Tuần 9 - Tiết 18. Bài luyện tập: Mối quan hệ các loại HCVC

Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông
Tuần 9 Ngày soạn: 06/10/2010
Tiêt 18 Ngày dạy: 08/10/2010
Bài 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1:
CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ
I. MỤC TIÊU: Sau bài này HS phải:
1. Kiến thức: Biết được:
Nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất.
Viết được nhưng PTHHbiểu diển cho mỗi tính chất hoá học của hợp chất.
2. Kĩ năng:
Biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ,
hoặc giải thích các hiên tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống, sản xuất
3. Thái độ:
Nghiêm túc, cẩn thận trong học tập.
4. Trọng tâm:
Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ.
II. CHUẨN BỊ :
1. Đồ dùng dạy học:
a. GV:
Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ.
Tính chất hoá học các hợp chất vô cơ( Sơ đồ câm).
b. HS :
Ôn lại kiến thức chương I.
2. Phương pháp:
Làm việc nhóm – Làm việc với SGK – Hỏi đáp.
III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC
1. Ổn định lớp(1’): 9A1……/…… 9A2…./……
9A3…./….. 9A4…./…..
2. Bài mới :
a. Giới thiệu bài: Các loại hợp chất vô cơ có mối quan hệ qua lại với nhau, chúng có thể chuyển đổi
cho nhau. Nhằm giúp chúng ta nắm chắc hơn những kiến thức về các loại hợp chất vô cơ, hôm nay

chúng ta cùng nhau tìm hiểu bài luyện tập.
b. Các hoạt động chính:

Hoạt động của GV Hoạt động của HS
Hoạt động 1. Kiến thức cần nhớ(12’).
- GV: Treo bảng phân loại các hợp chất vô
cơ( sơ đồ câm)
- GV: YC các nhóm thảo luận
+ Điền các loại hợp chất vô cơ vào các ô
trống cho phù hợp
- GV: Nhận xét bài các nhóm đã làm
- GV: Treo bảng đã điền hoàn chỉnh lên
bảng
- GV: Treo bảng tính chất hoá học của các
loại hợp chất vô cơ
- GV: Hãy nhắc lại tính chất hoá học của
oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối.
- GV: Nhận xét
- HS: Quan sát
- HS: Thảo luận nhóm và điền vào bảng
- HS: Ghi bài
-HS: Quan sát và ghi bài
- HS:Trả lời
- HS: Ghi bài
Hoạt động 2. Luyện tập( 30’).
GV Lê Anh Linh Trang 1
Phòng GD&ĐT Đam Rông Trường THCS Đạ M’rông
- GV: Treo bảng phụ
Bài 1: Trình bày phương pháp hoá học để
phân biệt các lọ hoá chất không nhãn mà

chỉ dùng giấy quỳ: KOH, HCl, H
2
SO
4
,
Ba(OH)
2
, KCl
- GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận.
- GV: Nhận xét
- GV: Hướng dẫn HS các bước làm.
Bài tập 2: Hoà tan 9.2 gam hỗn hợp gồm
Mg, MgO cần vừa đủ m gam dung dịch
HCl 14,6 %. Sau phản ứng thu được 1,12 lít
khí (đktc)
a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn
hợp ban đầu?
b. Tính m?
- GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập:
+ Viết các PTHH sảy ra.
+ Tính ncủa khí thu được (H
2
).
+Dựa vào PTHH tính
Mg
m
=>
%Mg
=>
%MgO.

+Tính
HCl
n
và
MgO
n
.
+Dựa vào PTHH tính
HCl
n
cần dùng=>
dd
m

của HCl.
- HS: Quan sát
- HS: Thảo luận nhóm:
B1: Lần lượt lấy 3 mẫu thử + giấy quỳ nếu màu tím
hoá xanh là dung dịch KOH, Ba(OH)
2
(nhóm 1).
Nếu quỳ tím hoá đỏ là dd HCl, H
2
SO
4
( nhóm 2).
Nếu quỳ tím không chuyển màu là dung dịch KCl.
B2: Lần lượt lấy các dung dịch ở nhóm 1 + dung dịch
ở nhóm 2. Nếu thấy có kết tủa trắng thì chất ở nhóm 1
là Ba(OH)

2
, chất ở nhóm 2 là H
2
SO
4
.
Chất còn lại ở nhóm 1 là KOH
Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl
Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
 BaSO
4
+H
2
O
- HS: Lắng nghe.
- HS: Lắng nghe.
- HS: Làm BT
Mg

+ 2HCl  MgCl
2
+H
2
MgO + 2HCl  MgCl
2

+H
2
O
2
1.12
0,05( )
22,4 22.4
H
V
n mol
= = =
Theo phương trình phản ứng (1) ta có:
n
Mg
= n
MgCl
= 0,05(mol)
. 0,05.24 1,2
Mg
n n M→ = = =
(mol)
9,2 1,2 8
mg
m→ = − =
(gam)
0 0 0
0 0 0
0 0 0 0
0 0 0 0
1,2

100 13
9,2
100 13 87
Mg x
MgO
= =
= − =
b. Theo phương trình (1)
n
HCl
= 2 x n
H
= 2 x 0,05= 0,1 (mol)
8
0,2( )
40
MgO
m
n mol
M
= = =
Theo phương trình phản ứng (2)
n
HCl
= 2 x n
MgO
= 2 x 0,2 = 0,4 (mol)
 n
HCl

cần dùng
= 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)
 m
HCl cần có
= 0,5 x36,5 = 18,25 (g)

0 0
0 0
0
0
18,25
100 100 125( )
14,6
ct
HCl
m
m x x g
C
= = =
3. Dặn dò về nhà(2’):
Bài tập về nhà:1,2,3/42, xem trước bài thực hành và kẻ bảng tường trình.
IV. RÚT KINH NGHIỆM:
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………..
GV Lê Anh Linh Trang 1