CHUYEN DE 1 KIM LOẠI TÁC DỤNG với DUNG DỊCH MUỐI

KỸ XẢO GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI MUỐI
Đặc điểm quan trọng nhất của bài toán là “Số mol điện tích âm – anion khơng thay đổi”.Chỉ cần chú
ý đặc điểm then chốt này áp dụng với các định luật bảo tồn ta sẽ giải được bài tốn dạng này rất
nhanh và hiệu quả .
Chúng ta thường làm bài toán với các bước mẫu mực như sau :
−
−
2−
Bước 1 : Tính tổng số mol anion ( NO3 ; Cl ; SO4 ... )

Bước 2 : Áp dụng quy tắc (Kim loại nào mạnh thì lấy anion trước )
Bước 3 : Trong nhiều trường hợp cần dùng tới
BT ĐIỆN TÍCH – BT KHỐI LƯỢNG – BT ELECTRON
HƯỚNG DẪN VẬN DỤNG KỸ XẢO GIẢI TOÁN
Câu 1: Cho 8 gam bột Cu vào 200ml dung dịch AgNO 3, sau 1 thời gian phản ứng lọc được dung
dịch A và 9,52 gam chất rắn. Cho tiếp 8 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách được
dung dịch B chỉ chứa 1 muối duy nhất và 6,705 gam chất rắn. Nồng độ mol/l của AgNO3 ban đầu là
A. 0,25M.

B. 0,1M.

C. 0,20M.

D. 0,35M.

Tư duy : Muối cuối cùng (duy nhất) sẽ là muối của thằng kim loại mạnh nhất.
Giả sử : [ AgNO3 ] = a → nNO3− = 0,2a → nPb(NO3 )2 = 0,1a .
Ta BTKL cho cả 3 kim loại :
8 + 0,2a.108 + 8 = 9,52 + 6,705 + 0,1a.207 → a = 0,25

→Chọn A

Câu 2. Cho 8,4 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,5M và FeCl3 1M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 3,2

∑n

Cl −

B. 6,4

C. 5,24

∑n

= 0,15 + 0,2 = 0,35

= 0,8

Fe

D. 5,6
FeCl 2 : 0,35
BTNT

→
mCu = 3,2 →Chọn A
CuCl 2 : 0,05

Câu 3. Cho m gam Cu vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, sau một thời gian thì lọc được 10,08 gam

hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch Y. Cho 2,4 gam Mg vào Y, khi phản ứng kết thúc thì lọc được 5,92
gam hỗn hợp rắn. Giá trị của m là :
A. 3.

B. 3,84.

C. 4.

D. 4,8.

Sau các phản ứng ta thu được 5,92 gam hỗn hợp rắn nên dung dịch cuối cùng là Mg2+.
−

Ta có : n NO3− = 0,1

BT.n hom .NO3

→ Mg(NO3 ) 2 : 0,05

Bào

khối

toản

lượng

3

BTKL


→ m + 0,1.108 + 2,4 = 10,08 + 5,92 + 0,05.24

kim
→m=4

loại

ta

có

:

→Chọn C

Câu 4. Cho 0,96 gam Mg vào dung dịch có 0,06 mol AgNO 3 và 0,04 mol Cu(NO3)2, cho tới khi phản
ứng kết thúc thì lọc, được m gam chất khơng tan. Giá trị của m là :


A. 6,14.
Ta có : n Mg = 0,04

B. 7,12.

C. 7,28.

D. 8,06.

n NO− = 0,06 + 0,04.2 = 0,14

3

Bản chất của loại toán kim loại tác dụng muối là kim loại mạnh đi cướp anion của kim loại yếu hơn
nên ta sẽ giải nhanh bằng cách phân bổ số mol anion lần lượt cho các kim loại từ mạnh tới yếu theo
thứ tự.Có ngay :
 Mg ( NO3 ) 2 : 0,04
Ag : 0,06

→
m
=
7,12


0,14 − 0,08
= 0,03
Cu : 0,04 − 0,03 = 0,01
Cu(NO3 ) 2 :

2

→Chọn B

Câu 5: Cho m gam bột Cu vào 500ml dung dịch AgNO 3 0,32M sau một thời gian phản ứng thu
được 15,52 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X rồi thêm 11,7 gam bột Zn vào Y,sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 21,06 gam chất rắn Z. Giá trị của m là:
A.10,24

B.7,68

C.12,8

D.11,52

Bài toán mới đọc qua có vẻ khá phức tạp.Tuy nhiên,suy nghĩ 1 chút thì lại rất đơn giản.Chúng ta chỉ
cần bảo toàn tổng khối lượng 3 kim loại là xong.
 nAgNO3 = 0,5.0,32 = 0,16 → nNO− = 0,16
3
Vì 
nên dung dịch cuối cùng có nZn(NO3 )2 = 0,08
n
=
0,18
 Zn
BTKL (Cu,Ag,Zn)

→ m+ 0,16.108 + 11,7 = 15,52 + 21,06 + 0,08.65 → m = 12,8

Câu 6. Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,3M và AgNO3 0,3M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu được m 2 gam chất rắn X. Nếu cho m 2 gam X tác dụng với lượng
dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc) . Giá trị của m1 và m2 là
A. 1,08 và 5,16

B. 8,10 và 5,43

C. 1,08 và 5,43

BTE
→ ndu
Vì m2 tác dụng được với HCl nên Al dư. 

