vở bài tập hóa 10 chương 5,6,7
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (788.86 KB, 98 trang )
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
Chương V: Nhóm halogen.
Bài 21 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN.
*********************
I.Vị trí của nhóm halogen trong BTH :
- Nhóm halogen ..........................................................................................
- Gồm : ...................................................................................................................
II.Cấu hình e nguyên tử , cấu tạo phân tử :
- Đều có ........ ở lớp ngòai cùng : ............................................
- Để đạt cấu hình bền chúng ........................................................
→
X + ......
..................
→
Thể hiện tính ...........................................................
- Dạng đơn chất , các nguyên tố halogen tồn tại ................................................................
III.Sự biến đổi tính chất :
1.Sự biến đổi tính chất vật lí của đơn chất :
→
Khi đi từ F
I thì:
- Trạng thái : khí (...........................) , lỏng (..................) , rắn (..................) .
- Màu sắc : .......................................
- t0s , t0nc : ...........................................
2.Sự biến đổi độ âm điện
→
Khi đi từ F
I thì:
- BKNT ...........................................................................
- Độ âm điện ........................................................................ .
- Flo chỉ có số oxi hóa .............................(..............................................................................).. ; clo, brom, iot
ngòai số oxi hóa ....... còn có số oxi hóa ......................................................
3.Sự biến đổi tính chất hóa học của đơn chất :
- Do có ....................................... nên tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất của các
nguyên tố halogen ......................................................................
- Tính ................................................ từ ........... đến ................
- Là những .........................................................:
→
+ Tác dụng với kim loại
........................................................
→
+ Tác dụng với H2
............................................................... .
+ Hidroxit của các halogen là những axit.
Tính axit ..........................................................................................
- Tính khử .........................................................................................
Trang 1
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
Muối AgX: AgF ................................, AgCl là ....................................., AgBr là .........................................., AgI
là ..............................................................
Bài 22 : CLO (...........)
I.Tính chất vật lí :
- Clo là........................................................................................................................................
- ............................ , dCl2/KK =...........................⇒ ...............................................................
- Tan...................................................................................................
II.Tính chất hóa học :
Có .......ở lớp ngoài cùng, khuynh hướng ....... ............................................................................................
→
Cl + ......
..............
⇒
Thể hiện tính .................................
→
1.Tác dụng với kim lọai (-Au, Pt) :
.........................................
2
Na + Cl 2 → .......................
............................
Fe+ Cl 2 → .......................
...........................................
→
2.Tác dụng với H2
.............................
.......
H 2 + Cl 2 →
................................
Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi ................................................
⇒
KL: Clo thể hiện tính .....................................................................................
3.Tác dụng với nước :
0
Cl 2 + H 2 O
..................................................................
...........................
⇒
Clo .....................................................................................
HClO có tính ...................................................................................
Cl2 + quì tím ẩm
⇒
..................................................................................
III.Trạng thái tự nhiên :
- Tồn tại dạng ......................... , chủ yếu là ............................... (nước biển ,muối mỏ , khóang cacnalit
KCl.MgCl2.6H2O ).
- Clo có ..... đồng vị bền : ......................................................................................
IV.Ứng dụng :
Trang 2
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
..................................................................................... ...............................................................................
..................................................................................... ...............................................................................
..................................................................................... ...............................................................................
V.Điều chế :
1.Trong phòng thí nghiệm :
Cho HCl tác dụng với ...............................................................................
→
HCl + MnO2
...............................................................................
→
HCl + KMnO4
...............................................................................
KClO3 + HCl → ...............................................................................
K2Cr2O7 + HCl → ...............................................................................
* Chú ý: chất nào tạo ra nhiều Cl2 nhất:...................; chất nào tạo ra ít Cl2 nhất ...............................
*Để loại bỏ các tạp chất, lần lượt dẫn khí clo qua các bình đựng dung dịch ......................................................
2.Trong công nghiệp : ...............................................................................
NaCl +H2O
ñpdd
→
...............................................................................
. ...............................................................................
Bài 23: HIDRO CLORUA – AXIT CLOHIDRIC – MUỐI CLORUA.
*************
I.Hiđro clorua (.............................)
1.Cấu tạo phân tử :
- CT e:
- CTCT:
⇒HCl...............................................................................
II.Axit clohiđric :
1.Tính chất vật lí :
-HCl là ........................................................................................
Axit đặc HCl (.................) .............................. trong không khí ẩm .
2.Tính chất hóa học :
a/Tính axit mạnh :
Trang 3
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
→
- Làm quì tím
...................................
→
- T/d với bazơ , oxit bazơ
.............................
→
NaOH + HCl
....................................
→
CuO + 2HCl
........................................... .................
→
- T/d với KL (......................) .........................................
→
Zn + 2HCl
…………+ ………………..
→
Fe + 2HCl
………….. + …………………..
→
T/d với muối
.........................................
→
Na2CO3 + HCl
...................................................................................
→
AgNO3 + HCl
...................................................................................
b/Tính khử :
Khi tác dụng với chất oxi hóa như KMnO4 , MnO2 ,K2Cr2O7
→
HCl + MnO2
...................................................................................
→
HCl + KMnO4
...................................................................................
K2Cr2O7 + HCl →
...................................................................................
Kết luận: ..........................................................................................................................................................
3.Điều chế :
a.Trong phòng thí nghiệm : . ...................................................................................
0
NaCl + H2SO4
250 C
<
→
. ...................................................................................
0
2NaCl +H2SO4
400 C
≥
→
. ...................................................................................
b.Trong công nghiệp : . ...................................................................................
H2 + Cl2
aù
→
........................
Khí HCl sinh ra được . ...................................................................................
III.Muối clorua và nhận biết ion clorua :
1.Muối clorua :
Đa số muối clorua đều ............. trừ ............................................. không tan , ................................. ít tan .
- NaCl : làm ........................................ ;KCl ........................ ;ZnCl2 : ............................... ; AlCl3 : ......................
..................... ;BaCl2 : ........................................
2.Nhận biết ion clorua :
Dùng ............................ để nhận biết ion clorua do tạo ..............................................................
Trang 4
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
→
NaCl + AgNO3
................................................................................
→
HCl + AgNO3
................................................................................
§24: SƠ LƯỢC HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO
************************
I.Nước Gia-ven :
1.Định nghĩa :
Nước Gia-ven là dung dịch của .................................................................................
