CHUYÊN đề bài tập hóa học 11 bản GV

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

MỤC LỤC
CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI............................................................................................................................................ 7
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LI...7
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI...................................................................................... 7
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 10
CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH...................................................................................... 12
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 12
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 14
CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH................................................................................................................. 16
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 16
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 21
CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI.............................................................................................. 24
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 24
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 26
CHỦ ĐỀ 5. DẠNG BÀI TẬP PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH........................................27
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 27
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 29
CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN MUỐI..................................................................................................... 30
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 30
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 32
CHỦ ĐỀ 7. ÔN TẬP CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI................................................................................................... 34
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ I.............................................................................................................. 44
CHUYÊN ĐỀ II. NHÓM NITƠ..................................................................................................................................... 53
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ N 2, NH3, HNO3, MUỐI
NITRAT........................................................................................................................................................................ 53
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 53
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 53

CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC CHẤT TRONG NHÓM NITƠ.............................................55
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 55
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 57
CHỦ ĐỀ 3. VIẾT VÀ CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC NHÓM NITƠ.............................................58
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 58
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 60
CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AMONI...................................................................................................... 61
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 61
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 64


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ AXIT NITRIC........................................................................................... 65
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 65
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 65
CHỦ ĐỀ 6. NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT........................................................................................................... 69
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 69
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 71
CHỦ ĐỀ 7. BÀI TẬP VỀ AXIT PHOPHORIC...................................................................................................... 73
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 73
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 73
CHỦ ĐỀ 8. BÀI TẬP VỀ PHÂN BÓN.................................................................................................................... 75
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................... 75
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................... 75
CHỦ ĐỀ 9. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM NITƠ.....................................................................77
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ II.......................................................................................................... 100
CHUYÊN ĐỀ III. NHÓM CÁCBON – SILIC............................................................................................................. 108

CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA CACBON, SILIC..............................108
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 108
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 108
CHỦ ĐỀ 2. BÀI TẬP CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM....................................................................110
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 110
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 113
CHỦ ĐỀ 3. BÀI TOÁN KHỬ OXIT KIM LOẠI BẰNG C VÀ CO......................................................................114
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 114
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 116
CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ MUỐI CACBONAT............................................................................... 117
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 117
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 119
CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SILIC VÀ HỢP CHẤT..........................................................................121
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 121
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 122
CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ NHÓM CACBON, SILIC.................................................123
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ III........................................................................................................ 142
CHUYÊN ĐỀ IV. ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ...................................................................................... 148
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ........................................................................ 148
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 148
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 148
CHỦ ĐỀ 2. DẠNG BÀI TẬP GỌI TÊN HỢP CHẤT HỮU CƠ....................................................................... 151


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................151
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 153

CHỦ ĐỀ 3. CÁC VIẾT ĐỒNG PHÂN CỦA HỢP CHẤT HỮU CƠ................................................................154
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................154
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 155
CHỦ ĐỀ 4. XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HÓA HỌC HỢP CHẤT HỮU CƠ......................................................157
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................157
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 159
CHỦ ĐỀ 5. XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ................................162
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 162
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 163
CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ......................165
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IV......................................................................................................... 169
CHUYÊN ĐỀ V. HIĐROCACBON NO....................................................................................................................... 177
CHỦ ĐỀ 1. DẠNG BÀI TẬP VỀ ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANKAN, XICLOANKAN...................................177
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................177
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 177
CHỦ ĐỀ 2. PHẢN ỨNG HALOGEN HÓA ANKAN........................................................................................... 178
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 178
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 180
CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKAN........................................................................................................ 182
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 182
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 184
CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỀ HIDRO HÓA VÀ CRACKING ANKAN...............................................................186
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 186
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 187
CHỦ ĐỀ 5. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ XICLOANKAN....................................................................................... 189
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 189
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 190
CHỦ ĐỀ 6. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON NO......................................................192
ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ V................................................................................................... 205
CHUYÊN ĐỀ VI. HIĐROCACBON KHÔNG NO...................................................................................................... 211

CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN....................................211
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 211
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 211
CHỦ ĐỀ 2. DẠNG BÀI TẬP ĐỒNG PHÂN, DANH PHÁP CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN...............213
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 213


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 215
CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG CỘNG CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN.............................................................217
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 217
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 220
CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY CỦA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN....................................................224
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 224
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 227
CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANKEN, ANKAĐIEN, ANKIN..................................................................230
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 230
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 231
CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG CỦA ANKIN VỚI AgNO3 (PHẢN ỨNG THẾ HIDRO CỦA ANK-1-IN)...........232
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 232
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 234
CHỦ ĐỀ 7. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HIĐROCACBON KHÔNG NO.......................................235
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VI......................................................................................................... 248
CHUYÊN ĐỀ VII. HIĐROCACBON THƠM – NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN...............................254
CHỦ ĐỀ 1. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG...........................................254
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 254
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 255

CHỦ ĐỀ 2. NHẬN BIẾT, ĐIỀU CHẾ BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG.................................................................257
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 257
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 258
CHỦ ĐỀ 3. DẠNG BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG...........................260
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 260
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 261
CHỦ ĐỀ 4. PHẢN ỨNG THẾ CỦA BENZEN.................................................................................................... 262
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 262
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 263
CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP CỦA STIREN...................................................................................... 265
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 265
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 266
CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HÓA BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG......................................................................267
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 267
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 269
CHỦ ĐỀ 7. NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN...................................................................................... 270
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 270
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 271


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

CHỦ ĐỀ 8. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ HĐROCACBON THƠM – NGU ỒN HIĐROCACBON
THIÊN NHIÊN.......................................................................................................................................................... 272
ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VII................................................................................................ 285
CHUYÊN ĐỀ VIII. DẪN XUẤT HALOGEN. ANCOL – PHENOL.........................................................................291
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ DẪN XUẤT HALOGEN, ANCOL, PHENOL....................................291
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 291