Al =

∑n

NO3−

D. 0,54 và 5,16

0,015.2
= 0,01
3

BTDT
= 0,1(0,3.2 + 0,3) = 0,09 
→ nAl3+ = 0,03

m = 27(0,01+ 0,03) = 1,08
BTKL

→ 1
m2 = 0,03(64 + 108) + 0,01.27 = 5,43

→Chọn C

Câu 7: Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt và đồng vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO 3, sau khi phản ứng
hoàn toàn thu được 49,6g hai kim loại. Vậy khối lượng đồng trong hỗn hợp đầu là
A. 6,4 g.
 Ag: 0,4
Dễ thấy : 49,6
Cu: 0,1

B. 3,2 g.
nNO− = 0,4
3

C. 5,6 g.

D. 12,8 g.

Fe2+ : a
 2+
dungdich sau pu
→
Cu : b
 NO−
 3

BTKL
 
→ 56a + 64b = 18,4 − 6,4 a = 0,1
→  BTDT
→
→ mCu = 0,2.64 = 12,8
→ 2a + 2b = 0,4
 b = 0,1
 

→Chọn D

Câu 8: Cho 10,8 gam magie vào dung dịch có chứa 0,3 mol Fe(NO 3)3 và 0,5 mol Cu(NO3)2. Sau khi
các phản ứng kết thúc thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư vào X thu được kết tủa Y.
Nung Y trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đươc m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 46 gam.

B. 82 gam.

C. 58 gam.

D. 56 gam.

 Mg(NO3)2 : 0,45
 Mg: 0,45

BT nhom NO3−
→ Fe(NO3)2 : 0,3
Ta có : 
−
 NO3 : 0,3.3 + 0,5.2 = 1,9
Cu(NO ) : 0,2
3 2

−
Chú ý : Ta sẽ phân bổ NO3 lần lượt từ thằng mạnh nhất là Mg > Fe>Cu (Chứ khơng phải mình giải

tắt đâu nhé )
 MgO : 0,45


→ m = 58Fe2O3 : 0,15

CuO : 0,2

BTNT

→Chọn C

Câu 9: Cho hỗn hợp chứa 16,8g Fe và 19,2g Cu vào 500ml dung dịch AgNO 3 xM. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 3 muối. Giá trị phù hợp của x là :
A. 3

B. 1,5

C. 2,1

D. 2,7

 Fe 2 + : a
 3+
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 3 muối  Fe : 0,3 − a
Cu 2 + : 0,3

 Fe 2 + : 0,3 BTDT

→ NO3− :1,2
Nếu dung dịch có 2 muối :  2 +
Cu : 0,3

→ x = 2,4

 Fe3+ : 0,3 BTDT


→ NO3− :1,5
Nếu dung dịch có 2 muối :  2 +
Cu : 0,3

→x =3

→Chọn D

Câu 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO 3 1,2M. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 33,33 gam chất rắn. Khối lượng Fe trong hỗn hợp
ban đầu là:
A. 1,104g

B. 0,84 gam

C. 2,0304gam

D. 1,77 gam

Bản chất của loại toán kim loại tác dụng muối là kim loại mạnh đi cướp anion của kim loại yếu hơn
nên ta sẽ giải nhanh bằng cách phân bổ số mol anion lần lượt cho các kim loại từ mạnh tới yếu theo
thứ tự
Ta có : n NO3− = 0,3

 Ag : 32,4
→ 33,33 
 Fe : 0,93

Al(NO3 )3 : a

→
Fe(NO3 ) 2 : b

BTKL
 
→ 27a + 56b = 4, 2 − 0,93 a = 0,09
→  BTDT
→
→ 3a + 2b = 0,3
b = 0,015
 

→ m Fe = 0,93 + 0,015.56 = 1,77

→Chọn D



BÀI TẬP RÈN LUYỆN
Câu 1: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết
thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là
A. 10.95

B. 13.20

C. 13.80

D. 15.20

Câu 2: Nung một thanh Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một

thời gian lấy thanh kim loại ra và cân lại thì thấy khối lượng thanh tăng 11,6 gam. Khối lượng Mg đã
phản ứng là:
A. 6,96gam

B. 21 gam

C. 20,88gam

D. 2,4gam

Câu 3: Cho hỗn hợp bột gồm 5,4 gam Al và 11,2 gam Fe vào 900ml dung dịch AgNO 3 1M . Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. m có giá trị là
A. 97,2.

