng:
1500oC, là
m lạnh nhanh � C2H2 + 3H2.
2CH4 �����������
Pd/PbCO3,t
C2H2 + H2 ������
� C2H4
o

o

xt,t ,p (-CH2CH2-)n
nC2H4 ����
�
CuCl,NH4Cl,t
2C2H2 ��������
CH2=CH-C≡CH
o

Pd/PbCO3,t
CH2=CH-C≡CH + H2 ������
� CH2=CH-CH=CH2
o

Ni,t �
CH2=CH-C=CH2 + 2H2 ���
� C4H10

o

xt,t � CH4 + C3H6
C4H10 ���
o

xt,t � CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
2C2H5OH ���
o

A, B + NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2 � 1 muối và 1 rượu � A, B:
este 2 chức
4

t � NaOOC-COONa +
H3C-OOC- COO-CH3 (A)+ 2 NaOH ��
2CH3OH
o

t � 2HCOONa
HCOO-CH2CH2 –OOCH (B) +2NaOH ��
o

+HOCH2-CH2 OH
C, D + NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 � muối + rượu + nước � C, D
2
là este axit

1,0

Do muối cháy không tạo H2O � C là HOOC-COOC2H5, D là HOOCCH2-COOCH3
t � NaOOC - COONa + C2H5OH
HOOC- COOC2H5 + 2NaOH ��
+ H2 O
o

t � NaOOC-CH2-COONa +
HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH ��
CH3OH + H2O
o

3 Ta có mH2O = 18,9 gam � n H O  1,05 mol � nH = 2,1 mol
2

1,0

mCaCO3 = 90 gam � n CaCO  0,9 mol  n CO  n C
3

2

Trang 7/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Sơ đồ: 18,9 gam F + KK → 0,9 mol CO2 + 18,9 gam H2O + 4,65
mol N2
Theo ĐLBTKL: mKK = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam
n O2 KK 

162
 1,125 mol � n N 2 (do F)=4,65 - 1,125.4=0,15 mol
32  4.28

n O(trong F) 

26, 7  (0,9.12  2,1  0,3.14)
 0, 6 mol
16

Tỉ số: nC:nH:nO:nN = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1
�

Công thức đơn giản nhất của F là C3H7O2N � F là C3H7O2N

Quy E: CH2=CH-COOH, C3H5(OH)3: x mol, CH2: y mol và H2O: z
mol
� nCH2=CH-COOH = n Br2 = 0,05 mol

4

�
mE=0,05.72 +92x+14y+18z=40,38/3=13,46 �

x  0,11
�
�
nCO2  0,05. 3 +3x +y =0,5
� �y  0,02
�
�
�
z  0,03
nH2O =0,05.2+4x +y +z=0,53
�
�

1,0

Do nCH2=CH-COOH > nCH2 ⇒ chỉ ghép CH2 vào axit
Phản ứng vừa đủ ⇒ nOH- = nCH2=CH-COOH = 0,05 mol
⇒ nKOH = 0,0125 mol; nNaOH = 0,0375 mol
Vậy: m = 0,05 ×71 + 0,02 ×14 + 0,0125×39 + 0,0375×23 = 5,18
gam
Câu
5

1 Theo bài ra: C7H8O2 có 2H linh động khi phản ứng với Na và 1H
linh động khi phản ứng với NaOH � 1-OH của ancol và 1-OH của
phenol

1,0

�

t � HO-Ar-CH=O + CuO + H2O
HO-Ar-CH2-OH + CuO ��
o

t � HOC6H10CH2OH
HO-Ar-CH=O + 4H2 ��
o

o

H SO đặ
c,t
�����
�
HOC6H10CH2OH + 2CH3COOH �����
�
2

4

Trang 8/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

(CH3COO)2(C6H10CH2)+2H2O
o

H SO đặ
c,t
�����
� CH3COO-CH2HO-Ar-CH2-OH + CH3COOH �����
�
2

4

ArOH+H2O
Chất M: (C3H4O3)n � C3n/2H5n/2(COOH)3n/2 � 5n/2+3n/2=2.3n/2+2
� n=2
� M là C6H8O6 hay C3H5(COOH)3  Công thức cấu tạo:

