Dang toán hóa học hay

Họ và tên : Đinh Duy Ninh
Lớp: K2- DDHSP Hóa Liên Thông.
DẠNG TOÁN: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXÍT
I.Phương pháp:
-Với dung dịch HCl, H
2
SO
4
loãng: Kim loại hoạt động(Kim loại đứng
trước H trong dãy hoạt động của kim loại) tác dụng với axit tạo muối và giải
phóng khí H
2
.
-Với H
2
SO
4
đặc nóng, HNO
3
: Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ
Au, Pt) tạo thành muối(với hóa trị cao nhất đối với kim loại nhiều hóa trị) và
giải phóng khí SO
2
nếu là H
2
SO
4
; NO hoặc NO
2
… nếu là HNO
3

.
II. Ví dụ minh họa :
Ví dụ 1: Cho một lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl. Phản ứng xong
thu được 3.36 lít khí (đktc).
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.
Hướng dẫn giải :
a) PTHH:
↑+→+
22
2 HFeClHClFe
b) Theo phương trình ta có:
)(15,0
4.22
36.3
2
molnn
HFe
===
)(4,856.15,0 gm
Fe
==⇒
;(khối lượng sắt đã dùng)
c)Từ phương trình phản ứng ta có :
)(3,015,0.22
2
molnn
HHCl
===

MC
M
6
05,0
3,0
==⇒
;( nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng )
Ví dụ 2: Cho 10,5 g hỗn hợp 2 kim loại Cu, Zn vào dung dịch H
2
SO
4
loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí(đktc).
a) Viết PTHH.
b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
Hướng dẫn giải :
a) Chỉ có Zn tham gia phản ứng.( Cu không phản ứng vì đứng sau H)

↑+→+
22
2 HZnClHClZn
b) Theo phương trình phản ứng:

)(1,0
4,22
24,2
2
molnn
HZn
===
)(5,665.1,0 gm

Zn
==⇒
Vậy khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là của Cu.

)(45,65,10 gm
Cu
=−=
Ví dụ 3:Cho hỗn hợp A gồm bột Al và bột Mg. Thí nghiệm 1 cho m(g) A
tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
loãng dư, thu được 1568 ml khí ở đktc.
Thí nghiệm 2 cũng cho m(g) A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau
phản ứng thấy còn lại 0,6 (g) chất rắn.
Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.
Hướng dẫn giải:
Viết phương trình phản ứng:
TN1:
( )
( )





↑+→+
↑+→+
2
1332

2442
24242
HMgSOSOHMg
HSOAlSOHAl
TN2: Vì chỉ có nhôm tan trong NaOH dư nên phần chất rắn còn lại là của
Mg.

( )
332222
222
↑+→++
HNaAlONaOHOHAl
Ta có
( )
moln
Mg
025,0
24
6,0
==
Theo phương trình 2 ta có:
)(025,0
2
molnn
MgH
==
.
Theo bài gia:

)(045,0025,007,0)1(

)(07,0
4,22
568,1
)2()1(
2
22
moln
molnn
H
HH
=−=⇒
==+
Theo phản ứng 1 ta có:

)(81,027.045,0
)(045,0
2
gm
molnn
Al
HAl
==⇒
==
Vậy phần trăm khối lượng mỗi chất trong A là:

%55,42%45,57%100%
%45.57%100.
81,06,0
81,0
%

=−=⇒
=
+
=
Mg
Al
Ví dụ 4:Cho 0,83(g) hỗn hợp Al và Fe tác dụng với H
2
SO
4
loãng dư. Sau
phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc.
a) Viết PTHH.
b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban
đầu.
Hướng dẫn giải:
a) Viết PTHH:
( )
1332
24242
↑+→+
HSOAlSOHAl
a.mol 1,5a mol

( )
2
2442
↑+→+
HFeSOSOHFe
b.mol b mol

b) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại:

)(025,0
4,22
56,0
2
moln
H
==
Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe (a, b > o).
Theo bài gia ta có:



=+
=+
)2(025,05,1
)1(83,05627
ba
ba
Giải hệ phương trình ta dược a = b = 0,01mol.

%5,67%5,32%100%
%5,32%100.
83,0
27.01,0
%
=−=
==
Fe

Al
Ví dụ 5: Cho 6 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với H
2
SO
4
đặc, nóng,dư.
Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,12 lít khí A ở đktc và dung
dịch B.
a) Viết PTHH.
b) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
c) Làm nguội dung dịch B sau phản ứng rồi cho tác dụng với dung dịch
NaOH dư sau khi phản ứng kết thúc thu được m(g) kết tủa C. tính m?
Hướng dẫn giải:
a)Viết PTHH:
↑++→+
22342)(42
4)(42 SOOHSOFeSOHFe
o
t
đ
(1)
x mol 0,5x mol 0,5x mol

↑++→+
224)(42
22 SOOHCuSOSOHCu
o
t
đ
(2)

y. mol y mol y mol .
b)Giải tương tự ví dụ 4, ta được x = y = 0,05 (mol)

%33.53%67,46%100%
%67,46%
=−=
=
Cu
Fe
d) Dung dịch B gồm( H
2
SO
4
dư; Fe
2
(SO
4
)
3
;CuSO
4
).
Các phản ứng hóa học xảy ra :

OHSONaNaOHSOH
24242
22 +→+
(3)

)5()(2

)4(.3)(26)(
4224
423342
SONaOHCuNaOHCuSO
SONaOHFeNaOHSOFe
+↓→+
+↓→+
Kết tủa C gồm Fe(OH)
3
,Cu(OH)
2
.
Theo phản ứng(1), (2) và (3),(4) ta có:

).(25,1098.05,0107.05,0 gm
=+=
……………………The end…………………..