KHCM 10CB_ bao gom chuan KT KN

Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
II. KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY
1. Kế hoạch chung
Chương I: NGUYÊN TỬ
1. Kiến thức:
- Nguyên tử có cấu tạo như thế nào, được tạo nên từ những hạt
gì? Kích thước, khối lượng, điện tích của chúng ra sao?
- Hạt nhân nguyên tử được tạo nên từ những hạt nào?
- Cấu tạo vỏ ntử như thế nào? Mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử
và tính chất của các nguyên tố.
2. Kĩ năng:
- Giải BT về số hạt, đồng vị; đổi đơn vị.
- Viết cấu hình electron.
3. Giáo dục:
- Tính logic, hệ thống, khái quát của kiến thức.
- Tác phong làm việc khoa học, chính xác.
Chương II: BẢNG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
1. Kiến thức:
- Nguyên tắc sắp xếp của các nguyên tố trong BTH, cấu tạo BTH.
- Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các ntố: cấu hình e, bán kính ntử, độ
âm điện, tính KL và PK, hóa trị, tính axit – bazơ của oxit và hidroxit.
- Ý nghĩa của BTH: mối quan hệ giữa vị trí, cấu tạo và tính chất; so
sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
2. Kĩ năng:
- Sử dụng BTH các nguyên tố hóa học.
- Giải BT về mối liên hệ giữa vị trí, cấu tạo và tính chất.
- So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
3. Giáo dục:
- Tính hệ thống, logic của kiến thức. Học đi đôi với hành.

- Ý nghĩa của BTH và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC
1. Kiến thức:
- Liên kết ion: sự hình thành ion, cation, anion, liên kết ion; mạng
tinh thể ion và tính chất chung của hợp chất ion.
- Liên kết cộng hóa trị: sự hình thành liên kết cộng hóa trị, liên
kết đơn, liên kết bội, liên kết CHT có cực, không cực, độ âm điện và liên
kết hóa học, mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử, tính chất
chung của mạng tinh thể nguyên tử, phân tử.
- Hóa trị và số oxi hóa: điện hóa trị, cộng hóa trị và cách xác
định; số oxi hóa và qui tắc xác định.
2. Kĩ năng:
- Viết công thức cấu tạo, công thức ion.
- Xác định hóa trị và số oxi hóa.
3. Giáo dục:
- Tính logic, hệ thống, khái quát của kiến thức
Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
1. Kiến thức:
- Phản ứng oxi hóa – khử: chất khử và chất oxi hóa, sự khử và sự oxi
hóa, phản ứng oxi hóa – khử; lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa
– khử; ý nghĩa của phản ứng oxi hóa khử trong thực tiễn.
- Sự phân loại phản ứng hóa học trong hóa học vô cơ: phản ứng hóa
học có sự thay đổi số oxi hóa, phản ứng hóa học không có sự thay đổi số oxi
hóa.
2. Kĩ năng:
- Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng
elctron.
- Giải BT định lượng về phản ứng oxi hóa – khử, định luật bảo toàn
electron.
3. Giáo dục:

- Ý nghĩa của phản ứng oxi hóa – khử trong thực tiễn.
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 2
Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
- Tác phong làm việc khoa học, chính xác.
Chương V: NHÓM HALOGEN
1. Kiến thức:
- Khái quát về nhóm halogen: vị trí của nhóm halogen trong
BTH, cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử, sự biến thiên tính chất vật lí
và tính chất hóa học, độ âm điện của các nguyên tử trong nhóm.
- Tính chất vật lí và tính chất hóa học của clo, trạng thái tự nhiên,
ứng dụng, điều chế; hidro clorua, axit clohdric, muối clorua; sơ lược về
hợp chất có oxi của clo.
- Sơ lược về các halogen khác: flo, brom, iot và các hợp chất.
2. Kí năng:
- Viết phương trình phản ứng hóa học, kĩ năng thực hành.
- Áp dụng lí thuyết để giải BT định lượng, BT thực tế.
3. Giáo dục:
- Những ứng dụng quan trọng của nhóm halogen.
- Tác phong làm việc khoa học, chính xác.
- Học đi đôi với hành.
Chương VI: OXI - LƯU HUỲNH
1. Kiến thức:
- Oxi, ozon: vị trí của oxi trong BTH, CTPT, cấu hình e nguyên tử; tính
chất vật lí, hóa học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế trong phòng thí
nghiệm và trong công nghiệp.
- Lưu huỳnh: vị trí, cấu hình e, CTPT, dạng thù hình; tính chất lí hóa
học; ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất lưu huỳnh.
- Hợp chất của lưu huỳnh: hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh