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 291
CHỦ ĐỀ 2. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN DẪN XUẤT HALOGEN..................................................293
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 293
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 293
CHỦ ĐỀ 3. CÁCH VIẾT ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANCOL, PHENOL............................................................294
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 294
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 295
CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ DẪN XUẤT HALOGEN............................................................................................. 297
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 297
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 298
CHỦ ĐỀ 5. ANCOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM.................................................................................299
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 299
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 302
CHỦ ĐỀ 6. PHENOL PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM VÀ DUNG DỊCH KIỀM.....................................303
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 303
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 304
CHỦ ĐỀ 7. PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC CỦA ANCOL........................................................................................ 305
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 305
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 307
CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG OXI HÓA ANCOL......................................................................................................... 308
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 308
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 310
CHỦ ĐỀ 9. ĐỘ RƯỢU – ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANCOL...........................................................................313
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................313
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 314
CHỦ ĐỀ 10. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL ........316
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ VIII...................................................................................................... 327
CHUYÊN ĐỀ IX. ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC.............................................................................. 335
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP VỀ TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC..........335
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI.................................................................................335

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 335


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

MỤC LỤC

CHỦ ĐỀ 2. ĐỒNG PHÂN, GỌI TÊN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC...........................................337
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 337
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 338
CHỦ ĐỀ 3. PHẢN ỨNG TRÁNG GƯƠNG CỦA ANĐEHIT............................................................................ 339
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 339
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 341
CHỦ ĐỀ 4. BÀI TẬP VỀ PHẢN ỨNG CỘNG H2 CỦA ANĐEHIT.................................................................342
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 342
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 345
CHỦ ĐỀ 5. PHẢN ỨNG OXI HÓA KHÔNG HOÀN TOÀN ANĐEHIT...........................................................347
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 347
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 348
CHỦ ĐỀ 6. PHẢN ỨNG OXI HÓA HOÀN TOÀN ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC.......................350
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 350
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 353
CHỦ ĐỀ 7: DẠNG BÀI TẬP TÍNH AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC.............................................................356
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 356
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 359
CHỦ ĐỀ 8. PHẢN ỨNG ESTE HÓA.................................................................................................................... 361
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 361
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 362
CHỦ ĐỀ 9. ĐIỀU CHẾ, NHẬN BIẾT ANĐEHIT, XETON, AXIT CACBOXYLIC..........................................364
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI................................................................................. 364

B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG................................................................................................................ 366
CHỦ ĐỀ 10. ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA CHUYÊN ĐỀ ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC.............368
KIỂM TRA MỘT TIẾT CHUYÊN ĐỀ IX......................................................................................................... 380
CHUYÊN ĐỀ X. KIỂM TRA HỌC KÌ....................................................................................................................... 387
CHỦ ĐỀ 1. KIỂM TRA HỌC KÌ I......................................................................................................................... 387
Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 1).................................................................................387
Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Trắc nghiệm - Đề 2)................................................................................. 395
Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 3)..............................................................401
Đề thi Hóa học 11 Học kì I (Tự luận - Trắc nghiệm - Đề 4)..............................................................406
CHỦ ĐỀ 2. KIỂM TRA HỌC KÌ II....................................................................................................................... 410
Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 1)................................................................................................. 410
Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 2)................................................................................................. 414
Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 3)................................................................................................. 418
Đề kiểm tra Hóa học 11 Học kì II (Đề 4)................................................................................................. 422


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI
CHỦ ĐỀ 1. BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ SỰ ĐIỆN LI, CHẤT ĐIỆN LI, VIẾT PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN
LI
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
Tóm tắt lý thuyết
I. Sự điện li
1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion.
2. Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra được ion.
Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.
3. Phương trình điện li:

AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT
BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT.
4. Các hệ quả:
- Trong một dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm.
- Tổng số gam các ion sẽ bằng tổng số gam các chất tan có trong dung dịch đó.
II. Phân loại các chất điện li
1. Độ điện li: ( α )
α = n/no.
ĐK: 0 < 1.
n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu.
2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion (α = 1, phương
trình biểu diễn →).
Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI, ...
Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2, ...
Muối: Hầu hết các muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2).
b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion (0 < 1,
phương trình biểu diễn ⇌ ).
Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,
Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3, ...
Cân bằng điện li:
VD: HF ⇌ H+ + F* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α : Khi pha loãng α tăng.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Cho các chất sau: NaCl; HF; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; H3PO4; (NH4)3PO4; H2CO3; ancol etylic;
CH3COOH; AgNO3; Glucozơ; glyxerol; Al(OH)3; Fe(OH)2; HNO3.


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Xác định chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, chất không điện ly? Viết phương trình điện ly của các chất (nếu
có).
Hướng dẫn giải:
- Chất điện ly mạnh: NaCl; CuSO4; NaOH; Mg(NO3)2; (NH4)3PO4; AgNO3; HNO3.
Phương trình điện ly:
NaCl → Na+ + Cl-

CuSO4 → Cu2+ + SO42-

NaOH → Na+ + OH-

Mg(NO3)2 → Mg2+ + 2NO3-

(NH4)3PO4 → 3NH4+ + PO43-

AgNO3 → Ag+ + NO3-

HNO3 → H+ + NO3- Chất điện ly yếu: HF; H3PO4; H2CO3; CH3COOH; Al(OH)3; Fe(OH)2.
Phương trình điện ly:
HF ⇔ H+ + F-

CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4-

Al(OH)3 ⇔ Al3+ + 3OH-

H2PO4- ⇔ H+ + HPO42-

H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-

HPO42- ⇔ H+ + PO43-

HCO3- ⇔ H+ + CO32-

Fe(OH)2 ⇔ Fe2+ + OH- Chất không điện ly: Glucozơ; glyxerol; ancol etylic.
Bài 2: Pha loãng dần dần một dung dịch axit sunfuric, người ta thấy độ dẫn điện của dung dịch lúc đầu tăng dần
sau đó lại giảm dần. Hãy giải thích hiện tượng.
Hướng dẫn giải:
Axit sunfuric phân li như sau :
H2SO4 → H+ + HSO4- : điện li hoàn toàn.
HSO4- ⇔ H+ + SO42- : K = 10-2
Lúc đầu khi pha loãng dung dịch, độ điện li tăng lên làm tăng nồng độ ion. Do đó độ dẫn điện tăng. Trong dung
dịch rất loãng, sự điện li coi như hoàn toàn, lúc đó nếu tiếp tục pha loãng thì nồng độ ion giảm làm cho độ dẫn
điện giảm.
Bài 3: Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted, các chất sau giữ vai trò là axit – bazơ - lưỡng tính - trung tính:
HSO4-, H2PO4-, PO43-, NH3, S2-, Na+ , Al3+, Cl- , CO32- , NH4+, HSHướng dẫn giải:
-Axit: NH4+, HSO4-, Al3+
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3OHSO4- + H2O ⇔ SO42- + H3OAl3+ + H2O ⇔ [Al(OH)]2+ + H+
-Bazơ: PO43-, NH3, S2-, CO32PO43- + H2O ⇔ HPO4- + OHNH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHS2- + H2O ⇔ HS- + OH-


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CO32- + H2O ⇔ HCO3- + OH-Lưỡng tính: H2PO4-, HSH2PO4- + H2O ⇔ H3PO4 + OHH2PO4- + H2O ⇔ HPO42- + H3O+
HS- + H2O ⇔ H2S + OHHS- + H2O ⇔ S2- + H3O+
-Trung tính: Na+, ClBài 4: Từ quan điểm axit-bazơ của Bronsted, hãy cho biết tính axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính của các

dung dịch sau: NaCl, Na2S, NaHCO3, Cu(NO3)2. NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3.
Hướng dẫn giải:
- Dung dịch có tính axit: Cu(NO3)2, NH4Cl.
Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO3Cu2+ + H2O ⇔ [Cu(OH)]+ + H+
NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
- Dung dịch có tính bazơ: Na2S, CH3COOK.
Na2S → 2Na+ + S2S2- + H2O ⇔ HS- + OHCH3COOK → CH3COO- + K+
CH3COO- + H2O ⇔ CH3COOH + OH- Dung dịch có tính lưỡng tính: NaHCO3.
NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OHHCO3- + H2O ⇔ CO32- + H3O+
- Dung dịch trung tính: NaCl, Ba(NO3)2
NaCl → Na+ + ClBa(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3Bài 5: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?
A. HCl → H+ + Cl-

B. CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+

C. H3PO4 → 3H+ + PO43-

D. Na3PO4 → 3Na+ + PO43-

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Bài 6: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?
A. H2SO4 ⇔ H+ + HSO4C. H2SO3 → 2H+ + SO32Hướng dẫn giải:
Đáp án: B

B. H2SO3 ⇔ 2H+ + HCO3D. Na2S ⇔ 2Na+ + S2-


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 7: Các chất dẫn điện là
A. KCl nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3.
B. Dung dịch glucozơ, dung dịch ancol etylic, glixerol.
C. KCl rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.
D. Khí HCl, khí NO, khí O3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 8: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là
A. KOH, NaCl, H2CO3.

B. Na2S, Mg(OH)2 , HCl.

C. HClO, NaNO3, Ca(OH)3.

D. HCl, Fe(NO3)3, Ba(OH)2.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG
Bài 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:
A. NaNO3, HClO3, NaHSO4, Na2S, NH4Cl.

B. NaNO3, Ba(HCO3)2, HF, AgCl, NH4Cl.

C. NaNO3, HClO3, H2S, Mg3(PO4)2, NH4Cl.

D. NaNO3, HClO3, Na2S, NH4Cl, NH3.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 2: Dãy nào sau đây chỉ chứa chất điện ly yếu
A. H2S, HCl, Cu(OH)2, NaOH

B. CH3COOH, H2S, Fe(OH)3, Cu(OH)2

C. CH3COOH, Fe(OH)3, HF, HNO3

D. H2S, HNO3, Cu(OH)2, KOH.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Bài 3: Phương trình điện ly nào dưới đây viết đúng?
A. HF ⇔ H + F-

B. Al(OH)3 → Al3+ + 3OH- C. H3PO4 → 3H+ + PO43-

D. HCl ⇔ H+ + NO3-

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 4: Trong dd NaHSO4 có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):
A. NaHSO4; H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O

B. HSO4-; Na+; H2O

C. H+; SO42-; Na+; H2O

D. H+; HSO4-; SO42-; Na+; H2O

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 5: Hấp thụ CO2 vào nước thu được dd có các loại phân tử và ion nào dưới đây (bỏ qua sự điện li của nước):
A. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O

B. H2CO3; H+; HCO3-; CO32-; H2O; CO2

C. H+; HCO3-; CO32-; H2O

D. H+; CO32-; H2O

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 6: Theo Ahrenius thì kết luận nào sau đây đúng?


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

A. Bazơ là chất nhận proton
B. Axit là chất khi tan trong nước phân ly cho ra cation H+
C. Axit là chất nhường proton.
D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH–.
Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 7: Theo thuyết Areniut, chất nào sau đây là axit?
A. NH3

B. KOH

C. C2H5OH

D. CH3COOH

C. CH3COOH

D. KOH

C. Cho một proton

D. Nhận một proton.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Bài 8: Theo thuyết Areniut thì chất nào sau đây là bazơ ?
A. HCl

B. HNO3

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Bài 9: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là axit khi nó:
A. Cho một electron

B. Nhận một electron

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C

Bài 10: Theo thuyết Bronstet, H2O được coi là bazơ khi nó:
A. Cho một electron

B. Nhận một electron

C. Cho một proton

D. Nhận một proton.

C. HCO3–

D. NH3.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Bài 11: Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây chỉ là axit?
A. HCl

B. HS–

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 12: Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính?
A. Cl–, Na+, NH4+, H2O

B. ZnO, Al2O3, H2O

C. Cl–, Na+

Hướng dẫn giải:

Đáp án: B
Bài 13: Cho 2 phương trình:
S2- + H2O → HS- + OH- ; + H2O → NH3 + H3O+
Theo thuyết axit-bazơ của Bronsted thì:
A. S2- là axit, là bazơ

B. S2- là bazơ, là axit.

C. S2- và đều là axit

D. S2- và đều là bazơ.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Bài 14: Theo Bronsted, các chất NaHCO3, NaHS, Al(OH)3, Zn(OH)2 đều là:

D. NH4+, Cl–, H2O


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

A. Axit

B. Bazơ

C. Chất trung tính

D. Chất lưỡng tính

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Bài 15: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một bazơ (theo Bronsted).
A. HCl + H2O → H3O+ + Cl-

B. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2.

C. NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-.

D. CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 16: Axít nào sau đây là axit một nấc?
A. H2SO4

B. H2CO3

C. CH3COOH

D. H3PO4

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 17: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?
A. Al(OH)3, Zn(OH)3, Fe(OH)2

B. Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2

C. Al(OH)3, Fe(OH)2, Cu(OH)2

D. Mg(OH), Pb(OH)2, Cu(OH)2

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 18: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch ?
A. AlCl3 và Na2CO3

B. HNO3 và NaHCO3

C. NaAlO2 và KOH

D. NaCl và AgNO3

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Bài 19: Phản ứng hóa học nào sau đâycó phương trình ion thu gọn là H+ + OH- → H2O ?
A. HCl + NaOH → H2O + NaCl

B. NaOH + NaHCO3 → H2O + Na2CO3

C. H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4

D. H2SO4 +Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 20: Cho 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion trong các ion
sau: Ba2+ , Al3+ , Na+, Ag+ ,CO , NO , Cl- , SO42-. Các dung dịch đó là:

A. BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgNO3.

B. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3, AgCl.

C. BaCl2, Al2(CO3)3, Na2CO3, AgNO3.

D. Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaCl, Ag2CO3.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
CHỦ ĐỀ 2. PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Nguyên tắc: Trong dung dịch tổng điện tích dương bằng tổng điện tích âm. Từ đó suy ra tổng mol điện
tích dương bằng tổng mol điện tích âm.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Cho 500 ml dung dịch X có các ion và nồng độ tương ứng như sau:
Na+ 0,6M ; SO42- 0,3M ; NO3- 0,1M ; K+ aM.
a) Tính a?
b) Tính khối lượng chất rắn khan thu được khi cô cạn dung dịch X.
c) Nếu dung dịch X được tạo nên từ 2 muối thì 2 muối đó là muối nào? Tính khối lượng mỗi muối cần hòa tan
vào nước để thu được 1 lít dung dịch có nồng độ mol của các ion như trong dung dịch X.
Hướng dẫn giải:
a. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: 0,6.1 + a = 0,3.2 + 0,1.1 ⇒ a = 0,1
b. m = mNa+ + mK+ + mNO3- + mSO42- = 0,3.23 + 0,05.39 + 0,05.62 + 0,15.96 = 26,35 g.

c. Dung dịch được tạo từ 2 muối là Na2SO4 và KNO3
mNa2SO4 = 142.0,3 = 42,6 gam; mKNO3 = 0,1.101=10,1 gam.
Bài 2: Trong 2 lít dung dịch A chứa 0,2 mol Mg 2+ ; x mol Fe3+ ; y mol Cl- và 0,45 mol SO42-. Cô cạn dung dịch
X thu được 79 gam muối khan.
a/ Tính giá trị của x và y?
b/ Biết rằng để thu được A người ta đã hòa tan 2 muối vào nước. Tính nồng độ mol/lít của mỗi muối trong A.
Hướng dẫn giải:
a/ Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
2.0,2 + 3.x = 2.0,45 + y ⇒ 3x – y = 0,5 (1)
Cô cạn dung dịch được 79 gam muối khan:
0,2.24 + 56.x + 35,5.y + 0,45.96 = 79 ⇒ 56x + 35,5y = 31 (2)
Từ (1),(2) ta có: x = 0,3 và y = 0,4.
b/ Dung dịch A có 2 muối là: Fe2(SO4)3 và MgCl2
CM(Fe2(SO4)3) = 0,15 M; CM(MgCl2) = 0,2 M
Bài 3: Một dd Y có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Khối lượng
chất tan có trong ddY là.
A. 22, 5gam

B. 25,67 gam.

C. 20,45 gam

D. 27,65 gam

Hướng dẫn giải:
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có:
0,05.2+0,15.1 = 1.0,1 + y.2 ⇒ x = 0,075
m = 0,05.24 + 0,15.39 + 0,1.62 + 0,075.96 = 20,45 gam
Bài 4: Dung dịch A chứa 0,02 mol Cu 2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol . Tổng khối lượng muối tan trong A là
5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là:

A.0,01 và 0,03.
Hướng dẫn giải:

B. 0,05 và 0,01

C. 0,03 và 0,02.

D. 0,02 và 0,05.


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Ta có: 0,02.2+0,03.1 = x.1 + y.2 (1)
- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
m = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y = 5,435 (2)
Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được: x = 0,03; y = 0,02
Bài 5: Cho dd Ba(OH)2 dư vào 50 ml dd X chứa các ion:NH4+, SO42-, NO3- đun nóng thì có 11,65 gam kết tủa
xuất hiện và có 4,48 lít khí Y thoát ra (đktc). Nồng độ mol mỗi muối trong dd X là:
A. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 2M.

B. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 1M.

