Bài giảng Hóa học 11 bài 2 Axit, bazơ và muối | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI 2: AXIT-BAZ</b>

<b>Ơ-MU I</b>

<b>Ố</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>AXIT-BAZƠ-MU I</b>

<b>Ố</b>



Axit và baz

ơ theo thuy t

ế

A-rê-ni-ut.



Khái ni m v axit-baz

ệ

ề

ơ theo

thuy t B -Rôn-Stét.

ế

ờ



H ng s phân li axit và baz

ằ

ố

ơ.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>I. Axit và bazơ theo thuy t A-rê-ni-ut.</b>

<b>ế</b>

<b>1.D nh nghĩa.ị</b>

<b>Axit là ch t khi tan trong n</b>ấ ư c phân li ra ớ
cation H+.

HCl H+ + Cl

CH₃COOH H+ + CH

3COO

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>Bazơ là ch t khi tan trong n</b>ấ ư c phân li ra ớ
anion OH-.

<b>I. Axit và baz</b>

<b>ơ theo thuy t </b>

<b>ế</b>

<b>A-rê-ni-ut.</b>

<b>1.Đ nh nghĩa.</b>

<b>ị</b>

VD:

KOH K+ + OH

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>-I. Axit và baz</b>

<b>ơ theo thuy t A-rê-ni-ut.</b>

<b>ế</b>

<b>2. Đa axit, đa bazơ.</b>

a. Đa axit.

Đơn axit (monoaxit): là axit mà m i phân t ỗ ử
ch phân li 1 n c ra ion Hỉ ấ +.

VD: HCl, CH₃COOH…

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

VD ĐA AXIT:

<b>H₂SO₄:</b>

H₂SO₄ H+ + HSO

4- : s ự đi n li hoàn toànệ

HSO₄- H+ + SO

42- K=10-2

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

VD ĐA AXIT:

<b>H₃PO₄:</b>

H₃PO₄ H+ + H

2PO4- K=7,6.10-3

H₂PO₄- H+ + HPO

42- K=6,2.10-8

HPO₄2- H+ + PO

43- K=4,4.10-13

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>2. Đa axit, đa bazơ.</b>

b. Đa bazơ.

Đơn bazơ (monobazơ): là nh ng bazữ ơ mà
m i phân t ch phân li 1 n c ra nhóm OHỗ ử ỉ ấ

-VD: KOH, NaOH…

Đa bazơ (polibazơ) : là nh ng bazữ ơ mà
m i phân t phân li nhi u n c ra nhóm ỗ ử ề ấ
OH-. VD: Ca(OH)

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>I. Axit và bazơ theo thuy t A-rê-ni-ut</b>

<b>ế</b>

<b>.</b>

<b>3. Hiđroxit lư ng tính.ỡ</b>

<b>Hiđroxit lư ng tínhỡ</b> là ch t khi tan trong ấ

nư c v a có th phân li nhớ ừ ể ư axit, v a có th ừ ể
phân li như bazơ.

<b>VD: Zn(OH)</b>₂

Zn(OH)₂ 2OH- + Zn2+ Phân li ki u ể

bazơ

Zn(OH)₂ 2H+ + ZnO

22- Phân li ki u axit ể

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Pb(OH)₂, Sn(OH)₂,
Cr(OH)₃…

<b>1 s hi</b>

<b>ố đroxit lư ng tính th</b>

<b>ỡ</b>

<b>ư ng g p:</b>

<b>ờ</b>

<b>ặ</b>

<b>Đ c ặ đi m:ể</b>

ít tan trong nư c.ớ

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>II. Khái ni m v axit và baz</b>

<b>ệ</b>

<b>ề</b>

<b>ơ theo </b>

<b>thuy t B -Rôn-Stet.</b>

<b>ế</b>

<b>ờ</b>

<b>1. Đ nh nghĩa.ị</b>

Axit là ch t nhấ ư ng proton (Hờ +).