trioxit, axit sunfuric, muối sunfat (tính chất lí hóa, điều chế và ứng dụng).
2. Kĩ năng:
- Viết phương trình phản ứng thể hiện tính chất, điều chế các chất.
- Thực hành thí nghiệm.
- Giải BT định lượng.
3. Giáo dục:
- Ứng dụng của các chất trong công nghiệp và đời sống.
- Tác phong làm việc khoa học, chính xác.
Chương VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC
1. Kiến thức:
- Tốc độ phản ứng hóa học: khái niệm, các yếu tố ảnh hưởng, ý nghĩa của tốc độ phản ứng.
- Cân bằng hóa học: phản ứng một chiều, thuận nghịch và cân bằng hóa học; sự chuyển dịch cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng; ý nghĩa của tốc độ
phản ứng và cân bằng hóa học trong sản xuất hóa học.
2. Kĩ năng:
- Giải BT định lượng.
- Ấp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng vào các bài toán cụ thể.
- Thực hành thí nghiệm.
3. Giáo dục:
- Tính logic, hệ thống, khái quát của kiến thức
- Tác phong làm việc khoa học, chính xác.
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 3
Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
2. Kế hoạch giảng dạy
T
u
ầ
n
C

h
ư
ơ
n
g
T
i
ế
t
Tên bài dạy Kiến thức Kỹ năng Dự kiến bổ
sung
Đồ dùng dạy học, tư
liệu tham khảo
Ghi chú
1
1
,
2
Ôn tập đầu năm
- Học sinh nhắc lại các kiến thức về
nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị
của một nguyên tố, định luật bảo
toàn khối lượng, mol, tỉ khối của chất
khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, bảng
tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
- Tính số lượng các loại hạt
cấu tạo nên nguyên tử. Tính
hóa trị của nguyên tố. Tính
số mol của các chất, tỉ khối
hơi của chất khí. Toán về

nồng độ dung dịch.
- Phiếu học tập.
2
I
3
Thành phần
nguyên tử
Biết được:
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện
tích dương và vỏ electron của nguyên
tử mang điện tích âm; kích thước,
khối lượng của nguyên tử.
- Hạt nhân gồm các hạt proton và
nơtron.
- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của
electron, proton và nơtron.
- So sánh khối lượng của
electron với proton và
nơtron.
- So sánh kích thước của hạt
nhân với electron và với
nguyên tử.
- Phần mềm(tranh
vẽ) mô tả thí
nghiệm: sự tìm ra
electron, mô hình thí
nghiệm khám phá ra
hạt nhân nguyên tử.
- Phóng to các hình
1.3 và 1.4 SGK .

- Kích thước
của tiểu
phân được
đo bằng nm
(hay A
0
)
- Khối

lượng
của tiểu
phân được
đo
bằng đơn vị
u ( hay đvC).
4
Hạt nhân
nguyên tử,
nguyên tố hoá
học
Hiểu được:
- Nguyên tố hoá học bao gồm những
nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích
hạt nhân .
- Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn
vị điện tích hạt nhân và bằng số
electron có trong nguyên tử.
- Kí hiệu nguyên tử: X . X là kí hiệu
hóa học của nguyên tố, số khối (A) là
- Xác định được số electron,

