Nghiên cứu xử lý một số hợp chất hữu cơ độc hại bằng phương pháp oxi hóa quang hóa trên hệ xúc tác dị thể chứa ti

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN

NGUYỄN THỊ HÀ

NGHIÊN CỨU XỬ LÝ MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ
ĐỘC HẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA QUANG
HÓA TRÊN HỆ XÚC TÁC DỊ THỂ CHỨA Ti

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC

Hà Nội – Năm 2014


ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN

NGUYỄN THỊ HÀ

NGHIÊN CỨU XỬ LÝ MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ
ĐỘC HẠI BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA QUANG
HÓA TRÊN HỆ XÚC TÁC DỊ THỂ CHỨA Ti
Chuyên ngành: Hóa môi trường
Mã số: 60 44 01 20

LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC

Người hướng dẫn khoa học:
TS. Nguyễn Minh Thư
GS. TSKH. Nguyễn Đức Huệ

Hà Nội – Năm 2014


LỜI CẢM ƠN
Luận văn thạc sỹ này được hoàn thành tại phòng thí nghiệm Hóa Môi Trường,
khoa Hóa – trường Đại Học Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội.
Tôi xin gửi những lời cảm ơn chân thành và sâu sắc nhất tới GS.TSKH Nguyễn
Đức Huệ và TS. Nguyễn Minh Thư đã tin tưởng giao đề tài, tận tình hướng dẫn và
giúp đỡ tôi hoàn thành luận văn này.
Tôi xin chân thành cảm ơn PGS. TS. Đỗ Quang Trung đã cho tôi nhiều ý kiến
quý báu trong thời gian làm thực nghiệm vừa qua.
Tôi xin chân thành cảm ơn các thầy cô trong khoa Hóa, đặc biệt là trong bộ môn
Hóa Môi Trường đã tạo điều kiện cho tôi trong suốt quá trình học tập và nghiên cứu.
Tôi xin gửi lời cảm ơn tới các anh chị và bạn bè trong phòng phân tích Hóa Môi
Trường, đặc biệt là các bạn Bùi Văn Dương K53 Tiến Tiến, Nguyễn Thị Nhâm và
Nguyễn Thị Hương K57B đã giúp đỡ tôi rất nhiều trong suốt thời gian vừa qua.
Cuối cùng, xin cảm ơn gia đình, bạn bè đã luôn động viên, giúp đỡ tôi trong thời
gian học tập và nghiên cứu.
Hà Nội Ngày 25 tháng 12 năm 2014
Học viên

Nguyễn Thị Hà


MỤC LỤC
LỜI CẢM ƠN................................................................................................................................. 1
DANH MỤC BẢNG..................................................................................................................... 6
CHƯƠNG 1 - TỔNG QUAN...................................................................................................... 3
1.1. Ô nhiễm môi trường nước................................................................................................ 3
1.1.1. Ô nhiễm bởi các chất vô cơ.......................................................................................... 3

1.1.2. Ô nhiễm nước bởi các chất hữu cơ............................................................................. 4
1.1.3. Một số loại thuốc nhuộm.............................................................................................. 5
1.1.4. Giới thiệu về Rhodamin B........................................................................................... 8
1.1.5. Giới thiệu chung về Alizarin Yellow GG.................................................................. 9
1.1.6. Giới thiệu về Xanh Metylen...................................................................................... 10
1.2. Các phương pháp xử lý nước thải chứa phẩm nhuộm............................................. 11
1.2.1. Phương pháp hấp phụ.................................................................................................. 11
1.2.2. Xử lý nước thải bằng phương pháp sinh học......................................................... 11
1.2.3. Phương pháp oxi hóa tăng cường............................................................................. 12
1.3. Xúc tác quang hóa............................................................................................................ 13
1.3.1.

Giới thiệu chung về vật liệu TiO2............................................................................ 13

1.3.2.

Tính chất quang của TiO2.......................................................................................... 15

1.4.
1.5.
1.6.

Hệ vật liệu TiO2 biến tính.............................................................................................. 19
Giới thiệu chung về ZnO................................................................................................ 20
Giới thiệu chung về SiO2............................................................................................... 22

1.7. Một số phương pháp điều chế vật liệu nano TiO2.................................................... 23
1.7.1. Phương pháp sol – gel................................................................................................. 23
1.7.2. Phương pháp thủy nhiệt (Hydrothermal treatment)............................................. 24
2.1. Hóa chất và dụng cụ........................................................................................................ 26

2.1.1. Hóa chất......................................................................................................................... 26
2.1.2. Dụng cụ và thiết bị....................................................................................................... 26
2.2. Tổng hợp vật liệu............................................................................................................. 27
2.2.1.

