CHỦ ĐỀ: BAZƠ Tiết 3: Tính chất hóa học của một số bazơ ...

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (748.93 KB, 34 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Giáo viên thực hiện:

Nguyễn Thị Nga

Nhiờt liệt chào mừng các thầy giáo cô giáo

về dự giờ thăm lớp

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>



KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1 :

Câu 1 : Hãy nêu tính chất hóa học của bazơ?

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

baz¬

baz¬ tan

baz¬ kh«ng tan

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

CHỦ ĐỀ BAZƠ

Tiết 3

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Các em dự đốn

về tính chất hóa

học của

NaOH,Ca(OH)

2

Tiết 3

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

bazơ tan

T

á

c

d

ụ

n

g

v

ớ

i

c

h

ấ

t

c

h

ỉ

th

ị

m

à

u

T

/d

v

ớ

i

a

x

it

T

/d

v

í

i

O

x

it

a

x

it

T

/d

v

í

i

d

M

u

è

i

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Thí nghiệm

Hiện tượng Kết luận

1 - Nhỏ 1 giọt dd NaOH vào mẩu giấy quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd phenolphtalein không màu vào

dd NaOH

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

Thí nghiệm

Hiện tượng Kết luận

1 - Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào mẩu giấy quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào dd phenolphtalein

không màu

2 - Nhỏ 1-2 giọt dd Ca(OH)

2

vào mẩu giấy quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd Ca(OH)

2

vào dd phenolphtalein

không màu

3. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH và dd phenolphtalein

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Thí nghiệm

Hiện tượng Kết luận

1 - Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào mẩu giấy quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd NaOH vào dd phenolphtalein

không màu

2 - Nhỏ 1-2 giọt dd Ca(OH)

2

vào mẩu giấy quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd Ca(OH)

2

vào dd phenolphtalein

không màu

3. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH và dd phenolphtalein

4. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

Ca(OH)

2

và dd phenolphtalein

5. Nhỏ 1-2 giọt dd CuSO

4

vào ống nghiệm chứa

dd NaOH

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Thí nghiệm

Hiện tượng

Kết luận

1 - Nhỏ 1-2 giọt dd

NaOH vào mẩu giấy

quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd

NaOH vào dd

phenolphtalein không

màu

2 - Nhỏ 1-2 giọt dd

Ca(OH)

2

vào mẩu giấy

quì tím

-Nhỏ 1-2 giọt dd

Ca(OH)

2

vào

dd

phenolphtalein khơng

màu

Quì tím hóa xanh

Phenolphtalein không

màu chuyển thành đỏ

Phenolphtalein không

màu chuyển thành đỏ

Quì tím hóa xanh

Dd NaOH

làm đổi

màu quì tím thành

xanh

Dd NaOH làm đổi

màu phenolphtalein

không màu thành đỏ

Dd Ca(OH)2 làm đổi 
màu quì tím thành xanh

Dd Ca(OH)2 làm đổi màu

phenolphtalein không màu 
thành đỏ

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu 
chuyển thành màu đỏ.

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Thí nghiệm

Hiện tượng

Kết luận

3. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH và dd

phenolphtalein

4. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

Ca(OH)

2

và dd

phenolphtalein

5. Nhỏ 1-2 giọt dd CuSO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH

6. Nhỏ 1-2 giọt dd

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Thí nghiệm

Hiện tượng

Kết luận

3. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH và dd

phenolphtalein

4. Nhỏ 3-4 giọt dd H

2

SO

4

vào ống nghiệm chứa dd

Ca(OH)

2

và dd

phenolphtalein

5. Nhỏ 1-2 giọt dd CuSO

4

vào ống nghiệm chứa dd

NaOH

6. Nhỏ 1-2 giọt dd

Na

2

CO

3

vào ống nghiệm

chứa dd Ca(OH)

Dung dịch mất 
màu hồng.

Có xuất hiện kết

tủa xanh

Có xuất hiện kết

tủa trắng

NaOH t/d với axit 

Muối + nước

Ca(OH)2 t/d với axit 

Muối + nước

Dd NaOH tác dụng

với dd muối  muối

mới + bazơ mới .

Dd Ca(OH)2 tác dụng với

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển 
thành màu đỏ.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH
NaOH + H2SO4-> Na2SO4 + H2O

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển 
thành màu đỏ.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH
NaOH + H2SO4-> Na2SO4 + H2O

NaOH + CuSO4-> Na2SO4 + Cu(OH)2

Đk : Sau phản ứng phải có kết tủa

Đk: Sau phản ứng phải có kết tủa

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Thí nghiệm

Hiện tượng

Kết luận

7.Dẫn khí CO

2

vào

dd NaOH có nhỏ

thêm vài giọt

phenolphtalein

8. Dẫn khí CO

2

vào

dd Ca(OH)

2

Dung dịch mất

màu hồng.