B. 98,1.

C. 102,8.

D. 100,0.

Câu 4: Cho 300 ml dung dịch AgNO 3 vào 200 ml dd Fe(NO 3)2 sau khi phản ứng kết thúc thu được
19,44 gam chất rắn và dd X trong đó số mol của Fe(NO 3)3 gấp đơi số mol của Fe(NO3)2 cịn dư.
Dung dịch X có thể tác dụng tối đa bao nhiêu gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Mg có tỉ lệ số
mol tương ứng là 1: 3 ?
A. 11,88 gam.

B. 7,92 gam. C. 8,91 gam. D. 5,94 gam.

Câu 5: Cho 0,96 gam bột Mg vào 100 ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 0,2 M. Khuấy đều đến
phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dd B. Sục khí NH 3 dư vào B, lọc lấy kết tủa đem nung ở

nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là
A. 1,2 gam B. 1,6 gam

C. 1,52 gam

D. 2,4 gam

Câu 6: Hoà tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M và Cu(NO3)2 1M. Kết
thúc phản ứng thu được m gam rắn. Giá trị của m là
A. 10.95

B. 13.20

C. 13.80

D. 15.20

Câu 7: Cho m(g) Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0.25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian
thu được 19,44g kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối. Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4g bột sắt vào dd
X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 9,36g kết tủa. Giá trị của m là:
A. 4,8g

B. 4,32g

C. 4,64g

D. 5,28g

Câu 8: Cho m (g) bột Fe vào 100ml dd gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 3M. Sau khi kết thúc phản ứng thu
được dung dịch 3 muối . Giá trị của m là

A. 5,6

B. 16,8 C. 22,4 D. 6,72

Câu 9: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO 3 0,1M và Cu(NO3)2
0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của
m là
A. 2,80.

B. 2,16.

C. 4,08.

D. 0,64.

Câu 10: Cho 4,8 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn
thu được dung dịch X, cơ cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 34,9.

B. 25,4.

C. 31,7.

D. 44,4.


Câu 11: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu
được chất rắn X và dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
(Cho Fe = 56, Ag=108, N=14, O=16)
A. 2,11 gam.

B. 1,80 gam.

C. 1,21 gam.

D. 2,65 gam.

Câu 12: Cho m(gam) kim loại Fe vào 1 lít dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO3)2 0,1M. Sau
phản ứng người ta thu được 15,28g rắn và dung dịch X. Giá trị của m là
A. 6,72.

B. 2,80.

C. 8,40.

D. 17,20.

Câu 13: Cho m (g) bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 1M và AgNO3 4M. Sau khi kết thúc
phản ứng thu được dung dịch 3 muối ( trong đó có một muối của Fe) và 32,4 g chất rắn. Giá trị của
m là
A. 11,2.

B. 16,8.

C. 8,4.

D. 5,6.

Câu 14: Cho 0,2 mol Fe vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,2 mol Fe(NO3)3 và 0,2 mol AgNO3. Khi phản
ứng hoàn toàn, số mol Fe(NO3)3 trong dung dịch bằng :

A. 0,3.

B. 0,2.

C. 0,4.

D. 0,0.

Câu 15: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung dịch chứa
0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 6,40.

B. 16,53.

C. 12,00.

D. 12,80.

Câu 16: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7gam Al và 5,6gam Fe vào 550ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Gía trị của m là :
A. 59,4.

B. 64,8.

C. 32,4.

D. 54.

Câu 17: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO 4 0,5M. Sau khi các
phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối

lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là
A. 56,37%.

B. 64,42%.

C. 43,62%.

D. 37,58%.

Câu 18: Cho hỗn hợp rắn A gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO3
2M khi phản ứng hoàn toàn khối lượng chất rắn thu được là
A. 21,6 gam.

B. 43,2 gam.

C. 54,0 gam.

D. 64,8 gam.

Câu 19: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu 2+và 1 mol Ag+ đến
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị
sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?
A. 1,8.

B. 1,5.

C. 1,2.

D. 2,0.

Câu 20: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng đ ộ. Thêm một lượng hỗn
hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu
được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí. Nồng độ mol/lít của
hai muối là
A. 0,30.

