Đề HSG huyện V1 08-09

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC: 2008-2009
ĐỀ CHÍNH THỨC
(VÒNG 1) Môn: HOÁ HỌC Lớp: 9 Thời gian: 150 phút
(Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI:
Câu 1:(4 điểm)
Hai thanh kim loại giống nhau (đều cùng nguyên tố R, hoá trò II) và có cùng khối
lượng. Cho thanh thứ nhất vào dung dòch Cu(NO
3
)
2
và thanh thứ hai vào dung dòch
Pb(NO
3
)
2
. Sau một thời gian khi số mol hai muối bằng nhau, lấy hai thanh kim loại
khỏi dung dòch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn khối lượng thanh thứ
hai tăng 28,4%. Xác đònh R.

Câu 2: (4 điểm)
Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO
3
và Fe
x
O
y
dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí
A và 22,4 gam Fe
2

O
3
duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dòch
Ba(OH)
2
0,15 M thu được 7,88 gam kết tủa.
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b/ Tìm công thức phân tử của Fe
x
O
y
.
Câu 3: (5 điểm)
Cho 80 gam bột đồng vào 200ml dung dòch AgNO
3
, sau một thời gian phản ứng lọc
được dung dòch A và 95,2 gam chất rắn B. Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dòch A,
phản ứng xong lọc B tách được dung dòch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05
gam chất rắn E. Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trò 2) vào 1/10 dung dòch D, sau
phản ứng hoàn toàn lọc tách được 44,575 gam chất rắn E. Tính nồng độ mol/lit của
dung dòch AgNO
3
và xác đònh kim loại R.
Câu 4: (7 điểm)
Hỗn hợp X có MgO và CaO. Hỗn hợp Y có MgO và Al
2
O
3
. Lượng X bằng lượng Y
bằng 9,6 gam. Số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y. Cho X và

Y đều tác dụng với 100ml HCl 19,87 % (d= 1,047 g/ml) thì được dung dòch X
’
và
dung dòch Y
’
. Khi cho X
’
tác dụng hết với Na
2
CO
3
thì có 1,904 dm
3
khí CO
2
thoát ra
(đo ở đktc)
a/ Tìm % lượng X và nồng độ % của dung dòch X
’
b/ Hỏi Y có tan hết không? Nếu cho 340ml KOH 2M vào dung dòch Y’ thì tách
ra bao nhiêu gam kết tủa.
(Cho biết: Fe= 56; C= 12; O =16; Ba = 137; H= 1; Ag= 108; N=14; Pb=207; Mg=
24; Ca= 40; Al= 27; Na= 23 ; K=39)
---------------HẾT--------------
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐAK PƠ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN
NĂM HỌC: 2008-2009
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HOÁ 9
VÒNG: 1
NỘI DUNG ĐIỂM
Câu 1: (4 điểm)

Hoá trò kim loại R bằng hoá trò Cu, Pb trong muối Nitrat chúng phản
ứng với số mol bằng nhau.
Theo đề bài: M
R
> M
Cu
và M
Pb
>

M
R

Nếu coi khối lượng ban đầu của thanh kim loại là a gam
Sau phản ứng: khối lượng lá kim loại giảm 0,002 a
khối lượng lá kim loại tăng 0,284 a
R + Cu(NO
3
)
2
R(NO
3
)
2
+ Cu
x x x
Khối lượng lá kim loại giảm đi: x.R - 64x = 0,002 a <=> x ( R - 64)
= 0,002 a (1)
R + Pb(NO
3

)
2
R(NO
3
)
2
+ Pb
x x x
Khối lượng thanh kim loại tăng lên: 207 x - x.R = 0,284 a
<=> x (207 - R) = 0,284 a (2)
Từ (1) và (2) ta được:

)207(
)(
Rx
CuRx
−
−
=
a
a
284,0
002,0

=> R= 65 (vậy thanh kim loại đó là Zn)
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 2: (4 điểm)
Số mol Fe
2
O
3
= 0,14 ; Ba(OH)
2
= 0,06 ; BaCO
3
= 0,04
a/ 4 FeCO
3
+ O
2

→
2Fe
2
O
3
+ 4CO
2
(1)
2 Fe
x
O
y

+
2
23 yx
−
O
2

→
xFe
2
O
3
(2)
CO
2
+ Ba(OH)
2

→
BaCO
3
↓
+ H
2
O (3)
2CO
2
+ Ba(OH)
2

→
Ba(HCO
3
)
2
(4)
b/ Do số mol Ba(OH)
2
> BaCO
3
↓
nên có hai khả năng xảy ra:
- Nếu Ba(OH)
2
dư (0,02 mol) thì CO
2
= 0,04 (không có phản ứng 4)
lượng Fe
x
O
y
= 25,28 - (0,04 . 116) = 20,64 g
số mol Fe
2
O
3
tạo ra từ Fe
x
O
y

= 0,14 – 0,04 / 2 = 0,12 mol
số mol Fe = 0,24 còn số mol O = 0,45
Tỉ số O: Fe = 1,875 > 1,5 (loại)
-Vậy Ba(OH)
2
không dư, 0,02 mol Ba(OH)
2
tham gia phản ứng (4) khi
đó số mol CO
2
= 0,08 mol
Lượng Fe
x
Oy = 25,28 – (0,08 . 116) = 16 g
Số mol Fe
2
O
3
tạo ra ở (2) = 0,14 – 0,08 / 2 = 0,1 mol (16g)
O
2
dự phản ứng (2) = 0 và oxit sắt ban đầu là Fe
2
O
3
.
0,5đ
1,0 đ
0,5 đ
0,5đ

0,5 đ
0,5 đ
0,5 đ
Câu 3: (5 điểm)
Cu + 2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
↓

x 2x x 2x
số mol x =
64216
802,95
−
−
= 0,1
Pb + Cu(NO
3
)
2
Pb(NO
3
)
2
+ Cu
0,1 0,1 0,1 0,1

0,5đ
0,5đ
0,5đ