Đề thi thử THPT QG 2020 hóa học gv lê phạm thành đề 16 có lời giải

CHUẨN CẤU TRÚC

ĐỀ KSCL THPT QUỐC GIA NĂM 2020

ĐỀ SỐ 16

Môn thi thành phần: HÓA HỌC
Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Họ, tên thí sinh: .......................................................................
Số báo danh: ............................................................................
Câu 1. Công thức nào sau đây là công thức của chất béo?
A. C15H31COOCH3

B. CH3COOCH2C6H5

C. (C17H33COO)2C2H4

D. (C17H35COO)3C3H5

Câu 2. Trộn bột kim loại X với bột sắt oxit (gọi là hỗn hợp tecmit) để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm
dùng để hàn đường ray tàu hỏa. Kim loại X là
A. Fe

B. Cu

C. Ag

D. Al

Câu 3. Ô nhiễm không khí có thể tạo ra mưa axit, gây ra tác hại rất lớn với môi trường. Hai khí nào sau

đây là nguyên nhân gây ra mưa axit?
A. NH3 và HCl

B. CO2 và O2

C. H2S và N2

D. SO2 và NO2

Câu 4. Tên gọi của hợp chất có công thức cấu tạo CH2=C(CH3)CH=CH2 là
A. buta-1,3-đien

B. isopren

C. đivinyl

D. isopenten

Câu 5. Khi bị nhiệt phân, muối nitrat nào sau đây tạo sản phẩm là kim loại?
A. AgNO3

B. Fe(NO3)2

C. KNO3

D. Cu(NO3)2

Câu 6. Hai oxit nào sau đây bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao?
A. ZnO và K2O

B. Fe2O3 và MgO

C. FeO và CuO

D. Al2O3 và ZnO

Câu 7. Thủy phân hoàn toàn xenlulozơ trong môi trường axit thu được sản phẩm nào dưới đây?
A. Tinh bột

B. Fructozơ

C. Saccarozơ

D. Glucozơ

B. lục xám

C. đỏ thẫm

D. đen

C. CH3COOH

D. C6H5NH2

C. CaCO3.Na2CO3

D. FeCO3.Na2CO3

C. Na2CO3

D. Zn(OH)2

C. Tinh bột

D. Saccarozơ

Câu 8. Cr(OH)3 có màu
A. vàng

Câu 9. Anilin có công thức là
A. C6H5OH

B. CH3OH

Câu 10. Thành phần chính của quặng đolomit là
A. MgCO3.Na2CO3

B. CaCO3.MgCO3

Câu 11. Chất nào sau đây lưỡng tính?
A. CuO

B. Al

Câu 12. Chất nào sau đây thuộc nhóm polisaccarit?
A. Fructozơ

B. Protein

Câu 13. Nguyên liệu để sản xuất nhôm trong công nghiệp là?
A. quặng hematit

B. quặng apatit

C. quặng manhetit

D. quặng boxit

C. Al

D. Fe

Câu 14. Kim loại dẫn điện tốt nhất là
A. Cu

B. Ag

Trang 1


Câu 15. Tơ nào sau đây thuộc loại tơ bán tổng hợp?
A. Tơ visco

B. Tơ tằm

C. Tơ lapsan

D. Tơ nilon-6,6

Câu 16. Thuốc thử dùng để phân biệt AlCl3 và NaCl là dung dịch
A. HCl

B. H2SO4

C. NaNO3

D. NaOH

Câu 17. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon X no mạch hở thu được 0,3 mol CO2. Công thức của X
là
A. C3H8

B. C3H6

C. C3H4

D. C4H10

Câu 18. Thổi khí NH3 (dư) qua 10 gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hoàn toàn thì thu được chất rắn màu
lục có khối lượng là
A. 10,3 gam

B. 5,2 gam

C. 7,6 gam

D. 15,2 gam

Câu 19. Cho phản ứng của oxi với Na:

Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Na cháy trong oxi khi nung nóng.
B. Lớp nước để bảo vệ đáy bình thủy tinh.
C. Đưa ngay mẩu Na rắn vào bình phản ứng.
D. Hơ cho Na cháy ngoài không khí rồi mới đưa nhanh vào bình.
Câu 20. Đốt cháy hoàn toàn 21,6 gam fructozơ, toàn bộ sản phẩm thu được tác dụng với Ca(OH)2 khối
lượng kết tủa thu được là
A. 72

B. 31,68

C. 44,64

D. 53,28

Câu 21. Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Các peptit có từ 11 đến 50 đơn vị α-amino axit cấu thành được gọi là polipeptit.
B. Phân tử có hai nhóm –CO–NH– được gọi là đipeptit, ba nhóm thì được gọi là tripeptit.
C. Trong mỗi phân tử protit, các amino axit được sắp xếp theo một thứ tự xác định.
D. Những hợp chất hình thành bằng cách ngưng tụ hai hay nhiều α-amino axit được gọi là peptit.
Câu 22. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm một amin no đơn chức mạch hở và một amino axit
(tỉ lệ mol 1:1) thu được 8,8 gam CO2. Khối lượng của X là
A. 5

B. 6

C. 7

D. 8

Câu 23. Thủy phân este E có công thức phân tử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu được 2 sản phẩm hữu
cơ X và Y. Từ X có thể điều chế trực tiếp ra Y bằng một phản ứng duy nhất. Tên gọi của E là
A. propyl fomat

B. ancol etylic

C. metyl propionat

D. etyl axetat

Câu 24. Cho 15,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 21,3 gam clo. Phần trăm khối
lượng Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 36,84% và 63,16%

B. 42,1% và 57,9%

C. 46,5% và 43,5%

D. 36,67% và 63,33%

Câu 25. Cho các este: metyl axetat, vinyl axetat, tristearin, benzyl axetat, etyl acrylat, isoamyl axetat.
Số chất phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng thu được ancol là
A. 3

B. 4

C. 5

D. 6
Trang 2

Câu 26. Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a) Thả một viên Fe vào dung dịch HCl.
(b) Thả một viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2.
(c) Thả một viên Fe vào dung dịch FeCl3.
(d) Nối một dây Ni với một dây Fe rồi để trong không khí ẩm.
(e) Đốt một dây Fe trong bình kín chứa đầy khí O2.
(f) Thả một viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 và H2SO4 loãng.
Số thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là
A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Câu 27. Cho các phát biểu sau:
(a) Trùng ngưng axit ε-aminocaproic, thu được policaproamit.
(b) Amilozơ là polime thiên nhiên có mạch phân nhánh.
(c) Tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ nitron, tơ axetat là các loại tơ nhân tạo.
(d) Tơ nitron (hay olon) được dùng để dệt vải may quần áo ấm hoặc bện thành sợi “len” đan áo rét.
(e) Etylen glicol có thể tham gia phản ứng trùng ngưng để tạo thành polime.
(f) Cao su buna-S không chứa lưu huỳnh, nhưng cao su buna-N có chứa nitơ.
Số phát biểu đúng là
A. 4

B. 5

C. 6

D. 3

Câu 28. Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là một phản ứng):
A
B
X 
 Fe3O4 
 FeSO4 
 C 
 D 
 Fe2O3

Chất A, C, D nào sau đây không thỏa mãn sơ đồ trên?
A. Fe, Fe2(SO4)3, Fe(OH)3

B. Fe, Fe2(SO4)3, Fe(OH)2

C. Fe, Fe(OH)2, FeO

D. Fe, Fe(OH)2, Fe(OH)3

Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn 8,58 gam một triglixerit X cần dùng vừa đủ 17,36 lít O2 (đktc) thu được số
mol CO2 nhiều hơn số mol H2O là 0,04 mol. Mặt khác, hiđro hóa hoàn toàn một lượng X cần 0,06 mol H2
thu được m gam chất hữu cơ Y. Xà phòng hóa hoàn toàn m gam Y bằng dung dịch NaOH thu được dung
dịch chứa a gam muối. Giá trị gần nhất của a là
A. 26,8

