Đề cương ôn tập HK1 Hóa học 11 năm 2018 - 2019 trường THPT Yên Hòa - Hà Nội - THI247.com

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

1

<b>Trường THPT Yên Hòa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2018 - 2019 </b>

<b> Tổ: Tự Nhiên MƠN: HĨA HỌC BAN: KHTN </b>

<b>A – KIẾN THỨC CƠ BẢN </b>

<b>CHƯƠNG I: ĐIỆN LI </b>

1. Nêu khái niệm, phân loại, ví dụ chất điện li?

2. Phân loại, phương trình điện li của axit, bazo, hidroxit lưỡng tính theo Arreniut? Cho ví dụ? Kể tên axit mạnh,
bazo mạnh, hidroxit lưỡng tính?

4. Nêu cơng thức tính pH, pOH, mối quan hệ giữa pH và môi trường của dung dịch?
5. Cho biết khoảng pH đổi màu của q tím, phenolphtalein?

6. Cách viết phương trình ion rút gọn? Cho ví dụ. Ý nghĩa của phương trình ion thu gọn?
7. Điều kiện của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? Lấy ví dụ?

8. Khái niệm, phân loại muối và sự thủy phân của muối?
<b>CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO </b>

<b>1. Cho biết cấu tạo phân tử, cấu hình electron, vị trí của Nitơ và Photpho? Xác định các số oxi hóa, hóa trị có </b>
thể có của Nitơ, Photpho?

<b>2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế, nhận biết của: N</b>2, NH3 , muối amoni,
HNO3 , muối nitrat.

<b>3. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: P , H</b>3PO4 , muối photphat.
<b>5. Nêu khái niệm, phân loại, thành phần dinh dưỡng, ví dụ, phương pháp sản xuất các loại phân bón? </b>

<b>CHƯƠNG III: CACBON - SILIC </b>

<b>1. Nêu đặc điểm cấu tạo của nguyên tử cacbon, silic về: vị trí, số eletron lớp ngồi cùng và các số oxi hóa có thể </b>
có trong các hợp chất?

<b>2. Tổng kết tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế: C, CO, CO</b>2, axit cacbonic, muối cacbonat?
<b>3. Tổng kết tính chất vật lý, tính chất hóa học, điều chế: Si, SiO</b>2, H2SiO3 và muối silicat?

<b>4. So sánh tính chất hóa học của CO với CO</b>2. Viết phương trình hóa học minh họa?

<b>B – BÀI TẬP </b>

<b>CHƯƠNG I: ĐIỆN LI </b>
<b>1. Bài tập tự luận </b>

<b>Câu 1: Cho các chất sau: KCl, KClO</b>3, BaSO4, Cu(OH)2, SO2, Cl2, H2S, Glixerol, CaCO3 , H3PO4, Glucozơ,
CH4. Chất nào là chất điện li mạnh, chất nào điện li yếu, chất nào không điện li?

<b>Câu 2: Trường hợp nào sau đây dẫn điện: nước cất, nước biển, dung dịch KOH, KOH rắn, dung dịch glixerol </b>
C3H5(OH)3, dung dịch HCl trong nước, dung dịch HCl trong benzen?

<b>Câu 3: Cho biết màu của q tím khi nhúng vào các dung dịch sau và giải thích? HCl, NaOH, K</b>2CO3, Na2S,
Na3PO4, AlCl3, Fe(NO3)2, NH4Cl.

<b>Câu 4: So sánh giá trị pH của các dung dịch sau </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

2

(2). Pb(NO3)2 + H2S (7). NH3 + HCl (12). CaCO3 + HCl
(3). KNO3 + NaCl (8). Mg(OH)2 + H2SO4 (13). FeS + H2SO4

(4). BaCl2 + Na2SO4 (9). NaHCO3 + NaOH (14). NH4Cl + NaOH
(5). AgNO3 + HCl (10). AlCl3 + NaOH (15). NaHSO4 + Na2CO3
<b>Câu 6: Viết phương trình hố học dạng phân tử từ các phương trình ion rút gọn sau? </b>

(1). Ba2+_{+ SO4}2-_{→ BaSO4 } _{(4). HCO3}-_{+ OH}- _→

(2). Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2  (5). H+ + CO32- → H2O + CO2 

(3). Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O (6). H+ + S2- → H2S 
<b>Câu 7: Nêu hiện tượng và giải thích? </b>

- Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3
- Cho từ từ dung dịch KOH vào dung dịch ZnCl2

