Hóa 9- Tiết 24- Bài 18: NHÔM

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THCS KHƯƠNG ĐÌNH</b>

<b>NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG </b>

<b>CÁC THẦY CÔ GIÁO </b>

<b>VỀ DỰ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>KIỂM TRA BÀI CŨ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>* Mức độ hoạt động hoá học của các </b>
<b>kim loại giảm dần từ trái qua phải</b>

<b>* Kim loại đứng trước Mg phản ứng với </b>
<b>nước ở điều kiện thường tạo thành </b>

<b>kiềm và giải phóng khí H₂</b>

<b>* Kim loại đứng trước H phản ứng với </b>
<b>một số dung dịch axit ( HCl, H₂SO₄</b>

<b>loãng … ) giải phóng khí H₂</b>

<b>* Kim loại đứng trước ( trừ Na, K… ) đẩy </b>
<b>kim loại khác ra khỏi dung dịch muối .</b>

<b>Dãy hoạt động hoá học của một số kim loại</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>KHHH: Al</b>

<b> NTK= 27</b>

<b>Tiết 24 - Bài 18:</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>Là kim loại màu trắng </b>
<b>bạc, có ánh kim</b>

<b>Là kim loại nhẹ </b>
<b>(D=2,7g/cm3_{); mềm,}</b>

<b>dễ kéo sợi và dát </b>
<b>mỏng; nóng chảy ở </b>

<b>660o_C</b>

<b>Dẫn điện tốt và dẫn </b>
<b>nhiệt tốt (=2/3 Cu)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7></div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>TRỊ CHƠI: AI THƠNG MINH HƠN</b>

<b> * Luật chơi: Chia lớp thành 2 đội.</b>

<b> * Nhiệm vụ của các đội như sau:</b>

<b>- Tìm và chọn các chất, cụm từ thích hợp để </b>

<b>hồn thành tính chất hóa học đầy đủ của Al.</b>

<b>- Mỗi đội có thời gian chuẩn bị 1 phút sau đó </b>

<b>cử 5 bạn đại diện lên hồn thành phần thi.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC:</b>

1) Al có đầy đủ tính chất hóa học của kim loại
a) Al phản ứng với phi kim

2Al + 2O₂ 2Al₂O₃
2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

b) Al phản ứng với một số dung dịch axit như HCl,
H₂SO₄ loãng………….

2Al + 6HCl 2AlCl₃+ 3H₂↑
c) Al phản ứng với một số dung dịch muối
2Al + 3CuCl₂ 2AlCl₃+ 3Cu↓

2) Al có tính chất hóa học khác kim loại ( Al tan
trong dung dịch kiềm)

2Al + 2H₂O + 2NaOH 2NaAlO₂+3H₂↑

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12></div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Al₂O₃.nH₂O</b>

<b>Boxit</b>

<b>AlF₃.3NaF</b>

<b>Cryolit</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>IV. SẢN XUẤT NHƠM:</b>

<b>* Ngun liệu:</b>

Quặng bơxit có thành phần chủ yếu là Al

₂

O

₃

Điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al

₂

O

₃

và criolit trong bể điện phân, thu được

nhôm và oxi

<b>* Phương pháp sản xuất:</b>

2Al

₂

O

₃

_{4Al + 3O}

2

Đpnc

criolit

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b> Bài tập 1</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

<b> Bài tập 1</b>

<b>2Al + 2KOH + 2H₂O 2KAlO₂ + 3H₂↑</b>
<b>2Al + 3S Al₂S₃</b>

<b>2Al + 2H₃PO₄2AlPO₄+ 3H₂↑</b>
<b>Al + 3AgNO₃Al(NO₃)₃+ 3Ag↓</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b> Bài tập 2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b> Bài tập 2</b>

- <b>_{Lấy mẫu thử cho vào ống nghiệm khác}</b>

<b>nhau. Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1ml dung </b>
<b>dịch NaOH.</b>

<b>+ Mẫu thử tan: kim loại đó là Al.</b>

<b> 2Al + 2NaOH + 2H₂O 2NaAlO₂+3H₂↑</b>

- <b>_{Mẫu thử không tan: kim loại đó là Fe, Ag.}</b>
- <b>_{Cho 2 kim loại cịn lại vào dung dịch HCl}</b>
- <b>_{Mẫu thử tan: kim loại đó là Fe.}</b>

- <b>Fe+ 2HCl FeCl₂+H₂↑</b>

- <b>_{Mẫu thử khơng tan: kim loại đó là Ag}</b>
 

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

Học các nội dung trong bài học.

Bài tập về nhà : 2, 4, 5, 6 (58 -

SGK)

<b> Nghiên cứu trước bài SẮT</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>Chóc c¸c em học sinh chăm ngoan, học tốt !</b>

</div>

<!--links-->