C. (NH4)2SO4 2M; NH4NO3 2M.

D. (NH4)2SO4 1M; NH4NO3 0,5M.

Hướng dẫn giải:
nBaSO4 = 11,65/233 = 0,05 mol; nNH3 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

⇒ [NH4+] = 0,2/0,05 = 4 M; [SO42-] =0,05/0,05 = 1 M
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X:
4 = 2.1 + x ⇒ x =2 M
Bài 6: Dung dịch X có chứa 5 ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- và 0,2 mol NO3-Thêm dần V lít dung dịch
K2CO3 1M vào X đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhât. Giá trị của V là
A. 0,15

B. 0,3

C. 0,2

D. 0,25

Hướng dẫn giải:
Vì cả 3 ion Mg2+, Ca2+ và Ba2+ đều tạo kết tủa với CO 32- nên đến khi được kết tủa lớn nhất thì dung dịch chỉ
chứa K+, Cl-, và NO3-. Ta có: nK+ = nCl- + nNO3- ⇒ nK2CO3 = 0,15 mol ⇒ V = 0,15 lít
Bài 7: Chia hỗn hợp X gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Hòa tan hoàn toàn
bằng dung dịch HCl dư thu được 1,792 lít H2 (đktc). Phần 2: Nung trong không khí dư, thu được 2,84 gam hỗn
hợp rắn chỉ gồm các oxit. Khối lượng hỗn hợp X là:
A. 1,56g

B. 2,4g

C. 1,8g

D. 3,12g

Hướng dẫn giải:
⇒ 2nO2- = 1.nCl- ; nCl- = nH+ = 2nH2 = 0,16 mol
⇒ nO2- = 0,16 /2 = 0,08 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ở phần 2:
Moxit = mKl + mO ⇒ mKl = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam
⇒ Khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12 (gam)
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG
Bài 1: Trong một cốc nước chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3-. Lập biểu thức liên hệ giữa
a, b, c, d
A. a + b = c + d

B. 2a + 2b = c + d

C. 40a + 24b = 35,5c + 61d

D. 2a + 2b = -c - d

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Bài 2: Một dung dịch X gồm 0,25 mol CO 32- , 0,1 mol Cl; 0,2 mol HCO3- và x mol Na+. Khối lượng chất tan có
trong dd X là.
A. 49,5 gam

B. 49,15 gam

C. 50,5 gam

D. 62,7 gam

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 3: Cho 200 ml dd X chứa các ion NH4+, K+, SO42-, Cl- với nồng độ tương ứng là 0,5M; 0,1M; 0,25M và a
M. Biết rằng dd X được điều chế bằng cách hoà tan 2 muối vào nước. Khối lượng của 2 muối được lấy là
A. 6,6g (NH4)2SO4;7,45g KCl

B.6,6g (NH4)2SO4;1,49g KCl

C. 8,7g K2SO4;5,35g NH4Cl

D. 3,48g K2SO4;1,07g NH4Cl

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
0,5.1 + 0,1.1 = 0,25.2 + a ⇒ a = 0,1 M ⇒ mMuối.
Bài 4: Một dung dịch chứa các ion : Cu2+ (0,02 mol), K+ (0,10 mol), NO 3-(0,05 mol) và SO42- (x mol). Giá trị
của x là
A. 0,050.

B. 0.070.

C. 0,030.

D. 0,045.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Theo bảo toàn điện tích:

nCu2+ + nK+ = nNO3- + 2nSO42⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x ⇒ x = 0,045 (mol)
Bài 5: Một dung dịch chứa Mg2+ (0,02 mol), K+ (0,03 mol) , Cl- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị
của y là
A. NO3- (0,03).

B. CO32- (0,015).

C. SO42- (0,01).

D. NH4+ (0,01)

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y
Theo bảo toàn điện tích: 2nMg2+ + nK+ + (-1)na + xy = 0
⇒ xy = -0,03
Vậy Z là anion
Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là
Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO32- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg2+
Bài 6: Dung dịch X gồm: 0,09 mol Cl - ,0,04 mol Na+ , a mol Fe3+ và b mol SO42-. Khi cô cạn X thu được 7,715
gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là
A. 0.05 và 0,05.

B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b

(1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04.23 + 0,09.35,5 + 96b = 7,715

(2)

D. 0,018 và 0,027.


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Giải hệ (1) và (2) ⇒ a = 0,03 và b = 0,02
Bài 7: Hoàn toàn 10g hỗn hợp X gồm Mg và Fe bằng dung dịch HCl 2M. Kết thúc thí nghiệm thu được dung
dịch Y và 5,6 lit khí H2 (đktc). Để kết tủa phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y cần vừa đủ 300ml NaOH 2M.
Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:
A. 0,2 lít

B. 0,24 lít

C. 0,3 lít

D. 0,4 lít

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
nNa+ = 0,3.0,2 = 0,6 mol
Dd sau phản ứng: Na+ và Cl-. Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch này ta có: n Na+ = nCl- = 0,6 mol

⇒ V = 0,6/0,2 = 0,3 lít
Bài 8: Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 và 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 loãng, đun nóng thu được
dung dịch chỉ chứa muối sunfat của các kim loại. Và giải phóng khí NO duy nhất. Giá trị của x là
A. 0,045

B. 0,09.

C. 0,135.

D. 0,18.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
DD sau phản ứng chứa:Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09; SO42-: (x + 0,045) mol
- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dd sau phản ứng ta có:
3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) → x = 0,09
CHỦ ĐỀ 3. PHƯƠNG PHÁP TÍNH pH
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
a. PH với axit, bazo mạnh
Phương pháp
- Tính số mol H+/OH- hoặc tổng số mol H+/OH- Tính nồng độ H+/OH- Áp dụng công thức tính pH: pH=-lg[H+]
- Nếu là dung dịch bazo ta tính nồng độ OH- ⇒ pOH ⇒ pH= 14 – pOH
Ví dụ minh họa
Bài 1: Trộn 10g dung dịch HCl 7,3% với 20g dung dịch H 2SO4 4,9% rồi thêm nước để được 100ml dung dịch
A. Tính pH của dung dịch A.
Hướng dẫn giải:
Số mol HCl là nHCl = (10.7,3)/(100.36,5) = 0,02 mol
Số mol H2SO4 là nH2SO4 = (20.4,9)/(100.98) = 0,01 mol
Phương trình điện ly: HCl → H+ + Cl0,02 → 0,02 mol
H2SO4 → 2H+ + SO420,01 → 0,02 mol

Tổng số mol H+ là nH+ = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

CM(H+) = 0,04/0,1 = 0,4 M ⇒ pH = 0,4
Bài 2: Hoà tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu được 800ml dung dịch A và 0,896 lít H 2 (đktc). Tính
pH của dung dịch A
Hướng dẫn giải:
nH2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol
Gọi số mol của Na và Ba lần lượt là x, y mol. Ta có: 23x + 137y = 3,66