Xuất hiện vẩn đục

NaOH t/d với oxit

axit 

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

*Lưu ý: Dung dịch NaOH phản ứng với CO

2

; ( SO

2

)

-Nếu

n NaOH

n SO



B

1 B 

-Nếu

1 

B



2 2NaOH + SO

2

 Na

2

SO

3

+ H

2

O

NaOH + SO

2

 NaHSO

3

2NaOH + SO

2

 Na

2

SO

3

+ H

2

O

NaOH + SO

2

 NaHSO

3

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Ca(OH)

2

+ CO

2

 CaCO

3

+ H

2

O

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ CO

2



CaCO

3

+ H

2

O

*Lưu ý: Dung dịch Ca(OH)

2

phản ứng với CO

2

; ( SO

2

)

-Nếu

n Ca(OH)

n CO



T

1 T 

1

2 T 

-Nếu

1

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

n NaOH

n SO



B

-Nếu

B 

2 2NaOH + SO

2

 Na

2

SO

3

+ H

2

O

-Nếu

B 

1 2NaOH + SO

2

 Na

2

SO

3

+ H

2

O

-Nếu

1 

B



2 2NaOH + SO

2

 Na

2

SO

3

+ H

2

O

NaOH + SO

2

 NaHSO

3

Ca(OH)

2

+ CO

2

 CaCO

3

+ H

2

O

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ CO

2



CaCO

3

+ H

2

O

-Nếu

n Ca(OH)

n CO



T

1 T 

1

2 T 

-Nếu

1

2 

T



Dung dịch NaOH phản ứng với

CO

22

; (

SO

22

)

Dung dịch Ca(OH)

với CO

Dung dịch Ca(OH)

với CO

22

phản ứng

2

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

4. Dd Ca(OH)2 + oxit axit

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu chuyển 
thành màu đỏ.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH
NaOH + H2SO4-> Na2SO4 + H2O

NaOH + CuSO4-> Na2SO4 + Cu(OH)2

Đk : Sau phản ứng phải có kết tủa

Đk: Sau phản ứng phải có kết tủa

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

4. Dd Ca(OH)2 + oxit axit

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển 
thành màu đỏ.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH
NaOH + H2SO4-> Na2SO4 + H2O

NaOH + CuSO4-> Na2SO4 + Cu(OH)2

Đk : Sau phản ứng phải có kết tủa

Đk: Sau phản ứng phải có kết tủa

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

Tiết 3

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

4. Dd Ca(OH)2 + oxit axit

I. TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NaOH II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA Ca(OH)2

1.Dd Ca(OH)2 làm đổi màu chất chỉ thị

1.Dd NaOH làm đổi màu chất chỉ thị

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ khơng màu 
chuyển thành màu đỏ.

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển 
thành màu đỏ.

H2SO4 + Ca(OH)2  CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaOH
NaOH + H2SO4-> Na2SO4 + H2O

NaOH + CuSO4-> Na2SO4 + Cu(OH)2

Đk : Sau phản ứng phải có kết tủa

Đk: Sau phản ứng phải có kết tủa

4. Dd NaOH + oxit axit

2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O
 NaOH + CO  NaHCO

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

Tiết 3

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Câu 1: Chất tác dụng với H

2

O tạo ra dung dịch bazơ là

A. MgO. B. Na

2

O. C. SO

2

. D. Fe

2

O

3

.

Câu

2: Dãy chất gồm công thức hóa học của bazơ là

A. Ca(OH)

2

, CaCO

3

, HCl.

C. KOH, Ba(OH)

2

, Cu(OH)

2

.

B. CuSO

4

, HNO

3

, HCl.

D. CaCO

3

, ZnO, SO

2

.

Câu 3: Khi nhỏ dung dịch NaOH vào giấy quỳ tím thì giấy quỳ tím

sẽ

A. Hóa đỏ. B. Hóa xanh. C. Hóa đen. D. Khơng đổi màu.

Câu 4: Cho các bazơ NaOH, Ca(OH)

2

, Al(OH)

3

, Ba(OH)

2

. Số bazơ

tác dụng với dung dịch HCl là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 5: Nguyên liệu để sản xuất NaOH trong công nghiệp là

A. Na B. Na

O C. NaCl D. Na

CO

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

B i 2 : Hoàn thành các ph ơng t

rỡnh hoá häc sau:

1. H

SO

+ ?  Na

SO

+ H

O

2. CO

+ ?  Na

CO

+ H

O

3. CuSO

+

?

-->

Na

SO

+ ?

4. Fe(OH)

 ? + ?

5. Al(OH)

+ ?  Al

(SO

)

+ ?

LuyÖn tËp

Đ¸p ¸n :

1. H

SO

+ 2NaOH  Na

SO

+ 2H

O

2. CO

+ 2NaOH  Na

CO

+ H

O

3. CuSO

+

2 NaOH



Na

SO

+ 2H

O

4. 2Fe(OH)

 Fe

O

+ 3H

O

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28>

Bài 3a: Trong quá trình sản xuất điện tại 1 nhà máy nhiệt điện có tạo

ra một số khí như:

SO

2

, CO

2

, HCl, H

2

S.

