Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Lạc Long Quân

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẾN TRE
TRƯỜNG THPT LẠC LONG QUÂN

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020
MÔN: HĨA HỌC - Lớp: 10

(Đề có 02 trang)

Thời gian làm bài: 45 phút, khơng tính thời gian giao đề

Mã đề: 01

Học sinh làm bài trên Phiếu trả lời trắc nghiệm

Lưu ý : Học sinh không được sử dụng bảng tuần hồn các ngun tố hóa học.
Cho Ngun tử khối: Ca=40 Na=23
K=39 Cu=64
Zn=65 Mg=24
Fe=56
P=31 Si=28 Cl=35,5 S=32 C=12
O=16
H=1 N=14

Al=27

I. TRẮC NGHIỆM (6đ)
Câu 1. Cho độ âm điện của : O (3,44) ; Na (0,93) ; Cl (3,16) ; H (2,2). Phân tử nào sau có liên kết phân cực
mạnh nhất ?
A. Na2O
B. NaCl
C. H2O

D. HCl
Câu 2. Số oxi hóa của clo trong phân tử HClO4 là
A. +3.
B. +7.
C. -1.
D. +5.
Câu 3. Trong bảng tuần hồn các ngun tố, nhóm gồm những ngun tố phi kim điển hình là nhóm
A. VIIA.
B. IIA.
C. IA.
D. VA.
2 2 6 2 3
Câu 4. Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p , công thức oxit cao nhất là
A. RO2.
B. R2O3
C. R2O5.
D. RO3.
65
63
Câu 5. Nguyên tố Cu có 2 đồng vị 29 Cu và 29 Cu . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành
phần phần trăm của 2 đồng vị 2965 Cu và 2963Cu lần lượt là
A. 73%, 27%
B. 27%, 73%
C. 60%, 40%
D. 40%, 60%
Câu 6. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
B. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
C. 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2
D. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2. Hãy chọn phát biểu đúng:
A. X ở ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm VIA.
B. X ở ơ thứ 20, chu kì 3, nhóm VIA.
C. X ở ơ thứ 19, chu kì 4, nhóm IIA.
D. X ở ơ thứ 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 8. Cho các nguyên tố: X (Z=12) , Y(Z=20). Nhận xét đúng là
A. bán kính nguyên tử X > Y
B. độ âm điện X < Y
C. tính phi kim của X < Y
D. tính kim loại X < Y
Câu 9. Các electron của nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 5 electron. Số hiệu nguyên tử
của nguyên tố X là
A. 13.
B. 14.
C. 15.
D.16.
Câu 10. Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% hiđro về khối
lượng. Nguyên tố R là
A. 28 Si
B. 14 N
C. 32 S
D. 31 P
Câu 11. Nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị trong đó đồng vị thứ 1: 126 C chiếm tỉ lệ 98,9%. Nguyên tử khối
trung bình của cacbon là 12,011. Số khối của đồng vị thứ 2 là
A. 11
B. 13
C. 12
D. 14
Câu 12. Trong phản ứng : 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO.
NO2 đóng vai trị gì ?

A. là chất oxi hóa, nhưng đồng thời cũng là chất khử.
B. là chất oxi hóa.
C. khơng là chất oxi hóa và cũng không là chất khử.
D. là chất khử.
Câu 13. Trong các hợp chất sau, hợp chất có liên kết cộng hóa trị là
A. LiCl
B. CO2
C. NaF
D. KBr
Câu 14. Nguyên tử R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p5. Ion mà R có thể tạo thành là
A. R3+
B. R2C. R+
D. RCâu 15. Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA. Ngun tử của ngun tố X có cấu hình electron là
A. 1s22s22p63s23p4
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p2
Câu 16. Điện hóa trị của Al trong hợp chất Al2O3 là
Kiểm tra HK1 - Môn HÓA HỌC 10 - Mã đề 01

1


A. 3B. 2+
C. 3+
D. 2Câu 17. Cho biết cấu hình electron của nguyên tố A là 1s22s22p63s1 và cấu hình electron của nguyên tố B
là 1s22s22p5. Phát biểu đúng là
A. Nguyên tố A là kim loại, nguyên tố B là phi kim.
B. Nguyên tố A là phi kim, nguyên tố B là kim loại.
C. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là phi kim.