B. 0,40 .

C. 0,63.

D. 0,42.


Câu 21: Cho 11,20 gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl 2 0,25M và FeCl3 1M.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 12,00

B. 8,00C. 6,00D. 5,60

Câu 22: (ĐHSP lần 8 – 2012) Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol Fe và 0,03 mol Al vào 100 ml dung
dịch Cu ( NO3 ) 2 . Lắc kĩ để Cu ( NO3 ) 2 phản ứng hết thu được chất rắn Y có khối lượng 9,76 gam.
Nồng độ mol/l của dung dịch Cu ( NO3 ) 2 là
A. 0,65M

B. 0,5M

C. 0,45M

D. 0,75M

Câu 23: (Amsterdam – 2012) Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg và 1,68 gam Fe vào dung dịch
CuCl2 rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,12 gam chất rắn không tan X. Số mol
CuCl2 tham gia phản ứng là
A. 0,06 mol

B. 0,04 mol

C. 0,05 mol

D. 0,03 mol

Câu 24: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Cho a gam bột Zn vào 200 ml dung dịch X gồm AgNO3
0,1M và Cu ( NO3 ) 2 0,15M thì được 3,44 gam chất rắn Y. Giá trị của a là
A. 2,6 gam

B. 1,95 gam

C. 1,625 gam

D. 1,3 gam

Câu 25: (C.Lý Tự Trọng – B – 2012) Hòa tan 5,85 gam bột kim loại Zn trong 100 ml dung dịch
Fe 2 ( SO 4 ) 3 0,5M. Sau khi phản ứng xong, khối lượng dung dịch thu được như thế nào so với khối
lượng của 100 ml dung dịch Fe 2 ( SO 4 ) 3 0,5M trước phản ứng ?
A. Khối lượng dung dịch tăng 3,61 gam
B. Khối lượng dung dịch tăng 2,49 gam
C. Khối lượng dung dịch tăng 3,25 gam
D. Khối lượng dung dịch giảm xuống 3,61 gam
Câu 26: (C. Bến Tre lần 1 – 2012) Cho 26,08 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung
dịch CuSO 4 . Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 27,52 gam chất rắn Z. Cho tồn bộ Z vào

dung dịch H 2SO 4 (lỗng, dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam
và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
A. 41,48%

B. 60,12%

C. 51,85%

D. 48,15%

Câu 27: (C. Bến Tre lần 1 – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,18 mol FeCl3 . Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 2,88 gam

B. 4,32 gam


C. 2,16 gam

D. 5,04 gam

Câu 28: (C. Nguyễn Huệ lần 4 – 2012) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và
0,25 mol Cu ( NO3 ) 2 , sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa 2 muối.
Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn thu
được 9,36 gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 4,8 gam

B. 4,32 gam

C. 4,64 gam

D. 5,28 gam

Câu 29: (HSG Thái Bình 2009 – 2010) Cho hỗn hợp ở dạng bột gồm Al và Fe vào 100 ml dung
dịch CuSO 4 0,75M, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 9 gam chất rắn A gồm
2 kim loại. Để hịa tan hồn tồn chất rắn A thì cần ít nhất bao nhiêu lít dung dịch HNO3 1M (biết
phản ứng tạo ra sản phẩm khử NO duy nhất) ?
A. 0,4 lít

B. 0,5 lít

C. 0,3 lít

D. 0,6 lít

Câu 31: Cho 4,15 gam hỗn hợp A gôm Al và Fe tác dụng với 200ml dd CuSO 4 0,525M đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,84 gam chất rắn Y gồm 2 kim loại. Phần trăm khối lượng của Al
trong A là:
A.40,48%

B67,47%

C.59,52%

D.32,53%

Câu 32. Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 . Sau một thời gian,
thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H 2SO4 (loãng, dư), sau
khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa
một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là :

A. 58,52%

B. 41,48%

C. 48,15%

D. 51.85%

Câu 33: Nhúng một thanh Magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2,
sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam. Khối lượng Magie đã
phản ứng là
A. 6,96 gam

B. 20,88 gam

C. 25,2 gam

D. 24 gam

Câu 34. Cho 2,7 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch X chứa Fe(NO 3)3 0,5 M và Cu(NO3)2 0,5 M.
Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là
A. 6,9 gam.

B. 9,0 gam.

C. 13,8 gam.

D. 18,0 gam.

Câu 35. Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO 3 1M. Sau khi kết thúc

phản ứng thu được dung dịch Y gồm 3 muối (khơng chứa AgNO3) có khối lượng giảm 50 gam so với
muối ban đầu. Giá trị của m là :
A. 114,8 gam.

B. 14,8 gam.

C. 64,8 gam.

D. 17,6 gam.

Câu 36. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Fe 2+ và c mol Cu2+. Kết thúc phản ứng thu được
dung dịch chứa 2 loại ion kim loại. Kết luận nào sau đây là đúng ?


A.

2( b + c)
2c
≤a<
3
3

B.

2( b + c)
2b
≤a≤
3
3

C.

2( b + c)
2c
≤a≤
3
3

D.