HOOCCH2CH2CH(COOH)2, HOOCCH(CH3)CH(COOH)2,
HOOCCH2CH(COOH)CH2COOH, (HOOC)3CCH2CH3
2 (HOOC)2C(CH3)CH2COOH

1,0

Chất N: (C2H3O3)m � C2m-yH3m - (x+y)(OH)x(COOH)y
�
3m  2(2m y)  2 �
m  2y  2
�

Khi y=1 � m=0 (loaïi)
�
�
3m  x  2y
��
3m  x  2y � �
�
Khi y=2 � m=2,x=2 (choïn)
�
�
�
x �2m y
y �2
�
�

 N là: C4H6O6 hay C2H2(OH)2(COOH)2  Công thức cấu tạo:
HOOCCH(OH)-CH(OH)COOH và (HOOC)2C(OH)CH2OH
t � RCOONH4 + 2Ag + 3NH3 +
RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH ��
H2O (1)
o

t � (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 +
HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH ��
2H2O (2)
o

t � R-CH2OH (3)
R-CHO + H2 ��

o

o

H2SO4 đặ
c, 140 C
3 2 ROH �������
�
� RO R + H2O (4)

1,0

Nếu P không chứa HCHO � nP = 0,5 mol.
M = 10,4/0,5 = 20,8 ⇒ loại

Vậy P gồm HCHO (x mol) và CH3CHO (y mol)
�
Y : CH3OH : 0,2 mol
�
�
4x  2y  1
x  0,2 mol
�
��
� X :�
�
30x  44y  10,4 �
y  0,1 mol
Z : C2H5OH : 0,1 mol
�

�

Trang 9/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

Đặt HS của Z:H% � h=H/100, nCH3OH(pư)=0,1mol, nC2H5OH
(pư)=0,1hmol
Theo (4) : nH2O =1/2n ROH
BTKL: 32.0,1 + 46.0,1h = 4,52 + 18.(0,05 + 0,05h) ⇒ h = 0,6 � H
% = 60%
Pư: CxHyOz + (x +y/4 – z/2)O2 � xCO2 + y/2H2O (1)
Do: X1 + NaOH � 1 ancol � ACOOB (x mol), BOOC-R-COOB
(y mol)
t � ACOONa + BOH (2)
ACOOB + NaOH ��
o

t � R(COONa)2 + BOH (3)
BOOC-R-COOB + 2NaOH ��
o

CaO, t0

ACOONa + NaOH ����
� AH + Na2CO3 (4)
CaO, t0
R(COONa)2 + 2NaOH ����
� RH2 + 2Na2CO3 (5)

BOH + Na � BONa + 1/2H2 (6)

4

Theo (1) : nH2O = 0,44 mol � nO(X1)=0,57.2 + 0,44-0,66.2 =
0,26 mol

1,0

Theo (2,3): 2x+4y=0,26 � nNaOH (pư)=x +2y=0,13 � nNaOH
dư=0,18mol
Do: nNaOH(2,3)=nNaOH(4,5)=0,13 mol � nAH + nRH2 = x + y
= 0,09
� x = 0,05 và y = 0,04

Ta có: 0,13(B + 17) – 0,13.2/2 = 5,85 � B = 29 � BOH là
C2H5OH
Ta có: 0,05(A + 73) + 0,04(R + 146) = 11,88, R=A–1 � A=27 là
CH2=CHCác este: CH2=CH-COOC2H5, C2H5OOC-CH=CH-COO-C2H5
(Cis -Trans)
Trang 10/5


Câu

Ý

Nội dung

Điểm

và C2H5-OOC-C(=CH2)-COO-C2H5
Ghi chú: Thí sinh có thể làm cách khác, nếu đúng vẫn đạt điểm tối đa trong mỗi câu. Nếu
thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng hoặc thiếu cả hai thì trừ một nửa số điểm của PTHH đó.
Làm trịn đến 0,25 điểm.
----------------- HẾT ----------------VnDoc xin giới thiệu tới các em Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 mơn Hóa học năm
2019 sở GD&ĐT Quảng Trị có kèm theo đáp án. Hi vọng đây sẽ là tài liệu hữu ích hỗ
trợ các em ơn luyện và đạt kết quả cao. Mời các em tham khảo thêm các tài liệu khác
tại mục Tài liệu học tập lớp 12

Trang 11/5