Đề kiểm tra 45 phút môn hóa học lớp 11 năm 2019 trường thpt giao thủy b | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Trường THPT Giao Thủy B .KIỂM TRA 45’ Mơn Hóa học lớp 11 </b>
<b> Năm học 2019-2020</b>

Họ và tên:……….

Lớp: 11B….. Đề : HH01

Điểm: Lời phê:

<b>I.Trăc nghiệm ( 2 điểm )</b>

<b>Câu 1: Một dung dịch chứa: x mol K</b>+_{, y mol NH}

4+, a mol PO4 3- và b mol S2-. Biểu thức liên hệ giữa số mol các ion
là:

<b>A. x + y = 3a + 2b</b> <b>B. 2x + 3y = a + b</b> <b>C. x + y = a + b</b> <b>D. 3x + 2y = 2a + b</b>

<b>Câu 2: Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha trộn khơng làm co giãn thể tích</b>
thì dung dịch mới có nồng độ mol là:

<b>A. 1,5M</b> <b>B. 1,2M</b> <b>C. 1,6M</b> <b>D. 0,15M</b>

<b>Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml NaOH 2M thu được dung dịch X . Nhúng quỳ tím vào dung</b>
dịch X sẽ quan sát được hiện tượng gì ?

<b>A. Quỳ tím hóa đỏ. B. Quỳ tím mất màu. C. Quỳ tím khơng đổi màu. D. Quỳ tím hóa xanh.</b>
<b>Câu 4: Chất nào sau đây khơng dẫn điện ?</b>

<b>A. KOH nóng chảy</b> <b>B. Dung dịch KOH</b> <b>C. Dung dịch HCl</b> <b>D. NaCl rắn, khan</b>
<b>Câu 5: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba</b>2+_{+ SO}

42-  BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với phương
trình ion rút gọn trên?

<b>A. BaCl</b>2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl. <b>B. CH</b>3COONa +HCl  CH3COOH +NaCl.
<b>C. FeS + 2HCl  FeCl</b>2 + H2S. <b>D. BaCl</b>2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl.

<b>Câu 6: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H</b>2SO4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà
dung dịch axit đã cho là:

<b>A. 15ml.</b> <b>B. 20ml.</b> <b>C. 10ml.</b> <b>D. 25ml.</b>

<i><b>Câu 7: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch ?</b></i>
<b>A. Fe</b>2+_{, NO}

3-, S2-, Na+. <b>B. Al</b>3+, SO42-, Mg2+, Cl-.
<b>C. K</b>+_{, CO}

32-, SO42-. <b>D. H</b>+, NO3-, SO42-, Mg2+.
<b>Cõu 8:</b> Cho dung dịch X có pH = 10, dd Y có pH = 3. Điều khẳng định nào sau đây đúng?

<b>A. </b>X có tính bazơ yêú hơn Y <b>B. </b>X có tÝnh axit u h¬n Y

<b>C. </b>TÝnh axit cđa X b»ng Y <b>D. </b>X có tính axit mạnh hơn Y

<b>II.T lun:</b>

<b>Cõu 1.(2.0 điểm ).</b> Tính pH của các dung dịch sau :

a). Dung dịch H2SO4 0,005M . b). Dung dịch Ba(OH)2 0,0005M .

c).Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn
bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được

<b>Câu 2: (1.0 điểm ).</b>Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe2+_{(0,05 mol) và Al}3+_{(0,1 mol) cùng hai loại anion}
là Cl-_{(x mol) và SO}

42- (y mol) . Khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 23,45 g chất rắn khan.
Tính x, y

<b>Câu 3: (2.0 điểm ).Viết phưong trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp phản ứng sau?</b>
a/ Na2SO4 + BaCl2   b/ NaHCO3 + NaOH  
c- Ca(HCO3)2 + HCl.   d- Pb(NO3)2 + Na2S.  

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 5. (1.5 điểm ).</b>Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M phản ứng với V ml dung dịch NaOH 0,2M, sau phản ứng

thu đựoc 0,78 gam kết tủa. Tính giá trị V?