2( b + c)
2b
≤a<
3
3

Câu 37: Cho m gam bột Cu vào 400ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu
được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là
A. 5,76.

B. 5,12.

C. 3,84.

D. 6,40.

Câu 38: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO 3)2 và 0,3 mol Fe(NO3)3. Phản ứng kết
thúc, khối lượng chất rắn thu được là
A. 15,6 gam.

B. 11,2 gam.

C. 22,4 gam.

D. 12,88 gam.

Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO 3 0,2M, sau một thời gian phản ứng thu
được 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X và dung dịch Y. Lọc tách X, rồi thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau
khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 10,53 gam chất rắn Z. Giá trị của m là
A. 3,84.

B. 6,40.

C. 5,12.

D. 5,76.

Câu 40: Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 3 và 0,05 mol Cu(NO3)2.
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ lượng kim loại
sinh ra bám vào thanh sắt). Giá trịcủa m là
A. 1,44.

B. 5,36.

C. 2,00.

D. 3,60.

Câu 41: Nhúng một thanh Mg vao dd có chứa 0,8 mol Fe(NO 3)3 và 0,5mol Cu(NO3)2 sau một thời

gian lấy thanh kim loại tra cân lại thấy khối lượng tăng 8,4g. Khối lượng Mg đã phản ứng là:
A.24g

B.22,8g

C.25,2g

D20,4g

Câu 42: Cho m gam bột kim loại R hóa trị 2 vào dung dịch CuSO 4 dư. Sau phản ứng hoàn toàn, khối
lượng chất rắn thu được giảm 0,24 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Cũng cho m gam bột
kim loại trên vào dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được
tăng 0,52 gam so với khối lượng chất rắn ban đầu. Kim loại R là
A. Sn.

B. Zn.

C. Cd.

D. Pb.

Câu 43: Ngâm một thanh sắt có khối lượng 20 gam vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2 1M và
AgNO3 0,5M, sau một thời gian thấy khối lượng thanh sắt tăng 10%. Hỏi khối lượng dung dịch đã
thay đổi như thế nào?
A. Tăng 1,6 gam

B. Giảm 1,6 gam

C. Giảm 2 gam

D. Tăng 2 gam

Câu 44: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO 3)2 và 1,7 gam AgNO3 vào nước thu được dung dịch X. Cho 1,57
gam hỗn hợp Y gồm bột Zn và Al vào X rồi khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất
rắn E và dung dịch D chỉ chứa 2 muối. Ngâm E trong dung dịch H 2SO4 lỗng khơng có khí giải
phóng. % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp Y là:
A. 41,40%

B.82,80%

C.62,10%

D.20,70%.


Câu 45: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào dd CuSO 4 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn
toàn , thu được m gam chất rắn. Phần trăm khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là :
A. 90,27%

B. 82,30%

C. 82,2%

D. 12,67%

Câu 46: Cho m gam Fe vào dd chứa 0,1 mol AgNO 3 và 0,15 mol Cu(NO3)2 . Sau khi phản ứng kết
thúc thu được chất rắn X. Hoà tan X bằng dd HCl dư thu 0,03 mol H2 . Gía trị của m là :
A. 12,78 g

B. 12,85 g

C. 12,88 g

D. 12,58 g

Câu 47: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO 3 0,2M và Fe(NO3)3 2M thì khi kết
thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Xác định m?
A. 10,8 gam hoặc 15,0 gam

B. 13,2 gam

C. 10,8 gam

D. 15,0 gam


ĐÁP ÁN CHI TIẾT
Câu 1:C
Có ngay

∑ NO

−
3

 Al ( NO3 ) 3 − 0, 2
= 0, 75 ⇒ 
⇒ m = 0,15.64 + 0, 075.56 = 13,8
 Fe ( NO3 ) 2 − 0, 075

Câu 2:B
 Mg 2+ : a
 2+
2a + 2b = 1,9
a = 0,875
−
⇒
Có ngay ∑ NO3 = 1,9 ⇒  Fe : b ⇒ 
 NO − :1,9 0, 05.64 + (0, 6 − b).56 − 24a = 11, 6 b = 0, 075
 3
Câu 3:D
Có ngay

∑n

NO3−

 nAl = 0, 2 nAl 3+ = 0, 2
 Ag : 0,9
= 0,9 → 
→
→ m
→D
 Fe : 0, 05
 nFe = 0, 2 nFe2+ = 0,15