B. 17,5

C. 17,7

D. 26,5

Câu 30. Cho các phát biểu sau:
(a) Điều chế kim loại Al trong công nghiệp bằng cách điện phân nóng chảy Al2O3.
(b) Tất cả kim loại kiềm thổ đều tan trong nước ở nhiệt độ thường.
(c) Quặng boxit có thành phần chính là Na3AlF6.
(d) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo.
(e) Thạch cao sống có công thức là CaSO4.H2O.
(f) Đun nóng có thể làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu.
Số phát biểu đúng là
Trang 3


A. 1

B. 4

C. 2

D. 3

Câu 31. Cho các sơ đồ phản ứng sau:
(a) C8H14O4 + KOH → X1 + X2 + H2O;
(b) X1 + H2SO4 → X3 + K2SO4;
(c) X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O.
Phát biể nào sau đây đúng?
A. Nhiệt độ sôi của X2 cao hơn axit axetic.

B. Nhiệt độ nóng chảy của X3 cao hơn X1.
C. Các chất X2, X3 và X4 đều có mạch cacbon không phân nhánh.
D. Dung dịch X4 có thể làm quỳ tím chuyển màu hồng.
Câu 32. Kết quả thí nghiệm của các chất X, Y, Z với các thuốc thử được ghi ở bảng sau:
Chất
X
Y
Z
Các chất X, Y, Z lần lượt là

Thuốc thử
Cu(OH)2
Dung dịch AgNO3 trong NH3
Nước brom

Hiện tượng
Tạo hợp chất màu tím
Tạo kết tủa Ag
Tạo kết tủa trắng

A. Gly-Ala-Gly, etyl fomat, anilin

B. Gly-Ala-Gly, anilin, etyl fomat

C. etyl fomat, Gly-Ala-Gly, anilin

D. anilin, etyl fomat, Gly-Ala-Gly

Câu 33. Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, CuO, Fe và Cu, trong đó oxi chiếm 20,4255% khối lượng
hỗn hợp. Cho 6,72 lít khí CO (đktc) đi qua 35,25 gam M nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp

rắn G và hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 18. Hòa tan hết toàn bộ G trong lượng dư dung dịch
HNO3 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa m gam muối (không có
muối NH4NO3 sinh ra) và 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O. Tỉ khối của Z so với H2 là
16,75. Giá trị của m là
A. 96,25

B. 117,95

C. 139,50

D. 80,75

Câu 34. Hợp chất hữu cơ X (thành phần nguyên tố gồm C, H, O) có công thức phân tử trùng với công
thức đơn giản nhất. Cho 28,98 gam X phản ứng được tối đa 0,63 mol NaOH trong dung dịch, thu được
dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được 46,62 gam muối khan Z và phần hơi chỉ có H2O. Nung nóng Z trong O2
dư, thu được hỗn hợp sản phẩm gồm 1,155 mol CO2; 0,525 mol H2O và Na2CO3. Số công thức cấu tạo
của X là
A. 2

B. 4

C. 3

D. 5

Câu 35. Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl 0,4M và Cu(NO3)2 0,5M bằng điện cực trơ, màng
ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I  5A trong thời gian 8492 giây thì dừng điện phân, ở
anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc). Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng,
thấy khí NO thoát ra (sản phẩm khử duy nhất của N 5 ) và 0,8m gam rắn không tan. Giá trị của m là
A. 29,4 gam

