Tải Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 8 - Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM 2020 - 2021</b>

<b>MƠN HĨA HỌC 9</b>

<b>Thời gian làm bài: 45 phút</b>

<i><b>Bản quyền thuộc về upload.123doc.net nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích</b></i>
<i><b>thương mại</b></i>

<b>Đề số 8</b>
<b>Câu 1. (2 điểm)</b>

Cho các hợp chất vô cơ sau: CO2, Al2O3, NaOH, H3PO4, H2S, Fe(OH)2, KHSO3, CaO,

Na2CO3, HBr, P2O5, Al(OH)3, Ca(H2PO4)2, N2O5, Fe2O3

Hãy sắp xếp các hợp chất trên vào cột phù hợp trong bảng sau và gọi tên các hợp chất đó.

Oxit _Axit _Bazơ _Muối

Oxit axit Oxit bazơ

Câu 2. (2,5 điểm) Hồn thành các phương trình hóa học sau

a) HCl + NaOH →

b) Ca(OH)2 + CO2 →
c) NaCl + AgNO3 →
d) Na2O + H2O

e) Mg + H3PO4 →

f) Al2(SO4)3 + NaOH→
g) Al2O3 + NaOH→
h) Na2CO3 + HCl →

<b>Câu 3. (2 điểm) Cho 3 dung dịch riêng biệt: HCl, HNO3</b>, KOH, AlCl3. Trình bày các

bước để phân biệt 3 dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

<b>Câu 4. (3,5 điểm) Hòa tan 2,32 gam oxit sắt từ Fe3</b>O4 trong 200ml dung dịch HCl 1M thu

được dung dịch X

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Sau phản ứng, chất nào phản ứng hết? Chất nào còn dư

c) Tính nồng độ mol mỗi chất trong dung dịch X.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Oxit

Axit Bazơ Muối

Oxit axit Oxit bazơ

CO2

Cacbon đioxit

Al2O3

Nhôm oxit

H3PO4

Axit photphorơ

NaOH:
Natri hiđroxit

KHSO3

Kali hiđrosunfit
P2O5

Điphotpho
pentaoxit

CaO
Canxi oxit

H2S

Axit sunfuahiđric

Fe(OH)2

Sắt (II) hiđroxit

Na2CO3

Natri cacbonat

N2O5

Đi nitơ pentaoxit

Fe2O3

Sắt (III)
oxit

HBr

Axit bromhiđric

Al(OH)3

Nhôm hiđroxit

Ca(H2PO4)2

Canxi

đihiđrophotphat

<b>Câu 2.</b>

a) HCl + NaOH → NaCl + H2O
b) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
c) NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

d) Na2O + H2O → 2NaOH

e) 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2

f) Al2(SO4)3 + 6NaOH→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
g) Al2O3 + 2NaOH→ 2NaAlO2 + H2O

h) Na2CO3 + HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
<b>Câu 3. </b>

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

HCl HNO3 KOH AlCl3

Quỳ tím Quỳ chuyển
sang đỏ

Quỳ chuyển
sang đỏ

Quỳ chuyển
sang xanh

Quỳ không đổi
màu

Dung dịch

AgNO3

Kết tủa trắng Không hiện
tượng

-

-Dấu (-) cho biết chất đã được nhận biết
Phương trình phản ứng:

HCl + AgNO3→ AgCl↓ + HNO3
<b>Câu 4. </b>

a) Phương trình phản ứng:

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
<b>b) </b>

nFe3O4 = 0,01 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

0,01 → 0,08 → 0,01 → 0,02
Xét tỉ lệ mol:

3 4

Fe O _HCl

n _n

1  8

Vậy sau phản ứng HCl dư:
nHCl phản ứng = 8.nFe3O4 = 0,08 mol

nHCl dư = 0,2 - 0,08 = 0,12 mol

c) Dung dịch sau phản ứng có: 0,01 mol FeCl2;0,02 mol FeCl3; 0,12 mol HCl dư

2
FeCl 2

3
FeCl 2

HCl

FeCl
M

FeCl
M

HCl
M

n _0,01

C = = = 0,05M

V 0, 2

n _0,02

C = = = 0,1M

V 0, 2

n 0,12

C = = = 0,6M

V 0, 2

</div>

<!--links-->