Đề thi Olympic 30/4 môn Hóa lớp 10 - Đề số 18

Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang
Trường PTTH Chuyên Tiền Giang
ĐỀ THI OLYMPIC 30/04
MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10
Câu 1: Hợp chất A tạo bởi 2 ion M
2+
và
m
XO
−
. Tổng số hạt electron trong A là
91. trong ion
m
XO
−
có 32 electron. Biết trong M có số nơtron nhiều hơn số
prôton là 6 hạt. X thuộc chu kỳ 2 và có số nơtron bằng số prôton.
a. Xác đònh công thức phân tử của A.
b. Cho m gam hỗn hợp gồm: A và NaCl. Điện phân dung dòch hỗn hợp trên
với điện cực trơ, có màng ngăn đến khi nước bắt đầu bò điện phân ở cả 2
điện cực thì ngừng điện phân. Ở anốt thu được 4,48 lít khí ở ĐKTC và
dung dòch sau điện phân hòa tan vừa hết 16,2 gam ZnO. Tính m?
Câu 2: Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ CH
3
COCH
3
theo thời gian (trong quá
trình nhiệt phân) người ta cho kết quả sau:
t(phút) 0 15 30
C(mol/lit) 25,4 9,83 3,81
Tính xem trong bao lâu lượng CH

3
COCH
3
giảm đi một nửa và trong bao lâu
giảm đi 1%.
Câu 3: Dung dòch K
2
CO
3
có pH=11 (dung dòch A). Thêm 10ml HCl 0,012M vào
10ml ddA ta thu được ddB. Tính pH của ddB. Biết rằng H
2
CO
3
có pk
1
=6,35 và
pk
2
=10,33.
Câu 4: Lắp 1 pin bằng cách nối điện cực hydro chuẩn với một nửa pin bởi 1 dây
đồng nhúng vào 40ml ddCuSO
4
0,01M có thêm 10ml ddNH
3
0,5M. Chấp nhận
rằng chỉ tạo phức
2+
3 4
Cu(NH )

với nồng độ
+
4
NH
là không đáng kể so với nồng
độ NH
3
.
a. Xác đònh E
2+
Cu /Cu
.
b. Tính
o 2+
3 4
E Cu(NH ) /Cu
.
Biết
o 2+ 2+
3 4
E Cu /Cu = 0,34v; Cu(NH ) /Cu
2+
3 4
lg Cu(NH ) =13,2
β
và
2+ 2+
3 4
ECu /Cu=ECu(NH ) /Cu
Câu 5: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm KI và KIO

3
trong dd H
2
SO
4
loãng, chỉ thu
được ddX.
- Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Fe
2
(SO
4
)
3
1M.
- Lấy 1/10 ddX phản ứng vừa hết với 20ml dd Na
2
S
2
O
3
1M.
Tính m?
--- Hết ---
Sở Giáo dục – Đào Tạo Tỉnh Tiền Giang
Trường PTTH Chuyên Tiền Giang
ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC 30/04
MÔN: HÓA HỌC– LỚP 10
Câu 1:
A: M(XO
m

)
2
a/ Z
M
+ 2Z
X
+ 16m = 91 (1)
Z
X
+ 8m = 31 (2)
(1)(2) ⇒ Z
M
= 29
mà N
M
=29 + 6 = 35
Vậy M là Cu
Do X ∈ Chu kỳ 2: 3 ≤ Z
X
≤ 10 (3)
(2)(3) ⇒ 3 ≤ 31 – 8m ≤ 10 ⇔ 2, ≤ m ≤ 3,
⇒ m = 3 ⇒ Z
X
=7=N
X
⇒ A
X
= 7+7 = 14 ⇒ X là N
Vậy CTPT A: Cu(NO
3

)
2
(2đ)
b/ Gọi
3 2
Cu(NO )
n
= a
NaCl
n
= b
TH1: Cu(NO
3
)
2
+ 2NaCl
→
đpdd
Cu↓ + Cl
2
↑ + 2NaNO
3
0,5b b 0,5b 0,5b
Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O

→
đpdd
Cu↓ +
1
2
O
2
↑ + 2HNO
3
a-0,5b a-0,5b
0, 5
2
a b−
2a-b
ZnO + 2HNO
3
→ Zn(NO
3
)
2
+ H
2
O
a-0,5b 2a-b
n
ZnO
= 0,2 = a – 0,5b (1)
n
↑
anốt

= 0,5a +
0,5
2
b
= 0,2 ⇒ a + 0,5b = 0,4 (2)
-1-
⇒ A
M
= 29 + 35 = 64
b = 0,2
a = 0,3
m=68,1(g)
(1đ)
TH2: Cu(NO
3
)
2
+ 2NaCl
→
đpdd
Cu↓ + Cl
2
↑ + 2NaNO
3
a 2a a a
2NaCl + 2H
2
O
→
đpdd

H
2
↑ + Cl
2
↑ + 2NaOH
b-2a
2
2
b a− 2
2
b a−
b-2a
2NaOH + ZnO → Na
2
ZnO
2
+ H
2
O
0,4 0,2
→ b – 2a = 0,4 (1)
n
↑
anốt
= a +
2
2
b a−
= 0,2 ⇒ b = 0,4 (2)
Bài 2: Giả sử rằng phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất.