Bazơ là ch t nh n proton.ấ ậ

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>II. Khái ni m v axit và bazệ</b> <b>ề</b> <b>ơ theo </b>

<b>thuy t B -Rôn-Stetế</b> <b>ờ</b> <b>.</b>

VD1:

CH₃COOH + H₂O CH₃COO- + H

3O+

H+

CH₃COOH là axit, H₂O là bazơ.

Trong ph n ng ngh ch: CHả ứ ị ₃COO- là bazơ,

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

VD2:

NH₃ + H₂O NH₄+ + OH

-NH₃ và OH- là bazơ.

H₂O và NH₄+ là axit

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

VD3: HCO₃ + H₂O CO₃ + H₃O

HCO

3- và H3O+ là axit, H2O và CO32- là

bazơ

H+

HCO₃- + H

2O H2CO3 + OH

-H+

HCO₃-, OH- là bazơ, H

2O và H2CO3

là axit

<b>HCO₃- và H</b>

<b>2O là ch t lấ ư ng ỡ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

<b>II. Khái ni m v axit và baz</b>

<b>ệ</b>

<b>ề</b>

<b>ơ theo </b>

<b>thuy t B -Rôn-Stet.</b>

<b>ế</b>

<b>ờ</b>

<b>Nh n xét:ậ</b>

H₂O là ch t lấ ư ng tính.ỡ

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>2. </b>

<b>Ưu đi m c a thuy t B -Rôn-</b>

<b>ể</b>

<b>ủ</b>

<b>ế</b>

<b>ờ</b>

<b>Stet.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>III. H ng s phân li axit và baz</b>

<b>ằ</b>

<b>ố</b>

<b>ơ</b>

<b>1. H ng s phân li axit.</b>

<b>ằ</b>

<b>ố</b>

CH₃COOH CH₃COO- + H+

K_a=

Giá tr Kị _a càng nh , l c axit c a nó càng ỏ ự ủ
y u.ế

[CH₃COO-].[H+]

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b>2. H ng s phân li baz</b>

<b>ằ</b>

<b>ố</b>

<b>ơ.</b>

NH₃ + HOH NH₄+ + OH

-K_b= [NH4

+].[OH-]

[NH₃]
K_b=f(T)

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>IV. Mu i</b>

<b>ố</b>

<b>1. Đ nh nghĩa.ị</b>

<b>Mu iố là h p ch t khi tan trong n</b>ợ ấ ư c phân ớ
li ra cation kim lo i (ho c cation NHạ ặ ₄+) và

anion g c axit.ố
VD:

NaHCO₃ Na+ + HCO
3

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>2-IV. Mu i</b>

<b>ố</b>

<b>1. Đ nh nghĩa.ị</b>

<b> Phân lo i:ạ</b>

<b>Mu i trung hồ:ố</b> trong phân t khơng cịn ử

hiđro VD: NaCl, Na₂CO₃, (NH₄)₂SO₄…

<b>Mu i axitố</b> : trong phân t còn hiử đro.
VD: NaHCO₃, NaH₂PO₄, NáHO₄…

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

<b>2. S </b>

<b>ự đi n li c a mu i trong n</b>

<b>ệ</b>

<b>ủ</b>

<b>ố</b>

<b>ư c.</b>

<b>ớ</b>

Mu i cation kim lo i + anion g c ố ạ ố
axit (NH₄+)

<b>VD: </b>

K₂SO₄ 2K+ + SO
4

2-NaHCO₃Na+ + HCO
3

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>2-2. S </b>

<b>ự đi n li c a mu i trong n</b>

<b>ệ</b>

<b>ủ</b>

<b>ố</b>

<b>ư c.</b>

<b>ớ</b>

<b>VD:</b>

[Ag(NH₃)₂]Cl [Ag(NH₃)₂]+ + Cl

</div>

<!--links-->