2.Tính chất :
- Nước Gia-ven có tính ......................... vì ........................................................................................................
→
Dùng để ....................................................
- Trong không khí:
CO2 + NaClO + H2O → .................................................
- Nhiệt phân:
0
NaClO
t
→
...............................................
3.Điều chế
a/Trong phòng thí nghiệm : ...............................................
→
NaOH + Cl2
..................................................................
b/Trong công nghiệp : ........................................................................................................
dpdd
→
2NaCl + 2H2O
............................................... ...................
→
2NaOH + Cl2
.....................................................................................
II.Clorua vôi :
CTPT : ............................................
- Là .......................................................................................................
- Muối hỗn tạp: là .......................................................................................................
Trong không khí:
CO2 + CaOCl2 +H2O → ................................................................................
- Với HCl:
CaOCl2 + HCl → ..................................................................
- Nhiệt phân:
0
CaOCl2
t
→
.................................................................
- Điều chế :
0
Ca(OH)2 + Cl2
C
30
→
..........................................................
Trang 5
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
_
Bài học Hóa 10
Clorua vôi có ....................................... do ........................................................
⇒
.........................................................................................
III/ Kali clorat: .............................................
1. Tính chất:
- Có tính . .............................................
KClO3 + HCl → ......................................................................
- Dễ bị nhiệt phân:
0
KClO3
t , MnO2
→
.............................................................
0
KClO3
t
→
.............................................................
2. Điều chế:
Được tạo thành khi cho khí clo tác dụng với dung dịch KOH đặc ở nhiệt độ cao.
0
Cl2 + KOHđ
t
→
.............................................................
3. Ứng dụng: ........................................................................................................................................
§ 25: FLO – BROM – IOT.
********************
I. Flo (F = 19) :
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
- Flo là .................................................................................................
- Flo tồn tại ...................................................................................................................................
2.Tính chất hóa học :
→
a/T/d với tất cả KL
...........................................................
→
Ca + F2
...........................................................
→
b/T/d với H2
...............................................
→
H2 + F2
...........................................................
→
Khí HF tan trong nước
dd axit flohidric ....................................................................................................
→
HF + SiO2
...........................................................
c/T/d với PK khác (-.........................)
→
S + F2
...............
d/T/d với nước :
0
0
2 F 2 + H 2 O → ....................................................
Kết luận : Flo ....................................................................................................
Điều chế được nước clo nhưng .............................................................................................
Trang 6
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
3. Ứng dụng:
...................................................................................................................................
4. Trạng thái tự nhiên:
...................................................................................................................................
...................................................................................................................................
...................................................................................................................................
5 . Điều chế:
...................................................................................................................................
II.Brom
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
- Brom ....................................................................................................................................................................
......................................
- Tồn tại ................................................................................................
2.Tính chất hóa học
→
Br + e
...........
→
thể hiện tính ....................................... (..........................)
→
a/T/d với KL
.....................................
→
Cu + Br2
.....................................
......................................
Fe + Br2
→
.....................................
→
b/T/d với H2
.....................................
→
H2 + Br2
.....................................
HBr tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch axit bromhiđric.
- HBr có tính khử mạnh, bị oxi hóa bởi H2SO4 đậm đặc:
0
HBr +H2SO4 đặc
t
→
.............................................................
c/T/d với nước :
→
Br2 + H2O
..............................................................................................................
.............................................................
Kết luận : Brom có .......................................... ..................................................
3. Ứng dụng:
- . .......................................... ..................................................
. ......................................... ..................................................
.......................................... ..................................................
4. Trạng thái tự nhiên:
Trang 7
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
.......................................... ..................................................
5. Điều chế:
Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ ....................... Dùng khí clo oxi hóa NaBr để sản xuất Br2:
NaBr + Cl2 → ..................................................
III.Iot (................) :
1.Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên :
- Iot là .......................................... ...................................................
ll
→
0
I2 rắn
t
→
I2 hơi
I2rắn
- Toàn tại dạng ...................................................................................
2.Tính chất hóa học :
→
I + ….
…..
→
Thể hiện tính................................... (.........................................................)
0
a/T/d với KL
xt / t
→
.................................
0
xt / t
→
Al + I2
.................................
...........................................
0
Fe + I2
xt / t
→
b/T/d với H2
→
.................................
...........................................
0
H2 + I2
xt / t
→
Khí HI + nước
→
.................................
dd axit iothidríc , …………………………….. HBr
Tính axit: .........................................................................................
c/ Khả năng oxi hóa:
→
Cl2 + NaI
......................................................
→
Br2 + NaI
......................................................
* Iot khoâng t/d .........................................
→
* Iot + hồ tinh bột
........................................................................................
Dùng hồ tinh bột nhận biết iot và ngược lại.
3. Ứng dụng:
......................................................................................................................................................................
4. Trạng thái tự nhiên:
. .....................................................................................................................................................................
V. Điều chế:
Trang 8
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
- Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển.
- Iot có tính oxi hóa kém clo và brom nên có thể dùng clo, brom oxi hóa muối iotua thành iot
NaI + Cl2 → ..................................................................
2NaI + Br2 → .........................................................
FeCl3 + KI → ..................................................................
LUYỆN TẬP : NHÓM HALOGEN.
A. Lí thuyết :
1/Cấu tạo nguyên tử , phân tử các halogen
-Nguyên tử halogen : có ..... ở lớp ngòai cùng (..............................)
-BKNT ..................................................................
-Đơn chất halogen tồn tại ..................................................................
2/Tính chất hóa học đơn chất
-Các nguyên tố halogen : ..................................................................
-Tính oxi hóa ..................................................................
→
+ Tác dụng với kim loại
............................................
→
+ Tác dụng với H2
............................................
3/Tính chất hóa học các hợp chất của halogen :
a/Axit halogenhiđric :
- HCl : có ..................................................................
-Tính axit ..................................................................
b/Hợp chất chứa oxi của clo :
Nuớc Gia-ven và clorua vôi đều có tính ..............................................................................................................
.....................................
3/Phương pháp điều chế đơn chất halogen :
-Cl2 :
+Cho HCl đ t/d với chất oxi hóa : MnO2 , KMnO4 ,…
0
HCl + MnO2
t
→
HCl + KMnO4
→
.................................................................
.................................................................
+Điện phân dd NaCl :
NaCl + H2O
ñpdd
→
.................................................................