Nếu các khí này chưa được

Nếu

xử lý trước khi thải ra mơi trường thì có ảnh hưởng lớn đối với mơi

trường sống xung quanh

Em hãy đề xuất một hóa chất rẻ tiền trong chất sau:

A. Nước

B. Dung dịch nước vôi trong

C.Nước biển để loại bỏ các khí trên trước khi thải ra mơi trường.

C.Nước biển để loại bỏ các khí trên trước khi thải ra môi trường.

Giải thích.

Bài tập 3b: Axít formic (tên hệ thống axit metanoic) là

axit

cacboxylic

đơn giản nhất. Cơng thức của nó là

HCOOH

hoặc

CH

2

O

2

. Nó là một sản phẩm trung gian trong tởng hợp hóa học và

xuất hiện trong tự nhiên, phần lớn trong nọc độc của

ong

và vòi

đốt của

kiến

axit

</div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

Bài 4

Dẫn 2,24 lít khí CO

2

(đktc) vào dung dịch có hòa tan 7,4g

Ca(OH)

2.

Sản phẩm thu được từ phản ứng là:

a) CaCO

3

và nước.

b) Dung dịch Ca(HCO

3

)

2

.

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30>

n NaOH

n SO



B

-Nếu

B 

2 2NaOH + CO

2

 Na

2

CO

3

+ H

2

O

-Nếu

B 

1 2NaOH + CO

2

 Na

2

CO

3

+ H

2

O

-Nếu

1 

B



2 2NaOH + CO

2

 Na

2

CO

3

+ H

2

O

NaOH + CO

2

 NaHCO

3

Ca(OH)

2

+ CO

2

 CaCO

3

+ H

2

O

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ 2CO

2

 Ca(HCO

3

)

2

Ca(OH)

2

+ CO

2



-Nếu

n Ca(OH)

n CO



T

1 T 

1

2 T 

-Nếu

1

</div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Bài 4

Dẫn 2,24 lít khí CO

2

(đktc) vào dung dịch có hịa tan 7,4g

Ca(OH)

2.

Sản phẩm thu được từ phản ứng là:

a) CaCO

3

và nước.

b) Dung dịch Ca(HCO

3

)

2

.

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

Bài tập 5 :

Hãy nhận biết 3 lọ chất rắn mất

nhãn : NaOH, Ba(OH)

2

, NaCl

Ca(OH)

+

 CaCO

+ 2NaOH

NaOH

Ca(OH)

2

NaCl

Nước

Quỳ tím

Na

2

CO

3

dd Ca(OH)

2

dd NaOH

dd NaCl

Xanh

K đổi màu

Xanh

Kết tủa

trắng

X

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

- Học bài và nắm chắc nội dung bài học.

- Làm các bài tập 1, 2, 3 trang 27 SGK.

- Xem trước bài : “Tính chất hóa học của muối ”

- Làm các bài tập 1, 2, 3 trang 28 SGK.

HD Bài tập 3 (SGK – 17): Dạng bài tính tốn theo PTHH

- Viết PTHH.

- Tính số mol CO

2

và NaOH theo đầu bài.

- Dựa vào PTHH để tính tỉ lệ số mol CO

2

: NaOH.

- Ta có NaOH dư.

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Chân thành cả

m ơn các

</div>

CHỦ ĐỀ: BAZƠ Tiết 3: Tính chất hóa học của một số bazơ ...

<b>Giáo viên thực hiện: </b>

Nguyễn Thị Nga

<b>Nhiờt liệt chào mừng các thầy giáo cô giáo </b>

<b>về dự giờ thăm lớp</b>



<b><sub> KIỂM TRA BÀI CŨ </sub></b>

<b>Câu 1 :</b>

<b>Câu 1 : Hãy nêu tính chất hóa học của bazơ?</b>

<b>baz¬</b>

<b>baz¬ tan</b>

<b>baz¬ kh«ng tan</b>

<b>CHỦ ĐỀ BAZƠ</b>

<b>Tiết 3</b>

<b>Tiết 3</b>

<b>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG </b>

<b>Các em dự đốn </b>

<b>về tính chất hóa </b>

<b>học của </b>

<b>NaOH,Ca(OH)</b>

<b>Tiết 3 </b>

<b>TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG </b>

<b>bazơ tan</b>

T

á

c

d

ụ

n

g

v

ớ

i

c

h

ấ

t

c

h

ỉ

th

ị

m

à

u

T

/d

v

ớ

i

a

x

it

T

/d

v

í

i

O

x

it

a

x

it

T

/d

v

í

i

d

d

M

u

è

i

<b>Tiết 3 </b>

<b>TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG </b>

<b>Thí nghiệm</b>

<b>Hiện tượng Kết luận</b>

<b>1 - Nhỏ 1 giọt dd NaOH vào mẩu giấy quì tím</b>