(1)

Na + H2O → NaOH + 1/2 H2
x

→

x→

x/2 mol

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
y

→y→

y mol

⇒ x/2 + y = 0,04

(2)

Từ (1), (2) ta có: x = 0,04 và y = 0,02
Phương trình điện ly: NaOH → Na+ + OH0,04

0,04 mol

Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,02

0,04 mol

Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,08 mol
CM(OH-) = 0,08/0,8 = 0,1 M ⇒ pOH = 1 ⇒ pH = 13
Bài 3: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:
Hướng dẫn giải:
nH2SO4 = 4,9/98 = 0,05 mol ⇒ CM(H2SO4) = 5.10-5/1 = 5.10-5 M
⇒ [H+] = 10-4 M ⇒ pH = -log(10-4) = 4
Bài 4: Cho 15 ml dung dịch HNO 3 có pH = 2 trung hòa hết 10 ml dung dịch Ba(OH) 2 có pH = a. Giá trị của a
là:
Hướng dẫn giải:
nHNO3 = 1,5.10-2.10-2 = 1,5.10-4 ⇒ nBa(OH)2 = 7,5.10-5 mol
⇒ CM(OH-) = 1,5.10-4/10-2 = 1,5.10-2 ⇒ pOH = 1,8 ⇒ pH = 12,2
Bài 5: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H 2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính
pH của dung dịch X?
Hướng dẫn giải:
nH2 = 0,784/22,4 = 0,035 mol ⇒ mol axit H2SO4 phản ứng là 0,035 mol

Mol axit H2SO4 dư = 0,04 - 0,035 = 0,005 mol ⇒ [H+] = 0,1 ⇒ pH = 1
Bài 6: A là dung dịch HNO3 0,01M ; B là dung dịch H2SO4 0,005M. Trộn các thể tích bằng nhau của A và B
được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X
Hướng dẫn giải:
Tổng mol H+ là 0,02 mol ⇒ [H+] = 0,01 ⇒ pH = 2
b. PH với axit, bazo yếu


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Phương pháp
Tương tự như axit mạnh.
Sử dụng kết hợp công thức tính độ điện ly α, hằng số điện ly axit, bazo: Ka, Kb
-Độ điện li α của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hòa tan (n o)

-Hằng số phân li axit: HA ⇔ H+ + A-

( chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ)
-Hằng số phân li bazo: BOH ⇔ B+ + OH-

( chỉ phụ thuộc vào bản chất bazơ và nhiệt độ)
Ví dụ minh họa
Bài 1: Hoà tan 1,07g NH4Cl vào nước được 2 lít dung dịch X.
a. Tính pH của dung dịch X biết hằng số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10-5.
b. Nếu thêm vào dung dịch X 100 ml dd HCl 0,01M được dd Y. Tính pH của dd Y?
Hướng dẫn giải:
a. nNH4Cl= 1,07/53,5 = 0,02 ⇒ CM(NH4Cl) = 0,02/2 = 0,01 M
Phương trình điện ly:

NH4Cl → NH4+ + Cl0,01 …… 0,01
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Ban đầu: 0,01
Điện ly: x …………………..x………x
Sau điện ly : 0,01-x……………x………. x
Kb = x2/(0,01-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 4,24.10-4 ⇒ pH = 3,37
b. Phương trình điện ly:
HCl → H+ + Cl0,001 0,001
NH4+ + H2O ⇔ NH3 + H3O+
Ban đầu: 0,01……………………….0,001
Điện ly: x………………….x………x
Sau điện ly: 0,01-x…………… x………x+0,001
Kb = x(x+0,001)/(0,01-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 3,69.10-4 ⇒ pH = 3,43
Bài 2: Dung dịch A chứa NH3 0,1M và NaOH 0,1M. Tính pH của dung dịch biết Kb của NH3 = 1,75.10-5.


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Hướng dẫn giải:
NaOH → Na+ + OH0,1

0,1

NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OHBan đầu:
Điện ly:

0,1
x

Sau điện ly: 0,1- x

0,1
x
x

x
x+0,1

Kb = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-3 ⇒ pOH = 4,76 ⇒ pH = 9,24
Bài 3: Tính pH của dd NH3 0,1M, biết Kb của NH3 = 1,8.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước
Hướng dẫn giải:
Kb = x2/(0,1-x) = 1,8.10-5 ⇒ x = 1,34.10-3 ⇒ pOH = 2,87
⇒ pH = 11,13
Bài 4: Tính pH của dd CH3COONa 0,5M; biết Kb của CH3COO- = 5,71.10-10 và bỏ qua sự phân li của nước
Hướng dẫn giải:
Ka = x2/(0,5-x) = 5,71.10-10 ⇒ x = 1,68.10-5 ⇒ pOH = 4,77
⇒ pH = 9,23
Bài 5: Cho dd hh X gồm HCl 0,01 M và CH3COOH 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự
phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:
Hướng dẫn giải:
Ka = x(0,01+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 1,99
Bài 6: Cho dd hh X gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M. Biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua
sự phân li của nước. Giá trị pH của dd X là:
Hướng dẫn giải:
Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,75.10-5 ⇒ pH = 4,76
c. Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện ly để đạt được pH định trước.
Phương pháp
-Tính số mol axit, bazo

-Viết phương trình điện li
-Tính tổng số mol H+, OH-Viết phương trình phản ứng trung hòa
-Xác định môi trường của dung dịch dựa vào pH ⇒ Xem xét mol axit hay bazơ dư ⇒ tìm các giá trị mà bài toán
yêu cầu.
Chú ý: Vdd sau khi trộn = Vaxit + Vbazo
Ví dụ minh họa
Bài 1: Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A.
Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với dung dịch B gồm NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M. Tính thể tích dung dịch


