Giáo án hóa học 12 (Tiết 50)

Ngày soạn: 12/02/2010
Tiết 50 ppct Bài 29. LUYỆN TẬP
TÍNH CHẤT CỦA NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: Củng cố hệ thống hố kiến thức về nhôm và hợp chất của nhôm.
2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng giải bài tập về nhôm và hợp chất của nhôm.
3. Thái độ:
II. CHUẨN BỊ: Bảng tuần hồn các nguyên tố hố học. Bảng phụ ghi một số hằng số vật lí quan trọng của nhôm.
III. PHƯƠNG PHÁP: Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm.
IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện dãy chuyển đổi sau:
Al AlCl
3
Al(OH)
3
NaAlO
2
Al(OH)
3
Al
2
O
3
Al
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1
HS dựa vào kiến thức đã học về Al, Al
2

O
3
và Al(OH)
3

để chọn đáp án phù hợp.
Bài 1: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là
do
A. nhôm là kim loại kém hoạt động.
B. có màng oxit Al
2
O
3
bền vững bảo vệ. 
C. có màng oxit Al(OH)
3
bền vững bảo vệ.
D. Nhôm có tính thụ động với không khí và nước.
Hoạt động 2
HS dựa vào kiến thức đã học về Al để chọn đáp án
phù hợp.
Bài 2: Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây ?
A. HCl B. H
2
SO
4
C. NaHSO
4
D. NH
3


Hoạt động 3
HS viết phương trình hố học của phản ứng, sau đó dựa
vào phương trình phản ứndung dịch để tính lượng kim
loại Al có trong hỗn hợp (theo đáp án thì chỉ cần tính
được khối lượng của một trong 2 chất vì khối lượng
của mỗi chất ở 4 đáp án là khác nhau)
Bài 3: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al
2
O
3
tác dụng với
dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H
2
(đkc). Khối
lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 16,2g và 15g B. 10,8g và 20,4g
C. 6,4g và 24,8g D. 11,2g và 20g
Giải
Al ∏
2
3
H
2
n
Al
=
3
2
n

H
2
=
3
2
.
22,4
13,44
= 0,4 mol  m
Al
= 0,4.27 =
10,8g  đáp án B.
Hoạt động 4: HS vận dụng những kiến thức đã học về
nhôm, các hợp chất của nhôm cũng như tính chất của
các hợp chất của kim loại nhóm IA, IIA để giải quyết
bài tốn.
Bài 4: Chỉ dùng thêm một hố chất hãy phân biệt các chất
trong những dãy sau và viết phương trình hố học để giải
thích.
a) các kim loại: Al, Mg, Ca, Na.
b) Các dung dịch: NaCl, CaCl
2
, AlCl
3
.
c) Các chất bột: CaO, MgO, Al
2
O
3.
Giải

a) H
2
O
b) dd Na
2
CO
3
hoặc dd NaOH
c) H
2
O
Hoạt động 5:
 GV hướng dẫn HS viết PTHH của các phản ứng xảy
ra.
 HS viết PTHH của phản ứng, nêu hiện tượng xảy ra.
Bài 5: Viết phương trình hố học để giải thích các hiện
tượng xảy ra khi
a) cho dung dịch NH
3
dư vào dung dịch AlCl
3
.
b) cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl
3
.
c) cho từ từ dung dịch Al
2
(SO
4
)

3
vào dung dịch NaOH và
ngược lại.
d) sục từ từ khí đến dư khí CO
2
vào dung dịch NaAlO
2
.
e) cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO
2
.
Bài 6: Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng
10,5g. Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X trong nước thu được
Hoạt động 6:
 GV đặt hệ thống câu hỏi phát vấn:
- Hỗn hợp X có tan hết hay không ? Vì sao hỗn hợp X
lại tan được trong nước ?
- Vì sao khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch A thì
ban đầu chưa có kết tủa xuất hiện, nhưng sau đó kết
tủa lại xuất hiện ?
 HS trả lời các câu hỏi và giải quyết bài tốn dưới sự
hướng dẫn của GV.
dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch
A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm được 100 ml dung
dịch HCl 1M thì bắt đầu có kết tủa. Tính % số mol mỗi
kim loại trong X.
Giải
Gọi x và y lần lượt là số mol của K và Al.

39x + 27y = 10,5 (a)

2K + 2H
2
O → 2KOH + H
2
↑ (1)
x → x
2Al + 2KOH + 2H
2
O → 2KAlO
2
+ 3H
2
↑ (2)
y → y
Do X tan hết nên Al hết, KOH dư sau phản ứng (2). Khi
thêm HCl ban đầu chưa có kết tủa vì:
HCl + KOH
dư
→ HCl + H
2
O (3)
x – y → x – y
Khi HCl trung hồ hết KOH dư thì bắt đầu có kết tủa.
KAlO
2
+ HCl + H
2
O → Al(OH)
3
↓ + KCl (4)