số proton, số nơtron khi biết
kí hiệu nguyên tử và số khối
của nguyên tử và ngược lại.
- Tính được nguyên tử khối
trung bình của nguyên tố có
nhiều đồng vị.
- Phiếu học tập.
- Tranh vẽ các đồng
vị của hiđro.
Nguyên tử
khối tương
đối không có
thứ nguyên.
3 5
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 4
A
Z
Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
tổng số hạt proton và số hạt nơtron.
- Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối
trung bình của một nguyên tố.
6 Luyện tập
- Thành phần cấu tạo nguyên tử.
- Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố
hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu
nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối
trung bình.
- Xác định số e, p, n và

nguyên tử khối khi biết kí
hiệu nguyên tử.
- Xác định nguyên tử khối
trung bình của nguyên tố
hoá học.
-Tranh vẽ các đồng
vị của hiđro.
4
7
Cấu tạo vỏ
nguyên tử
Biết được:
- Các electron chuyển động rất
nhanh xung quanh hạt nhân nguyên
tử không theo những quỹ đạo xác
định, tạo nên vỏ nguyên tử.
- Trong nguyên tử, các electron có
mức năng lượng gần bằng nhau
được xếp vào một lớp (K, L, M, N).
- Một lớp electron bao gồm một hay
nhiều phân lớp. Các electron trong
mỗi phân lớp có mức năng lượng
bằng nhau.
- Số electron tối đa trong một lớp,
một phân lớp.
Xác định được thứ tự các
lớp electron trong nguyên
tử, số phân lớp (s, p, d)
trong một lớp.
- Chuẩn bị giáo án

và sơ đồ cấu tạo vỏ
nguyên tử, mô hình
chuyển động của
electron.
- Tranh vẽ mẫu hành
tinh nguyên tử của
Rơ – dơ – pho và Bo
và mô hình e hiện
đại.
Có nội dung
đọc thêm về
khái niệm
obitan
nguyên tử.
8
Cấu hình e của
vỏ nguyên tử
Biết được:
- Thứ tự các mức năng lượng trong
nguyên tử.
- Sự phân bố electron trên các phân
lớp, lớp và cấu hình electron nguyên
tử của
20 nguyên tố đầu tiên.
- Đặc điểm của lớp electron ngoài
cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất
là
8 electron (ns
2
np

6
), lớp ngoài cùng
- Viết được cấu hình
electron nguyên tử của một
số nguyên tố hoá học.
- Dựa vào cấu hình electron
lớp ngoài cùng của nguyên
tử suy ra tính chất hoá học
cơ bản của nguyên tố tương
ứng.
- Sơ đồ phân bố mức
năng lượng của các
lớp và các phân lớp.
- Bảng cấu hình e
của 20 nguyên tố
đầu.
5 9
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 5
Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
của nguyên tử khí hiếm có 8 electron
(riêng heli có 2 electron). Hầu hết
các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3
electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết
các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7
electron ở lớp ngoài cùng.
1
0
Luyện tập

- Vỏ nguyên tử gồm có các lớp và
phân lớp electron .
- Các mức năng lượng của lớp, phân
lớp.
- Số electron tối đa trong một lớp,
một phân lớp.
- Cấu hình electron của nguyên tử.
- Làm một số dạng bài tập
liên quan đến cấu hình
electron.
- Từ cấu hình electron của
nguyên tử suy ra tính chất
tiêu biểu của nguyên tố.
- Hệ thống câu hỏi,
bài tập, các phiếu
học tập.
6
1
1
1
2
Kiểm tra viết
7
II
1
3
BTH các
nguyên tố hoá
học
Biết được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố
trong bảng tuần hoàn.
- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu
kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm
B).
Từ vị trí trong bảng tuần
hoàn của nguyên tố (ô,
nhóm, chu kì) suy ra cấu
hình electron và ngược lại.
- Hình vẽ ô nguyên
tố.
- Bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá
học.
- Chân dung Men-
đê-lê-ép.
- Ô nguyên
tố gồm : kí
hiệu, tên
nguyên tố, số
hiệu nguyên
tử, nguyên tử
khối, cấu
hình
electron, độ
âm điện, số
oxi hóa.
- Chỉ xét 20
nguyên tố
đầu.