<b>Trường THPT Giao Thủy B .KIỂM TRA 45’ Mơn Hóa học lớp 11 </b>
<b> Năm học 2019-2020</b>

Họ và tên:……….

Lớp: 11B….. Đề : HH02

Điểm: Lời phê:

<b>I.Trăc nghiệm ( 2 điểm )</b>

<b>Câu 1:</b> Các ion nào sau đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?

<b>A. </b>Cu2+_{, Cl}-_{, Na}+_{, OH}-_,
3

NO

<b>B. </b>Cu2+_{, Cl}-_{, Na}+_{, Fe}2+_,
3

NO

.

<b>C. </b>NH4


, CO23


, HCO3


, OH-_{, Al}3+ <b>_D.</b>_Fe2+_{, K}+_{, OH}-_,

4

NH

<b>Câu 2:</b> Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là

<b>A. </b>Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2. <b>B. </b>Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2.

<b>C. </b>Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2. <b>D. </b>Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)2.

<b>Câu 3: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?</b>

<b>A. </b>NaOH + HCl <b>B. </b>NaOH + Zn(OH)2 <b>C. </b>NaOH + CuSO4 <b>D. </b>NaOH + KCl

<b>Câu 4:</b> Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hồ 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,1M là:

<b>A. </b>250ml <b>B. </b>150ml <b>C. </b>200ml <b>D. </b>100ml.

<b>Câu 5:</b> Cho dd chứa x mol Ca(OH)2 vào dd chứa x mol H2SO4, dd sau phản ứng có mơi trường gì?

<b>A. </b>trung tính <b>B. </b>axit <b>C. </b>bazơ <b>D. </b>khơng xác định.

<b>Câu 6: Chất nào sau đây khơng dẫn điện được?</b>

<b>A. </b>CaCl2 nóng chảy <b>B. </b>KCl rắn, khan

<b>C. </b>NaOH nóng chảy <b>D. </b>HBr hòa tan trong nước

<b>Cõu 7:</b> Chọn câu đúng trong các câu sau ?

<b>A. </b>dd có pH > 7 làm q tìm hố đỏ <b>B. </b>dd có pH < 7 làm quỳ tím hố xanh

<b>C. </b>Giá trị pH tăng thì độ axit giảm <b>D. </b>Giá trị pH tăng thì đơ axit tăng

<b>Câu 8. Các chất trong các nhóm nào sau đây đều là chất điện li mạnh?</b>

A.Nhóm1: KNO3, H2S, Ba(OH)2, HCl B. Nhóm 2: HCl, NaCl, NaOH, K2SO4
C. Nhóm 3: CH3COOH, HNO3, BaCl2, Na2SO4 D.Nhóm 4: H2O, Ca(NO3)2, Al2(SO4)3, KOH
<b>II.Tự Luận:</b>

<b>Câu 1.(2.0 điểm ).</b> Tính pH của các dung dịch sau :

a). Dung dịch H2SO4 0,05M . b). Dung dịch Ba(OH)2 0,005M .

c) Dung dịch thu được khi cho 1(lít) dung dịch H2SO4 0,005M tác dụng với 4(lít) dung dịch NaOH 0,005M
<b>Câu 2: (1.0 điểm ).</b> <b> Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu</b>2+_{, 0,03mol K}+_{, x mol}<i>_Cl</i> _{và y mol} 2

4

<i>SO</i> . Tổng khối
lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 g. Tính giá trị của x và y ?

<b> Câu 3: (2.0 điểm ).</b>Viết phưong trình dạng phân tử và ion rút gọn của các cặp phản ứng sau
a) K2CO3 và H2SO4   b) Na2S và CuSO4  

c) Al(OH)3 và H2SO4   d) Fe2(SO4)3 và NaOH  

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Tính giá trị của a và b.

<b>Câu 5. (1.5 điểm ).</b>Cho 300 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,05 M phản ứng với V ml dung dịch KOH 0,2M, sau phản ứng

</div>

<!--links-->