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

B cần dùng để sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch có pH = 1. Coi Ba(OH) 2 và H2SO4 phân li hoàn
toàn ở 2 nấc.
Hướng dẫn giải:
Sau khi trộn 3 dung dịch axit có thể tích bằng nhau ta thu được nồng độ mới của 3 axit là: C M(HCl) = 0,1 M;
CM(HNO3) = 0,2/3; CM(H2SO4) = 0,1/3. Trong 300 ml dung dịch A: n HCl = 0,03 mol; nH2SO4 = 0,01 mol; nHNO3 =
0,02 mol
Phương trình điện ly:
H2SO4 → 2H+ + SO420,01……. 0,02
HNO3 → H+ + NO30,02 ….. 0,02
HCl → H+ + Cl0,03… 0,03
Tổng mol H+ là nH+ = 0,07 mol
Gọi x là thể tích của dung dịch B cần dung.
nNaOH = 0,2x; nBa(OH)2 = 0,1x
Phương trình điện ly:
NaOH → Na+ + OH0,2x……………..0,2x
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH0,1x……………….0,2x

Tổng số mol OH- là: nOH- = 0,4x
H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =1 ⇒ dư axit)

Ta có:

Ban đầu 0,07……0,4x
Pư

0,4x……0,4x

Sau pư 0,07-0,4x….0
(0,07-0,4x)/(x+0,3) = 0,1 ⇒ x= 0,08 lít
Bài 2: Trộn 100 ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO 3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a(mol/l) thu
được 200 ml dung dịch A có pH = 12.
a. Tính a
b. Pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được pH = 11
Hướng dẫn giải:
a. nH+ = 0,01 mol; nOH- = 0,1a mol
Ta có:

H+ + OH- → H2O (Sau phản ứng pH =12 ⇒ dư bazo)

Ban đầu 0,01……0,1a
Pư

0,01……0,01

Sau pư 0....….0,01-0,1a

CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

(0,01-0,1a)/(0,1+0,1) = 0,01 ⇒ a= 0,08 lít
b. số mol NaOH dư : nOH- = 0,002 mol
Gọi x là thể tích nước thêm vào.
Dung dịch sau pha loãng có pH = 10 ⇒ 0,002/(0,2+x) = 0,001 ⇒ x = 1,8
Vậy cần phải pha loãng 10 lần.
Bài 3: Tính tỷ lệ thể tích khi dung dịch HCl có pH = 1 và dung dịch HCl pH = 4 cần dùng để pha trộn thành
dung dịch có pH = 3.
Hướng dẫn giải:
Đáp án: 1/110
Bài 4: Cho 100 ml dd hh gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với V ml dd hh gồm H 2SO4 0,0375M và HCl
0,0125M thu được dd có pH = 2 . Giá trị V là:
Hướng dẫn giải:
nOH- = 0,03 mol; nH+ = 0,0875 V
Dung dịch sau khi trộn pH = 2 → môi trường axit .
(0,0875V-0,03)/(0,1+V) = 10-2 → V = 0,4 lit
Bài 5: Trộn 300 ml dd hh gồm H2SO4 0,1M và HCl 0,15M với V ml dd hh gồm NaOH 0,3M và Ba(OH) 2 0,1M,
thu được dd X có pH = 12. Giá trị của V là:
Hướng dẫn giải:
nOH- = 0,5.V mol; nH+ = 0,0645 V
Dung dịch sau khi trộn pH = 12 → môi trường bazo.
(0,5V - 0,0645)/(0,3+V) = 10-2 → V = 0,15 lit
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG
Bài 1: Câu nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch ?
A. pH = lg[H+]

B. pH + pOH = 14

C. [H+].[OH-] = 10-14

D. [H+] = 10-a ⇔ pH = a

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 2: Dung dịch H2SO4 0,10 M có
A. pH = 1

B. pH < 1

C. pH > 1

D. [H+] > 2,0M

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 3: pH của hỗn hợp dung dịch HCl 0,005M và H2SO4 0,0025M là:
A. 2

B. 3

C. 4

D. 12

C. 1

D. 11

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 4: pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là.
A. 13
Hướng dẫn giải:

B. 12


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đáp án: A
Bài 5: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250ml dd có pH = 10
A. 0,1 gam

B. 0,01 gam

C. 0,001 gam

D. 0,0001 gam

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
pOH = 4 ⇒ [OH-] = 10-4 ⇒ nOH- = 0,25.10-4 = 2,5.10-5 mol
mNaOH = 2,5.10-5.40 = 0,001 gam
Bài 6: Số ml dung dịch NaOH có pH = 12 cần để trung hoà 10ml dung dịch HCl có pH = 1 là
A. 12ml

B. 10ml

C. 100ml

D. 1ml.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
nNaOH = nHCl = 10-3 mol ⇒ VNaOH = 10-3/10-2 = 10-1 (lít) = 100 ml)
Bài 7: Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H 2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ aM, thu
được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
A.0,15 và 2,330

B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660

D. 0.05 và 3,495

Hướng dẫn giải:
Đáp án: D
Sau phản ứng trung hòa pH = 1 ⇒ H+ dư
H+ + OH- → H2O
nH+ bđ = 0,08 mol; sau phản ứng pH = 1
⇒ nH+ pư = nOH- = 0,03 mol ⇒ nBa(OH)2 = 0,015 mol
⇒ CM Ba(OH)2 = 0,05M ⇒ mBaSO4 = 3,495g
Bài 8: Cho 300 ml dung dịch chứa H 2SO4 0,1M, HNO3 0,2M và HCl 0,3M tác dụng với V ml dung dịch NaOH
0,2 M và KOH 0,29M thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là
A. 134.

B. 147.

C. 114.

D. 169.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Coi 300 ml dung dịch A gồm 100 ml H 2SO4 0,1M 100 ml HNO3 0,2M và 100 ml HCl 0,3M trộn lại với nhau.
Vậy: nH+ = 0,07 mol
Phản ứng của dung dịch A và B là: H+ + OH- → H2O
nH+ (Pư) = nOH- = 0,49 . 0,001V ⇒ nH+ (du) = 0,01.(0,3 + 0,001V)
⇒ 0,07 = 0,49.0,001V + 0,01.(0,3 + 0,001V) ⇒ V = 134 ml
Bài 9: Ba dung dịch axit sau có cùng nồng độ mol: HCl, H 2SO4, CH3COOH. Giá trị pH của chúng tăng theo thứ
tự là
A. HCl, H2SO4, CH3COOH.