Quy trình tổng hợp vật liệu 10%TiO2/SiO2 (T-0)................................................ 27

2.2.2. Quy trình tổng hợp vật liệu x%ZnO/10%TiO2/SiO2 ( x = 1,5,10%)...............29
2.3. Các phương pháp nghiên cứu đặc trưng của vật liệu............................................... 30
2.3.1. Nhiễu xạ Ronghen (XRD)......................................................................................... 30
2.3.2. Phương pháp hiển vi điện tử quét (SEM)............................................................... 31
2.3.3. Hấp phụ và giải hấp N2 (BET).................................................................................. 31
2.3.4. Phương pháp phổ EDX............................................................................................... 32
2.4. Các phương pháp theo dõi sự phân hủy của phẩm nhuộm..................................... 32
2.4.1. Phương pháp đo trắc quang....................................................................................... 32


2.4.2.
Phương pháp phổ hấp thụ electron (Ultraviolet - visib
VIS)
33
2.4.3.
Phương pháp đo sắc ký lỏng LC .................................
CHƯƠNG 3 - KẾT QUẢ VÀ THẢO LUẬN ........................................................
3.1.
Kết quả tổng hợp và đặc trưng của vật liệu ......................
3.1.1.
Kết quả tổng hợp vật liệu ............................................
3.1.2.
Nghiên cứu đặc trưng các mẫu vật liệu bẳng phương p

3.1.3.
Phương pháp hiển vi điện tử quét SEM ......................
3.1.4.
Phương pháp EDX ......................................................
3.1.5.
Phương pháp hấp phụ và giải hấp Nito .......................
3.2. Đánh giá hoạt tính xúc tác oxi hóa quang phân hủy Rhodamin B của vật liệu ....
3.2.1.
Xây dựng đường chuẩn ...............................................
3.2.2.
Khảo sát khả năng xử lý RhB của vật liệu T-0 ............
3.2.3.
Khảo sát khả năng xử lý Rhodamin B của vật liệu x%
3.3.
Kết quả theo dõi sự phân hủy Rhodamin B bằng phương
3.4.
Kết quả theo dõi sự phân hủy Rhodamin B bằng phương
54
3.5.
Nghiên cứu khả năng quay vòng và tái sinh vật liệu TM2
3.6.
Thử nghiệm khả năng xử lý các hợp chất hữu cơ khó ph
liệu TM2 ...............................................................................................................
KẾT LUẬN...........................................................................................................
TÀI LIỆU THAM KHẢO .....................................................................................
PHỤ LỤC..............................................................................................................


DANH MỤC BẢNG
Bảng 1.1. Một số loại thuốc nhuộm hòa tan trong nước……………………………5

Bảng 1.2. Một số loại thuốc nhuộm không tan trong nước.................................................. 7
Bảng 1.3. Một số thông số về cấu trúc tinh thể của các dạng thù hình TiO2................. 15
Bảng 1.4. Một vài thông số của ZnO...................................................................................... 21
Bảng 3.1. Các mẫu vật liệu đã tổng hợp được...................................................................... 35
Bảng 3.2. Phần trăm về khối lượng các nguyên tố trong hệ vật liệu............................... 40
Bảng 3.3. Kết quả khảo sát ảnh hưởng của lượng xúc tác T-0.......................................... 43
Bảng 3.4. Ảnh hưởng của ánh sáng đến khả năng xử lý của vật liệu.............................. 45
Bảng 3.5. Ảnh hưởng của thời gian và pH đến hiệu suất xử lý........................................ 46
Bảng 3.6. Ảnh hưởng của tỉ lệ lượng ZnO............................................................................ 49
Bảng 3.7. Ảnh hưởng của ánh sáng đến khả năng xử lý Rhodamin B TM2………50
Bảng 3.8. Ảnh hưởng của pH đến khả năng xử lý Rhhodamin B của TM2..................51
Bảng 3.9. Ảnh hưởng của thời gian đến khả năng xử lý Rhodamin B của TM2..........51
Bảng 3.10. Khả năng quay vòng của vật liệu TM2............................................................. 55
Bảng 3.11. Khả năng tái sinh của vật liệu TM2................................................................... 56
Bảng 3.12. Ảnh hưởng của thời gian đến hiệu suất xử lý Alizarin Yellow GG và
Xanh Metylen............................................................................................................................... 57


DANH MỤC HÌNH
Hình 1.1. Công thức cấu tạo của Rhodamin B ........................................................
Hình 1.2. Công thức cấu tạo Alizarin Yellow GG ..................................................
Hình 1.3. Công thức cấu tạo Xanh Metylen ..........................................................
Hình 1.4. Cơ chế phản ứng xúc tác Fenton ............................................................
Hình 1.5. Các dạng thù hình khác nhau của TiO2: (A) Rutile, (B) Anatase. (C)
Brookite ................................................................................................................

Hình 1.6. Giản đồ năng lượng của anatase và rutile. ..............................................
*
*
Hình 1.7. Sự hình thành các gốc OH và O2

Hình 1.8. Biến tính chất bán dẫn làm giảm năng lượng vùng cấm .........................
Hình 1.9. Cấu trúc tinh thể ZnO ............................................................................

