Ôn tập Hóa học 8 HKII

Ôn thi HKII
ÔN TẬP HÓA HỌC 8
1. Trình bày tính chất vật lý và tính chất hóa học của ôxi.
a) Tính chất vật lý
Ôxi là chất khí không màu không mùi, không vò, tan ít trong nước, nặng hơn không khí.
Ôxi hóa lỏng ở -183
0
C, ôxi lỏng có màu xanh nhạt
b) Tính chất hóa học
Tác dụng với đơn chất
Tác dụng với lưu huỳnh
Lưu huỳnh cháy trong ôxi tạo ra lưu huỳnh điôxit (khí sunfurơ) SO
2
.
PTHH S + O
2
SO
2
Tác dụng với photpho
Photpho cháy trong ôxi tạo ra điphotpho pentaôxit (P
2
O
5
).
PTHH 4P + 5O
2
2P
2
O
5
Tác dụng với đơn chất kim loại

Sắt cháy trong ôxi tạo ra ôxit sắt từ.
PTHH 3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
 Tác dụng với hợp chất
Mêtan cháy trong ôxi tạo ra khi cacbonic và hơi nước (tỏa ra nhiều nhiệt).
PTHH CH
4
+ 2O
2
CO
2
+ 2H
2
O
2. Ôxit là gì? Có máy loại ôxit? Kể ra? Cho ví dụ?
a) Ôxit là hợp chất của hai nguyên tố trong đó có một nguyên tố là ôxi.
b) Phân loại: có 2 loại
Ôxit axit: là ôxit của nguyên tố phi kim và có axit tương ứng.
VD: SO
2
có axit tương ứng là H
2
SO
3
(axit sunfurơ).
Ôxit bazơ: là ôxit của nguyên tố kim loại và có bazơ tương ứng.

VD: MgO có bazơ tương ứng là Mg(OH)2.
3. Thế nào là phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng ôxi hóa – khử, phản ứng thế?
Viết phương trình phản ứng minh họa?
a) Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai
hay nhiều chất ban đầu
VD: C + O
2
CO
2
b) Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.
VD: 2H
2
O 2H
2
+ O
2
c) Phản ứng ôxi hóa – khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự ôxi hóa và sự
khử.
VD: CuO +H
2
Cu + H
2
O
d) Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn
chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
VD: Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
4. Nguyên liệu điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng minh

họa.
Nguyên liệu: kali pemanganat (KMnO
4
)
PTHH 2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2

hoặc kali clorat (KClO
3
)
Biên soạn: Lê Tuấn Tài – Ôn tập Hóa học 8 Trang 1
Ôn thi HKII
PTHH 2KClO
3
2KCl + 3O
2
Kết luận: trong phòng thí nghiệm khí ôxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất
giàu ôxi và dễ bò phân hủy ở nhiệt độ cao như kali pemanganat, kali clorat.
5. Nguyên liệu điều chế ôxi trong công nghiệp? Viết phương trình minh họa.
Nguyên liệu: điện phân nước.
PTHH 2H
2

O 2H
2
+ 3O
2
6. So sánh cách điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm với trong công nghiệp về: nguyên
liệu, giá thành, sản lượng.
Điều chế khí ôxi trong phòng thí nghiệm
Nguyên liệu: khó tìm, đắt.
Giá thành: đắt tiền.
Sản lượng: ít.
Điều chế khí ôxi trong công nghiệp
Nguyên liệu: dễ tìm, rẻ.
Giá thành: rẻ tiền
Sản lượng: nhiều.
7. Nêu các cách thu khí ôxi? Giải thích vì sao thu được theo cách trên?
Có 2 cách thu khí ôxi:
+Đẩy nước: do ôxi ít tan trong nước.
+Đẩy không khí: do ôxi nặng hơn không khí.
8. Tính chất vật lý, tính chất hóa học của hidrô?
a) Tính chất vật lý
Hidrô là chất khí không màu không mùi không vò, tan ít trong nước, nhẹ nhất trong các chất khí.
b) Tính chất hóa học
Tác dụng với ôxi
Hidro tác dụng với ôxi tạo ra nước.
PTHH 2H
2
+ O
2
2H
2

