Tải bản đầy đủ (.ppt) (7 trang)

Tiet 03 su dien li cua nuoc ph

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.55 MB, 7 trang )

Sự điện li của nước –
pH
Chất chỉ thị Axit Bazơ


I - Nước là chất điện li
yếu
1. Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người
ta thấy nước cũng dẫn điện
nhưng cực kì yếu. Nước là
chất điện li rất yếu:
H2O
H+ +
OH- (1)


2. Tích số ion của nước
• Từ phương trình (1) ta co hằng số cân
bằng K của phản ứng:
[ H + ][OH − ]
K= [ H O]
2
• Thực nghiêm đã xác định, ở nhiệt
độ thường cứ 555 triệu phân tử
nước chỉ có 1 phân tử phân li ra
ion, nên H2O được coi là hằng số:
K H2O = K[H2O] = [H+].[OH-]


• KH2O được gọi là tích số ion của


nước, tích số này là hằng số ở
nhiệt độ thích hợp.
• Ở 25oC: K H2O = [H+].[OH-] = 1,0.10-14
• Một cách gần đúng, có thể coi
giá trị tích số ion của nước là
hằng số cả trong dung dịch loãng
của các chất khác nhau.
• Môi trường trung tính là môi
trường trong đó : [H+] = [OH-] = 107M


3. Ý nghóa tích số ion
của nước
a)Môi trường axit
Môi trường axit là môi trường trong
đó : [H+] > [OH-]
Ví dụ: hòa tan axit vào nước để
nồng độ H+ bằng 1,0.10-3 M thì
nồng độ OH- là:
[OH-] = 1,0.10-14
11M
[H +]

= 1,0.10-14
1,0.10-3

= 1,0.10-


b) Môi trường kiềm

• Là môi trường trong đó
[H+] < [OH-] hay [H+] <10-7M
Ví dụ: hòa tan bazo vào nước để
nồng độ OH- bằng 1,0.10-5M thì
nồng độ H+ là:
[H+] = 1,0.10-14
1,0.10-9[M
OH -]

= 1,0.10-14
1,0.10-5

=


• Kết luận :
Nếu biết [H+] trong dd sẽ biết
được[OH-] và ngược lại. Vì vậy, độ
axit và độ kiềm của dung dịch có
thể được đánh giá chỉ bằng
nồng độ H+:
Môi trường trung tính : [H+] = 1,0.107M
Môi trường axit
: [H+] > 1,0.10-7M
Môi trường kiềm
: [H+] < 1,0.10-7M




Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×