Hình 1.10. Sơ đồ tổ hợp hai tứ diện SiO2: ............................................................
a) Thạch anh, b) Cristobalit
Hình 2.2. Quy trình tổng
Hình 2.3. Sơ đồ quy trình tổng hợp x%ZnO/10%TiO2/SiO2 ..................................
Hình 2.4. Sơ đồ bước chuyển dịch năng lượng các electron trong phân tử ............
Hình 3.1. Phổ XRD của mẫu vật liệu T- 0 (10%TiO2/SiO2) ..................................
Hình 3.2. Phổ XRD của mẫu vật liệu TM2 ............................................................
Hình 3.3. Hình ảnh SEM của mẫu T-0 (10%TiO2/SiO2) ........................................
Hình 3.4. Hình ảnh SEM của mẫu TM2 (5%ZnO/10%TiO2/SiO2) .......................
Hình 3.6. Phổ EDX của vật liệu TM1 (1%ZnO/10%TiO2/SiO2) ...........................
Hình 3.7. Phổ EDX của vật liệu TM2 (5%ZnO/10%TiO2/SiO2) ...........................
Hình 3.8. Phổ EDX của vật liệu TM3(10%ZnO/10%TiO/SiO2) ...........................
Hình 3.9. Kết quả đo BET của hệ vật liệu T-0 (9%TiO2/SiO2) .............................
Hình 3.10. Kết quả đo BET của hệ vật liệu TM2 (4%ZnO/9%TiO2/SiO2) ............
Hình 3.11. Đường chuẩn Rhodamin B
Hình 3.12. Ảnh hưởng của lượng xúc tác .............................................................
Hình 3.13. Ảnh hường của ánh sáng đến khả năng xử lý của vật liệu T-0 ............
Hình 3.14. Đồ thị khảo sát ảnh hưởng của thời gian và pH ...................................

•

*

Hình 3.15. Quá trình hình thành các gốc tự do OH và HOO trong môi trường
kiềm và môi trường axit.........................................................................................

Hình 3.16. Ảnh hưởng của tỉ lệ lượng ZnO ...........................................................

Hình 3.17. Ảnh hường của ánh sáng đến khả năng xử lý của vật liệu TM2 ..........
Hình 3.18. Màu của dung dich RhodaminB và vật liệu TM2 ................................
Hình 3.19. Kết quả phân tích UV - VIS ................................................................
Hình 3.20. Kết quả phân tích LC ..........................................................................


Hình 3.21. Kết quả quay vòng vật liệu…………………………………………….55
Hình 3.22. Ảnh hưởng của thời gian và pH đến hiệu suất phân hủy Alizarin Yellow
GG và Xanh Metylen………………………………………………………………56
Hình 3.23. Màu của dung dịch Alizarin Yellow GG và vật liệu TM2 sau phản ứng
58
Hình 3.24. Màu của dung dịch Xanh Metylen và vật liệu TM2 sau phản ứng.............59


DANH MỤC CHỮ VIẾT TẮT
APOs

Advanced Oxidation Process

BOD

Biochemical Oxygen Demand

COD

Chemical Oxygen Demand

SEM

Scanning Electron Microscopy (Hiển vi điện tử quét)

UV-Vis

Ultraviolet-Visible (Tử ngoại - khả kiến)

XRD

X-ray diffraction (Nhiễu xạ tia X)


MỞ ĐẦU
Việt Nam đang trong quá trình công nghiệp hóa hiện đại hóa đất nước, nền
kinh tế đang trên đà đi lên phát triển một cách mạnh mẽ, hàng trăm khu công nghiệp
mới nổi lên, nhiều làng nghề truyền thống được khôi phục. Tuy nhiên, mặt trái của sự
phát triển chính là vấn đề ô nhiễm môi trường, đặc biệt là môi trường nước xung
quanh khu vực xả thải của các nhà máy, làng nghề. Bên cạnh đó nền nông nghiệp
ngày nay đang dần được cơ giới hóa và ứng dụng nhiều tiến bộ khoa học kỹ thuật.
Lượng thuốc bảo vệ thực vật và phân bón hóa học được sử dụng ngày càng tăng
nhằm mục đích nâng cao năng suất, song dư lượng của chúng sẽ lan truyền tích lũy
trong đất, nước gây tác động tiêu cực đến đời sống con người, sinh vật. Vì vậy việc
tìm ra phương pháp tối ưu để xử lý các chất độc hại đó trở nên rất cần thiết và cấp
bách.
Trong nước thải công nghiệp, làng nghề thành phần khó xử lý nhất là các chất
hữu cơ bởi những chất này rất bền vững và khó phân hủy sinh học. Các loại hợp chất
hữu cơ này sẽ là mối nguy hại đến sức khỏe của con người, chẳng hạn như:
Rhodamin B, Xanh Methylen, Phenol đỏ,…Đã có rất nhiều phương pháp xử lý nước
thải được nghiên cứu và áp dụng như: hấp phụ, keo tụ,…những phương pháp này
không xử lý triệt để được các hợp chất hữu cơ mà chỉ chuyển chúng sang dạng khác
đòi hỏi phải tiếp tục xử lý để tránh ô nhiễm thứ cấp [1]. Để khắc phục những hạn chế
trên, trong những năm gần đây người ta đã nghiên cứu sử dụng phương pháp oxi hóa