O
Tác dụng với đồng (II) ôxit (CuO)
Dẫn khí hidrô đi qua bột CuO nung nóng thu được kim loại đồng và nước.
PTHH H
2
+ CuO H
2
O + Cu
Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidrô không những kết hợp được với đơn chất khí ôxi mà
còn kết hợp được với ôxi trong một số ôxit kim loại. Hidrô có tính khử. Trong các phản ứng này
đều tỏa nhiệt.
9. Nguyên liệu điều chế khí hidrô trong phòng thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng minh
họa?
Nguyên liệu điều chế khí hidrô trong phòng thí nghiệm là kim loại (Zn, Al, Fe, ...) và dung dòch
axit (HCl, H
2
SO
4
, ...).
PTHH Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2

2Al + 3H
2
SO
4
Al
2

(SO
4
)
3
+ H
2

10. Nguyên liệu điều chế khí hidrô trong công nghiệp? Viết phương trình phản ứng minh họa?
Điện phân nước
PTHH 2H
2
O 2H
2
 + O
2

Dùng cacbon khử ôxi trong nước
PTHH C + 2H
2
O CO
2
+ H
2

11. Tính chất vật lý, tính chất hóa học của nước?
a) Tính chất vật lý
Nước là chất không màu, không mùi, không vò, sôi ở 100
0
C, hóa rắn ở 0
0

C. khối lượng riêng là
1g/
ml
(ở 4
0
C). Hòa tan được nhiều chất rắn (đường, muối ăn, ...), chất lỏng (cồn, axit, ...), chất khí
(HCl, NH
3
, ...).
b) Tính chất hóa học
Biên soạn: Lê Tuấn Tài – Ôn tập Hóa học 8 Trang 2
Ôn thi HKII
Tác dụng với kim loại
Nước tác dụng với một số kim loại (K, Na, Ca, Ba, Li) ở nhiệt độ thường tạo ra dung dòch bazơ
(KOH, NaOH, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, LiOH) đồng thời giải phóng khí hidrô.
PTHH 2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2

Dung dòch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.
Tác dụng với ôxit kim loại (ôxit bazơ)
Nước tác dụng với một số ôxit kim loại (K
2
O, Na
2

O, CaO, BaO, Li
2
O) tạo ra dung dòch bazơ
(KOH, NaOH, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, LiOH)
PTHH CaO + H
2
O Ca(OH)
2
(canxi hidroxit)
Tác dụng với ôxit phi kim (ôxit axit)
Nước tác dụng với một số ôxit axit (CO
2
, P
2
O
5
, N
2
O
5
, SO
2
, ...). Nước tạo ra dung dòch axit.
PTHH SO
2
+ H

2
O H
2
SO
3
Dung dòch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
12. Nêu khái niệm phân tử axit? Có mấy loại axit? Cho ví dụ?
a) Khái niệm: Phân tử axit gồm có một hay nhiều nguyên tử hidrô liên kết với gốc axit, các
nguyên tử hidrô này có thể thay thế bằng các nguyên tử kim loại.
b) Phân loại: có 2 loại
Axit có ôxi: H
2
SO
3
, H
2
SO
4
, H
2
CO
3
, ...
Axit không có ôxi: HCl, H
2
S, ...
13. Nêu khái niệm phân tử bazơ? Có mấy loại bazơ? Cho ví dụ?
a) Khái niệm: Phân tử bazơ gồm có một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm
hidrôxit.
b) Phân loại: có 2 loại