Câu 4:B
 Fe3+ : 0,18
n
=

0,18
→
→ ∑ nNO − = 0, 72 = 3nAl + 3.nAl .2 → a = 0, 08 → B
Có ngay Ag
 2+
3
 Fe : 0, 09
Câu 5:B
nMg = 0, 04
nMg 2+ = 0, 04
→
B
→ MgO = 1, 6 → B
Có ngay 

n
− = 0, 22
n
=
0,
07
2
+
 NO3
 Cu
Câu 6:C
 nAl = 0, 2
Cu : 0,15
nAl 3+ = 0, 2
→

→ m
→C
Có ngay 
n = 0, 75 n 2+ = 0, 075
 Fe : 0, 075
 Fe
 NO3−
Câu 7:C

∑n

NO3−

 Mg 2+ : a
= 0,6 →X  2+
+ Fe → 9,36 ↓ ( ∆m ↑= 0,96 ) → 0,3 − a = 0,12 → a = 0,18
Cu : 0,3 − a

 Ag : 0,1mol

19, 44 Cu : 0, 25 − 0,12 = 0,13mol → m = 4, 64
 Mg : 0,32 gam

Câu 8:D

∑n

NO3−

= 0, 4 → 0,1 < nFe < 0,15

Câu 9:C
2+
 Ag : 0, 02
 Fe : 0, 04
n
=
0,
22
→
→ m
→C
 2+
∑ NO3−
Cu : 0, 03
Cu : 0, 07

Câu 10:C
 Mg 2+ : 0, 2
∑ Cl = 0, 6 →  Fe2+ : 0,1 → C

−


Câu 11:A
 Fe3+ : 0, 005
−
NO
=
0,

025
→
→ m = 2,11
 2+
∑ 3
 Fe : 0, 005
Câu 12:A
 Ag : 0,1
15, 28 
Cu : 0, 07
−
NO
=
0,3
→
→A
∑ 3
2+
Cu : 0, 03
X  2+
 Fe : 0,12
Câu 13:D
32, 4 ( Ag : 0,3)
→ nFe = 0,1 → D

−
NO
=
0,
6

∑
3
Câu 14:D
∑ Fe = 0, 4
→ nFe3+ = 0 → D

−
∑ NO3 = 0,8
Câu 15:A
 Zn : 0,1
 Zn 2+ : 0,1
Cu : 0, 2


→  Fe2+ : 0, 4 → m = 0,1: Cu

 Fe : 0, 4
 2+
 SO42− : 0, 6 Cu : 0,1
Câu 16:A
 Al 3+ : 0,1
 Al : 0,1


→  Fe 2+ : 0, 05 → m = 0,55 : Ag
 Fe : 0,1
 NO − : 0,55  Fe3+ : 0, 05
 3

Câu 17:A

2+
Cu : 0,3  Zn : a
30, 4 
→  2+
→ 65a + 56(0,5 − a) = 29,8 → a = 0, 2 → Fe = 0,3
 Fe : 0, 2  Fe : 0,3 − a

Câu 18:C
 Fe3+ : 0,1
 Fe : 0,1
 2+

Cu : 0,1 → Cu : 0,1 → m = 0,5 Ag
 NO − : 0, 6  Ag + : 0,1
 3

Câu 19:C
 Mg 2+ :1, 2

∑ ion− = 5 →  Zn2+ : x < 1,3 → C
Cu 2+ > 0



Câu 20:B

 Fe : 0, 035
Y
→ Fe pu = 0, 012 → ∑ NO3− = 0,135 → [
Cu

;
Ag


] = 0, 4

Câu 21:C
 Fe2+ : 0,35

∑ Cl − = 0, 7 → m  Fe : 0,05 → C
 Cu : 0, 05
 
Câu 22:A (ĐHSP lần 8 – 2012)
Nếu Fe và Al tan hồn tồn có :
 nFe = 0,12 BTE
0,03.3 + 0,12.2

→ nCu =
= 0,165 → mCu = 10,56 > 9,76 (Loại)

2
 nAl = 0,03
Do đó chất rắn sẽ gồm Cu và Fe dư
pu
BTKL
 Fe: a
→ 56a + 64b = 9,76
 nAl = 0,03
 
9,76

→  pu
→  BTE
BTDT
Cu: b 
→ nNO− = 2b
→ 0,03.3 + 2(0,12 − a) = 2b
 nFe = 0,12 − a  
3

a = 0,1
→
→ [ Cu(NO3)2 ] = 0,65 → A
b = 0,065

Câu 23:B (Amsterdam – 2012)
 Mg: 0,02
0,02.2 + 0,03.2
= 0,05 → mCu = 3,2 > 3,12
Có 
nếu Mg và Fe tan hồn tồn thì nCu =
2
 Fe: 0,03
loại
do đó chất rắn gồm Cu và Fe dư :
pu
BTKL
 Fe: a
→ 56a + 64b = 3,12
 nMg = 0,02
 

