Bài giảng Hóa học 10 bài 16 Luyện tập liên kết hóa học | Lớp 10, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

1

<b>BÀI 16: LUY N T P:</b>

<b>Ệ</b>

<b>Ậ</b>

<b>LIÊN K T HÓA H C</b>

<b>Ế</b>

<b>Ọ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>A. KI N TH C C N N M V NG</b>

<b>Ế</b>

<b>Ứ</b>

<b>Ầ</b>

<b>Ắ</b>

<b>Ữ</b>

<b>I. So sánh liên k t ế</b> <b>ion và liên k t c ng hóa trế ộ</b> <b>ị</b>

* Gi ng nhau:ố

Các nguyên t liên k t v i nhau đ đ t đử ế ớ ể ạ ượ ấc c u
hình b n c a ngun t khí hi m g n nó nh t.ề ủ ử ế ầ ấ

* Khác nhau:

- Liên k t ion: Có s cho và nh n (e)ế ự ậ

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

3

K tế

Đ nh nghĩaị

B n ch t ả ấ
c aủ

Liên k tế

Khơng c cự Có c cự

Hi u ệ đ ộ
âm đi nệ

Đ c tínhặ

Liên k t ion là liên k t ế ế
đư c hình thành b i l c ợ ở ự
hút tĩnh đi n gi a các ion ệ ữ
mang đi n tích trái d uệ ấ

Liên k t c ng hoá tr là liên k t ế ộ ị ế đư c ợ
t o nên gi a gi a hai nguyên t b ng ạ ữ ữ ử ằ
m t hay nhi u c p electron chung ộ ề ặ

C p Electron ặ
dùng chung
khơng b l ch v ị ệ ề

phía nguyên t ử
nào

C p Electron dùng ặ
chung b l ch v ị ệ ề
phía nguyên t có ử
đ âm ộ đi n l n hệ ớ ơn
Cho và nh n Electronậ

T 0,0 ừ đ n < 0,4ế

T 0,4 ừ đ n < 1,7ế
≥1,7

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>LIÊN K T C NG HÓA TRẾ</b> <b>Ộ</b> <b>Ị</b>

Liên k t c ng hóa tr

ế ộ

ị

không c c

ự

- VD: H

₂

, N

₂

- Đôi (e) chung không

l ch v nguyên t

ệ

ề

ử

nào

Liên k t c ng hóa tr

ế ộ

ị

có c c

ự

- VD: HCl, H

₂

O

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

5

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Bài 3:

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

7

<b>BÀI 1</b>

a/ Vi t phế ương trình bi u di n s hình thành ể ễ ự

các ion sau:

Na Na+

Mg Mg2+

Cl Cl

-S -S

2-b/ Vi t c u hình (e) c a Naế ấ ủ + , Mg2+ ; Cl- ; S2- và

nh n xét v c u hình c a các ion trênậ ề ấ ủ
Na(z=11); Mg(z=12); Cl(z=17); S(z=16).

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>BÀI 2</b>

Xác đ nh lo i liên k t ị ạ ế
trong các phân t sau:ử
HCl, KBr, CH₄ , Cl₂O_{7 .}

Bi t giá tr đ âm ế ị ộ

đi n c a H = 2,2 ; Cl ệ ủ
= 3,16 K = 0,82 ; O =
3,44 ; C = 2,55; Br =
2,96

<b>Hi u đ âm ệ</b> <b>ộ</b>

<b>đi nệ</b> <b>Lo i liên k tạ</b> <b>ế</b>

C ng hóa tr ộ ị
khơng c cự

C ng hóa tr ộ ị
có c cự

Ion
0 đ n < ế

0,4

0,4 đ n < 1,7ế

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

9

<b>BÀI 1</b>

a/ Na Na+ + 1e

Mg Mg2+ + 2e

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S2-

b/ C u hình (e) c a ion Naấ ủ + , Mg2+ : 1s22s22p6

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>BÀI 2</b>

*HCl:

= 3,16 – 2,2 = 0,96
Liên k t CHT có c c.ế ự

*KBr:

= 2,96 – 0,82 = 2,14
Liên k t ionế

*CH₄ :

= 2,55 – 2,2 = 0,35

*Cl₂O₇: = 3,44 – 3,16 = 0,28

<b>Hi u đ âm ệ</b> <b>ộ</b>

<b>đi nệ</b> <b>Lo i liên k tạ</b> <b>ế</b>

C ng hóa tr ộ ị
khơng c cự

C ng hóa tr ộ ị
có c cự

Ion
0 đ n < ế

0,4

0,4 đ n < 1,7ế

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

11

o

o

o

o

N

H

H

H

H

H

H

N

<b>C</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>_C</b>

<b>_H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Bài 4:

Cho cation M2+ và anion A2- đ u có c u hình ề ấ

electron l p ngồi cùng là 2sớ 22p6 . Hãy xác đ nh ị

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

13

M2+: 1s22s22p6

M : 1s22s22p63s2.

M chu kì 3; nhóm IIAở

A2-: 1s22s22p6

A: 1s22s22p4

A chu kì 2 ; nhóm VIAở

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>BÀI T P V NHÀ</b>

<b>Ậ</b>

<b>Ề</b>



Ôn t p các qui t c xác đ nh s oxi hóa.

ậ

ắ

ị

ố

Đi n hóa trệ ị C ng hóa trộ ị S OXHố

KCl

NH₃

MgO

CH₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

Natri

Natri

và

_và

Clo

_Clo

<b>11+</b> <b>₁₇₊</b>

Na+ _Cl

+

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

17

Magie và

Magie và

Oxy

_Oxy

<b>12+</b> <b>8+</b>

Mg2+ _O

2-2+

2-Hút

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>1+</b> 1+

H

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

19

H

₂

O

H

_H

</div>

<!--links-->