B. 25,2 gam

C. 16,8 gam

D. 19,6 gam

Trang 4


Câu 36. Hòa tan 10,92 gam hỗn hợp X chứa Al, Al2O3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa NaHSO4 và 0,09
mol HNO3, khuấy đều cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa các chất tan có
khối lượng 127,88 gam và 0,08 mol hỗn hợp khí Z gồm 3 khí không màu, không hóa nâu ngoài không
khí. Tỉ khối hơi của Z so với He bằng 5. Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, phản ứng
được biểu diễn theo đồ thị sau:

Phần trăm khối lượng của khí có khối lượng phân tử lớn nhất trong hỗn hợp Z là
A. 41,25%

B. 68,75%

C. 55,00%

D. 82,50%

Câu 37. X là một α-amino axit có công thức H2 N  Cx H y  (COOH) 2 . Cho 0,025 mol X tác dụng vừa đủ
với dung dịch Y chứa đồng thời NaOH 0,5M và KOH 0,5M thu được 4,825 gam muối. Z là đipeptit mạch
hở tạo bởi X và alanin. T là tetrapeptit Ala-Val-Gly-Ala. Đun nóng 27,12 gam hỗn hợp chứa Z và T với tỉ
lệ mol tương ứng 2:3 với dung dịch Y vừa đủ. Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu được m gam
chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 40,68

B. 38,12

C. 41,88

D. 33,24

Câu 38. Hòa tan hoàn toàn 13,29 gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 vào nước thu được dung dịch
Y. Cho 3,78 gam bột sắt vào dung dịch Y thu được chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch FeCl3 dư thì
thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 2,76 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần trăm về khối
lượng của AgNO3 trong hỗn hợp X là
A. 62,34%

B. 57,56%

C. 37,66%

D. 53,06%

Câu 39. Để 17,92 gam Fe ngoài không khí một thời gian thu được hỗn hợp X. Hòa tan hết X trong dung
dịch HCl loãng dư thu được 2,016 lít khí H2 (đktc) và dung dịch có chứa 22,86 gam FeCl2. Mặt khác hòa
tan hết X trong 208 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y (không chứa ion NH 4 ). Để tác
dụng hết với các chất có trong Y cần dùng dung dịch chứa 0,88 mol NaOH. Nồng độ Fe(NO3)3 có trong
dung dịch Y là
A. 26,56%

B. 25,34%

C. 26,18%

D. 25,89%

Câu 40. Hỗn hợp X chứa ba este đều no, mạch hở và không chứa nhóm chức khác. Đốt cháy hoàn toàn
0,24 mol X với lượng oxi vừa đủ, thu được 60,72 gam CO2 và 22,14 gam H2O. Mặt khác đun nóng 0,24
mol X với dung dịch KOH vừa đủ, thu được hỗn hợp Y gồm hai ancol đều đơn chức có tổng khối lượng
là 20,88 gam và hỗn hợp X chứa hai muối của hai axit cacboxylic có mạch không phân nhánh, trong đó
có x gam muối A và y gam muối B ( MA  MB ). Tỉ lệ gần nhất của x : y là
A. 0,5

B. 0,4

C. 0,3

D. 0,6
Trang 5


----------- HẾT ---------Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
ĐÁP ÁN
1-D

2-D

3-D

4-B

5-A

6-C

7-D

8-B

9-D

10-B

11-D

12-C

13-D

14-B

15-A

16-D

17-A

18-C

19-C

20-A

21-B

22-B

23-D

24-A

25-C

26-C

27-A

28-B

29-A

30-C

31-C

32-A

33-B

34-C

35-B

36-B

37-C

38-B

39-D

40-C

( – Website đề thi – chuyên đề file word có lời giải chi tiết)

Quý thầy cô liên hệ đặt mua word: 03338.222.55

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Câu 17: A

Cn H2n  2 + O2 → nCO2 + (n  1) H2O
n  0,3/0,1  3 .

Câu 18: C
2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O
n CrO3  0,1  n Cr2O3  0,05  mCr2O3  0,05.152  7,6 gam .

