Đề mẫu HK I Hóa 10_8
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (76.77 KB, 4 trang )
Họ và tên: Kiểm tra học kỳ I
Lớp: Môn: Hoá học 10 Đề 1
1. Nguyên tử Zn có 30e, 35n. Viết kí hiệu nguyên tử
kẽm? .......................................................................................................................................................................
.................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................................................................
2. Tính nguyên tử khối trung bình của
63
29
Cu và
66
29
Cu. Biết đồng vị thứ nhất chiếm 71.4% và đồng vị thứ 2
chiếm 28.6%
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
........................................................................................................................................................................
3. Số electron tối đa trên lớp thứ 2..................................................................................................
4. Các e của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 6e. Viết cấu hình e?
.............................................................................................................................................................
5. Viết cấu hình electron của
8
O
2-
.................................................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................................
6. Viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z= 21.Xác định nhóm và chu kì
.......................................................................................................................................................................................
..............................................................................................................................................................................
7. Nguyên tố thuộc loại nguyên tố s, p, d hay f?
Z=16.......................................................................................................................................................................
8. Cho cấu hình 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Lớp thứ 2 có bao nhiêu electron?.............................................................
9. Cho nguyên tử nguyên tố X có cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
Tính chất hoá học của X?.....................................................................................................................
10. Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VIIA. Hỏi nguyên tử A có bao nhiêu lớp e, mỗi lớp có bao nhiêu
e?............................................................................................................................................................
11.Cho A có Z= 15. Viết công thức oxyt cao nhất của nó?.....................................................................................
................................................................................................................................................................................
12. Những nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng......................................................................................?
13. Chu kì 3 có bao nhiêu nguyên tố?...................................................................
14.Trong 1 nhóm theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại............đồng thời tính phi kim.......................
15.Cho cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
. Xác định số e hoá trị.....................................
16.Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố R ứng với công thức R
2
O
3
. Nguyên tố R ở nhóm bao nhiêu?
..............................................................................................................................................................................
17.Viết cấu hình nguyên tử N (Z= 15). Để đạt cấu hình e nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. N
nhận hay nhường bao nhiêu e?. N thể hiện tính kim loại hay phi kim?
.......................................................................................................................................................................................
.............................................................................................................................
18.
11
Na,
17
Cl. Viết quá trình hình thành NaCl
19. Xác định proton, notron, electron trong các ion sau:
39
19
K
+
...........................................................................................................................................
20.Viết công thức e, công thức cấu tạo của :
Cl
2
............................................................................ CH
4
........................................................
Biết H(Z=1) ....................... C(Z=6)............................... Cl(Z=17)......................................
21.
Hiệu độ âm điện Loại liên kết
Liên kết ion
22. Cho độ âm điện của N= 2.58, H= 2.20 , liên kết trong phân tử NH
3
là loại liên kết
gì?..................................................................................................................................................................................
............................................................................................................................
23. Xác định số oxi hoá của các nguyên tố trong: H
2
S , MnO
4
-
24. Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có...................................................của 1 số nguyên tố
25. Chất khử là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó.....................sau phản ứng
Câu 1: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 21. Tính số khối của nguyên tử này. Biết 1 < N/Z <1.5
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
....................................................................................................................................
Câu 2: Oxyt cao nhất của 1 nguyên tố là R
2
O
3
, trong hợp chất của nó với hidro có 8.82% về khối lượng.
Xác định nguyên tử khối của nguyên tố đó
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
Câu 3: Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron
Cu + HNO
3
Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.......................................................................................................................................................................................
.........................................................................................................................................................
ĐỀ 1
Từ câu 1 đến câu 25,mỗi câu 0.2 điểm
1.Z = số electron = 30
A = Z + N = 30+ 35 = 65
Kí hiệu nguyên tử Kẽm:
65
30
Zn
2. A= Ax + By/ 100% = 63*71.4 + 65* 28.6 /100% = 63.57
3. 2n
2
= 2.2
2
= 8
4. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
5. O có 8 e nên O
2-
có 10e
1s
2
2s
2
2p
6
6. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
1
nên nó ở chu kì 4,nhóm IB
7. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
nên thuộc nguyên tố p
8. Có 8 e
9. Có 3 e ở lớp ngoài cùng nên nguyên tố này có tính chất của 1 phi kim
10. Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Có 3 lớp e. Lớp thứ 1: 2e, lớp thứ 2: 8e, lớp thứ 3: 7e
11. Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
nên công thức oxyt cao nhất : A
2
O
5
12. Số lớp e
13. 8 nguyên tố
14. Tăng……giảm
15. 3 e hóa trị
16. Ở nhóm IIIA
17. Cấu hình e: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
. có 5 e ở lớp ngoài cùng nên để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất thì nó nhận
thêm3e. Thể hiện tính phi kim
18. Na + Cl Na
+
+ Cl
-
NaCl
1s
2
2s
2
2p
6
3s
1
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
1s
2
2s
2
2p
6
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
19. 19p, 20n, 20e
20.
21. Lớn hơn 1.7
22. Hiệu độ âm điện = đâđ N- đâđ H = 2.58 – 2.20 = 0.38 nên liên kết trong NH
3
là liên kết cộng hóa trị không
cực
23. H: +1, S: -2, Mn: +7, O: -2
24. Sự thay đổi số oxi hóa
25. Tăng
Câu 1: 2 điểm
Tổng hạt = số p + số e + số n
Mà số p = số e
Nên tổng hạt = số p + số p + số n = 21
2p + n = 21
n = 21 – 2p
Ta có: 1< N/ Z < 1.5
1< n/p < 1.5
p < n < 1.5p
p < 21 – 2p < 1.5p
p < 21 – 2p và 21-p< 1.5p
3p< 21 và 21< 3.5p
P< 7 và 6< p
p= 6 và p= 7
p= 6 nên n = 21- 2*6 = 9. Suy ra: A= Z+ N= 7 + 9= 16
p= 7 nên n= 21- 2*7 = 7. Suy ra : A= Z + N= 7+7+ 14
Câu 2: 2 điểm
R
2
O
3
. R hóa trị III.
Trong hợp chất hidro R có hóa trị V: RH
5
M
H
= 8.82% M
RH5
5*1= 8.82% (M
R
+ 5)
56.7= M
R
+ 5
M
R
= 51.7
Câu 3:1 điểm
Mỗi bước làm đúng 0.25 điểm