- Cho dung dịch NaOH tác dụng dung dịch Ca(HCO3)2
- Cho dung dịch NaHSO4 tác dụng dung dịch Ba(HCO3)2

<b>Câu 8: Chỉ dùng q tím nhận biết các dung dịch sau: Na2CO3, NaOH, NaCl, BaCl2, HCl </b>
<b>Câu 9: </b>

a) Tính khối lượng oleum H2SO4.3H2O cần hòa tan vào 1 lit nước để được dung dịch có pH = 1?
b) Tính khối lượng BaO hịa tan vào 2 lit nước để được dung dịch có pH = 12?

c) Tính thể tích nước cần thêm vào 10 ml dung dịch HCl 0,01M để được dung dịch có pH = 3?

d) Dung dịch A có pH = 2. Dung dịch B có pH = 12. Tính tỉ lệ thể tích của dung dịch A và dung dịch B để khi
trộn lẫn A và B thì được

- Dung dịch có pH = 7 - Dung dịch có pH = 11

<b>Câu 10: Dung dịch A gồm HCl 0,01M, HNO</b>3: 0,03M; H2SO4: 0,03M. Dung dịch B gồm NaOH 0,06M và
Ba(OH)2: 0,02M.

a) Tính pH của dung dịch A và dung dịch B?

<b>b) Trung hòa 1 lit dung dịch A cần V (lit) dung dịch B thu được dung dịch C và m gam kết tủa D. Lọc bỏ D, cô </b>
<b>cạn dung dịch C thu được a gam kết tủA. Tính V, m và a? </b>

c) Trộn lẫn 1 lit dung dịch A với 4 lit dung dịch B được dung dịch E. Tính pH của E?

d) Trộn lẫn V1 lit dung dịch A với V2 lit dung dịch B được dung dịch có pH = 3. Tính tỉ lệ V1:V2?

<b>Câu 11: Cho dung dịch A gồm H</b>+: 0,1 mol; Al3+: 0,1 mol và Cl-: x mol. Cho dung dịch B gồm Na+: 0,25 mol;
Ca2+: 0,1 mol và OH-: c mol.

a) Tính x, y?

<b>b) Cho 1 lit dung dịch A tác dụng 1 lit dung dịch B thu được m gam kết tủA. Tính m? </b>

<b>Câu 12: Cho V lit dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100 ml dung dịch chứa AlCl</b>31M, Al2(SO4)3 0,05M thu
<b>được 7,8 gam kết tủA. Tính giá trị lớn nhất của V? </b>

<i><b>Câu 13: Cho 200ml dd Ba(OH)</b></i>2 0,6M vào 100ml dd chứa NaHCO3 2M và BaCl2 1M, thu được a gam kết tủA.
Giá trị của m?

<b>2. Bài tập trắc nghiệm </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3

<b>Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được </b>

dung dịch trong suốt. Chất tan trong dung dịch X là

<b>A. CuSO</b>4. <b>B. Fe(NO</b>3)3. <b>C. AlCl</b>3. <b>D. Ca(HCO</b>3)2.

<b>Câu 3: Cho dãy các chất: NaOH, Zn(OH)</b>2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính
chất lưỡng tính là:

A.3. <b>B. 4. </b> <b>C. 2. </b> <b>D. 5. </b>

<b>Câu 4: Cho dãy các chất: (NH</b>4)2CO3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, NaHCO3. Số chất trong dãy vừa tác
dụng HCl vừa tác dụng NaOH là

A.5. <b>B. 2. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 4. </b>

<i><b>Câu 5: Phát biểu nào sau đây đúng? </b></i>

<b>A. dd có [OH</b>-] = 10-12_{có mơi trường bazơ} <b>_{B. Tích số ion của nước luôn bằng 10}</b>-14_{ở mọi nhiệt độ}
<b>C. dd axit yếu HNO</b>2 0,1M có pH = 1 <b>D. dd axit yếu HNO</b>2 0,1M có pH > 1

<b>Câu 6: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? </b>

<b>A. Dung dịch Al</b>2(SO4)3. <b>B. Dung dịch NaCl. </b>
<b>C. Dung dịch CH</b>3COONa. <b>D. Dung dịch NH</b>4Cl

<b>Câu 7: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na</b>2S (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4). Giá trị pH của các dung
dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

<b>A. (3), (2), (4), (1). </b> <b>B. (4), (1), (2), (3). </b> <b>C. (1), (2), (3), (4). </b> <b>D. (2), (3), (4), (1). </b>
<b>Câu 8: Cho phản ứng hóa học : NaOH + HCl  NaCl + H</b>2O. Phản ứng hóa học nào sau đây có cùng phương
trình ion thu gọn với phản ứng trên?