Câu 20: A
n fructozo  0,12mol  m  0,12.6.100  72 gam .

Câu 22: B

n CO2  8,8/44  0, 2  C  2  2 .

Mà amin và amino axit có cùng số mol bằng 0,05  Amino axit no, đơn hở
 X gồm: CH5N (0,05 mol); C2H5NO2 (0,05 mol); CH2 (0,05 mol)  mX  6 gam .

Câu 24: A
n Cl2  21,3/71  0,3 mol .

Theo bài ra ta có: 56n Fe  64n Cu  15, 2 (Khối lượng ban đầu)
Trang 6


Lại có 3n Fe  2n Cu  0,3.2 (Bảo toàn e)

 n Fe  0,1; n Cu  0,15
 %mFe  36,84%; %mCu  63,16% .
Câu 29: A
n O2  17,68/22, 4  0,775 mol .


44n CO2  18n H2O  8,58  0, 775.32 (BTKL) 
n CO  0,55
Theo bài ra ta có: 
 2


n CO2  n H2O  0, 04
n H2O  0,51
Bảo toàn nguyên tố O  n X  0,01 .
Ta có: n CO2  n H2O  n   n X  n   0,05    5 .
Do X có 3 chức –COO  X có 2 liên kết C=C chưa no  n X(TN2)  0,06/2  0,03 .
Bảo toàn khối lượng  a  (0,03/0,01).8,58  0,06.2  0,03.40  0,03.92  26,7 gam .

Câu 33: B
Trong M, ta có mO  7, 2 (g)  n O/M  0, 45 mol .
Cho 6,72 lít CO đi qua thu được X, X gồm CO (0,15 mol); CO2 (0,15 mol)

 n O bị lấy đi là 0,15 mol  n O còn lại trong hỗn hợp G là 0,3 mol
 mG  32,85 mol  mkim loai (G)  28,05 gam

 Muối còn lại sẽ gồm kim loại + NO3 .

Ta có: n Z  0,15; MZ  33,5  n NO  0,15 mol; n N2O  0,05 mol
 n HNO3  0,15.4  0,05.10  0,3.2  1,7 mol

 n NO  1,7  0,15  0,05.2  1, 45 mol
3

 m  1, 45.62  28,05  117,95 gam .

Câu 34: C
Đốt X: n CO2  1,155  0,63/2  1, 47 mol
Thủy phân X: n H2O 

28,98  0, 63.40  46, 62
 0, 42
18

 n H2O (đốt X)  0,525.2  0, 42.2  0,63  1, 26 mol

→ Bảo toàn khối lượng: n O/X  0,63 mol → chất có công thức là C7H6O3.
Thỏa mãn điều kiện trên (1 mol X phản ứng với 3 mol NaOH), chất sẽ là HCOO-C6H4-OH
→ 3 đồng phân.

Câu 35: B
Ta có: n e  (5.8492)/96500  0, 44 mol . Đoán được anot sinh ra hai khí Cl2 (x mol), O2 (y mol).

Trang 7


 x  0,08; y  0,07

 n NaCl  0,16 mol
 n Cu(NO3 )2  0, 2 mol
 n OH  0,04 mol

 số mol H  dư sau khi trung hòa  0,07.4  0,04  0, 24 mol
 Fe tác dụng với hỗn hợp sau phản ứng sẽ đẩy lên sắt 2.

Bảo toàn electron, ta được n Fe phản ứng là 0,09. Vậy ta có: m  0,09.56  0,8m  m  25, 2 gam .
Câu 36: B
Xét đoạn 1,0 lên 1,3, ta suy ra được số mol Al3 có trong dung dịch là 0,3 mol.
Y có chứa Al3 (0,3 mol); Na  (x mol), SO24 (x mol), NH 4 (y mol), H  dư (z mol).
Kết tủa khi cực đại thì n Na   1  x  1
 Dựa vào hai phương trình BTĐT và BTKL muối 127,88 gam, ta có: y  0,04; z  0,06 .