Bazơ tan trong nước: KOH, NaOH, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, LiOH
Bazơ không tan trong nước: Al
2
(OH)
3
, Zn(OH)
2
, ...
14. Nêu khái niệm phân tử muối? Có mấy loại muối? Kể ra? Cho ví dụ?
a) Khái niệm: Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều gốc axit.
b) Phân loại: có 2 loại
Muối trung hòa: là muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hidrô có thể thay thế bằng
nguyên tử kim loại.
VD: Al
2
(SO
4
)
3
, NaCl, ZnCl
2
, CuSO
4
, ...
Muối axit: là muối mà trong đó gốc axit còn nguyên tử hidrô chưa được thay thế bằng nguyên

tử kim loại.
VD: NaHSO
4
, NaHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, ...
15. Nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dòch? Cho ví dụ?
a) Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác tạo thành dung dòch.
b) Chất tan là chất bò hòa tan trong dung môi.
c) Dung dòch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan.
VD: Cho đường vào nước, khuấy nhẹ. Đường tan trong nước tạo thành dung dòch đường, đường
là chất tan, nước là dung môi.
16. Nêu khái niệm dung dòch bão hòa, dung dòch chưa bão hòa. Nêu cách chuyển đổi dung
dòch NaCl bão hòa thành dung dòch NaCl chưa bão hòa và ngược lại.
Ở nhiệt độ thích hợp:
a) Dung dòch chưa bão hòa là dung dòch có thể hòa tan thêm chất tan.
b) Dung dòch bão hòa là dung dòch không thể hòa tan thêm chất tan.
Biên soạn: Lê Tuấn Tài – Ôn tập Hóa học 8 Trang 3
Ôn thi HKII
Cho thêm dung môi (nước) vào dung dòch NaCl bão hòa để chuyển thành dung dòch NaCl chưa
bão hòa.
Cho thêm chất tan (muối ăn NaCl) vào dung dòch NaCl chưa bão hòa để chuyển thành dung
dòch NaCl bão hòa.
17. Trình bày tính tan trong nước của axit, bazơ, muối?
a) Axit:
Hầu hết các phân tử axit tan trong nước chỉ trừ H

2
SiO
3
(axit silixic).
b) Bazơ:
Hầu hết các phân tử bazơ không tan trong nước trừ KOH, NaOH, Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
, LiOH
c) Muối:
Tất cả các muối Na, K đều tan.
Hầu hết các muối clorua đều tan trừ bạc clorua (AgCl
2
).
Tất cả các muối nitrat đều tan.
Hầu hết các muối sunfit, photphat đều không tan trừ muối của Na, K.
Hầu hết các muối sunfat đều tan trừ BaSO
4
, PbSO
4
.
18. Nêu khái niệm độ tan? Cho biết các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của chất khí, chất rắn.
a) Độ tan (ký hiệu là S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100g nước
để tạo thành một dung dòch bão hòa ở một nhiệt độ xác đònh.
b) Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất
Đối với chất rắn
Độ tan của chất rắn phụ thuộc vào nhiệt độ.
Độ tan của hầu hết các chất rắn đều tăng khi tăng nhiệt độ.
Đối với chất khí

Độ tan của các chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất. Độ tan của chất khí sẽ tăng khi tăng
áp suất và giảm nhiệt độ.
19. Nêu khái niệm và công thức tính nồng độ phần trăm của dung dòch.
a) Khái niệm: Nồng độ phần trăm của dung dòch (ký hiệu C%) là số gam chất tan có trong 100g
dung dòch.
b) Công thức tính
% x 100%
ct
dd
m
C
m
=
trong đó: m
ct
: khối lượng chất tan
m
dd
:

khối lượng dung dòch
m
dd
= m
ct
+ m
dm
20. Nêu khái niệm và công thức tính nồng độ mol của dung dòch?
a) Khái niệm: Nồng độ mol của dung dòch (ký hiệu C
M

) cho biết số mol chất tan có trong một
lít dung dòch.
b) Công thức tính:
M
n
C
V
=
trong đó: n : số mol chất tan (mol).
V : thể tích dung dòch (lít).
Biên soạn: Lê Tuấn Tài – Ôn tập Hóa học 8 Trang 4