Ta có:
-1
1
2,303 25,4
K = lg 0,0633ph
15 9,83
≈
-1
2
2,303 25,4
K = lg 0,0633ph
30 3,81
≈
Vậy K = 0,0633 phút
1−
nên phản ứng phân hủy axêton là phản ứng bậc nhất.
Ta có:
1/2
0,693
t = =10,95( )
0,0633
phút
Thời gian để cho 1% axêton bò phân hủy là:
2,303 25,4
t= lg =0,15( )
0,0633 25,4 - 0,254
phút
Bài 3:
+ 2
2 3 3

K CO 2K +CO
c c
−
→
pH=11 ⇒ pOH=3 ⇒
OH
−
 
 
=10
-3
mol/l
2 3,67
3 2 3 1
2
3 3 3
Kw
CO +H O HCO +OH Kb = =10
Ka
c 10 10 10
− − − −
− − −
−
ƒ
Cbằng
Ta có
3 3
3,67 3
3
10 .10

10 c=5,677.10 (mol/l)
c 10
− −
− −
−
= ⇒
−
2
3 2 2
5, 677
3 3
.10 5, 677.10 2, 8385( )
2
2
M
CO H H O CO
− +
− −
+ → +
-2-
⇒ a = 0 (Loại)
(1đ)
(1đ)
(1đ)
(1đ)
(1đ)
(1đ)
(1đ)
2
3

3
3
HCl
MCO
+ 3 3
0,012 5,677.10
C = =6.10 , C =
2 2
H =0,006 5,677.10 =0,323.10
−
−
−
− −
 
⇒ −
 
dö
+ 6,35
2 2 3
3 3
2,8385.10 x x x+0,323.10
CO +H O HCO + H Ka=10
Cb
− −
− −
−
ƒ
3
6,35 6 + 3
3

x(x 0,323.10 )
10 x 3,88.10 H 0,323.10 (M)
2,8385.10 x
pH=3,5
−
− − −
−
+
 
= ⇒ = ⇒ ≈
 
−
⇒
Baøi 4:
2+ 2
Cu 0,8.10
−
 
=
 
[ ]
3
NH 0,1=
a/
2+ o
Cu +2e Cu E =0,34(v)→
2+ 2+
o 2+
Cu /Cu Cu /Cu
0,059

E =E + lg Cu (1)
2
 
 
2+ 2+ 13,2
3 3 4
2
2 2 2
2 2
Cu +4NH Cu(NH )β=10
0,8.10 0,1 0
0,8.10 3, 2.10 0,8.10
cb 0 6,8.10 0,8.10
−
− − −
− −
ƒ
bñ
pöù
[ ]
[ ]
2+
2
3 4
2+ 11
4 4 13,2
3
Cu(NH )
0,8.10
Cu = = =2,4.10

(0,068) .10
NH .β
−
−
 
⇒
 
(1)
2+
11
Cu /Cu
0,059
E =0,34+ lg2,4.10 =0,02(v)
2
−
⇒
b/
2+ 2+
3 4
Cu /Cu Cu(NH ) /Cu
E =E (2)
2+
3 4 3
Cu(NH ) +2e Cu+4NH→
[ ]
[ ]
2+ 2+
3 4 3 4
2+
3 4

o
4
Cu(NH ) /Cu Cu(NH ) /Cu
3
Cu(NH )
0,059
E =E + lg (3)
2
NH
(1)(2)(3)
2+
3 4
o
Cu(NH ) /Cu
E =0,06(v)⇒
-3-
(2ñ)
(1ñ)
(1ñ)
(2ñ)
(1ñ)
(1ñ)
Baøi 5:
+
3 2 2
2 3
5I +IO +6H 3I +3H O (1)
I +I I (2)
− −
− −

→
→
ddX
3+ 2+
3 2
3+ 2+
2
2 2
3 2 3 4 6
3
a/ I +Fe Fe + I (3)
2
1
I +Fe Fe + I (4)
2
b/ I +2S O S O +3I (5)
−
−
− − − −
→
→
→
2
2 3 3
S O I
n 0,02 (5) n 0,01
− −
= ⇒ =töø
3+ 3+
Fe Fe I

n = 0,04 (4) n = n = 0,03
−
→töø
3
0,01
(1)(2)
3
0,05 0,17
0,01 0,03
3 3
0,17 0,01
166. 214. 10 101,2( )
3 3
IO
I
n
n
m g
−
−
⇒ =
= + + =
 
= + × =
 ÷
 
bñ
-4-
3
I

−
I
−
dö
(1ñ)
(1ñ)