Tải Giáo án Hóa học 8 bài 22: Tính theo phương trình hóa học (Tiết 1) - Giáo án điện tử Hóa học 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI 22: TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC (Tiết 1)</b>

<b>A) Mục tiêu.</b>

<i><b>1. Kiến thức: Biết cách bước tính khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm</b></i>
trong phản ứng hóa học.

<i><b>2. Kỹ năng: Giải được bài tốn tính khối lượng của các chất tham gia và sản phẩm</b></i>
trong phản ứng hoá học.

<i><b>3. Thái độ: Nghiêm túc, hăng say xây dựng bài, có tinh thần tập thể cao.</b></i>
<b>B) Trọng tâm: Cách để xác định khối lượng chất tham gia và sản phẩm.</b>
<b>C) Chuẩn bị: </b>

<i><b>1. Giáo viên: Soạn bài, chuẩn bị đồ dùng học tập.</b></i>
<i><b>2. Học sinh: Nghiên cứu trước bài.</b></i>

<i><b>* Phương pháp: Chủ yếu sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề, kết hợp với</b></i>
phương pháp thuyết trình (thơng báo).

<b>D) Tiến trình dạy học . </b>

<i><b>I) Ổn định tổ chức lớp: Kiểm tra sĩ số + ổn định tổ chức lớp học. (3 phút) </b></i>

<i><b>II) Nêu vấn đề bài mới: (2 phút) Làm thế nào để tính được khối lượng chất tham</b></i>

gia và sản phẩm theo phương trình hố học?

<i><b>III) Các hoạt động học tập.</b></i>

<b>Hoạt động I: Bằng cách nào tính được khối lượng chất tham gia và sản phẩm? (18</b>
phút)

<b> Hoạt động của giáo viên</b> <b> Hoạt động của học sinh </b>
- Học sinh nghiên cứu sgk, nghiên

cứu ví dụ 1:
Trả lời câu hỏi:
+ Muốn tìm khối lượng của sản
phẩm ta phải làm gì?
- Cho học sinh nhận xét, đánh giá,

Suy luận - tìm ra câu trả lời:

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

bổ sung cho đúng.
+ Muốn tính được khối lượng chất
phản ứng ta phải làm gì?
+ Muốn tính được số mol của chất
tham gia ta phải làm gì?
- Giáo viên cho học sinh cả lớp
nhận xét, đánh giá.
Vậy em hãy dựa vào các ví để đưa
ra các bước tính khối lượng của
chất tham gia và sản phẩm.
Cho học sinh nhận xét, đánh giá.

+ Ta phải tính được số mol của chất tham gia
và dựa vào phương trình hố học để tính số
mol của sản phẩm.
+ Ta phải tính được số mol của chất tham gia
phản ứng ta phải tính đựơc số mol của sản
phẩm tạo thành, rồi dựa vào phương trình

hố học để tính số mol của chất tham gia.
+ Đưa ra các bước tính như sgk.

<i><b>*) Tiểu kết</b><b> : - Cách nào tính được khối lượng chất tham gia và sản phẩm.</b></i>

+ Viết được phương trình hóa học.
+ Tính số mol của chất bài ra đã cho.

+ Dựa trên số mol của chất đã biết, để tính số mol của chất chưa biết (tính theo
phương trình hóa học).

+ Tính được khối lượng chất tham gia hoặc sản phẩm tạo thành.
<b>Hoạt động II: Luyện tập.</b> (14 phút)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
- Cho học sinh làm bài tập 1 b / 75.

+ Cho học sinh đánh giá, nhận xét,
bổ sung.

- Hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi của giáo
viên. a. PTHH: Fe + 2HCl _❑⃗ FeCl₂ + H₂

nFe = 2,8 /56 = 0,05 mol

+ Theo phương trình hoá học:
Cứ 1 mol Fe cần 2 mol HCl.
Vậy 0,05 mol Fe cần 0,1 mol HCl.
mHCl = n*M = 0,1*35,5 = 3,55 gam.

<i><b>* Kết luận: Giáo viên hệ thống lại nội dung kiến thức chính cần lĩnh hội. </b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

+ Phương trình hóa học: CaCO3 ⃗<i>t</i>0 CaO + CO2 .

Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3, để điều chế 11,2 (gam) CaO.

<i><b>- Hướng cũng cố bài.</b></i>

Theo bài ra ta có phương trình hóa học: CaCO3 ⃗<i>t</i>0 CaO + CO2 .

Ta có số mol CaO sinh ra là: nCaO = 11,2 / 56 = 0,2 (mol)

Theo phương trình trên ta có: 1 mol CaCO3 1mol CaO

0,2 mol CaCO3 0,2 mol CaO

Vậy cứ 0,2 mol CaCO3, điều chế được 11,2 (gam) CaO.

<i><b>V) Dặn dò</b><b> : (4 phút) - Hướng dẫn học sinh học bài ở nhà, nghiên cứu kỹ lại bài.</b></i>

- Bài tập: Làm bài tập 3 a / 75.

Hướng dẫn bài tập 4: PTHH: 2CO + O2 ⃗<i>t</i>0 2CO2.

b. Tính sơ mol O2 theo phương trình hố học.

c. Mỗi một ý cần tính số mol của các chất trong phản ứng rồi tính số mol của CO
cịn lại, tính số mol của O2 cần dùng theo phương trình hố học, số mol của CO2

tạo thành theo phương trình hố học.

</div>

<!--links-->