<b>A. 2KOH + FeCl</b>2  Fe(OH)2 + 2KCl. <b>B. NaOH + NaHCO</b>3  Na2CO3 + H2O
<b>C. NaOH + NH</b>4Cl  NaCl + NH3 + H2O. <b>D. KOH + HNO</b>3  KNO3 + H2O
<b>Câu 9: Cho các phản ứng hóa học sau: </b>

(1) MgSO4 + BaCl2 → (2) FeSO4 + Ba(NO3)2 → (3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaCO3 → (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

A.(1), (3), (5), (6). <b>B. (1), (2), (3), (6). </b> <b>C. (2), (3), (4), (6). </b> <b>D. (3), (4), (5), (6). </b>
<b>Câu 11: Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là: </b>

<b>A. Ag</b>+, Na+, NO3-, I- <b>B. H</b>+, NH4+, Br-, OH- <b>C. Ca</b>2+, K+, SO42-, CO32- <b>D. H</b>+, Fe3+, NO3-, SO4
<b>2-Câu 12: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: </b>

<b>A. Ba</b>2+, SO4 4–, Cl–, NO3-. <b>B. K</b>+, Ba2+, OH–, NO3–. <b>C. Na</b>+, K+, OH–, HCO3 –<b>. D. Ca</b>2+, Cl–, Na+, PO42–
<b>Câu 13: Trong các dung dịch: HNO</b>3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều tác
dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

<b>A. HNO</b>3, NaCl, Na2SO4. <b>B. HNO</b>3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4.
<b>C. NaCl, Na</b>2SO4, Ca(OH)2. <b>D. HNO</b>3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2.

<b>Câu 14: Cho 200 ml dung dịch chứa AlCl</b>3 0,5 M và Al2(SO4)2 0,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M,
lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là

<b>A. 1,2. </b> <b>B. 1,8. </b> <b>C. 2,4. </b> <b>D. 2. </b>

<b>Câu 15: Trộn 250ml dung dịch KOH 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH)</b>2 0,005M thì pH của dung dịch thu
được là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

4

<b>Câu 16: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được 2V ml dung dịch Y. </b>
Dung dịch Y có pH là

<b>A. 4. </b> <b>B. 3. </b> <b>C. 2. </b> <b> D. 1. </b>

<b>Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)</b>2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là:
<b>A. 7. </b> <b>B. 2. </b> <b>C. 1. </b> <b>D. 6. </b>

<b>Câu 18: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO</b>3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu
được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

<b>A. 0,15. </b> <b>B. 0,03. </b> <b>C. 0,12. </b> <b>D. 0,30. </b>

<b>Câu 19: Trộn 3 dung dịch HCl 0,3M; H</b>2SO4 0,2M và H3PO4 0,1M với những thể tích bằng nhau thu được dung
dịch X. Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M. Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml
dung dịch Y. Giá trị của V là

<b>A.600. B. 1000. C. 333,3. D. 2000 </b>

<b>Câu 20: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, </b>
thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp
hai lần số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là
<b> A. 4,460. B. 4,656. C. 3,792. </b> <b> D. 2,790. </b>

<b>CHƯƠNG II: NITO - PHOTPHO </b>
<b>1. Bài tập tự luận </b>

<b>Câu 21: Lập phương trình hóa học cho các phản ứng sau? </b>

(1). Fe + HNO3 loãng → ? + NO + ? (7). C + HNO3 đặc →
(2). Fe + HNO3 đặc nóng → ? + NO2 + ? (8). S + HNO3 đặc →

(3). Cu + HNO3 đặc, nóng → ? + ? + ? (9). Fe3O4 + HNO3 loãng → ? + NO + ?
(4). Mg + HNO3 loãng → ? + NH4NO3 + ? (10). FeCO3 + HNO3 loãng → ? + NO+ ? + ?
(5). Al + HNO3 loãng → ? + N2O+H2O (11). FexOy + HNO3 loãng → ? + NO + ?
(6). Zn + HNO3 loãng → ? + N2 + ? (12). FeS + HNO3 →

<b>Câu 22: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau bằng phương trình hóa học? </b>

Fe(OH)2 3Fe(NO3)2 4Fe2O3 5Fe(NO3)3

(NH4)2CO3 1

 NH₃ 6





NO 7

NO2 8

HNO3 9

Al(NO3)3 10

Al2O3

(15)_HCl 12

NH4Cl 13

NH3 14

NH4HSO4

CaCO3 (16) Ca(NO3)2 (17) Ca3(PO4)2 (18) H3PO4 (19) KH2PO4 (20) K2HPO4 (21) K3PO4
<b>Câu 23: Viết phương trình hóa học nhiệt phân các chất sau? </b>