B. CH3COOH, HCl, H2SO4.

C. H2SO4, HCl, CH3COOH.

D. HCl, CH3COOH, H2SO4.

Hướng dẫn giải:


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đáp án: A
Bài 10: Dung dịch CH3COOH 0,1M có pH = a và dung dịch HCl 0,1M có pH = b. Phát biểu đúng là
A. a < b =1.

B. a > b = 1.

C. a = b = 1.

D. a = b > 1.

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Bài 12: Tính pH của dd CH3COOH 0,2M, biết Ka của CH3COOH = 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước
A. 5,46

B. 4,76

C. 2,73

D. 0,7

Hướng dẫn giải:
Đáp án: C
Ka = x2/(0,2-x) = 1,75.10-5 ⇒ x = 1,87.10-3 ⇒ pH = 2,73
Bài 13: Cho dd hh X gồm HF 0,09M và KF 0,08M. Biết Ka của HF = 6,5.10 -5, bỏ qua sự phân li của nước. Giá
trị pH của dd X là:
A. 1,1

B. 4,2

C. 2,5

D. 0,8

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Ka = x(0,1+x)/(0,1-x) = 6,5.10-5 ⇒ x = 6,5.10-5 ⇒ pH = 4,2
Bài 14: Khi pha loãng dung dịch axit HCl có pH = a ta thu được dung dịch mới có
A.pH > a

B. pH = a

C. pH < a

D. Cả A, B, C đều đúng

Hướng dẫn giải:
Đáp án: A
Bài 15: Cần trộn 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 với bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=10 để thu
được dung dịch NaOH có pH = 11.
A.1

B.10

C.100

D.1000.

Hướng dẫn giải:

Đáp án: B
Bài 16: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh (pH = 5) với V 2 lít kiềm mạnh (pH = 9) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây
để thu được dung dịch có pH = 6

Hướng dẫn giải:
Đáp án: B
Dung dịch sau khi trộn pH = 6 ⇒ môi trường axit.
(V1.10-5-V2.10-5)/(V1+V2) = 10-6 ⇒ V1/V2 = 11/9
Bài 17: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = 3 với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để được dung dịch có pH
= 11, thì tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào?
A. 9:11
Hướng dẫn giải:

B. 11:9

C. 9:2

D. 2:9


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

Đáp án: C
Bài 17: Dung dịch sau khi trộn pH = 11 ⇒ môi trường bazơ .
(V2.10-3-V1.10-3)/(V1+V2) = 10-3 ⇒ V1/V2 = 9/2
CHỦ ĐỀ 4. CÁC DẠNG BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN LI
A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI
a. Tính độ điện li

Lý thuyết và Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất.
+ Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu
cầu và dữ kiện bài toán.
+ Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độ
chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li).
+ Độ điện li

Ví dụ minh họa
Bài 1: Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li
α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết n0=6,022.1023.
Hướng dẫn giải:
nCH3COOH = 0,02 mol . Số phân tử ban đầu là:
n0 = 1. 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử
CH3COOH : H+

+ CH3COO- (1)

Ban đầu

n0

Phản ứng

n

n

n

Cân bằng

(n0-n)

n

n

Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là:
Ở (n0 – n) + n + n=1,2047.1022
Vậy α = n/n0 = 0, 029 hay α = 2,9%
Bài 2: Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M
Hướng dẫn giải:
HCOOH + H2O → HCOO- + H3O+
Ban đầu:

0,007

Phản ứng:

0,007. a

0,007. a

Cân bằng:

0,007(1-a)

0,007. a

Theo phương trình ta có:

0

[H+] = 0,007. a (M) ⇒ 0,007. a= 0,001

Vậy α = n/n0 = 0,1428 hay α = 14,28%.


CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 11

CHUYÊN ĐỀ I. SỰ ĐIỆN LI

b. Xác định nồng độ ion
Lý thuyết và Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li của các chất.
+ Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm
(ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=C0.
Ví dụ minh họa
Bài 1: Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na 2SO4 0,10M. Xác định nồng độ các ion có
mặt trong dung dịch.
Hướng dẫn giải:
NaCl → Na+ + Cl- (1)
Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (2)
[Na+] = (0,01 + 0,02)/(0,01+0,01)= 0,15M
[Cl-]= 0,01/(0,01+0,01) = 0,05M
[SO42-] =0,05M
Bài 2: Tính nồng độ mol của các ion CH 3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH 3COOH 0,1M
có α = 1,32%.
Hướng dẫn giải:

CH3COOH : H+ + CH3COOBan đầu

C0

0

Phản ứng

C0 . α

Cân bằng

C0 .(1- α)

0

C0 . α

C0 . α

C0 . α

C0 . α

Vậy [H+ ] = [CH3COO-] = C0 . α = 0,1. 1,32.10-2 M = 1,32.10-3 M
[CH3COOH] = 0,1M - 0,00132M =0,09868M
Bài 3: Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Cl-, Br-.
-Nếu cho dd này tác dụng với dd KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa.
-Nếu cho dd này tác dụng với AgNO3 thì cần vừa đúng 200 ml dd AgNO 3 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1
g kết tủa.

a. Tính [ion] trong dd đầu? biết Vdd = 2 lít.
b. Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?
Hướng dẫn giải:
Phương trình ion: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓
0,2

←

0,2 mol

Ag+ + Cl- → AgCl↓; Ag+ + Br- → AgBr↓
Gọi x, y lần lượt là mol của Cl-, Br-.
x + y = 0,5 (1) ; 143,5x + 188y = 85,1 (2) . Từ (1),(2) ⇒ x = 0,2, y = 0,3
a. [Mg2+] = 0,2/2 = 0,1 M; [Cl-] = 0,2/2 = 0,1 M; [Br-] = 0,3/0,2 = 0,15 M
b. m = 0,2.24 + 0,2.35,5 + 0,3.80 = 35,9 gam
B. BÀI TẬP RÈN LUYỆN KỸ NĂNG