5/Nhận biết ion F-,Cl-,Br-,IDùng dd AgNO3 để nhận biết các ion F-, Cl- , Br- , I- :
-NaF …………………………………………………………
→
NaCl + AgNO3 ..................................................
Trang 9
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
→
NaBr + AgNO3
..................................................
→
NaI + AgNO3
..................................................
B. Bài tập
Câu 1: Hoàn thành pt theo sơ đồ sau (kèm theo đk nếu có)
Br2
NaCl
→
→
I2
Cl2
→
HCl
→
CuCl2
clorua vôi
→
→
CuCl2
AgCl Ag
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
Câu 2: Bằng pphh hãy nhận biết các dd sau: Viết các PTHH xảy ra.
a) HCl , NaOH , KCl , K2CO3
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
b) HCl, KOH, NaBr, NaCl, BaCl2 và Al(NO3)3.
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
Trang 10
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
Câu 3: Hòa tan hòan tòan 18.8g hỗn hợp gồm Mg và Fe bằng dd HCl dư thu được 10.08 lit khí (đktc) .Tìm %
khối lượng các KL trong hỗn hợp .
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
B. PHÂN DẠNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP
I. BÀI TẬP VỀ TÍNH AXIT CỦA HCl:
1. HCl tác dụng với kim loại:
nHCl = 2nH 2
nH 2 =
mmuoáiclorua = mKL + 71nH
2
và
.
n
nKL
2
2. HCl tác dụng với oxit kim loại:
n HCl = 2nO
và
mmuoáiclorua = moxit + 27,5nHCl
.
3. HCl tác dụng với muối cacbonat:
n HCl = 2nCO2
mmuoáiclorua = mmuoáicacbonat + 11nCO
2
và
.
Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 3,9 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Zn vào dung dịch HCl dư thu được dung
dịch X và 2,24 lít H2 (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch X là
A. 11,0 gam.
B. 11,2 gam.
C. 13,5 gam.
D. 7,55 gam.
Giải
Áp dụng công thức:
⇒
m
muối clorua
=
mkl + 71nH 2
, ta có:
mmuối = 3,9 + 71. 0,1 = 11 gam.
Chọn A.
Ví dụ 2: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được 11,1 gam muối clorua của kim
loại đó. Công thức của oxit kim loại là
A. Al2O3.
B. CaO.
C. CuO.
Giải
Trang 11
D. FeO.
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Áp dụng công thức:
⇒
nHCl =
m
muối clorua
Bài học Hóa 10
moxit + 27,5nHCl
=
11,1 − 5, 6
= 0, 2 ⇒ nO = 0,1
27,5
Giả sử kim loại có hóa trị 2
⇒ noxit = nO ⇒
M oxit =
5, 6
= 56 (CaO)
0,1
.
Chọn B.
Ví dụ 3: Hòa tan hoàn toàn 9,36 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại (nhóm IIA, hai chu kì liên
tiếp) vào dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít CO 2 (đktc). Hai kim loại và khối lượng muối trong dung dịch thu
được là
A. Be và Mg; 10,46 gam.
B. Mg và Ca; 10,46 gam.
C. Be và Mg; 12,96 gam.
D. Mg và Ca; 12,96 gam.
Giải
nhh = nCO2 = 0,1 ⇒ M hh =
Ta có:
⇒
9,36
= 93, 6 ⇒ M KL = 93, 6 − 60 = 33, 6
0,1
Hai kim loại là Mg và Ca.
Áp dụng công thức:
⇒m
muối clorua
m
muối clorua
= mmuối cacbonat + 11n
CO2
= 9,36 + 11. 0,1 = 10,46 gam.
Chọn B.
I. BÀI TẬP VỀ HALOGEN MẠNH TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI CỦA
HALOGEN YẾU:
Dùng phương pháp tăng (giảm) khối lượng:
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 . Độ giảm khối lượng muối:
Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 .
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.
Độ giảm khối lượng muối:
Độ giảm khối lượng muối:
∆m = 89nCl 2 = 44,5n Br −
∆m = 94n Br2 = 47n I −
∆m = 183nCl 2 = 91,5n I −
Ví dụ: Cho khí clo đến dư vào dung dịch có chứa 17,05 gam hỗn hợp NaBr và KBr. Cô cạn dung dịch sau phản
ứng, thu được 10,375 gam muối. Thể tích khí clo (đktc) đã phản ứng với hai muối trên là
A. 2,24 lít.
B. 1,12 lít.
C. 3,36 lít.
Giải
Ta có: Cl2 + 2Br- → 2Cl- + Br2
Trang 12
D. 1,68 lít.
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Áp dụng công thức:
⇒ nCl pö =
2
Bài học Hóa 10
∆m = 89nCl 2 = 44,5n Br −
17,05− 10,375
= 0,075 ⇒ VCl = 1,68
2
89
(lít).
Chọn D.
III. BÀI TẬP VỀ HỖN HỢP HAI MUỐI HALOGENUA TÁC DỤNG VỚI AgNO3 TẠO KẾT TỦA:
Do AgF tan tốt, AgCl là chất kết tủa trắng, AgBr là chất kết tủa màu vàng nhạt, AgI là chất kết tủa màu
vàng đậm.
Nên bài toán cho hỗn hợp gồm hai muối của hai halogen ở hai chu kì liên tiếp tác dụng với dung
dịch AgNO3 thu được kết tủa. Có hai trường hợp:
- Trường hợp 1: chỉ có một kết tủa. Khi đó hai halogen là F và Cl.
- Trường hợp 2: có hai kết tủa. Khi đó hai halogen là Cl và Br hoặc Br và I.
Ví dụ: Cho 31,84 gam hỗn hợp gồm NaX và NaY (X và Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp, Z X < ZY) vào
dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. Công thức của NaX và NaY lần lượt là
A. NaCl và NaBr.
B. NaF và NaCl.
C. NaF và NaCl hoặc NaBr và NaI.
D. NaCl và NaBr hoặc NaBr và NaI.
Giải
- Xét trường hợp 1: có một kết tủa
nNaCl = nAgCl =
⇒
X là F, Y là Cl.
Kết tủa là AgCl.
57,34
; 0, 4 ⇒ mNaCl ; 23, 4 ⇒ mNaF ; 31,84 − 23, 4 = 8, 44
143,5
(thỏa).
- Xét trường hợp 2: có hai kết tủa. Hai halogen là Cl và Br hoặc Br và I.