NH4Cl; NH4HCO3; (NH4)2CO3 ; NH4NO2; NH4NO3; Cu(NO3)2; KNO3; Fe(NO3)3. AgNO3
<b>Câu 24: Nêu hiện tượng và giải thích? </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

5
c) Cho mẩu đồng vào dung dịch NaNO3 và HCl

<b>Câu 25: Chỉ dùng một thuốc thử (có thể đun nóng) duy nhân nhận biết các dung dịch </b>
<b>A. HNO</b>3; HCl; H2SO4 (đều đặc nguội)

<b>B. NH</b>4Cl; (NH4)2SO4; MgCl2; FeCl3, AlCl3
<b>C. Na</b>3PO4, BaCl2, AgNO3, FeCl3, NaCl

<b>Câu 26: Từ ngun liệu ban đầu là khơng khí, than đá, nước, NaCl, quặng apatit, sắt pirit (các thiết bị, điều kiện </b>
tiến hành, xúc tác có đủ) viết các phương trình hóa học để:

<b>A. điều chế các axit: HNO</b>3, H2SO4

<b>B. sản xuất các loại phân hóa học: đạm amoni nitrat, supephotphat đơn, supephotphat kép, đạm urê </b>

<b>Câu 27: Cho 4,48 lít khí N</b>2 và 6,72 lít khí H2 vào bình kín có xúc tác thích hợp rồi đun nóng đến khi phản ứng
xảy ra hồn tồn. Các khí đo ở điều kiện chuẩn. Biết hiệu suất phản ứng đạt 25%

<b>A. Tính thể tích các khí thu được sau phản ứng (đktc)? </b>

<b>B. Đốt cháy hồn tồn lượng khí thu được bằng khơng khí ở điều kiện thường. Tính thể tích khơng khí đã dùng? </b>
Biết oxi chiếm 20% khơng khí.

<b>Câu 28: Trong bình phản ứng có chứa hỗn hợp khí A gồm 10 mol N</b>2 và 40 mol H2. Áp dụng trung bình lúc đầu
là 400 atm, nhiệt độ bình được giữ khơng đổi. Khi phản ứng xảy ra và đạt đến trạng thái cân bằng thì hiệu suất
của phản ứng tổng hợp là 25%.

a) Tính số mol các khí trong bình sau phản ứng.
b) Tính áp suất trong bình sau phản ứng

<b>Câu 29: Một hỗn hợp khí X gồm N</b>2 và H2 (

2

/ 4, 9

<i>X H</i>

<i>d</i>  ). Cho hỗn hợp X qua chất xúc tác đun nóng thu được

hỗn hợp khí Y (

2

/ 6,125

<i>Y H</i>

<i>d</i>  ). Tính hiệu suất phản ứng.

<b>Câu 30: Cho khí NH</b>3 (đktc) đi qua ống sứ đựng 8 gam CuO nung nóng thu được m gam chất rắn X. Cho toàn bộ
X vào dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng thấy có 19,2 gam chất rắn khơng tan.

<b>A. Tính lượng CuO đã bị khử? </b>

<b>B. Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã tác dụng với chất rắn X ở trên? </b>

<b>Câu 31: Chia 34,8 gam hỗn hợp A gồm Al, Fe và Cu thành 2 phần bằng nhau. Phần một: cho vào dung dịch </b>
HNO3 đặc nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO2 (ở đktc). Phần hai: cho vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít H2
(ở đktc). Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

<b>Câu 32: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO</b>3 loãng, thu được dung dịch
X và 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, trong đó có một khí hóa nâu trong khơng khí. Khối
<b>lượng của Y là 5,18 gam. Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và đun nóng, khơng có khí mùi khai thốt rA. Tính </b>
phần trăm khối lượng của các kim loại

<i><b>Câu 33: Hòa tan hỗn hợp X gồm hai kim loại A và B trong dung dịch HNO</b></i>3 loãng. Kết thúc phản ứng thu được
hỗn hợp khí Y (gồm 0,1 mol NO, 0,15 mol NO2 và 0,05 mol N2O). Biết rằng khơng có phản ứng tạo muối
NH4NO3. Tính số mol HNO3 đã phản ứng?

<b>Câu 34: Hịa tan hồn tồn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO</b>3 lỗng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít

(đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O và N2. Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18. Cô cạn dung dịch

X, thu được m gam chất rắn khan. Tính m?

