dai cuong kim loai


II – CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH
THỂ KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử kim loại

- Hầu hết có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp
ngoài cùng
- Bán kính nguyên tử của các nguyên tố
kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng tuần
hoàn) nhìn chung lớn hơn bán kính
nguyên tử các nguyên tố phi kim (ở phía
trên, bên phải bảng tuần hoàn)

2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại

Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập
phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương


3. Liên kết kim loại

Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa
ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các
electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể
kim loại .

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI


1. Tính chất chung

Kim loại có những tính chất vật lí chung là: tính dẻo,
tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và ánh kim

Tóm lại: những tính chất vật lí chung của kim loại như
trên chủ yếu do các electron tự do trong kim loại gây ra
.

3. Tính chất riêng

a) Khối lượng riêng

-Li nhỏ nhất (d = 0,5 g/cm
3
)

-Osimi (Os) lớn nhất (d = 22,6 g/cm
3
).

b) Nhiệt độ nóng chảy:

-Thấp nhất là Hg (–39
o
C, điều kiện thường tồn tại ở
trạng thái lỏng)

-Cao nhất là W (vonfam, 3410
o

C)

c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên
kết kim loại.

-Kim loại mềm nhất là nhóm kim loại

-Kim loại rất cứng không thể dũa được (như W,
Cr…)


IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử
M M→
n+
+ ne

1. Tác dụng với phi kim

-Tác dụng với oxi : hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
Ví dụ: 4Fe + 3O
2
( dư) → 2Fe
2
O
3


3Fe + 2O

2
(kk) → Fe
3
O
4


2Fe + O
2
(thiếu) → 2FeO

- Tác dụng với halogen : các kim loại phản ứng hầu hết với
F
2
,với Cl
2
, Br
2
(trừ Au, Pt), với I
2
(chỉ một số kim loại phản
ứng). sản phẩm tạo ra là các muối halogenua.

- Tác dụng với lưu huỳnh (hầu hết các kim loại)

Hg + S HgS (xảy ra ở điều kiện thường)→