Ta có:
Na X + AgNO3 → Ag X + NaNO3
⇒
23 + X 108 + X
=
⇒ X = 80,3 ⇒
31,84
57,34
X là Br, Y là I.
Chọn C.
IV. BÀI TẬP VỀ NHIỆT PHÂN MUỐI CHỨA OXI CỦA CLO:
0
- Muối chứa oxi của clo
t
→
muối clorua + O2.
- Dùng phương pháp bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố để giải.
Ví dụ: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl. Nhiệt phân hoàn toàn X thu
được 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 và KCl. Toàn bộ Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K 2CO3
1M thu được dung dịch Z. Lượng KCl trong Z nhiều gấp 5 lần lượng KCl trong X. Phần trăm khối lượng KCl
trong X là
A. 25,62%.
B. 12,67%.
C. 18,10%.
Giải
Trang 13
D. 29,77%.
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Ta có:
nO = 1, 2
và
Bài học Hóa 10
nCa = nK2CO3 = 0, 3
Áp dụng bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:
mKCl ( Z ) = 82,3 − mO − mCa + mK ( K 2CO3 ) = 82,3 − 1, 2.16 − 0,3.40 + 0, 6.39 = 74,5 (gam).
⇒ mKCl ( X ) = 14,9 ⇒ %mKCl ( X ) = 18,1%.
Chọn C.
Câu 1:Cho phương trình hóa học: KMnO4 + HCl
→
KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O . Tổng hệ số cân bằng của
phương trình phản ứng là:
A. 30
B. 35
C. 40
D.45
Câu 2: Trong các dãy chất sau đây , dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl ?
A. Fe, CuO , MgO , Ag
B. CaCO3 , CaO , Al , Cu
C. AgNO3 , H2SO4 , FeO , K
D. Fe2O3 , MgCO3 , Na , NaOH
Câu 3: Số oxi hóa của clo trong các hợp chất : HCl, HClO, HClO3 , Cl2O7 lần lượt là:
A. +1,+1,+5,+7
B. -1,+1,-5,+7
C. -1,+1,+5,+7
D. +1,-1,+5,-7
Câu 4 : Chất KClO4 có tên là gì ?
A. Kali hipoclorit
B. Kali clorit
C. Kali clorat
D. Kali peclorat
Câu 5 : Trong các dãy chất sau đây , dãy nào gồm các chất đều tác dụng được với clo ?
A. Na, H2, N2, NaOH(dd)
B. NaOH(dd), NaBr(dd),NaI(dd), O2
C. Na, NaOH(dd), Fe, Al
D. Fe, Na, H2, F2
Câu 6: Giấy quì tẩm ướt bằng dung dịch KI ngã sang màu xanh khi gặp ozon vì :
A. Ozon có tính oxi hóa mạnh
B. Ozon có tính khử mạnh
C. Sản phẩm tạo ra dung dịch KOH
D. Tạo I2 có màu xanh
Câu 7: Dãy sắp xếp nào đúng về độ mạnh tính axít của các axít sau : HF, HCl, HBr,HI ?
A. HF>HCl>HBr> HI
B.HCl>HBr> HI >HF
C. HBr> HI > HCl>HF
D.HF
Câu 8:Đổ dung dịch AgNO3 vào 4 dung dịch : HF,HCl, HBr, HI thì thấy:
A. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa
B. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo ra kết tủa
C. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo ra kết tủa
D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa
Câu 9: Tính chất nào sau đây không đúng đối với nhóm oxi (nhóm VIA)từ nguyên tố oxi đến nguyên tố têlu?
A. Độ âm diện của nguyên tử giảm dần
B. Bán kính nguyên tử tăng dần
C. Tính bền của hợp chất với hiđro tăng dần
D. Tính axit của hợp chất hiđroxit giảm dần
Câu 10: Dung dịch nào trong các dung dịch axít sau không được chứa trong bình bằng thủy tinh?
A. HCl
B. H2SO4
C. HF
Trang 14
D. HClO
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
Câu 11: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo , cho cùng một
loại muối clorua kim loại?
A. Fe
B. Cu
C. Zn
D. Ag
Câu 12: Trong phòng thí nghiệm , khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây ?
A. HCl
B. KMnO4
C. KClO3
→
Câu 13:Cho phương trình hóa học: KClO3 + HCl
D. NaCl
KCl + Cl2 + H2O . Tổng hệ số cân bằng của phương
trình phản ứng là:
A. 10
B. 12
C. 14
D.16
Câu 14 : Chất KClO3 có tên là gì ?
A. Kali hipoclorit
B. Kali clorit
C. Kali clorat
D. Kali peclorat
Câu 15: Công thức nào là công thức phân tử của clorua vôi ?
A. NaClO
B. CaOCl3
C. KClO3
D. CaOCl2
Câu 16: Kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl 2 , cho cùng một
loại muối clorua kim loại?
A. Mg
B. Fe
C. Au
D. Ag
Câu 17:Trong công nghiệp,khí clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch(có màng ngăn ) chất nào sau
đây?
A. KCl
B.CaOCl2
C. NaClO
D. NaCl
Câu 18: Ở trạng thái cơ bản , nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có số electron độc thân là :
A. 7
B. 1
C. 5
D. 3
Câu 19:Trong nhóm halogen, khả năng oxi hóa của các chất luôn:
A. Tăng dần từ flo đến iot
B. Giảm dần từ flo đến iot
C. Tăng dần từ clo đến iot trừ flo
D. Giảm dần từ clo đến iot trừ flo
Câu 20: Khi nhận xét về sự biến đổi các đặc điểm sau của nhóm halogen :
(1) Nhiệt độ nóng chảy
(2) Nhiệt độ sôi
(3) Bán kính nguyên tử
Ta có kết luận sau :
A. (1),(2),(3),(4) đều tăng
B. (1),(2),(3),(4) đều giảm
C. (1),(2),(3) tăng, (4) giảm
D. (1),(2), tăng , (3),(4) giảm
Câu 21: Lọ đựng chất nào sau đây có màu vàng lục ?
A. Khí F2
B. Khí Cl2
C. Khí Br2
D. Khí N2
Câu 22: Phân tử của các đơn chất halogen có kiểu liên kết :
A. Cộng hóa trị
B. Phối trí
C. Tinh thể
Câu 23:Khi dùng muôi sắt đốt natri trong khí clo, xảy ra hiện tượng nào sau đây?
