đề thi học sinh giỏi hóa học 9 cấp huyện

ĐỀ SỐ 38

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học 2017 – 2018
MÔN HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1:(2,0 điểm)
Viết các phương trình hóa học để hoàn thành sơ đồ sau:
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
Fe 
→ Fe3O 4 →
CO 2 
→ NaHCO3 →
NaCl 
→ Cl 2 
→ FeCl 3 →
Fe(NO 3 ) 3 
→ NaNO 3

Câu 2:(2,0 điểm)
Chỉ được dùng thêm phenolphtalein hãy nêu cách nhận biết 5 dung dịch đựng trong 5 ống
nghiệm khác nhau là: NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, HCl
Câu 3:(2,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học nêu cách tách các chất sau ra khỏi hỗn hợp gồm: Fe2O3, CuO,
Al2O3,MgO
Câu 4:(2,0 điểm)
Nung a gam một hiđroxit của kim loại R trong không khí đến khối lượng không đổi, thấy
khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần, đồng thời thu được một oxit kim loại. Hòa tan hoàn toàn
lượng oxit trên bằng 330ml dung dịch H2SO4 1M, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng
với dung dịch Ba(OH)2 dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Tính a, m,
biết lượng axit đã lấy dư 10% so với lượng cần thiết để phản ứng với oxit.
Câu 5:(2,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Lấy 3,31 gam X cho vào dung dịch HCl dư, thu được 0,784
lít H2 (đktc). Mặt khác, nếu lấy 0,12 mol X tác dụng với khí clo dư, đun nóng thu được
17,27 gam hỗn hợp chất rắn Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính thành phần % về
khối lượng của các chất trong X.
Câu 6:(2,0 điểm)
Cho ba kim loại X, Y, Z có khối lượng nguyên tử theo tỉ lệ 12:14:29. Tỉ số nguyên tử trên
là 1:2:3. Khi cho một lượng kim loại X bằng khối lượng có trong 24,45 gam hỗn hợp ba
kim loại trên tác dụng với H2O ta được 1,12 lít H2 (đktc). Tìm X, Y, Z.
Câu 7:(2,0 điểm)
Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam Oxit MxOy của kim loại đó
trong 2 lít dung dịch HCl, thu được dung dịch A và 4,48 lít khí H2 (đktc). Nếu cũng hòa tan
hỗn hợp X đó trong 2 lít dung dịch HNO3 thì thu được dung dịch B và 6,72 lít NO (đktc).
Xác định M, MxOy và nồng độ mol các chất trong dung dịch A, B (coi thể tích dung dịch
không đổi trong quá trình phản ứng)
Câu 8:(2,0 điểm)
Nung 26,56g hỗn hợp gồm FexOy và FeCO3 trong không khí tới khối lượng không đổi thu
được 20,8g một chất rắn và khí A. Sục từ từ toàn bộ khí A vào 100ml dung dịch Ca(OH)2
1,25M sau khi phản ứng kêt thúc thu được 9g chất rắn. Xác định công thức oxit sắt.
Câu 9:(2,0 điểm)
Hòa tan 15,9g muối Cacsbonat của kim loại M bằng một lượng H2SO4 14,7% vừa đủ thu
được dung dịch A trong dung dịch A nồng độ của M2(SO4)n là 19,487%. Cô cạn từ từ dung

dịch thu được 38,64g tinh thể muối kết tinh. Xác định công thức tinh thể muối kết tinh biết
hiệu suất kết tinh muối đạt 80%.
Câu 10:(2,0 điểm)
Cho ag một kim loại M có hóa trị không đổi vào 500ml dung dịch AgNO3 0,4M, Cu(NO3)2
0,4M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được (27,2+a)g chất rắn gồm 3 kim loại và
phần dung dịch chỉ chứa một chất tan. Xác định kim loại M


Câu 4:

Đặt công thức của hiđroxit là R(OH)n, công thức oxit là R2Om (1≤n≤m≤3; n, m ∈N*)
2R(OH)n +

m−n
to
O 2 
→ R 2O m + nH 2O
2

(1)

Khối lượng chất rắn giảm đi 9 lần
a
a 8a
9
⇒ m R 2Om = a − =
⇒ m R (OH)n = m R 2Om
9
9 9
8

2(R + 17n) 9
=
= ⇒ R = 136n − 72m
2R + 16m 8

⇒ mgiảm đi =
⇒

m R (OH)n
m R 2O m

Thõa mãn; n=2; m=3; R = 56 Kim loại R là sắt, công thức hiđroxit: Fe(OH)2.
Câu 5:
Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 3,31 gam X lần lượt là x, y, z
⇒ 27x + 56y + 64z = 3,31 (I)
Phương trình hóa học:
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H 2

Mol: x
1,5x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H 2
Mol: y
⇒ n H2 = 1,5x + y =

y
0, 784
= 0, 035(mol) (II).
22, 4

Gọi số mol của Al, Fe, Cu trong 0,12 mol X lần lượt là kx, ky, kz.

⇒ kx + ky + kz = 0,12 (III).
Khi cho X tác dụng với clo dư, phương trình hóa học là
o

t
2Al + 3Cl 2 
→ 2AlCl3

Mol : kx
kx
to
2Fe + 3Cl 2 
→ 2FeCl3
Mol : ky

ky
to

Cu + Cl2 
→ CuCl 2
Mol : kz
kz
⇒ m Y = 133,5kx + 162,5ky + 135kz = 17, 27(IV).
x+y+z
0,12
=
⇒ 1, 25x-2,23y+1,07z = 0 (V).
Từ (III) và (IV) ⇒
133,5x + 162,5y + 135z 17, 27
 27x + 56y + 64z = 3,31

 x = 0, 01


⇒  y = 0, 02
Kết hợp (I), (II), (V) ta có hệ phương trình: 1,5x + y = 0, 035
1, 25x − 2, 23y + 1, 07z = 0 z = 0, 03



⇒ Trong 3,31 gam X:
mAl = 0,01.27 =0,27 (gam); mFe = 0,02.56 = 1,12 (gam); mCu = 1,92 (gam).
0, 27
×100% = 8,16%.
3,31
1,12
%m Fe =
×100% = 33,84%.
3,31
⇒ %m Cu = 100% − 8,16% − 33,84% = 58, 00%
%m Al =