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

6
<b>A. Tính thể tích khí sinh ra ở đktc? </b>

<b>B. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn Cu</b>2+ trong dd A
<b>2. Bài tập trắc nghiệm </b>

<b>Câu 36: Trong những nhận xét dưới đây, nhận xét nào là đúng? </b>
<b>A. Nito khơng duy trì sự hơ hấp và là một khí độc. </b>

<b>B. Vì có liên kết ba nên phân tử nito rất bền và ở nhiệt độ thường, nito khá tro về mặt hóa học. </b>
<b>C. Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nito thể hiện tính khử. </b>

<b>D. Số oxi hóa của nito trong các hợp chất và ion N</b>2O4, NH4+, NO3-, NO2- lần lượt bằng +2, -3, +5, +3.
<b>Câu 37: Cho cân bằng hoá học : N</b>2 <i>(k) +3H</i>2 <i>(k) </i> <i> 2NH</i>3 <i>(k) ΔH< 0 </i>

Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi:

<b>A. tăng áp suất của hệ phản ứng </b> <b>B. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng </b>
<b>C. giảm áp suất của hệ phản ứng </b> <b>D. thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng </b>
<b>Câu 38: Liên kết trong NH</b>3 là liên kết

<b>A. Cộng hố trị có cực B. Ion </b> <b>C. kim loại </b> <b> D. Cộng hố trị khơng cực </b>
<b>Câu 39: Tính bazơ của NH</b>3 do

<b>A. trên N còn cặp e tự do. </b> <b>B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực. </b>
<b>C. NH</b>3 tan được nhiều trong nước. <b>D. NH</b>3 tác dụng với nước tạo NH4 OH.
<b>Câu 40: Phản ứng nào dưới đây cho thấy amoniac có tính khử? </b>

<b>A. NH</b>3 + H2O  NH4+ + OH- <b>B. 2NH</b>3+ H2SO4  (NH4)2SO4

<b>C. 8NH</b>3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl <b>D. Fe</b>2+ + 2NH3 + 2H2O  Fe(OH)2 + 2NH4+
<b>Câu 41: Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là </b>

<b>A. NH</b>4Cl. <b>B. NH</b>3. <b>C. HCl. </b> <b>D. H</b>2O.
<b>Câu 42: Khi so sánh NH</b>3 với NH4+, phát biểu không đúng là:

<b>A. Phân tử NH</b>3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị.
<b>B. Trong NH</b>3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa −3.

<b>C. NH</b>3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit.

<b>D. Trong NH</b>3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3.
<b>Câu 43: Có những nhận định sau về muối amoni </b>
1- Tất cả muối amoni đều tan trong nước

2- Các muối amoni đều là chất điện ly mạnh, trong nước muối amoni điện ly hoàn tồn tạo ra ion NH4+_khơng
màu tạo mơi trường bazo

3- Muối amoni đều phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí amoniac
4- Muối amoni kém bền đối với nhiệt

Nhóm gồm các nhận định đúng :

<b>A. 1, 2, 3 </b> <b> B. 1, 2, 4 </b> <b>C. 1, 3, 4 </b> <b>D. 2, 3, 4 </b>
<b>Câu 44: Để tạo độ xốp cho một số loại bánh, có thể dùng muối nào sau đây làm bột nở? </b>

<b>A. (NH</b>4)2SO4. <b>B. NH</b>4HCO3. <b>C. CaCO</b>3. <b>D. NH</b>4NO2.
<b>Câu 45: Cho các phản ứng sau : </b>

(1) Cu(NO3)2 <i>t</i>0 (2) NH4NO2 <i>t</i>0 (3) NH3 + O2 <i>t ,</i> 0<i>Pt</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

7
Các phản ứng đều tạo khí N2 là :

<b>A. (1), (3), (4) </b> <b>B. (1), (2), (5) </b> <b>C. (2), (4), (6) </b> <b>D. (3), (5), (6). </b>
<b>Câu 46: Trong phịng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí NH</b>3 bằng cách

<b>A. cho N</b>2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt).

<b>B. cho muối amoni lỗng tác dụng với kiềm lỗng và đun nóng. </b>
<b>C. cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc và đun nóng. </b>
<b>D. nhiệt phân muối (NH</b>4)2CO3.