A. Natri cháy đỏ rực có khói trắng tạo ra
B. Natri cháy sáng trắng có khói nâu tạo ra
C. Natri cháy ngọn lửa màu vàng có khói trắng và 1 ít khói nâu tạo ra
D. Natri cháy sáng trắng có khói trắng và khói nâu tạo ra mù mịt
Trang 15
D. Ion
D. Độ âm điện
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
Câu 24: Sục một lượng khí clo vừa đủ vào dd chứa hỗn hợp NaI và NaBr , chất được giải phóng là:
A. Cl2 và Br2
B. I2
C. Br2
D. I2 và Br2
Câu 25: Sắt tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua (FeCl3) ?
A. HCl
B. NaCl
C. Cl2
D. H2SO4 loãng
Câu 26: Cho clo tác dụng với chất nào sau đây cho muối sắt (III) clorua (FeCl3) ?
A. FeCl2
B. Fe2O3
C. . FeO
D. Fe3O4
Câu 27: Tìm câu sai trong các câu sau đây :
A. Clo tácdụng với dd kiềm
B. Clo là phi kim rất hoạt động, là chất oxi hóa mạnh, trong một số pứ clo thể hiện tính khử
C. Có thể điều chế được các hợp chất của clo trong đó số oxi hóa của clo là : -1,+1,+3,+5,+7 .
D. Clo có tính chất đặc trưng là tính khử mạnh
Câu 28: Để điều chế clo trong phòng thí nghiệm , cần dùng các hóa chất :
A. MnO2 , dd HCl loãng
B. KMnO4 , dd HCl đậm đặc
C. KMnO4 , dd H2SO4 đậm đặc và tinh thể NaCl
D. dd H2SO4 đậm đặc và tinh thể NaCl
Câu 29: Chất nào sau đây dùng để diệt khuẩn và tẩy màu ?
A. O2
B. N2
C. CO2
D. Cl2
Câu 30: Khi mở một lọ đựng dd axít HCl 37% trong không khí ẩm, thấy có khói trắng bay ra . Khói đó là do
nguyên nhân nào sau đây ?
A. HCl phân hủy tạo thành H2 và Cl2
C. HCl dễ bayhơi tạo thành
B. HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa
D. HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axít HCl
Câu 31: Khí hiđro clorua có thể được điều chế bằng cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất nào sau đây
?
A. NaOH
B. H2SO4 đặc
C. H2SO4 loãng
D. H2O
Câu 32: Clo không phản ứng với chất nào sau đây ?
A. NaOH
B. NaCl
C. Ca(OH)2
D. NaBr
Câu 33: Hỗn hợp khí nào sau đây có thể tồn tại ở bất kì điều kiện nào ?
A. H2 và O2
B. Cl2 và O2
C. N2 và O2
D. SO2 và O2
Câu 34: Khi clo hóa 3,0 gam bột đông sắt cần 4,6 lít clo (đktc) .Thành phần % khối lượng của đồng trong hỗn
hợp ban đầu bằng bao nhiêu ?
A. 46,6%
B. 53,3%
C. 55,6%
D. 44,5%
Câu 35: Bao nhiêu gam clo đủ để tác dụng với kim loại nhôm tạo thành 26,7g AlCl3 ?
A. 23,1g
B. 21,3 g
C. 12,3g
D. 13,2g
Câu 36: Thu được bao nhiêu mol clo khi cho 0,2mol KClO3 tác dụng với dd HCl đặc , dư :
A. 0,3 mol
B. 0,4 mol
C. 0,5 mol
D. 0,6 mol
Câu 37: Câu nào sau đây giải thích đúng về sự tan nhiều của HCl trong nước ?
A. Do phân tử HCl phân cực mạnh
C. Do phân tử HCl là chất rất háo nước
B. Do phân tử HCl có liên kết hiđro với nước
D. Do ptử HCl có liên kết cộng hóa trị kém bền
Câu 38: Chất nào sau đây không thể dùng để làm khô khí hiđro clorua ?
Trang 16
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
A. P2O5
Bài học Hóa 10
B. dd H2SO4 đặc
C. CaCl2 khan
D. NaOH rắn
Câu 39: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng hết với dd HCl đậm đặc. Hỏi thể tích khí clo (đktc) thu được là bao
nhiêu ?
A. 5,6 lít
B. 0,56 lít
C. 2,8 lít
D. 0,58 lít
Câu 40: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng hết với dd HCl đậm đặc cho lượng clo lớn nhất ?
A. MnO2
B. KMnO4
C. KClO3
D. CaOCl2
Câu 41 :Đổ 40g dd KOH vào dd chứa 40g HCl . Nhúng giấy quì tím vào dd thu được thì quì chuyển sang màu
nào ?
A. Xanh
B. Đỏ
C. Tím
D. Vàng
Câu 42 : Cho 20,0 g hỗn hợp bột nhôm và bột sắt tác dụng với dd HCl dư thấy có 1g khí H2 bay ra . Có bao
nhiêu gam muối clorua tạo ra trong dung dịch ?
A. 40,5g
B. 45,5g
C. 60,5g
D. 55,5g
Câu 43 : Có 3 dd chứa các muối riêng biệt : Na2SO4 , Na2SO3 , Na2CO3 . Cặp thuốc thử nào sau đây dùng để
nhận biết từng muối :
A. Ba(OH)2 và HCl
B. HCl và KMnO4
C. HCl và Ca(OH)2
D. BaCl2 và HCl
Câu 44: Có 5 dd của 5 chất là : Na2SO3 , Na2CO3 , Na2SO4 , Na2S . Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để nhận
biết 5 dd trên ?
A. dd Ba(OH)2
B. dd Pb(NO3)2
C. dd HCl
D. dd BaCl2
Câu 45 : Clorua vôi là loại muối nào sau đây ?
A. Muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axít
B. Muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axít
C.
Muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axít
D. Clorua vôi không phải là muối
Câu 46 : Trong số các hợp chất của clo sau đây thì hợp chấtnào có số oxi hóa mạnh nhất ?
A. HClO4
B. HClO3
C. HClO2
D. HClO
C. HClO2
D. HClO
C. HClO2
D. HClO
C. HClO2
D. HClO
C. HClO2
D. HClO
Câu 47 : Axít cloric có công thức nào sau đây ?
A. HClO4
B. HClO3
Câu 48 : Axít clorơ có công thức nào sau đây ?