3,12
→
→  BTE
BTDT
pu
→ nCl− = 2b
→ 0,02.2 + 2(0,03 − a) = 2b
Cu: b 
 nFe = 0,03 − a  

a = 0,01
→
→ nCuCl2 = 0,04 → B
b = 0,04
Câu 24:B (C.Lý Tự Trọng – B – 2012)
 n + = 0,02
 Ag
 Ag: 0,02mol
 nCu2+ = 0,03 → ∑ m(Ag,Cu) = 4,08 > 3,44 → 3,44
Cu: 0,02mol

n
=
0,08
−
∑ NO3
BTE


→ 2.nZn = 0,02.1+ 0,02.2 = 0,06 → a = 0,03.65 = 1,95

Câu 25:A (C.Lý Tự Trọng – B – 2012)
 n = 0,09
 n 2+ = 0,09
 Zn
 Zn
BTDT
BTDT
→  nFe2+ = a

→ 0,09.2 + 2a = 2.0,15 → a = 0,06
 nFe3+ = 0,1 


n
= 0,15
n
= 0,15
 SO24−
 SO24−
→ ∆m = 0,09.65 − 0,04.56 = 3,61 > 0 → A


Câu 26:B (C. Bến Tre lần 1 – 2012)
Vì Z + axit chỉ thu được muối duy nhất (FeSO4).Nên Z là Cu và Fe:
Cu: 23,04gam  nCu = 0,36
27,52
→
Fe: 4,48gam
 nFe = 0,08
pu

Fe: a  nFe = a − 0,08
26,08
→  pu
→ ntrongZ
= 0,36 = b + a − 0,08
Cu
 Zn: b  nZn = b
56a + 65b = 26,08 a = 0,28
→
→
→B
a + b = 0,44
b = 0,16

Câu 27:D (C. Bến Tre lần 1 – 2012)
BTNT.Fe
nFeCl3 = 0,18
→ mFe = 0,18.56 = 10,08 > 6,72(nFe = 0,12)

 Mg2+ : a

BTDT
→ Fe2+ : 0,18 − 0,12 = 0,06 
→ 2a + 0,06.2 = 0,54 → a = 0,21 → m = 0,21.24 = 5,04
Cl − : 0,18.3

Câu 28:C (C. Nguyễn Huệ lần 4 – 2012)
 n = 0,25
 Cu2+


Ta có ngay :  nAg+ = 0,1 dung dịch sau tất cả các phản ứng có

∑ nNO3− = 0,6

 n 2+ = a
 Mg
 nFe2+ = b

∑ nNO3− = 0,6

BTĐT có ngay : 2a + 2b =0,6
BTKL (Mg,Cu,Ag,Fe)

→ m+ 0,25.64 + 0,1.108 + 8,4 = 19,44 + 9,36 + 24a + 56b
→ 24a + 56b − m = 6,4
BTKL (Mg,Cu,Ag)

→ m+ 0,1.108+ 0,25.64 = 19,44 + 24a + 64b → 24a + 64b − m = 7,36

a + b = 0,3
a = 0,18


24a + 56b − m = 6,4 → b = 0,12
24a + 64b − m = 7,36 m = 4,64


Câu 29:A (HSG Thái Bình 2009 – 2010)
Dễ thấy chất rắn A là Cu và Fe
Cu: 0,075

9
→ ne = 2(0,075 + 0,075) = 0,3
Fe: 0,075
→ nHNO3 = 0,4 → A
Câu 31. Chọn đáp án D

4HNO3 + 3e → 3NO3− + NO + 2H2O



Cu:0,105
7,84
Fe:0,02


Al3+ :a

3a+ 2b = 0,21
a = 0,05
SO2− :0,105 → Fe2+ : b
→
→

 4
SO2− :0,105 27a+ 56(b + 0,02) = 4,15 b = 0,03

 4


→ Chọn D

Câu 32.Chọn đáp án D
Fe: a
2,7
 Zn: b

Muối duy nhât là FeSO4→Zn hết

Fe: 0,28 → 0,005mol
56a + 65b = 2,7
a = 0,025
→ 2,84
→
→
→D
du
b + a − 0,05 = 0,04 b = 0,02
Cu: 2,56 → 0,04mol = nZn + nFe

→Chọn D
Câu 33: Chọn đáp án C
Với tính chất của trắc nghiệm việc biện luận xem xảy ra TH nào thì khá mất thời gian.Do đó,ta
nên thử với TH nghi ngờ cao nhất.Nếu có đáp án thì ok luôn.
 Mg(NO3)2 : a

2,5 − 2a
∑ NO = 2,5 →  
BT.ion
→ Fe(NO3)2 :


2
2,5 − 2a
BTKL

→11,6 = 0,05.64 + 56(0,8 −
) − 24a → a = 1,05 → C
2
−
3

→Chọn C

Câu 34. Chọn đáp án A
Al(NO3)3 : 0,1
Fe: 0,0375
 Al : 0,1

CDLBT
→ 
→ m
→ m= A

0,375 − 0,3
−
= 0,0375
Cu: 0,075
Fe(NO3)2 :
∑ NO3 = 0,375
2
Câu 35. Chọn đáp án B