phân hủy các hợp chất hữu cơ bằng cách sử dụng xúc tác quang TiO 2. Đây là phương
pháp mang lại hiệu quả cao vì TiO 2 có khả năng oxi hóa phân hủy triệt để các hợp
chất hữu cơ. Với cơ chế quang hóa là dùng ánh sáng mặt trời (nguồn UV tự nhiên) và
các tác nhân oxi không khí hoặc hơi nước để oxi hóa các hợp chất hữu cơ trong nước
3-

cho ra sản phẩm cuối cùng là các hợp chất vô cơ đơn giản: CO 2, H2O, PO4 …[2].
Tuy nhiên, vật liệu TiO2 dạng nano có kích thước nhỏ nên gây khó khăn cho việc lọc
tách sau khi xử lý. Một nhược điểm nữa là TiO 2 chỉ hoạt động trong quang hóa trong
vùng UV hẹp. Vì vậy để khắc phục phần nào những vấn đề này người ta thường sử
dụng chất nền để mang TiO2 và biến tính vật

1


liệu để có thể mở rộng vùng ánh sáng tác dụng mang lại hiệu quả xúc tác cao hơn.
Trên cơ sở đó chúng tôi đã lựa chọn và thực hiện đề tài luận văn :“Nghiên cứu xử lý
một số hợp chất hữu cơ độc hại bằng phương pháp oxi hóa quang hóa trên hệ xúc tác
dị thể chứa Ti”. Trong đề tài này chúng tôi đã nghiên cứu tổng hợp hệ xúc tác quang
hóa TiO2 phân tán trên nền SiO2, biến tính bằng ZnO và đánh giá tính chất xúc tác
oxi hóa quang hóa của hệ vật liệu này qua phản ứng oxi hóa quang phân hủy một số
hợp chất hữu cơ.

2


CHƯƠNG 1 - TỔNG QUAN
1.1.

Ô nhiễm môi trường nước

1.1.1. Ô nhiễm bởi các chất vô cơ
Các nguồn nước trong tự nhiên, thường bị ô nhiễm bởi các kim loại nặng, kim
loại thường và các hợp chất vô cơ khác. Chúng gây tác động xấu đối với đời sống các
sinh vật, qua chuỗi thức ăn tới động vật sống trên cạn và con người. Trong số đó phải
kể đến những chất gây độc hại như: Thủy ngân, Asen, Cardimi,... Đa số những chất
này xâm nhập vào các nguồn nước do rửa trôi, từ các vật thải, nước thải [2].
Ngoài ra, quá trình bổ sung vào đất những loại nguyên tố cần thiết cho cây trồng
dưới dạng phân bón hóa học như: đạm, lân, kali… cũng dễ gây ra hiện tượng “phú
-

2-

dưỡng” làm cho tảo và các vi sinh vật yếm khí phát triển, chúng khử NO 3 , SO4
3-

thành NH3, H2S và khử PO4 trong các photphat khó tan Fe3(PO4)2 thành tan (Fe

2+

2-

và HPO4 ), do đó sẽ hòa tan các chất lắng cặn trong nước, làm nước bị ô nhiễm [7].
Các khoáng axit cũng là nguyên nhân gây ô nhiễm nước. Bởi lẽ khi chúng gặp
oxi của không khí và vi sinh vật nó sẽ tạo ra các axit trôi vào nguồn nước gây ảnh
hưởng lớn tới đời sống của các sinh vật, đồng thời tạo ra hàng loạt các phản ứng phụ
gây ô nhiễm môi trường nước.
Chẳng hạn như: mỏ quặng pyrit (FeS2) khi ở ngầm sâu không tiếp xúc với không
khí thì rất bền. Nhưng khi khai thác, nó tiếp xúc với không khí và có các vi sinh vật
làm xúc tác sẽ xảy ra phản ứng:

2FeS2 + 2H2O + 7O2
4Fe

2+

+ O2
3+

14Fe
Và cũng có phản ứng

Fe3+

+ 3H2O  Fe(OH)3

3

+ FeS2
+

+ 3H


Vì thế nước chảy ra từ khu mỏ có môi trường axit và lớp cặn vàng Fe(OH) 3,
chảy vào các suối, làm cho nước có màu vàng, pH thấp nên sẽ phá hủy cân bằng sinh
thái trong nước.
1.1.2. Ô nhiễm nước bởi các chất hữu cơ
Các chất hữu cơ cũng là nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm nguồn nước.
Hàng năm trên thế giới sản xuất khoảng 60 triệu tấn các hợp chất hữu cơ, các chất đó
được dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất các chất cần thiết cho cuộc sống