A. HClO4
B. HClO3
Câu 49 : Axít pecloric có công thức nào sau đây ?
A. HClO4
B. HClO3
Câu 50 : Axít hipoclorơ có công thức nào sau đây ?
A. HClO4
B. HClO3
Câu 51 : Tỷ số của clo với flo là giá trị nào sau đây ?
A. 0,53
B. 1,78
C. 1,87
D. 2,3
Câu 52 : Đầu que diêmcó chứa KClO3 và As2S3 . Tên của 2 hợp chất này là :
A. Kali clorat và asen(III) sunfua
B. Kali cloric và atimon (III) asen
C. Kali cloric và asen(III) sunfit
D. Kali clorat và asen(III) sunfit
Trang 17
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
Bài học Hóa 10
Câu 53 : Tính chất sát trùng , tẩy màu của clorua vôi làdo nguyên nhân nào sau đây ?
A. Do clorua vôi dễ phân hủy tọa ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh
B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl2 có tính oxi hóa mạnh
C. Do trong phân tử clorua vôi có chứa nguyên tử clo có số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh
D. Cả A,B,C đều đúng
Câu 54 : Nước Gia-ven là hỗn hợp các chất nào sau đây ?
A. HCl, HClO, H2O
B. NaCl, NaClO, H2O
C. NaCl, NaClO3, H2O
D. NaCl, NaClO4, H2O
Câu 55 : 50g khí clo có thể tích ở (đktc) là bao nhiêu ?
A. 15,77 lít
B. 17,4 lít
C. 16,65 lít
D. 12,00 lít
Câu 56 : Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự : F,O,N,Cl. Phân tử nào sau đâycó liên kếtphân cực mạnh
nhất ?
A. F2O
B. Cl2O
C. ClF
D. NCl3
Cây 57 : Câu nào sau đây sai khi nói về flo ?
A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất
B. Có nhiều đồngvị trong tự mhiên
C. Là chấtoxi hóa rất mạnh
D. Có độ âm điện lớnnhất
Câu 58 : Flo không tác dụng trực tiếp với chất nào sau đây ?
A. Khí H2
B. Hơi nước
C. Khí O2
Câu 59 : Cho phản ứng : H2SO3 + Br2 + H2O
A. HBr
B. HBrO
→
D. Vàng kim loại
H2SO4 + X . Hỏi X là chất nàosau đây ?
C. HBrO2
D. HBrO3
Câu 60 : Clo có tính oxi hóa mạnh hơn brom phản ứng nào sau đây chứng minh điều đó ?
A. Cl2 + 2NaBr
→
C. Br2 + 2 KClO3
2NaCl + Br2
→
Cl2 + 2KBrO3
B. Cl2 + H2O
→
D. Cl2 + 2KBrO3
HCl + HClO
→
Br2 + 2 KClO3
Câu 61: Brom bị lẫn tạp chất là clo . Để thu được brom tinh khiết cần làm cách nào sau đây ?
A. Dẫn hỗn hợp đi qua dd H2SO4 loãng
B. Dẫn hỗn hợp đi qua nước
C. Dẫn hỗn hợp đi qua dd NaI
D. Dẫn hỗn hợp đi qua dd NaBr
Câu 62: Halogen có tỷ hối hơi so với không khí bằng 5,52 . Halogen đó là :
A. Flo
B. Clo
C. Brom
D. Iot
Câu 63: Đổ dd chứa 1g HBr vào dd chứua 1g NaOH. DD thu được làm quì tím chuyển sang màu nào sau đây ?
A. Màu đỏ
B. Màu xanh
C. Không đổi màu
D. Không xác định
Câu 64: Khi đổ dd AgNO3 vào dd nào sau đây sẽ thu được kết tủa có màu vàng đậm hơn ?
A. dd HCl
B. dd HF
C. dd HBr
D. dd HI
Câu 65: Chọn câu đúng trong các câu sau đây?
A. Tất cả các nguyên tố halogen đều có đồngvị trong tự nhiên
B. Tất cả các nguyên tố halogen đều không có đồngvị trong tự nhiên
Trang 18
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
Bài học Hóa 10
C. Chỉ có F và I có đồng vị trong tựu nhiên
D. Chỉ có F và I khơng có đồng vị trong tựu nhiên
Câu 66: Phản ứng nào sau đây khơng xảy ra
→
A. H2O + F2
C. NaI + Cl2
B. NaCl + Br2
→
D. NaI + Br2
→
→
Câu 67 : Halogen nào thnể hiện tính khử rõ nhất ?
A. Clo
B. Flo
C. Iot
D. Brom
Câu 68 : Bao nhiêu gam clo tác dụng với dd KI dư để tạo nên 25,4g iot ?
A. 7,1g
B. 14,2g
C. 10,65g
D. 3,55g
Câu 69 : Chất nào sau đây chỉ có tính oxi hóa khơng có tính khử ?
A. Clo
B. Flo
C. Iot
D. Brom
Câu 70 : Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn ta thu được dd nào sau đây ?
A. Cl2 , H2
B. Chỉ có clo
C. H2 và nước gia-ven
D. dd sau đphân là dd NaOH
Câu 71 : Có 4 dd bị mất nhãn sau : KF, KBr, KCl, KI . Dùng lần lượt các hóa chất trong phương án nào sau đây
để nhận biết ?
A. dd AgNO3 ,nước brom, khí clo
B. Hồ tinh bột , ddAgNO3 , khí clo
C. Khí clo, dd AgNO3 ,nước bro
D. Nước brom , khí clo, dd AgNO3
Câu 72 : Cho một luồng khí ozon qua dd KI . Thuốc thử dùng để nhận biết sản phẩm của phản ứng trên là :
A. Hồ tinh bột
B. Q tím
C. Cả hồ tinh bột và q tím
D. dd KBr
Câu 73 : Có 3 mất nhãn chứa 3 chất riêng biệt : HCl, NaCl, HNO3 . Chọn hóa chất cần dùng và thứ tự thực
hiện để nhận biết các chất đó :
A. Dùng AgNO3 trước và giấy q sau
B. Chỉ dùng AgNO3
C. Dùng giấy q trước và AgNO3 sau
D. Cả A và C đều đúng
Câu 74 :Ngun tử
A. 9
19
9
F có tổng số hạt proton và nơtron trong phân tử là :
B. 19
C. 10
D. 28
Câu 75 : Axít mạnh nhất là :
A. HClO4
B. HClO3
C. HClO2
D. HClO
Câu 76 :Ion nào khơng bị oxi hóa bằng các chất hòa học ?
