Bai 3 Su dien li cua nuoc-pH-Chat chi thi acid baz

Bài 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH.
CHẤT CHỈ THỊ ACID-BAZ
I. Nước là chất điện li rất yếu
1. Sự điện li của nước:
H
2
O  H
+
+ OH
-
Nước là chất điện li rất yếu.
2. Tích số ion của nước
H
2
O  H
+
+ OH
-
- Nồng độ ion H
+
và OH
-
bằng nhau. Môi trường trung tính là môi
trường có [H
+
] = [OH
-
]
3. Ý nghĩa tích số ion của nước
a. Môi trường axit
* Tính nồng độ OH

-
của dung dịch HCl 1,0.10
-3
M.
HCl → H
+
+ Cl
-
- Ta có: [H
+
] . [OH
-
] = 1,0.10
-14
=1,0.10
-11
M.
-
Vậy môi trường axit là môi trường trong đó [H
+
] > [OH
-
]
hay [H
+
] >1,0.10
-7
M
[ ]
[ ]

+
−
=⇒
H
10.0,1
OH
14
-
3
14
10.0,1
10.0,1
−
−
=
b. Môi trường kiềm
* Tính nồng độ [H
+
]của dung dịch NaOH 1,0.10
-5
M
NaOH → Na
+
+ OH
-
- Ta có: [H
+
] . [OH
-
] = 1,0.10

-14

= 1,0.10
-9
M
- Vậy môi trường kiềm là môi trường trong đó [H
+
] < [OH
-
]
hay [H
+
] <1,0.10
-7
M
[ ]
[ ]
−
−
+
=⇒
OH
10.0,1
H
14
5
14
10.0,1
10.0,1
−

−
=
II. Khái niệm về pH
1. pH
- Môi trường axit pH < 7.
- Môi trường kiềm pH > 7.
- Môi trường trung tính pH = 7.
- pH là chỉ số đo độ hoạt động của các ion H
+
trong dung dịch và vì
vậy là độ acid hay baz của dung dịch đó.
* Công thức tính pH :
pH = -lg[H
+
]
=> [H
+
] = 10
-pH