[1]. Trong quá trình sản xuất và tiêu thụ lượng hợp chất hữu cơ khổng lồ đó, một
lượng lớn chất thải hữu cơ và dư lượng các chất hữu cơ bị đưa vào môi trường. Các
chất hữu cơ thường là chất độc, khá bền, đặc biệt là các hiđrocacbon thơm, các hợp
chất chứa dị tố O, S, N…, các hợp chất cơ Clo. Chúng gây ô nhiễm nặng cho nguồn
nước, làm giảm lượng oxi tan vào nước (DO), làm tăng chỉ số nhu cầu oxi hóa sinh
học (BOD) và chỉ số nhu cầu oxi hóa hóa học (COD).
Hiện nay có trên 10 ngàn loại thuốc bảo vệ thực vật khác nhau [6], bao gồm:
thuốc trừ sâu (insecticides) dùng để diệt côn trùng sâu bọ phá hoại mùa màng, thuốc
diệt nấm (fungicides) dùng để tiêu diệt các loại vi khuẩn, thuốc diệt cỏ (herbicides)
dùng để tiêu diệt cỏ dại và các thực vật không mong muốn, thuốc diệt rong tảo có hại
(algicides), thuốc trừ loại gậm nhấm (edenticides)... Sự lạm dụng quá mức các thuốc
bảo vệ thực vật làm tăng dư lượng các hóa chất này trong đất, nước nông nghiệp. Qua
sự rửa trôi sẽ gây ô nhiễm nguồn nước.
Trong nước thải từ các nhà máy, xưởng sản xuất như dệt may, in ấn, sơn,…
cũng chứa nhiều chất hữu cơ khó phân hủy. Căn cứ vào nhu cầu toàn thế giới ước tính
có hơn 100000 tấn thuốc nhuộm đã được thương mại hóa và hơn 70.000.000 tấn
thuốc nhuộm được sản xuất hàng năm [8]. Trong quá trình nhuộm thì có đến 12-15%
tổng lượng thuốc nhuộm thất thoát theo nước thải nhuộm [1]. Nước thải của ngành
công nghiệp này thường có độ màu cao làm cản trở sự hấp thụ bức xạ mặt trời, ảnh
hưởng tới quá trình quang hợp của các loại thuỷ sinh, bất lợi cho hô hấp và sinh
trưởng của quần thể vi sinh vật và các vi sinh vật có ích trong nước. Hơn thế

4


nữa, những hợp chất hữu cơ này thường bền, rất khó bị phân hủy tự nhiên và có độc
tính cao. Theo quy định của EU hiện nay, thuốc nhuộm được tổng hợp dựa trên
Benzidine, 3, 3’ –dimethoxybenzidine và 3, 3’ – diemthylbenzidine đã được xếp vào
nhóm các chất gây ung thư [8]. Vì thế sự ô nhiễm nguồn nước bởi các loại chất này
không chỉ phá hủy hệ sinh thái thủy sinh mà còn gây nguy hiểm đến con người. Vậy

nên việc nghiên cứu để tìm ra phương pháp loại bỏ các hợp chất hữu cơ này là hết sức
cần thiết và cấp bách.
1.1.3. Một số loại thuốc nhuộm


Thuốc nhuộm hòa tan trong nước

Đặc điểm chung của loại thuốc nhuộm này là chúng hòa tan được trong
nước. Dưới đây là một số nhóm thường gặp[8].

5


Bảng 1.1. Một số loại thuốc nhuộm hòa tan trong nước

Định nghĩa

Công thức
tổng quát

Tính chất cơ
bản

6




Thuốc nhuộm không tan trong nước

Đặc điểm của loại thuốc nhuộm này là không tan trong nước, hoặc lúc đầu tan
tạm thời nhưng sau khi bắt màu vào tơ sợi thì chuyển sang dạng không tan. Một số
nhóm thường gặp được đề cập trong bảng 1.2 [8].
Bảng1.2. Một số loại thuốc nhuộm không tan trong nước

Định nghĩa

Công
tổng quát

Tính
cơ bản

7


1.1.4. Giới thiệu về Rhodamin B
Rhodamin B là một thành phần của phẩm màu công nghiệp.
Công thức phân tử: C28H31ClN2O3.
Phân tử khối: 479,02g/mol.

Hình 1.1. Công thức cấu tạo của Rhodamin B


Tính chất vật lý

Rhodamin B là những tinh thể màu tối có ánh xanh hay ở dạng bột màu nâu
0

0

đỏ. Nhiệt độ nóng chảy khoảng từ 210 C đến 211 C . Rhodamine B là thuốc nhuộm
lưỡng tính, độc hại, tan tốt trong Methanol, Ethanol, nước (khoảng 50 g/l). Độ hoà tan
0

trong 100 gam dung môi: nước 0,78 gam (26 C), Ethanol 1,74 gam [21]. Dung dịch
nước và ethanol có màu đỏ ánh xanh nhạt phát huỳnh quang màu đỏ mạnh, đặc biệt
rõ trong các dung dịch loãng. Dung dịch nước hấp thụ cực đại với ánh sáng có
λ = 553 nm.


Độc tính

Rhodamine B gây độc cấp và mãn tính. Qua tiếp xúc, nó gây dị ứng hoặc làm
mẩn ngứa da, mắt. Qua đường hô hấp, nó gây ho, ngứa cổ, khó thở, đau ngực. Qua
đường tiêu hóa, nó gây nôn mửa, có hại cho gan và thận. Nếu tích tụ dần trong cơ thể
nó gây nhiều tác hại đối với gan, thận, hệ sinh sản, hệ thần kinh cũng như có thể gây
ung thư với liều lượng 89,5mg/kg qua đường uống [21].