Vậy để trung hồ KOH dư cần 100 ml dung dịch HCl 1M.
Ta có: n
HCl
= n
KOH(dư sau pứ (2))
= x – y = 0,1.1 = 0,1 (b)
Từ (a) và (b): x = 0,2, y = 0,1.
%n
K
=
0,3
0,2
.100 = 66,67%  %n
Al
= 33,33%
V. CỦNG CỐ:
1. Phát biểu nào sau đây là đúng khi nói về Al
2
O
3
?
A. Al
2
O
3
được sinh ra khi nhiệt phân muối Al(NO
3
)
3
. B. Al

2
O
3
bị khử bởi CO ở nhiệt độ cao.
C. Al
2
O
3
tan được trong dung dịch NH
3
. D. Al
2
O
3
là oxit không tạo muối.
2. Có các dung dịch: KNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, FeCl
3
, AlCl
3
, NH
4
Cl. Chỉ dùng hố chất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả
các dung dịch trên ?
A. dung dịch NaOH dư. B. dung dịch AgNO

3
C. dung dịch Na
2
SO
4
D. dung dịch HCl
3. Hồ tan hồn tồn m gam bột Al vào dung dịch HNO
3
dư chỉ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N
2
O (đkc) có tỉ
lệ mol là 1:3. Giá trị của m là
A. 24,3 B. 42,3 C. 25,3 D. 25,7
4. Trộn 24g Fe
2
O
3
với 10,8g Al rồi nung ở nhiệt độ cao (không có không khí). Hỗn hợp thu được sau phản ứng đem hồ
tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí (đkc). Hiệu suất của phản ứng nhiệt nhôm là
A. 12,5% B. 60% C. 80% D. 90%
VI. DẶN DÒ:
Rút kinh nghiệm
Ngày soạn: 08/02/2010
Tiết 49 ppct Bai 30. THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT CỦA Na, Mg, Al
VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức:
- Củng cố kiến thức đã học về tính chất hố học đặc trưng của natri, magie, nhôm và hợp chất quan trọng của chúng.
- Tiến hành một số thí nghiệm:
+ So sánh phản ứng của Na, Mg, Al với nước.

+ Al tác dụng với dung dịch kiềm.
+ Al(OH)
3
tác dụng với dung dịch NaOH, H
2
SO
4
lỗng.
2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm thực hành như làm việc với hố chất, với dụng cụ thí nghiệm, kĩ năng làm
thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất.
3. Thái độ: Nghiêm túc khi tiếp xúc với các hố chất độc hại.
II. CHUẨN BỊ:
1. Dụng cụ: Ống ngiệm + giá để ống nghiệm + cốc thuỷ tinh + đèn cồn.
2. Hố chất: Các kim loại: Na, Mg, Al; các dung dịch: NaOH, AlCl
3
, NH
3
, phenolphtalein.
III. PHƯƠNG PHÁP: HS tiến hành thí nghiệm dưới sự hướng dẫn của giáo viên.
IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1: Công việc đầu bước thực hành.
- GV: Nêu mục tiêu, yêu cầu của tiết thực hành, những
lưu ý cần thiết, thí dụ như phản ứng giữa Na với nước,
không được dùng nhiều Na, dùng ống nghiệm chứa
gần đầy nước.
- GV có thể tiến hành một số tính chất mẫu cho HS

quan sát.
Hoạt động 2
- Thực hiện thí nghiệm như SGK.
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát hiện
tượng xảy ra.
Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg,
Al với H
2
O.
Hoạt động 3
- Thực hiện thí nghiệm như SGK.
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát hiện
tượng xảy ra.
Thí nghiệm 2: Nhôm tác dụng với dung dịch kiềm.
Hoạt động 4
- Thực hiện thí nghiệm như SGK.
- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát hiện
tượng xảy ra.
Thí nghiệm 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)
3
.
Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành.
- GV: Nhận xét, đánh giá buổi thực hành, yêu cầu HS
viết tường trình.
- HS: Thu dọn hố chất, vệ sinh PTN.
V. CỦNG CỐ:
VI. DẶN DÒ: Tiết sau kiểm tra viết.
Rút kinh nghiệm
Ngày soạn : 24/02/2010
CHƯƠNG 7 : SẮT VÀ MỘT SỐ KIM LOẠI QUAN TRỌNG

Tiết 52 ppct Bài 31: SẮT
I. MỤC TIÊU:
1. Kiến thức: Giúp HS biết
- Vị trí, cấu tạo nguyên tử của sắt.
- Tính chất vật lí và hố học của sắt.
2. Kĩ năng:
- Viết PTHH của các phản ứng minh hoạ tính chất hố học của sắt.
- Giải được các bài tập về sắt.
3. Thái độ:
II. CHUẨN BỊ:
- Bảng tuần hồn các nguyên tố hố học.
- Dụng cụ, hố chất: bình khí O
2
và bình khí Cl
2
(điều chế trước), dây sắt, đinh sắt, dung dịch H
2
SO
4
lỗng, dung dịch
CuSO
4
, ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, kẹp sắt,…
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1. Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra.
3. Bài mới:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC
Hoạt động 1

- GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS xác định vị trí
của Fe trong bảng tuần hồn.
- HS viết cấu hình electron của Fe, Fe
2+
, Fe
3+
; suy ra
tính chất hố học cơ bản của sắt.
I – VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, CẤU HÌNH
ELECTRON NGUYÊN TỬ
- Ô thứ 26, nhóm VIIIB, chu kì 4.
- Cấu hình electron: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
hay [Ar]3d
6
4s
2
 Sắt dễ nhường 2 electron ở phân lớp 4s trở thành ion

Fe
2+
và có thể nhường thêm 1 electron ở phân lớp 3d để trở
thành ion Fe
3+
.
- HS nghiên cứu SGK để biết được những tính chất vật
lí cơ bản của sắt.
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Là kim loại màu trắng hơi
xám, có khối lượng riêng lớn (d = 8,9 g/cm
3
), nóng chảy ở
1540
0
C. Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt và có tính
nhiễm từ.
Hoạt động 2
- HS đã biết được tính chất hố học cơ bản của sắt nên
GV yêu cầu HS xác định xem khi nào thì sắt thị oxi hố
thành Fe
2+
, khi nào thì bị oxi hố thành Fe
3+
?
III – TÍNH CHẤT HỐ HỌC
Có tính khử trung bình.
Với chất oxi hố yếu: Fe → Fe
2+
+ 2e
Với chất oxi hố mạnh: Fe → Fe

3+
+ 3e
- HS tìm các thí dụ để minh hoạ cho tính chất hố học
cơ bản của sắt.
1. Tác dụng với phi kim
a) Tác dụng với lưu huỳnh
Fe + S FeS
0 0 +2 -2
t
0
- GV biểu diễn các thí nghiệm:
+ Fe cháy trong khí O
2
.
b) Tác dụng với oxi
3Fe + 2O
2
Fe
3
O
4
0 0 +8/3 -2
t
0
(FeO.Fe
2
O
3
)
+2 +3

+ Fe cháy trong khí Cl
2
. c) Tác dụng với clo
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
0 0 +3 -1
t
0
+ Fe tác dụng với dung dịch HCl và H
2
SO
4
lỗng.
- HS quan sát các hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của
phản ứng.
2. Tác dụng với dung dịch axit
a) Với dung dịch HCl, H
2
SO
4
lỗng
Fe + H
2
SO
4
FeSO
4
+ H

2
0 +1 +2 0
- GV yêu cầu HS hồn thành các PTHH:
+ Fe + HNO
3
(l) →
+ Fe + HNO
3
(đ) →
+ Fe + H
2
SO
4
(đ) →
b) Với dung dịch HNO
3
và H
2
SO
4
đặc, nóng
Fe khử
5
N
+
hoặc
6
S
+
trong HNO

3
hoặc H
2
SO
4
đặc, nóng
đến số oxi hố thấp hơn, còn Fe bị oxi hố thành
3
Fe
+
.
Fe + 4HNO
3
(loaõng) Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
0 +5 +3 +2
♣ Fe bị thụ động bởi các axit HNO
3
đặc, nguội hoặc H
2
SO
4

đặc, nguội.
- HS viết PTHH của phản ứng: Fe + CuSO

4
→ 3. Tác dụng với dung dịch muối
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu
0 +2 +2 0
- HS nghiên cứu SGK để biết được điều kiện để phản
ứng giữa Fe và H
2
O xảy ra.
4. Tác dụng với nước
3Fe + 4H
2
O Fe
3
O
4
+ 4H
2

t
0
< 570
0
C
Fe + H
2
O FeO + H

2

t
0
> 570
0
C
Hoạt động 3
- HS nghiên cứu SGK để biết được trạng thái thiên
nhiên của sắt.
IV – TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN
- Chiếm khoảng 5% khối lượng vỏ trái đất, đứng hàng thứ
hai trong các kim loại (sau Al).
- Trong tự nhiên sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất có
trong các quặng: quặng manhetit (Fe
3
O
4
), quặng hematit đỏ
(Fe
2
O
3
), quặng hematit nâu (Fe
2
O
3
.nH
2
O), quặng xiđerit

(FeCO
3
), quặng pirit (FeS
2
).
- Có trong hemoglobin (huyết cầu tố) của máu.
- Có trong các thiên thạch.
V. CỦNG CỐ:
1. Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuSO
4
?
A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, MgC. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag
2. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe
3+
?
A. [Ar]3d
6
B. [Ar]3d
5
 C. [Ar]3d
4
D. [Ar]3d
3
3. Cho 2,52g một kim loại tác dụng hết với dung dịch H
2
SO
4
lỗng, thu được 6,84g muối sunfat. Kim loại đó là
A. Mg B. Zn C. Fe D. Al
4. Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml H

2
(đkc) thi khối lượng lá kim
loại giảm 1,68%. Kim loại đó là
A. Zn B. Fe C. Al D. Ni
VI. DẶN DÒ:
1. Bài tập về nhà: 1 → 5 trang 141 (SGK)
2. Xem trước bài HỢP CHẤT CỦA SẮT
Rút kinh nghiệm