10 HALOGEN KHÁI QUÁT VÀ MỘT SỐ VẤN ĐỀ QUAN TRỌNG

N
E
G
O
L
A
H
V
G
CHƯƠN
t - Atatin
Flo – clo – brom – Io



Khái quát


KHÁI QUÁT

•
•
•
•
•
•
•

Trạng thái:
Màu sắc:
Bán kính nguyên tử:

Độ âm điện:
Tính chất hoá học đặc trưng:
Số oxi hoá đặc trưng:
VD: HF, HClO, HClO2, HClO3, HClO4,...




F chỉ có một số OXH duy nhất (-1)
Cl, Br, I có nhiều số OXH: -1 và +1, +3, +5,



+7)



2





np


ns




5

nd

1

4
np


ns



nd



o

np


ns




nd



2

3

2

2


Trạng thái cơ bản





3
np


ns





1

Trạng thái kích thích


nd

3


Khái quáT: CẤU TẠO

.X.

..
.. .

+

.. .
X
..

Công thức cấu tạo : X

..
.. .

.. .
X
..

..

.X.

..

-X

Chú ý: Vì sao độ âm điện của Oxi lớn hơn Clo hơn Clo hoạt động hoá học mạnh hơn?

Năng lượng liên kết X – X của phân tử X2 không lớn (151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử  hoạt động
hoá học mạnh


Tính chất vật lý

Chú ý: Flo không tan trong nước, các halogen khác tan ít trong nước và tan nhiều trong các dung môi hữu cơ


tÍNH CHẤT HOÁ HỌC


Qui luật biến đổi

•
•
•

Bán kính …  Khoảng cách X – X trong ptử X2 …
Độ âm điện … Tính phi kim …

Tính oxi hóa …


Giống và khác nhau
GIỮA CÁC HALOGEN
X

+ 1e



2 5
ns np

X

-

2 6
ns np

Giống nhau:
Tính chất cơ bản: tính oxi hoá (tính phi kim) mạnh, đều có SOXH -1 trong hầu hết các hợp
chất.

Khác nhau:
Trừ F các halogen khác còn có các SOXH +1, +3, +5, +7


So sánh tính chát của các axit HALOGENHYDRIC

•

HF, HCL, HBR, HI


So sánh tính axit, tính oxi hoá cuả axit có oxi của clo

•

HClO, HClO2, HClO3, HClO4.


So sánh


TÍNH TAN CỦA HALOGENUA

•
•

/> />

BÀI TẬP DẠNG 02

•

Cho 31,84g hỗn hợp NaX, NaY(X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34g kết
tủa.
a) Tìm công thức của NaX, NaY.

b) Tính khối lượng mỗi muối .