Tải Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa 2020 - 2021 - Đề số 3 - Đề thi khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG ĐẦU NĂM 2020 - 2021</b>

<b>MƠN: HĨA HỌC 9 </b>

<i><b>Thời gian: 45 phút (Không kể thời gian giao đề)</b></i>

<i><b>Bản quyền thuộc về upload.123doc.net nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương</b></i>
<i><b>mại</b></i>

<b>Đề số 3</b>

<b>Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)</b>

Câu 1. Cho dãy các oxit sau: CaO, CO2, MgO, NO, CO, SO2, SO3. Số lượng oxit axit trong dãy

trên là?

A. 2 B. 3

C. 5 D. 4

Câu 2. Tên goi của oxit Cr2O3 là

A. Crom oxit B. Đicrom trioxit

C. Crom (II) oxit D. Crom (III) oxit

Câu 3. Dãy chất nào dưới đây gồm các chất tác dụng được với khí H2?

A. CaO, Al2O3, CuO B. Fe2O3, CuO, PbO

C. Fe2O3, CuO, CaO D. MgO, CaO, CuO

Câu 4. Dãy chất nào dưới đây có thể phản ứng được H2SO4 loãng?

A. NaOH, Cu, FeO B. Ag, CuO, Ba(OH)2

C. Zn, BaCl2, ZnO D. Zn, BaCl2, SO2

Câu 5. Canxi cacbonat được sản xuất vôi, thủy tinh, xi măng. Công thức của Canxi cacbonat là:

A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Ca(NO3)2

Câu 6. Hòa tan hết 9,75 gam kim loại R (hóa trị II) vào dung dịch HCl thu được 0,15 mol khí H2

(đktc). Kim loại R là:

A. Cu B. Zn C. Fe D. Cu

<b>Câu 7. Oxit nào sau đây tác dụng được với cả HCl và NaOH?</b>

A. SO2 B. Fe2O3 C. CO D. Al2O3

<b>Phần II. Tự luận (6 điểm)</b>

<b>Câu 8. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 9. (2 điểm) Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 dung dịch không màu là: KCl, NaOH,</b>

Ba(OH)2. Hãy nhận biết dung dịch đựng mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết phương trình

hóa học xảy ra.

<b>Câu 10. (2 điểm) Cho 9,2 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu</b>

được 5,6 lít khí H2 đktc. Tính thành phần % khối lượng mối kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

<b>Đáp án Đề khảo sát chất lượng đầu năm lớp 9 môn Hóa 2020 - 2021</b>
<b>Phần I. Trắc nghiệm (4 điểm)</b>

<b>1B</b> <b>2D</b> <b>3B</b> <b>4C</b> <b>5B</b> <b>6B</b> <b>7D</b>

<b>Phần II. Tự luận (6 điểm) </b>
<b>Câu 8. (2 điểm)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

b) Na2O + H2O → NaOH
c) NaOH + SO3 → NaHSO4

d) NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

e) Na2SO4 + Ba(OH)2 → NaOH + BaSO4
<b>Câu 9. (2 điểm)</b>

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự

Dùng quỳ tím để nhận biết được 2 bazơ NaOH và Ba(OH)2 làm quỳ chuyển sang màu xanh và

không đổi màu là H2O.

Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào 2 dung dịch bazơ, xuất hiện kết tủa trắng là Ba(OH)2, khơng hiện

tượng gì là NaOH.

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

Na2SO4 + Ba(OH)2 → NaOH + BaSO4
<b>Câu 10. (2 điểm)</b>

Gọi số mol của Mg, Fe lần lượt là x, y
Phương trình hóa học phản ứng:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

x → x
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

y → y

nH2 = 0,25 mol => x + y = 0,25 (1)

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu bằng: 24x + 56y = 9,2 (2)
Từ (1) và (2) giải hệ phương trình: x = 0,15 mol, y = 0,1 mol
Phần trăm khối lượng Mg trong hỗn hợp ban đầu bằng:

Mg
Mg

hh

Fe

m _{0,15 24}

%m = 100% = = 39,13%

m 9, 2

=> %m 100% 39,13% 60,87%




  

</div>

<!--links-->