 Fe2+ :
 3+
Vì muối thu được khơng chứa AgNO3 nên nó là Y  Fe : đo đó Cu bị tan hết và ta có nay
Cu2+

50 = 0,6.108 – m

→Chọn B

Câu 36. Chọn đáp án A
Dung dịch thu được là muối Al3+ và Fe2+
BTE
→Cu2+ bị đẩy ra hết 

→ 3a ≥ 2c
BTE
→Fe2+ chưa bị đẩy ra hết 

→ 3a ≤ 2c + 2b

→Chọn A


Câu 37 Chọn đáp án D

∑ NO

−
3

= 0,08 → Zn( NO3 ) 2 : 0,04

Ta bảo toàn tổng khối lượng 3 kim loại sẽ có ngay
m+ 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4

→Chọn D

Câu 38: Chọn đáp án A
∑ nNO− = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3  Mg(NO3)2 : 0,4
Cu: 0,2
3
→
→ m = 15,6

1,3 − 0,8
= 0,25
Fe: 0,05
Fe(NO3)2 :
 nMg = 0,4
2
→ Chọn A
Câu 39: Chọn đáp án B

∑ NO

−
3

= 0,08 → Zn(NO3)2 = 0,04 .Ta đi bảo toàn khối lượng cho tổng 3 kim loại

m+ 0,08.108 + 5,85 = 7,76 + 10,53 + 0,04.65 → m = 6,4

→Chọn B

Đây là bài tốn có vẻ khó nhưng thật ra rất đơn giản chỉ cần để ý 1 chút và trả lời câu hỏi: Kim loại
đi đâu?Nó là cái gì?
Câu 40: Chọn đáp án C
Ý tưởng: Dùng bảo toàn số mol ion NO3 và bảo tồn khối lượng ta có ngay:

å

NO3- = 0,12 ® Fe ( NO3 ) 2 = 0, 06 ® D m = 0, 02.108 + 0, 05.64 - 0, 06.56 = 2 →Chọn C

Câu 16. Chọn đáp án D

∑ NO

−
3

= 3, 4

Dễ thấy Cu2+ chưa bị đẩy ra hết

→

 Mg ( NO3 ) 2 : a

→ (0,5 – 1,7 + a + 0,8)64 – 24a = 8,4
 Fe ( NO3 ) 2 : 0,8


Cu ( NO3 ) 2 :1, 7 − a − 0,8

→

a = 0,85

→

m = 20,4

→Chọn D

Câu 42: Chọn đáp án C
 Mx − 64 x = 0,24
 M = 112
→
→ Cd

108.2 x − Mx = 0,52  x = 0,005

→ ChọnC

Câu 43: Chọn đáp án C
Câu này nhiều học sinh sẽ hì hục tính tốn .Thực chất vơ cùng đơn giản.Khối lượng thanh Fe tăng
2 gam thì đương nhiên khối lượng dung dịch sẽ giảm 2 gam.
Câu 44: Chọn đáp án B


Ngâm E khơng có khí thốt ra nên nó là Ag và Cu.Vậy ta có ngay :

Al3+ : a

3a + 2a = 0,07
a = 0,01
BTDT
D  Zn2+ : b

→
→
→ %Zn = B →ChọnB
27a + 65b = 1,57 b = 0,02
 NO− : 0,03.2 + 0,01 = 0,07
 3
Câu 45: Đáp án A
1

a=

Fe: a
a + b = 1

9
m(a + b = 1) 
→
→
→A
 Zn: b 56a + 65b = 64  b = 8

9

→Chọn A

Câu 46: Chọn đáp án C
Với những bài toán kim loại đơn giản như thế này ta sẽ tính thơng qua số mol ion :
∑ nNO− = 0,4 → Fe2+ : 0,2
3
→ ∑ Fe: 0,2 + 0,03 = 0,23

n
=
0,03
→
FeCl
:
0,03
 H2
2

→Chọn C

Câu 47: Chọn đáp án A
Với trường hợp này ta đi thử đáp án là hay nhất (lưu ý đáp án A)

∑ NO3− :3,1  Mg(NO3)2 : 0,45
TH1 : m = 10,8
→
→ m = 108.0,1 = 10,8
Fe(NO3)x
 Mg: 0,45
Trường hợp này Fe3+ chưa bị chuyển hết về Fe2+ nên chất rắn chỉ là Ag

Mg(NO3)2 : 0,625
∑ NO3− :3,1 
TH2 : m = 15
→
3,1− 0,625.2
= 0,925
 Fe(NO3)2 =
 Mg: 0,625
2
 Ag: 0,1
→ m = 15
 Fe:1− 0,925