8




Ứng dụng

Được sử dụng rộng rãi trong các ứng dụng công nghệ sinh học như kính hiển
vi huỳnh quang, đếm tế bào dòng chảy, quang phổ huỳnh quang [1,9]. Rhodamin B
được sử dụng trong sinh học như là một thuốc nhuộm huỳnh quang [9]. RhB được
xếp vào nhóm thuốc nhuộm công nghiệp, được sử dụng để nhuộm quần áo, vải vóc…

Khá nhiều quốc gia đã ban hành việc cấm sử dụng chất này trong công nghệ nhuộm
màu, họ cho biết Rhodamin B còn trong quần áo, khi mặc tiếp xúc với da sẽ gây kích
ứng da dẫn đến ung thư da. Song ở Việt Nam, Rhodamin B vẫn được sử dụng nhiều
trong công nghiệp dệt nhuộm, thậm chí còn được sử dụng trái phép trong thực phẩm
để tăng giá trị cảm quan, thu hút người mua.
1.1.5. Giới thiệu về Alizarin Yellow GG
Alizarin Yellow GG là loại thuốc nhuộm azo.
Công thức phân tử : C13H8N3NaO5
Khối lượng mol: 309.24 g/mol

Hình 1.2. Công thức cấu tạo Alizarin Yellow GG
Alizarin Yellow GG là hợp chất có màu vàng ánh kim, ổn định ở nhiệt độ
thường, được sử dụng nhiều trong công nhiệp dệt nhuộm vì có màu óng đẹp. Dạng
0

0

dung dịch có pH từ 3-5. Sôi ở 479 C, độ hòa tan trong nước 12mg/l ở 25 C. Thuốc
nhuộm có khả năng hấp thu vào da khi tiếp xúc trực tiếp, chúng bị phân hủy trong hệ
trao đổi chất của cơ thể và sản sinh ra chất amin thơm gây ung thư [24].

9


1.1.6. Giới thiệu về Xanh Metylen
Xanh metylen là hợp chất thơm dị vòng, được tổng hợp ra cách đây hơn 120
năm, công thức hóa học là C16H18N3SCl.

Hình 1.3. Công thức cấu tạo Xanh Metylen

Công thức phân tử
Khối lượng mol
Điểm nóng chảy


Tính chất vật lý

Xanh Metylen là hợp chất có màu xanh đậm và ổn định ở nhiệt độ phòng.
Dạng dung dịch 1% có pH từ 3-4,5. Xanh Metylen nguyên chất 100% dạng bột hoặc
tinh thể.[13,14]


Độc tính

Tác động đường hô hấp: gây khó thở khi tiếp xúc trực tiếp, tổn thương vĩnh
viễn mắt của con người và động vật, làm mất cảm giác,buồn nôn, ra mồ hôi, rối loạn
tâm thần và methemoglobinemia.
+

Tác động tới môi trường: Xanh Metylen chứa N , Nitơ và lưu huỳnh trong dị
vòng nên có khả năng kháng khuẩn tốt do đó nó khó bị phân hủy bởi các vi sinh vật.
Chất này thường lắng đọng trong bùn đáy ao và không có khả năng bay hơi nên gây
ảnh hưởng lớn tới đời sống của các sinh vật.

10




Ứng dụng của xanh metylen

Xanh Metylen là một hóa chất được sử dụng rộng rãi trong các ngành nhuộm
vải, nilon, da, gỗ; sản suất mực in và được sử dụng trong y học. Trong thủy sản, xanh
metylen được sử dụng vào giữa thế kỉ 19 trong việc điều trị các bệnh về vi khuẩn,
nấm và kí sinh trùng. Ngoài ra, xanh metylen cũng được cho là hiệu quả trong việc
chữa bệnh máu nâu do Methemoglobin quá nhiều trong máu, trị các bệnh về máu[23].
1.2.

Các phương pháp xử lý nước thải chứa phẩm nhuộm

1.2.1. Phương pháp hấp phụ
Hấp phụ là sự tích lũy chất trên bề mặt phân cách pha. Đây là phương pháp
tách chất trong đó các cấu tử xác định từ hỗn hợp lỏng hoặc khí được hấp phụ trên bề
mặt chất rắn xốp.
Phương pháp hấp phụ là một phương pháp tách trực tiếp các cấu tử tan trong
nước, được ứng dụng rỗng rãi trong kỹ thuật xử lý nước thải nhờ có các ưu điểm:

-

-

Có khả năng làm sạch nước ở mức độ cao, đáp ứng nhiều cấp độ về chất lượng.

Qui trình xử lý đơn giản, công nghệ xử lý không đòi hỏi thiết bị phức tạp.

Tuy nhiên nhược điểm của phương pháp này nằm chính trong bản chất của nó :
-

Không thể sử dụng đối với nguồn thải có thải trọng ô nhiễm cao.