D. Nguyên tố A, nguyên tố B đều là kim loại.
Câu 18. Cho phản ứng: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu
Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+
A. đã nhận 1 mol electron
B. đã nhường 1 mol electron
C. đã nhận 2 mol electron
D. đã nhường 2 mol electron
Câu 19. Một anion Xm- có cấu hình electron ở lớp ngồi cùng là 3s23p6. Cấu hình electron ở lớp ngồi
cùng của ngun tử X khơng thể là:
A. 3s23p1
B. 3s23p3
C. 3s23p5
D. 3s23p4
Câu 20. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử
A. bằng cặp electron chung giữa hai nguyên tử kim loại.
B. bằng một hay nhiều cặp electron chung.
C. bằng cặp electron chung giữa một nguyên tử kim loại điển hình và một nguyên tử phi kim điển hình.
D. do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Câu 21. Cho các phát biểu sau đây:
(1) Nguyên tử nhỏ nhất là nguyên tử hiđro.
(2) Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau
(3) Các electron ở lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn các electron ở lớp L.
(4) Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.
(5) Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Số phát biểu đúng là
A. 2
B. 3
C. 4
D.5
+

1
14
Câu 22. Tổng số electron trong ion amoni NH4 ? (biết 7 N ; 1 H )
A. 10
B. 11
C. 12
D. 13
Câu 23. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử A là 42. Số hạt không mang điện bằng với
số hạt mang điện dương. Vậy A là
27
A. 1939 K
B. 1531 P
C. 13
D. 1428 Si
Al
Câu 24. Nguyên tố R thuộc nhóm IA, trong hợp chất oxit cao nhất có chứa 74,19%R theo khối lượng.
Tính %R theo khối lượng trong hợp chất hidroxit ?
A. 58,97%
B. 25,81%
C. 57,5%
D. 40,0%
II. TỰ LUẬN (4đ)
Câu 1. Cho nguyên tố Cl (Z =17) trong bảng tuần hoàn.
a). Viết cấu hình electron của ngun tử Cl.
b). Cl có tính kim loại hay tính phi kim. Vì sao?
c). Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi và hoá trị với Hidro.
d). Cơng thức hợp chất khí với hidro.
e). Cơng thức và tính chất của Oxit cao nhất.
f). Cơng thức và tính chất của Hidroxit tương ứng.
g). So sánh tính chất của Cl với S (Z= 16) : tính kim loại (hoặc phi kim ), bán kính nguyên tử ,

độ âm điện , tính axit (hoặc bazơ) của hidroxit
Câu 2. Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng , thu được x gam muối MgSO4 ,
H2O và V lít khí SO2 (đktc).
a. Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa-khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b. Tìm giá trị của x , V.
------------HẾT-----------Kiểm tra HK1 - Mơn HĨA HỌC 10 - Mã đề 01

2


ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2019-2020
Mơn: HĨA HỌC - Lớp: 10
Mã đề: 01
I. Trắc nghiệm : 6 điểm
Mỗi câu đúng : 0,25 điểm
Câu

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

Chọn

A

B

A

C

B

B

D

D

C

C

B

A

Câu

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

Chọn

B

D

D

C

A

C

A

B

D

A

D

C

II. Tự luận : 4 điểm

ĐÁP ÁN

THANG ĐIỂM

Câu 1.
a). Viết cấu hình electron
b). Cl có tính phi kim. Vì có 7e ở lớp ngồi cùng
c). Hóa trị cao nhất trong hợp chất với Oxi và hố trị với Hidro.
d). Cơng thức hợp chất khí với hidro.
e). Cơng thức và tính chất của Oxit cao nhất.
f). Cơng thức và tính chất của Hidroxit tương ứng.
g). So sánh tính chất của Cl với S (Z= 16)

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5

Câu 2.
a. Cân bằng theo 4 bước
- xác định số oxi hóa, tìm chất khử, chất oxi hóa
- viết q trình khử và q trình oxi hóa
- tìm hệ số cho chất khử và chất oxi hóa
- hồn chỉnh phương trình
Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O
b.
3, 6

= 0,15
24
nSO2 = 0,15mol
V = 3,36 lít
nMg =

nMgSO4 = 0,25mol
mMgSO4 = 30gam

Kiểm tra HK1 - Mơn HĨA HỌC 10 - Mã đề 01

3