A. Cl-
B. Br-
C. F-
D. I-
Câu 77: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dòch axít HCl dư . Khối lượng muối sinh ra là
A. 32,5 g
B. 162,5 g
C. 24,5 g
D. 25,4 g
Câu 78: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam. Một miếng cho tác dụng với Clo và một
miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là :
A. 14,475gam
B. 16,475gam
C. 12,475gam
D.Tất cả đều sai.
Câu 79: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dòch HCl dư thấy thoát ra 448ml khí (đkc). Cô
cạn hỗn hợp sau thì thu được chất rắn có khối lượng là (gam):
Trang 19
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
A. 2.95
Bài học Hóa 10
B. 3.90
C. 2.24
D. 1.85
Câu 80: Cho hỗn hợp 2 muối ACO3 và BCO3 tan trong dung dòch HCl vừa đủ tạo ra 0.2 mol khí:
Số mol HCl tiêu tốn hết là:
A. 0.20
B. 0.10
C. 0.15
D. 0.40
C. 0.25
D. 0.40
Số mol hỗn hợp 2 muối phản ứng là:
A. 0.20
B. 0.15
Câu 81: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo. Khối lượng sản phẩm sinh ra là:
A. 32,5 g
B. 24,5 g
C.162,5 g
D. 25.4 g
Câu 82: Cho 87g MnO2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55;
O=16)
A. 4,48lít.
B. 2.24lít.
C. 22.4lít.
D. 44.8lít.
Câu 83: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản
ứng là:
A. 35.0
B. 50.0
C. 15.0
D. 36.5
Câu 84: Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít Hidro(đktc). Mặt khác A tác
dụng vừa đủ với 5,6 lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là
A. 57%.
B.70%.
C. 43%.
D. 30%.
Câu 85: Cho dung dịch AgNO3 vừa đủ vào dung dịch A chứa NaCl và NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5;
Br=80) được lượng kết tủa nặng bằng lượng AgNO3. %m NaCl trong A là
A. 27.84%.
B. 72.16%.
C. 72.40%.
D. 27.60%.
Câu 86: Ở đktc 1 lít nước hồ tan 350 lít khí HBr (đktc). Nồng độ phần trăm của dung dịch axit thu được là :
A. 37%
B. 55,862%
C. 15,38%
D. Kết quả khác.
Câu 87: Hồ tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO2
(ở đktc). Cơ cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan. Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:
A. 0,28g ; 0,2g
B. 2,8g ; 2g
C. 5,6g ; 20g
D. 0,56g ; 2,0g
Câu 88: Hồ tan 10 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của kim loại hố trị II và III bằng dung dịch HCl ta thu
được dung dịch A và 672ml khí bay ra (đkc) .Khi cơ cạn dung dịch A , khối lượng muối khan thu được là :
A. 10,33gam
B. 9,33gam
C. 11,33gam
D. 12,33gam
Câu 89: Cho 12.1 gam hỗn hợp 2 kim lọai A, B có hóa trị ( II ) khơng đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra
0.2 mol H2. Hai kim lọai đó là:
A. Ba, Cu
B. Mg, Ca
C. Mg, Zn
D. Fe, Zn
Câu 90: Hòa tan 11,2 lit khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16% thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị
của m là
A. 36,5.
B. 182,5.
C. 365,0.
D. 224,0.
PHẦN II
CHUN ĐỀ 5: PHẢN ỨNG HỐ HỌC
TÍNH CHẤT CHUNG CỦA CÁC NGUN TỐ NHĨM VIIA
Trang 20
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
Cấu hình e
ngoài cùng
Bán kính nguyên
o
Bài học Hóa 10
F (Flo)
Cl (Clo)
Br (Brom)
I (Iot)
At (Atatin)
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
6s26p5
0.64
0.99
1.14
1.33
1.4
3.98
3.58
3.16
3.81
2.96
3.56
2.66
3.29
2.2
-
17.42
12.97
11.34
10.45
9.2
159
2.42
192
150
117
-219.6
-101.0
-7.3
113.6
227
-188.1
-34.1
59.2
185.5
317
A
tử ( )
Độ âm điện
i lực electron
Năng lượng
I1(eV)
Năng lượng liên
kết (kJ/mol)
t
o
t
o
nc
s
(oC)
(oC)
Tinh
Trạng thái vật lí
Lỏng
thể
Khí màu
Khí màu
màu
màu
lục nhạt
vàng lục
nâu
đen tím
đỏ
(thăng
Tinh
thể
màu
xanh
hoa)
đen
Hàm lượng trong
vỏ Trái Đất (%
0,02
0,02
3,10-4
4,10-6
vết
nguyên tử)
F2 là chất khí màu
F2
Cl2
Br2
I2
lục nhạt
*Tính oxi hoá giảm
*Tính axit tăng từ HClO đến
HClO4
Cl2 là chất khí màu * tonc , tos, Elk:
HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
vàng lục
* tăng (từ F2 đến
*Tính oxh giảm từ HClO đến
Br2 là chất lỏng
Cl2)
HClO4
màu nâu đỏ
* giảm (từ Cl2 đến
HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4
I2 là chất rắn
I2)
màu tím đen
Tính oxh: F2 > Cl2 > Br2 > I2
Tính axit HF < HCl < HBr <
HI
Tính khử HF < HCl < HBr <
HI
Trang 21
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
Bài học Hóa 10
*
* Các nguyên tử Clo, Brom ,
Iot ở trạng thái cơ bản có 1
electron độc thân
* Ngoài ra do có phân lớp d
còn trống nên khi được kích
thích thì 1,2,3 electron thuộc s,
p có thể chuyển đến
những obitan d còn trống tạo
ra 3,5,7 electron độc thân vì
thế các nguyên tố này
ngoài số oxihoá = -1 ;+1
còn có thể có các số oxi
hoá +3, +5, +7
CHẤT
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
Clo
- Tác dụng với hầu hết các kim
35
17
loại:
2Na
Cl
+ Cl2
ĐIỀU CHẾ
* Trong phòng thí nghiệm:
2KMnO4 +16HCl→
2NaCl
→
;
2Fe
3Cl2 → 2FeCl3
2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O
(χ=3,1
+
6)
- Tác dụng với hiđro:
2H2O
+ Ở to thường & trong bóng tối:
K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3
phản ứng xảy ra chậm.