Chuyển chất ô nhiễm từ pha này sang pha khác, tạo ra một lượng thải sau khi

hấp phụ, không xử lý triệt để được ô nhiễm [3,5].
1.2.2. Phương pháp sinh học
Cơ sở của phương pháp sinh học là sử dụng các vi sinh vật để phân hủy các
hợp chất hữu cơ trong nước thải. Phương pháp sinh học đặt hiệu quả cao trong xử lý
nước thải chứa các chất hữu cơ dễ phân hủy sinh học với pH, nhiệt độ, chủng vi sinh
thích hợp và không chứa các chất độc làm ức chế vi sinh. Tuy nhiên nước thải dệt
nhuộm chứa các chất hữu cơ bền có khả năng kháng khuẩn nên vi sinh hầu như
không bị phân hủy sinh học.
Xử lý sinh học có thể là xử lý vi sinh hiếu khí hoặc yếm khí tùy thuộc vào sự
có mặt hay không có mặt oxy. Quá trình yếm khí xảy ra sự khử còn quá trình hiếu khí
xảy ra sự oxy hóa các chất hữu cơ. Quá trình yếm khí có thể chạy với tải lượng hữu
cơ lớn, loại bỏ một lượng lớn các chất hữu cơ đồng thời tạo ra khí sinh học, tiêu tốn ít
năng lượng. Lượng bùn thải của quá trình yếm khí rất thấp. Tuy nhiên, hiệu

11


quả khử màu của quá trình này không cao (đối với thuốc nhuộm axit là 50 – 60%).
Ngược lại, quá trình hiếu khí có hiệu suất cao trên 85% nhưng nó lại tiêu tốn năng
lượng cho sục khí và tạo ra lượng bùn thải lớn.[1,3,5]
Có thể sử dụng quá trình vi sinh yếm khí để khử màu thuốc nhuộm azo và các
thuốc nhuộm tan khác để tạo thành amin tương ứng. Song các amin tạo ra có tính độc
lớn hơn thuốc nhuộm ban đầu tức là có mức độ ô nhiễm cao hơn.
1.2.3. Phương pháp oxi hóa tăng cường
Đây là phương pháp có khả năng phân hủy triệt để những chất hữu cơ có cấu
trúc bền, độc tính cao chưa bị loại bỏ hoàn toàn bởi quá trình keo tụ và không dễ bị
oxy hóa bởi các chất oxy hóa thông thường, cũng như không hoặc ít bị phân hủy bởi
vi sinh vật. Bản chất của phương pháp là xảy ra các quá trình oxi hóa để tạo ra các

*

gốc tự do như OH có hoạt tính cao, có thể khoáng hóa hoàn toàn hầu hết các hợp
chất hữu cơ bền thành các sản phẩm bền vững như CO 2 và các axit vô cơ không gây
khí thải. Một số ví dụ về phương pháp AOPs như Fenton, Peroxon, catazon, quang
fenton và quang xúc tác bán dẫn [1,5].

Hình1.4. Cơ chế phản ứng xúc tác Fenton
Trong các phương pháp oxi hóa tăng cường kể trên thì phương pháp quang xúc
tác bán dẫn là tốt nhất. Kỹ thuật quang xúc tác bán dẫn là một trong những kỹ thuật
oxi hóa nâng cao nhờ tác nhân ánh sáng. Trong khoảng hơn 10 năm trở lại đây được
xem là một quá trình có tầm quan trọng trong lĩnh vực xử lý nước và nước

12


thải. Kỹ thuật quang xúc tác bán dẫn là kỹ thuật oxi hóa dựa vào gốc hydroxyl OH

*

được sinh ra nhờ chất xúc tác bán dẫn, chỉ hoạt động khi nhận được các bức xạ UV.
Ưu điểm của phương pháp này là:
-

Có thể phân hủy các chất hữu cơ có thể đạt đến mức vô cơ hóa hoàn toàn

-

Không sinh ra bùn hoặc bã thải

-

Chi phí đầu tư và chi phí vận hành thấp

-

Thực hiện trong điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường

-

Có thể sử dụng nguồn UV nhân tạo hoặc thiên nhiên

-

Chất xúc tác không độc, rẻ tiền.

Chính vì những ưu điểm nổi bật trên mà trong đề tài này chúng tôi chọn nghiên
cứu phương pháp oxi hóa tăng cường trên hệ xúc tác dị thể có chứ Titan.
1.3.

Xúc tác quang hóa

1.3.1. Giới thiệu chung về vật liệu TiO2
Titan Dioxit là một trong những vật liệu cơ bản trong cuộc sống. Nó được sử
dụng rộng rãi trong các lĩnh vực như sơn, mỹ phẩm và thực phẩm. Dưới tác dụng của
ánh sáng UV, TiO2 sản sinh ra gốc hydroxyl và superoxides, oxy hóa và làm giảm các
chất gây ô nhiễm môi trường [10,12,15]. Do vậy TiO 2 được ứng dụng rộng rãi để
phân hủy các hợp chất hữu cơ, diệt khuẩn, sơn chống mốc, bám bẩn [5].

Ở

Tính chất vật lý
điều kiện thường TiO2 là chất rắn màu trắng trở nên vàng khi đun nóng.

