Đe kiem tra bai 2-hoc ki 2

TRƯỜNG T.H.PT Phước long ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2/ BÀI 1
Tổ Hóa sinh. MÔN HÓA HỌC LỚP 12
I. Trắc nghiệm: 20 câu = 7 điểm
( Hãy chọn các phương án đúng vào các câu sau )
B.Câu 1:Tính chất vật lí chung của kim loại là:
A .Tính dẻo B.Ánh kim C.Tính dẫn điện, dẫn nhiệt D .Cả A,B,C
Câu 2: Nguyên nhân làm cho kim loại có các tính chất vật lí chung là do kim loại có :
A . Các electron chuyển động tự do B. Dễ mất electron để thành ion dương
B. Tác dụng với axit HCl giải phóng khí hiđro C.Có 1,2,3 electron ở lớp ngoài cùng
Câu3 :Cho các cấu hình electron sau:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
( I ) ;1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
( II ) ; 1s
2
2s

2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
(III ) ; 1s
2
2s
2
2p
6
(IV)
Các nguyên tố nào là kim loại ?
A .I, II. IV B. I, III C.II,IV D. Chỉ có I .
Câu 4: Tính chất hóa học chung của kim loại là:
A .Tính oxihoá B.Tính dẫn điện C.Tính khử D. Cả A và C
H. Câu 5:Cho các chất rắn Cu, Fe,Ag và các dd CuSO
4
, FeSO
4
, Fe(NO
3
)
3
.Số phản ứng xảy ra
từng cặp chất một là:

A 1 B. 2 C.3 D.4
Câu 6:Cho 1,53 gam hh( Mg,Cu,Zn) vào dd HCl (dư) sau phản ứng thu được 448 ml khí
H
2
(đktc) .Cô cạn hh sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan ?
A . 2,95 gam B.29,5 gam C.0,295 gam D.0,0295 gam
Câu 7:Fe tan được trong dd CuSO
4
, Cu tan được trong dd AgNO
3
.Vậy tính khửcủa :
A . Fe>Cu>Ag B.Ag>Cu>Fe C.Cu>Fe>Ag D.Cu>Ag>Fe
Câu8:Hòa tan 0,9 gam kim loại X vào dd HNO
3
thu được 0,28 lít khí N
2
O duy nhất(đktc).Xác
định kim loại X ?
A .Mg B.Al C.Zn D.Cu
VD.Câu 9:Cho các dd chứa các ion sau:
2 2
4 3
(1), (2), (3), (4), (5), (6)SO Na K Cu Cl NO
− + + + − −
.Các ion
nào không bị điện phân ở trạng thái dd:
A .2,1,5,3 B.1,2,3 C.4,5,6 D . 2,3,1,6.
Câu10:Hòa tan 0,9 gam Al trong dd HNO
3
thu được V lít khí N

2
O(đktc).Xác định V ?
A .0,25 B.0,26 C. 0,27 D. 0,28
BCâu11: Trong 1 cốc nước có chứa 0,01 mol Na
+
, 0,02 mol Ca
2+
, 0,01 mol Mg
2+
, 0,07 mol
HCO
3
-
, Nước trong cốc là :
A.Nước mềm B . Nước cứng tạm thời
C.Nước cứng vĩnh cửuD.Không xác định được
Câu 12:Hóa chất nào sau đây làm mềm nước cứng tạm thời ?
A .Na
2
CO
3
B.NaOH C.HCl D.Cả A và B
Câu 13:Cho dd NaOH từ từ đến dư vào dd AlCl
3
hiện tương quan sát được là:
A .Xuất hiện kết tủa trắng keo không tan
B . Xuất hiện kết tủa trắng keo sau đó kết tủa tan ra
C.Xuất hiện kết tủa màu xanh lam
D.Không thấy có hiện tượng gì .
Câu14:Chọn cặp chất mà khi trộn lẫn chúng sẽ thu được kết tủa và chất khí

A . Ba(OH)
2
và NH
4
Cl B. NaOH và Cu(OH)
2
C. Na
2
CO
3
và FeCl
3
D. Cả A và C
H.Câu 15 :Để làm mềm nước cứng tạm thời ta có thể dùng phương pháp
A .Cho tác dụng với NaCl B. Cho tác dụng với Ca(OH)
2
vừa dủ
C .Đun nóng nước D. Cả phương pháp B và C
Câu 16:Cho 9,1 gam hh 2 muối cacbonat của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kì liên tiếp tan hoàn toàn
trong dd HCl dư thu được 2,24 lit CO
2
(đktc) .Hai kim loại đó là :
A . Li và Na B.Ba và K C.K và Cs D. Không tìm được
Câu 17:Trộn lẫn 2 dd có thể tích bằng nhau HCl 0,2M và Ba(OH)
2
0,2M thì pH của dd thu được
là:
A . 13 B.12 C.11 D.10
Câu 18: Khi điện phân dd NaCl có màng ngăn thì thu được ở anot
A . Khí H

2
B.NaOH C.Khí Cl
2
D.Khí oxi
VD.Câu 19: Sục V lít CO
2
(đktc) vào 100ml dd Ba(OH)
2
có pH=14 tạo ra 3,94 gam kết tủa.Giá trị
của V là:
A . 0,448 B.1,792 C. A và B đều đúng D .A và B đều sai
Câu 20:Hoà tan 16,2 gam kim loại M chưa rõ hóa trị bằng dd HNO
3
thu được 5,6 lit khí (đktc)
gồm (NO và N
2
) có khối lượng 7,2 gam .Kim loại đó là:
A. Cr B. Al C.Fe D.Zn.
II. PHÂN TỰ LUẬN
Câu 1: Kim loại Al phản ứng với chất nào sau đây, viết phương trình phản ứng xảy ra ( nếu có ):
(1) ddH
2
SO
4;
(2) dd HNO
3
đặc, nguội, (3) HNO
3
loãng, (4)H
2

SO
4
đặc, nóng; (5)bột Fe
2
O
3
(t
0
).
Câu 2: Cho hỗn hợp X gồm Al và Al
2
O
3
tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch
Y và 6,72 lít khí H
2
(đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH, thu được lượng kết tủa lớn nhất
là 31,2gam. Viết các PTPƯ và tính phần trăm khối lượng của Al
2
O
3
trong X.
( Cho Al =27, O = 16 ,H = 1, N = 14, Na = 23)
Đáp án:
Câu 1: (1 đ) Al phản ứng với (1), (3), (4), (5), viết đúng mỗi pt được 0,25
Câu 2: (2 đ)
2Al + 6HCl  2 AlCl
3
+ 3 H
2

0,25 đ
Al
2
O
3
+ 6HCl  AlCl
3
+ H
2
O 0,25 đ
Dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH thu được kết tủa lớn nhất:
AlCl
3
+ 3NaOH  Al(OH)
3
+ 3NaCl 0,25 đ
nH
2
= 6,72/224 = 0,3 mol 0,25 đ
nAl(OH)
3
= 31,2/78 = 0,4 mol 0,25 đ
nAl = 0,2x27 = 5,4 gam 0,25 đ
nA
2
O
3
= (0,4-0,2)/2 = 0,1 mol
mAl
2

O
3
= 0,1 x 102 = 10,2 gam 0,25 đ
%mAl
2
O
3
= 10,2x100/( 5,4 + 10,2) = 65,38 % 0,25