<b>Câu 47: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch </b>
HNO3 đặc, nguội là:

<b>A. Fe, Al, Cr </b> <b>B. Cu, Fe, Al </b> <b>C. Fe, Mg, Al </b> <b> D. Cu, Pb, Ag </b>

<b>Câu 48: Trong giờ thực hành hoá học, khi thực hiện phản ứng Cu với HNO</b>3 đặc, có khí NO2 thốt ra là khí độC.
Hãy chọn biện pháp xử lí tốt nhất trong số các biện pháp sau để chống ô nhiễm môi trường?

<b>A. Nút ồng nghiệm bằng bông tẩm nước </b> <b>B. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm cồn </b>

<b>C. Nút ồng nghiệm bằng bông tẩm giấm </b> <b>D. Nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm </b>
<b>Câu 49: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản ) của tất cả các chất trong phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO</b>3
đặc, nóng là:

<b>A. 10 </b> <b>B. 11 </b> <b>C. 8 </b> <b>D. 9. </b>

<b>Câu 50: Hoà tan Au bằng nước cường toan thì sản phẩm khử là NO; hồ tan Ag trong dung dịch HNO</b>3 đặc thì
sản phẩm khử là NO2. Để số mol NO2 bằng số mol NO thì tỉ lệ số mol Ag và Au tương ứng là

<b>A. 1 : 2. </b> <b>B. 3 : 1. </b> <b> C. 1 : 1. </b> <b> D. 1 : 3. </b>

<b>Câu 51: Cho từng chất Fe, FeO, Fe(OH)</b>2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,
FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa -khử là :

<b>A. 8 </b> <b>B. 5 </b> <b> C. 7 </b> <b>D. 6 </b>

<b>Câu 52: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H</b>2SO4 lỗng và NaNO3, vai trị của NaNO3 trong phản ứng là
<b>A. chất xúc táC. </b> <b>B. chất oxi hố. </b> <b>C. mơi trường. </b> <b>D. chất khử. </b>

<b>Câu 53: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH</b>4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là

<b>A. đồng(II) oxit và dung dịch NaOH. </b> <b>B. đồng(II) oxit và dung dịch HCl. </b>
<b>C. dung dịch NaOH và dung dịch HCl. </b> <b> D. kim loại Cu và dung dịch HCl </b>

<b>Câu 54: Cho phương trình hố học: Fe</b>3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O. Sau khi cân bằng phương trình
hố học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là:

<b>A. 23x - 9y. </b> <b>B. 45x - 18y. </b> <b>C. 13x - 9y. </b> <b>D. 46x - 18y. </b>
<b>Câu 55: Thành phần chính của quặng photphorit là </b>

<b>A. Ca</b>3(PO4)2. <b>B. NH</b>4H2PO4. <b>C. Ca(H</b>2PO4)2. <b>D. CaHPO</b>4.
<b>Câu 56: Trong các câu sau: </b>

(1) Các muối nitrat đều kém bền dễ bị nhiệt phân (2) NH3 là chất khí

(3) H3PO4 là axit 2 nấc (4) H3PO4 là axit trung bình
Nhóm gồm các câu đúng là :

<b>A. 1, 3, 4 </b> <b> B. 1, 2, 4 C. 1, 2, 3 </b> <b> D. 2, 3, 4 </b>
<b>Câu 57: Giải pháp nhận biết ion nào dưới đây là khơng hợp lí? </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

8

<b>C. Dùng que đóm nhận biết khí N</b>2 với hiện tượng que đóm bùng cháy
<b>D. Dùng OH</b>- nhận biết NH4+_{, với hiện xuất hiện khí mùi khai.}

<b>Câu 58: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe</b>2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu
được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam
muối khan. Giá trị của m là :

<b>A. 38,72. </b> <b>B. 35,50. </b> <b>C. 49,09. </b> <b>D. 34,36. </b>

<b>Câu 59: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu</b>2S, CuS, FeS2 và FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu được
V lít khí chỉ có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch Y. Cho toàn bộ Y vào một lượng dư dung
dịch BaCl2, thu được 46,6 gam kết tủa, cịn khi cho tồn bộ Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu được 10,7 gam
<b>kết tủA. Giá trị của V là </b>

<b>A. 38,08 </b> <b>B. 11,2 </b> <b>C. 24,64 </b> <b>D. 16,8 </b>

<b>Câu 60: Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO</b>3 loãng, thu được 940,8 ml khí NxOy (sản
phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22. Khí NxOy và kim loại M là:

<b>A. N</b>2O và Fe. <b> B. NO2 và Al. </b> <b>C. N</b>2O và Al. <b>D. NO và Mg. </b>

