Bài giảng Hóa học 12 bài 21 Điều chế kim loại | Lớp 12, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI 21: ĐI U CH </b>

<b>Ề</b>

<b>Ế</b>

<b>KIM LO I</b>

<b>Ạ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7></div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

I. NGUYÊN T C

Ắ ĐI U CH KIM LO I

Ề

Ế

Ạ

Quá trình kh ion kim lo i:

ử

ạ

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

II. PH

_{ƯƠNG PHÁP ĐI U CH KIM}

_Ề

_Ế

LO I

Ạ

Có nh ng ph

ữ

ương

pháp nào đ

ể đi u

ề

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

3 PHƯƠNG PHÁP

Kim lo i có tính kh m nh kh ion kim lo i có ạ ử ạ ử ạ
tính oxi hóa m nh trong dung d chạ ị

Dùng ch t kh m nh ấ ử ạ đ kh nh ng ion kim lo iể ử ữ ạ
trong h p ch t nhi t ợ ấ ở ệ đ caoộ

Dùng dòng đi n m t chi u ệ ộ ề đ kh các ion kim ể ử
lo i trong dung d ch ho c h p ch t nóng ch yạ ị ặ ợ ấ ả

Th y luy nủ ệ

Nhi t luy nệ ệ

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

1. Ph

ương pháp th y luy n

ủ

ệ

* Đi u ch nh ng kim lo i có tính kh y u.

ề

ế

ữ

ạ

ử ế

VD: Cu, Hg, Ag, Au

*Đi u ch Cu t dung d ch CuSO

ề

ế

ừ

ị

₄

:

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Câu h i ki m tra

ỏ

ể

<b>Bài t p 1</b>

<b>ậ</b>

:

Dãy các ion kim lo i nào sau

ạ

đây đ u b Zn kh thành kim lo i:

ề

ị

ử

ạ

A.Cu

2+

, Mg

2+

, Pb

2+

B.Cu

2+

, Ag

+

, Na

+

C.Sn

2+

, Pb

2+

, Cu

2+

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

2. Ph

ương pháp nhi t luy n

ệ

ệ

* Đi u ch nh ng kim lo i có tính kh trung

ề

ế

ữ

ạ

ử

bình.

VD: Zn, Fe, Sn, Pb...

* Ch t kh : C, CO, H

ấ

ử

₂

, Al, kim lo i

ạ

ki m, ki m th ..

ề

ề

ổ

*Đi u ch Fe t Fe

ề

ế

ừ

₃

O

₄

:

8Al + 3Fe

₃

O

₄

4Al

₂

O

₃

+ 9Fe

* V i kim lo i kém ho t

ớ

ạ

ạ đ ng: Ag, Hg

ộ

HgS + O

₂

Hg + SO

₂

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

3. Ph

ương pháp đi n phân

ệ

* Đi u ch

ề

ế đư c h u h t các kim lo i.

ợ

ầ

ế

ạ

* Dùng dòng đi n m t chi u

ệ

ộ

ề đ kh ion kim

ể

ử

lo i

ạ

- Đi n phân h p ch t nóng ch y:

ệ

ợ

ấ

ả đi u ch

ề

ế

kim lo i có tính kh m nh. VD:

ạ

ử ạ

Na

- Đi n phân dung d ch mu i:

ệ

ị

ố đi u ch kim

ề

ế

lo i có tính kh TB, y u.

ạ

ử

ế

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Thí d : Khi cho dịng ụ đi n m t chi u ệ ộ ề đi qua mu i NaCl nóng ố
ch yả

+ ở đi n c c dệ ự ương: có khí clo thoát ra
+ c c âm: thu ở ự đư c kim lo i natri. ợ ạ
 s ự đi n phân mu i NaCl nóng ch yệ ố ả
Sơ đ ồ đi n phân:ệ

NaCl Na+ + Cl

(-) NaCl_nc (+)

Na+_Cl

-2Na+

(l+ 2e 2Na (l) 2Cl-(l) Cl2 (k) + 2e

Phương trình ph n ng c a s ả ứ ủ ự đi n phân là:ệ

2NaCl đpnc 2Na + Cl

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

Câu h i ki m tra

ỏ

ể

<b>Bài t p 2</b>

<b>ậ</b>

:

Ph n ng hóa h c nào sau

ả ứ

ọ

đây ch

ỉ

th c hi n

ự

ệ đư c b ng ph

ợ

ằ

ương pháp đi n phân

ệ

A.Fe + CuSO

₄

→

FeSO

₄

+ Cu

B.H

₂

O

+

CuSO

4

→

Cu + O

2

+ H

2

SO

4

C.CuSO

₄

+ NaOH

→

Cu(OH)

₂

+ Na

₂

SO

₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<i>Kh i l</i>

<i>ố ư ng c a ch t thoát ra m i </i>

<i>ợ</i>

<i>ủ</i>

<i>ấ</i>

<i>ở ỗ đi n c c khi </i>

<i>ệ</i>

<i>ự</i>

<i>đi n </i>

<i>ệ</i>

<i>phân t l thu n v i l</i>

<i>ỉ ệ</i>

<i>ậ</i>

<i>ớ ư ng </i>

<i>ợ</i>

<i>đi n </i>

<i>ệ đã đi qua ch t </i>

<i>ấ đi n </i>

<i>ệ</i>

<i>phân.</i>

m =
Trong đó

m: Kh i lố ư ng ch t thu ợ ấ đư c ợ ở đi n c c, tính b ng gamệ ự ằ

A: Kh i lố ư ng mol nguyên t c a ch t thu ợ ử ủ ấ đư c ợ ở đi n c cệ ự
n: S electron mà nguyên t ho c ion ố ử ặ đã cho ho c nh nặ ậ

I: Cư ng ờ đ dòng ộ đi n, tính b ng ampe (A)ệ ằ
t: Th i gian ờ đi n phân, tính b ng giây (s)ệ ằ
F: H ng s Faraday (F=96500 culông/mol) ằ ố

<i>nF</i>
<i>AIt</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

khi cho dòng đi n 5 ampe

ệ

đi qua dung d ch

ị

CuSO

₄

trong 1 gi (M

ờ

_Cu

= 63,5).

<b>Thí d 2:</b>

<b>ụ C n ph i cho dòng </b>

ầ

ả

đi n 5 ampe

ệ

đi

qua dung d ch H

ị

₂

SO

₄

trong th i gian bao nhiêu

ờ

lâu đ thu

ể

đư c 3g khí oxi.

ợ

K t qu : 5,92 gamế ả

</div>

<!--links-->