TiO2 cứng, khó nóng chảy và bền nhiệt. Khối lượng phân tử (M): 79,88 đvC. Nhiệt
0

độ nóng chảy khoảng 1870 C.
TiO2 xuất hiện trong tự nhiên không tồn tại ở dạng nguyên chất, mà chủ yếu là
trong hợp kim (với Fe), trong khoáng chất và trong các quặng đồng. TiO2 trơ về mặt
hóa học , không phản ứng với các dung dịch axit vô cơ loãng, kiềm, amoniac, các axit
hữu cơ. TiO2 tan không đáng kể trong dung dịch kiềm [6]. Chúng bị phân hủy ở
0

2000 C, ở nhiệt độ cao phản ứng với cacbonat và oxit kim loại [7].

13




Cấu trúc tinh thể TiO2

Trong thiên nhiên, TiO2 tồn tại ở ba dạng tinh thể là rutile, anatase và
brookite. Trong đó, rutile và anatase là hai dạng được nghiên cứu và ứng dụng phổ
biến hơn. Rutile có cấu trúc mạng tinh thể tứ phương; anatase có cấu trúc mạng tinh
thể tứ phương lệch; brookite có cấu trúc mạng tinh thể trực thoi.
Rutile là dạng bền và phổ biến nhất tồn tại trong thiên nhiên dưới dạng khoáng
vật, ion Ti

4+

2-

được ion O bao quanh kiểu bát diện của hợp chất có công thức chung

MX2 (X là oxy). Cấu trúc anatase và brookite của TiO 2 là kiểu bát diện biến dạng,
2-

trong đó 2 ion O sắp xếp từng cặp đối xứng gần nhau hơn các cặp còn lại. Ở cấu
trúc tinh thể rutile, các ion được phân bố đặc khít nên lực hút lẫn nhau giữa chúng
tăng lên, hạn chế tính quang hóa xúc tác. Sự chuyển pha giữa cấu trúc anatase và
0

-1

rutile ở nhiệt độ khoảng 600 C, năng lượng chuyển hóa 100Kcal.mol [3].
Một số đặc điểm về cấu trúc tinh thể và tính chất vật lý của các dạng thù hình
TiO2 được thể hiện qua các thông số ở bảng 1.3 và hình 1.5.

Hình 1.5. Các dạng thù hình khác nhau của TiO2: (A) Rutile, (B) Anatase. (C)
Brookite

14


Bảng 1.3. Một số thông số về cấu trúc tinh thể của các dạng thù hình TiO2

1.3.2. Tính chất quang của TiO2
Cấu trúc điện tử của chất bán dẫn đóng vai trò quan trọng trong quá trình

quang xúc tác. Các điện tử hay chất bán dẫn được sắp xếp theo trật tự năng lượng từ
vùng hóa trị đến vùng dẫn. Năng lượng khác biệt giữa hai mức này được gọi là năng
lượng vùng cấm (Eg). Nếu không có sự kích thích, điện tử lấp đầy vùng hóa trị, còn
vùng dẫn trống. Khi chất bán dẫn được kích thích bởi các photon với năng lượng
bằng hoặc cao hơn mức năng lượng vùng cấm, các điện tử nhận được năng lượng từ
các photon sẽ chuyển dời từ vùng VB lên CB. Đối với chất bán dẫn TiO 2, quá trình
được thể hiện như sau:
-

+

-

+

(e /h )TiO2 → e (TiO2) + h (TiO2)
TiO2 ở dạng anatase có hoạt tính quang hóa cao hơn hẳn các dạng tinh thể
khác, điều này được giải thích dựa vào cấu trúc vùng năng lượng. Như chúng ta đã
biết, trong cấu trúc của chất rắn có 3 miền năng lượng là vùng hóa trị, vùng cấm và

15


vùng dẫn. Tất cả các hiện tượng hóa học xảy ra đều là do sự dịch chuyển electron
giữa các miền với nhau.

Hình 1.6. Giản đồ năng lượng của anatase và rutile.
Anatase có năng lượng vùng cấm là 3,2 eV, tương đương với năng lượng của
một lượng tử ánh sáng có bước sóng 388 nm. Rutile có năng lượng vùng cấm là 3,0
eV tương đương với năng lượng của một lượng tử ánh sáng có bước sóng 413 nm.

Giản đồ năng lượng của Anatase và Rutile được chỉ ra ở hình 1.6.
Vùng hóa trị của Anatase và Rutile như chỉ ra trên giản đồ là xấp xỉ bằng nhau
và cũng rất dương, điều này có nghĩa là chúng có khả năng oxy hóa mạnh. Khi được
kích thích bởi ánh sáng có bước sóng thích hợp, các electron hóa trị sẽ tách ra khỏi
liên kết, chuyển lên vùng dẫn, tạo ra một lỗ trống (hole) mang điện tích dương
ở vùng hóa trị. Các electron khác có thể nhảy vào vị trí này để bão hòa điện tích tại
đó, đồng thời tạo ra một lỗ trống mới ngay tại vị trí mà nó vừa đi khỏi. Như vậy lỗ
trống mang điện tích dương có thể tự do chuyển động trong vùng hóa trị [4,5,8].
Các lỗ trống này mang tính oxy hóa mạnh và có khả năng oxy hóa nước thành
•

OH , cũng như một số gốc hữu cơ khác:

16