<b>Câu 61: Nung 6,58 gam Cu(NO</b>3)2 trong bình kín khơng chứa khơng khí, sau một thời gian thu được 4,96 gam

chất rắn và hỗn hợp khí X. Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để được 300 ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH bằng
<b>A. 1. </b> <b>B. 4. </b> <b>C. 3. </b> <b>D. 2. </b>

<b>Câu 62: (ĐH A 2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO</b>3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cô cạn cẩn thận tồn bộ dung dịch sau phản ứng thì
khối lượng muối khan thu được là:

<b>A. 20,16 gam. </b> <b>B. 22,56 gam. </b> <b> C. 19,76 gam. </b> <b> D. 19,20 gam. </b>

<b>Câu 63: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H</b>3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn
dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là

<b>A. K</b>3PO4 và KOH. <b>B. KH</b>2PO4 và H3PO4. C. KH2PO4 và K2HPO4. D. KH2PO4 và K3PO4.
<b>Câu 64: Cho 1,42 gam P</b>2O5 tác dụng hoàn toàn với 50 ml dung dịch KOH 1M, thu được dung dịch X. Cô cạn
dung dịch X thu được chất rắn khan gồm

<b>A. H</b>3PO4 và KH2PO4. <b>B. K</b>3PO4 và KOH. <b>C. KH</b>2PO4 và K2HPO4. <b>D. K</b>2HPO4 và K3PO4.
<b>Câu 65: (QG 2008) Cho 2,13 gam P</b>2O5 vào dung dịch chứa x mol NaOH và 0,02 mol Na3PO4 . Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch chứa 6,88 gam hai chất tan. Giá trị của x là:

<b>A. 0,030. </b> <b>B. 0,050. </b> <b> C. 0,057. </b> <b> D. 0,139. </b>

<b>Câu 66: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất </b>
không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

<b>A. 39,76%. </b> <b>B. 42,25%. </b> <b> C. 45,75% D. 48,52%. </b>

<b>Câu 67: Một loại phân kali có thành phần chính là KCl (cịn lại là các tạp chất khơng chứa kali) được sản xuất từ </b>
quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55%. Phần trăm khối lượng của KCl trong loại phân kali đó là

<b>A. 95,51%. </b> <b>B. 87,18%. </b> <b>C. 65,75%. </b> <b>D. 88,52%. </b>
<b>CHƯƠNG III: CACBON - SILIC </b>

<b>1. Bài tập tự luận </b>

<b>Câu 68: Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi </b>
- Cho luồng khí CO đi qua ống đựng CuO đun nóng

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

9
- Đốt cháy Mg trong khí CO2

- Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3
- Cho từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl

- Cho dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch Ca(HCO3)2
- Sục khí CO2 vào dung dịch natri silicat

<b>Câu 69: Viết phương trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) NaHCO</b>3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCO3
<b>Câu 70: Nhận biết </b>

a) Các khí: SO2, SO3, CO2, CO, N2, NH3

b) Các chất rắn: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 (chỉ dùng một hóa chất)
c) Các chất rắn: NaCl, Na2SO4, BaCO3, Na2CO3 (chỉ dùng thêm CO2 và H2O)

<b>2. Bài tập trắc nghiệm </b>

<b>Câu 71: Cacbon vô định hình được điều chế từ than gỗ hay gáo dừa có tên là than hoạt tính. Tính chất nào sau </b>
đây của than hoạt tính giúp cho con người chế tạo các thiết bị phòng độc, lọc nước?

<b>A. Đốt cháy than sinh ra khí cacbonic. </b> <b>B. Hấp phụ các chất khí, chất tan trong nước. </b>
<b>C. Khử các chất khí độc, các chất tan trong nước. </b> <b>D. Tất cả các phương án A, B, C. </b>

<b>Câu 72: Phát biểu nào sau đây là đúng? </b>

<b>A. Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, trong đó khoảng cách giữa các lớp </b>
khá lớn.

<b>B. Kim cương có liên kết cộng hố trị bền, than chì thì khơng. </b>

<b>C. Đốt cháy kim cương hay than chì ở nhiệt độ cao đều tạo thành khí cacbonic. </b>
<b>D. Tất cả A, B, C đều sai </b>

<b>Câu 73: Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào? </b>

<b>A. C + O</b>2 →CO2 <b>B. 3C + 4Al →Al</b>4C3 <b>C. C + CuO →Cu + CO</b>2 <b>D. C + H</b>2O →CO + H2

<b>Câu 74: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al</b>2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu được
chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z. Giả sử các phản ứng xảy
ra hồn tồn.Phần khơng tan Z gồm

<b>A. MgO, Fe, Cu. </b> <b>B. Mg, Fe, Cu. </b> <b> C. MgO, Fe3O4, Cu. </b> <b>D. Mg, Al, Fe, Cu. </b>

<b>Câu 75: Mùa đông, khi mất điện lưới quốc gia, nhiều gia đình phải sử dụng động cơ điezen để phát điện, phục </b>
vụ nhu cầu thắp sáng, chạy tivi...Tại sao khơng nên chạy động cơ điezen trong phịng đóng kín các cửa? Bởi vì
<b>A. tiêu thụ nhiều khí O</b>2 sinh ra khí CO2 là một khí độc.