Ta có Z gồm ba khí H2, N2, N2O.
Bảo toàn khối lượng, ta tìm được: n H2O 
 n H2 

10,92  120  0, 09.63  127,88  0, 08.20
 0,395
18

1  0, 09  0, 04.4  0, 06  0,395.2
 0, 04
2

Từ đó suy được n N2  0,015 mol; n N2O  0,025 mol  %m N2O 

0,025.44
 68,75% .
1,6

Câu 37: C

n NaOH  n KOH  2n X  0,05  n NaOH  n KOH  0,025 .
mmuoi  0,025(R  106)  0,025.22  0,025.38  4,825  R  27 : C2H3Z: Gly2-[CH2]2-CO2 (2a mol); T: Gly4-[CH2]5 (3a mol)  2a.204  3a.316  27,12  a  0,02 .

n NaOH  n KOH  2a.3  3a.4  0,36  n NaOH  n KOH  0,18 .
n H2O  2.2a  3a  0,14 .

Bảo toàn khối lượng: mran  mZ  mT  mNaOH  mKOH  mH2O  41,88 gam .
Câu 38: B
Nếu Z chỉ có Cu và Ag  n Cu  2,76/64  0,043125
Bào toàn electron: 2n Fe  2n Cu  n Ag  n Ag  0,04875
 X chứa Cu(NO3)2  0,043125 và AgNO3 = 0,04875  mX  16,395 , vô lí.

Vậy Z chứa Cu, Ag và Fe. Trong X, đặt a, b là số mol Cu(NO3)2 và AgNO3.

 mX  188a  170b  13, 29 (1)

Trang 8

mFe du  3,78  56(a  0,5b)
 mtan g  3,78  56(a  0,5b)  64a  2,76 (2)

Từ (1), (2)  a  0, 03 và b  0, 045
 %mAgNO3  57,56% .

Câu 39: D
n Fe  0,32; n FeCl2  0,18  n FeCl3  0,14 .

Bảo toàn nguyên tố Cl  n HCl  0,78 .
Bảo toàn nguyên tố H  n H2O  0,3  n O  0,3 .
Vậy X chứa Fe (0,32 mol) và O (0,3 mol).
Dễ thấy 2n Fe  0,88  3n Fe nên Y chứa Fe2 (a mol) và Fe3 (b mol), H  đã hết
 a  b  0,32 và n OH  2a  3b  0,88  a  0,08;b  0, 24 .

Bảo toàn nguyên tố N  n N/   n HNO3  0,88  0,16 .
Đặt n O/   x . Bảo toàn electron: 2a  3b  2x  0,16.5  0,3.2
 x  0, 26  mdd Y  mX  mHNO3  mN/   mO/   224,32 gam
 C%Fe(NO3 )2  25,89% .

Câu 40: C
n CO2  1,38; n H2O  1, 23 .

Xà phòng hóa X thu được các ancol đơn chức và các muối không nhánh
 X có tối đa 2 đa chức.
 n este 2 chuc  n CO2  n H2O  0,15

 n este don chuc  n X  0,15  0,09

 n O  0,15.4  0,09.2  0,78 .
Vậy mX  mC  mH  mO  31,5 gam .

n KOH  n O /2  0,39 .
Bảo toàn khối lượng cho phản ứng xà phòng hóa: mmuoi  mX  mKOH  mancol  32, 46 gam .
Muối gồm có A(COOK)2 (0,15 mol) và BCOOK (0,09 mol)

 mmuoi  0,15(A  166)  0,09(B  83)  32, 46

 5A  3B  3
 A  0, B  1 là nghiệm duy nhất.

Vậy các muối gồm HCOOK ( x  7,56 gam) và (COOK)2 ( y  24,9 gam)
 x : y  0,3 .

Trang 9


Trang 10