+3Cl2 +H2O
+ Được chiếu sáng mạnh và hơ
KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H-
nóng: pư xảy ra nhanh.
2
+ tỉ lệ số mol H2 : Cl2 = 1 : 1 thì
CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 +
hỗn hợp nổ mạnh.
H2O
H2
+
Cl2
→
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 +
O
2HCl
* Trong công nghiệp:
- Tác dụng với nước và với
dung dòch kiềm:
Cl2 +
H2O
điện
phân
2NaCl + 2Hcó
2O
màng
dd
ngăn
2NaOH+ Cl2 + H2
HCl + HClO
Axit hipoclorơ
* HClO có tính oxi hoá rất mạnh,
phá huỷ các chất màu, vì thế
Clo ẩm có tác dụng tẩy màu.
Trang 22
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
Cl2 +
2NaOH →
Bài học Hóa 10
NaCl +
NaClO + H2O
Natri hipoclorit
o
t
→
3Cl2 + 6KOH
5KCl + KClO3 +
3H2O
- Tác dụng với muối của các
halogen khác:
Cl2
+
2NaBr → 2NaCl
+
+
2NaI
+
Br2
Cl2
→
2NaCl
I2
- Tác dụng với các chất khử
khác:
Cl2 + H2O + SO2
→ 2HCl +
H2SO4
Clorua
vôi
to = 30oC
to = 30oC
Ca(OH)2 + Cl2
(CaOCl2
Ca(OH)2 + Cl2
CaOCl2 + H2O
CaOCl2 + H2O
)
* Trong phân tử CaOCl2 : Cl có
Ca
−1
Cl
O
+1
Cl
Clorua vôi
số oxi hoá = -1 và +1
- CaOCl2 có tính oxi hoá
* Khi tác dụng HCl : CaOCl2 vừa
mạnh.
khử vừa oxi hoá
CaOCl2 + 2HCl
→ CaCl2 + Cl2
+ H2O
* Khi tác dụng CO2 : CaOCl2 không
khử , củng không oxi hoá.
- Trong không khí ẩm, CaOCl2
tác dụng với CO2.
2CaOCl2 +CO2 +H2O →CaCO3 +
Muối
Clorat
CaCl2 + 2HClO
o
2KClO3
MnO2 ,t
→
o
2KCl + 3O2
Ở trạng thái rắn, KClO3 có
đpdd
3Cl2 + 6KOHđặc
KClO3 + 3H2O
tính oxi hoá mạnh
Trang 23
t
→
5KCl +
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xn Trường
Flo
19
9
Bài học Hóa 10
- Oxi hoá được tất cả các kim
loại kể cả vàng và platin.
F
- Tác dụng với hầu hết các phi
kim (trừ N2, O2).
H 2 + F2
Điện phân hỗn hợp KF +
∆H = -288,6
2HF
→
2HF (to nóng chảy 70)
kJ
(hỗn hợp nổ mạnh khi to =
-252oC)
- Tác dụng mạnh với rất nhiều
(HF)
Hiđro
Florua
hợp chất vô cơ và hữu cơ.
(OF2)
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
- Axit Flohiđric là axit yếu. nhưng
ăn mòn thuỷ tinh
CaF2 + H2SO4
→
Phương pháp sunfat
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
OF2 + H2O
→ HF + O2
2F2 + 2NaOH
+ H2O
H2 + Br2
→
CaSO4 + 2HF
2NaF
→
+ OF2
∆H =
2HBr
-71.98 kJ
Brom
80
35
2NaI + Br2
→ 2NaBr + I2
Br2 + H2O
Br
HBr +
2NaBr + Cl2
2NaCl +
Br2
HbrO
Br2 + 5Cl2 + 6H2O →
→
2HBrO3
+ 10HCl
HBr
Axit
HBrO
bromic
TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
2HBr + H2SO4
→
Br2
PBr3
+ SO2 + 2H2O
4HBr + O2
→
Br2 + H2O → HBr
2Br2
ĐIỀU CHẾ
+ 3H2O
→
H3PO3 +
3HBr
2H2O +
+ HBrO
- Tính bền, tính oxi hoá và
tính axit của HBrO đều kém
hơn HClO do kích thước nhỏ
hơn, độ âm điệ lớn hơn
dễ thu thêm electron.
* I2 + hồ tinh bột →
dung dòch
có màu xanh
Iot
*Tính oxi hoá
Trang 24
→
Th.S. Nguyễn Văn Thuấn- thpt Xuân Trường
127
53
2Al + 3I2
I
Bài học Hóa 10
→ 2AlI3
H2 + I2
2NaI + Cl2
2NaCl + I2
→
∆H =
2HI
51.88 kJ
2Na2S2O3 +
I2
Na2S4O6 +
→
2NaI
I2 + H2S
2HI
→
+S
* Tính khöû
I2 + 5Cl2 +
6H2O
14HCl +
→
2HIO3
Hiñro
Axit iodic
Iotua(HI
)
2HI
KI
H2
→
+ I2
PI3
8HI + H2SO4
→ 4I2 + H2S + 4H2KI + Cl2
→
2KCl + I2
2O
2KI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2KCl
KI + I2 →
+ 3H2O
I2 + H2S
→ H3PO3 + 3HI
→
2HI + S
KI3
2KI + MnO2 + 2H2SO4
→ K2SO4 +
MnSO4 + I2 + 2H2O
5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3I2 + 3K2SO4
+ 3H2O
NaClO + 2KI + H2O → I2 + 2KOH +
NaCl
MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP
Dạng 1. Hoàn thành phương trình phản ứng về halogen và hợp chất:
Phương pháp: Nắm vững tính chất hóa học và phản ứng điều chế halogen và hợp chất
Ex1. Viết phương trình hoá học thực hiện các biến hoá sau:
Cl2
HCl
NaCl
Ex2. Viết pthh của phản ứng thực hiện các biến hoá sau, ghi tên các chất và điều kiện phản ứng:
NaClO
CaOCl2
Cl2
KClO3
Ex3. Hãy cho biết tên của các chất A, B, C biết rằng chúng tham gia các phản ứng được ghi bằng sơ đồ sau.
Biết A là chất khí ở đktc.
A + H2 → B
; A + H2O → B + C ; A + H2O + SO2 → B + … ; C → B + …
Trang 25