<b>B. tiêu thụ nhiều khí O</b>2, sinh ra khí CO là một khí độc.
<b>C. nhiều hiđrocacbon chưa cháy hết là những khí độc. </b>
<b>D. sinh ra khí SO</b>2.

<b>Câu 76: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong </b>
khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A.CH4 và H2O. <b>B. CO</b>2 và CH4. <b>C. N</b>2 và CO. <b>D. CO</b>2 và O2.

<b>Câu 77: CO</b>2 không cháy và khơng duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy
nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

10

<b>Câu 78: Cho dung dịch Ba(HCO</b>3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,
Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là

A.4. <b>B. 7. </b> <b>C. 5. </b> <b>D. 6 </b>

<b>Câu 79: Si phản ứng với tấc cả các chất trong dãy nào sau đây </b>

<b>A. CuSO</b>4, SiO2, H2SO4 loãng <b>B. Na</b>2SiO3, Na3PO4, NaCl
<b>C. HCl, Fe(NO</b>3)3, CH3COOH <b> D. F2, Mg, NaOH </b>

<b>Câu 80: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng nào sau đây: </b>

<b>A. SiO</b>2 + Mg  2MgO + Si <b>B. SiO</b>2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2
<b>C. SiO</b>2 + HF SiF4 + 2H2O <b>D. SiO</b>2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2

<b>Câu 81: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lit khí CO</b>2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu được dung dịch X.
Khối lượng muối tan thu được trong dung dịch X là

<b>A. 21,2 gam </b> <b>B. 20,8 gam </b> <b>C. 25,2 gam </b> <b>D. 18,9 gam </b>

<b>Câu 82: Cho 0,448 lít khí CO</b>2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M và
Ba(OH)2 0,12M, thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là

A.1,182. <b>B. 3,940. </b> <b>C. 1,970. </b> <b>D. 2,364. </b>

<b>Câu 83: Sục V lít CO</b>2 ( điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M. Sau phản
ứng thu được 19,7 gam kết tủa, giá trị của V là

<b>A. 2,24 và 4,48 </b> <b>B. 2,24 và 11,2 </b> <b>C. 6,72 và 4,48 </b> <b>D. 5,6 và 11,2 </b>

<b>Câu 84: Hoà tan 10,00g hỗn hợp 2 muối XCO</b>3 và Y2(CO3)3 bằng dung dịch HCl được dung dịch A và 0,672l khí
<b>(đktc) thốt rA. Cơ cạn A thì được lượng muối khan là </b>

<b>A. 1,033 g </b> <b>B. 10,33 g </b> <b>C. 65 g </b> <b>D. 13 g </b>

<b>Câu 85: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na</b>2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml
dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A.4,48. <b>B. 3,36. </b> <b>C. 2,24. </b> <b>D. 1,12 </b>

<b>Câu 86: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe</b>2O3 (ở nhiệt
độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, thu được khí X. Dẫn tồn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung
dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủA. Giá trị của V là:

A.1,120. <b>B. 0,896. </b> <b> C. 0,448. </b> <b>D. 0,224. </b>

<b>Câu 87: Cho 30 gam hỗn hợp CaCO</b>3 và KHCO3 tác dụng hết với HNO3 thu được khí Y, dẫn khí Y qua 500ml
dung dịch Ba(OH)2 2M thu được kết tủa Z, khối lượng của Z là (gam)

<b>A. 39,4 </b> <b>B. 29,55 </b> <b>C. 59,1 </b> <b>D. 197 </b>

<b>Câu 88: Khử hoàn toàn 44 (g) hỗn hợp X (Fe, FeO, Fe</b>2O3, Fe3O4) bằng CO nóng, dư được chất rắn X và khí Y.
Hịa tan hết X bằng HCl dư rồi cô cạn được m gam chất rắn khan. Toàn bộ Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư
<b>thấy có 65 gam kết tủA. Giá trị của m là </b>

</div>

<!--links-->