1
4
8 1
5
Sự biến đổi tuàn
hoàn cấu hình e
ntử các ntố
Biết được:
- Đặc điểm cấu hình electron lớp
ngoài cùng của nguyên tử các
nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự
nhau về cấu hình electron lớp ngoài
cùng của nguyên tử ( nguyên tố s, p)
- Dựa vào cấu hình electron
của nguyên tử, suy ra cấu
tạo nguyên tử, đặc điểm cấu
hình electron lớp ngoài
cùng.
- Dựa vào cấu hình electron,
- Bảng cấu hình e
lớp ngoài cùng của
nguyên tử các
nguyên tố.
- Bảng tuần hoàn
dạng dài.
- Chỉ xét 20
nguyên tố
đầu.
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 6

Trường THPT Đinh Tiên Hoàng GV
Lê Thành Trung
là nguyên nhân của sự tương tự nhau
về tính chất hoá học các nguyên tố
trong cùng một nhóm A
- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình
electron lớp ngoài cùng của nguyên
tử các
nguyên tố khi số điện tích hạt nhân
tăng dần chính là nguyên nhân của
sự biến đổi tuần hoàn tính chất của
các nguyên tố.
xác định nguyên tố s, p.
8
II
1
6
Sự biến đổi tuần
hoàn tính chất
của các ntố hoá
học. Định luật
tuần hoàn
- Biết và giải thích được sự biến đổi
độ âm điện của một số nguyên tố
trong một chu kì, trong nhóm A.
- Hiểu được quy luật biến đổi tính
kim loại, tính phi kim trong một chu
kì, trong nhóm A ( dựa vào bán kính
nguyên tử).
- Hiểu được sự biến đổi hoá trị cao

nhất với oxi và hoá trị với hiđro của
các nguyên tố trong một chu kì.
- Biết được sự biến đổi tính axit,
bazơ của các oxit và hiđroxit trong
một chu kì, trong một nhóm A.
- Hiểu được nội dung định luật tuần
hoàn.
- Dựa vào qui luật chung,
suy đoán được sự biến thiên
tính chất cơ bản trong chu
kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ
sự biến thiên về:
- Độ âm điện, bán kính
nguyên tử.
- Hoá trị cao nhất của
nguyên tố đó với oxi và với
hiđro.
- Tính chất kim loại, phi
kim.
- Công thức hoá học và tính
axit, bazơ của các oxit và
hiđroxit tương ứng.
- Sách giáo khoa –
sách giáo viên.
- Bảng HTTH.
- Bảng sơ đồ cấu tạo
20 nguyên tố đầu.
- Bảng năng lượng
ion hóa các kim loại
nhóm IA, IIA, IIIA.

- Thí nghiệm biểu
diễn của GV:
* Dụng cụ: Ống
nghiệm, kẹp ống
nghiệm.
* Hóa chất: nước;
một mẫu Na ( cỡ hạt
đậu); kim loại Mg
dây xoắn mỏng; kim
loại nhôm dây mỏng,
phenol phtalein.
Biết:
- Bảng bán
kính nguyên
tử, khái niệm
độ âm điện
và bảng độ
âm điện của
một số
nguyên tố.
- Giới hạn ở
nhóm A
thuộc hai
chu kì 2, 3.
9
1
7
1
8
Ý nghĩa của

BTH các ntố
hoá học
Hiểu được:
Mối quan hệ giữa vị trí các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn với cấu tạo
nguyên tử và tính chất cơ bản của
nguyên tố và ngược lại.
Từ vị trí nguyên tố trong
bảng tuần hoàn các nguyên
tố, suy ra:
- Cấu hình electron nguyên
tử
- Tính chất hoá học cơ bản
- Bảng HTTH. Giới hạn ở
nhóm A
thuộc hai
chu kì 2, 3.
Kế hoạch chuyên môn 10 cơ bản
Trang 7