Đề kiểm tra chương 1 môn hóa học lớp 11 | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>BÀI KIỂM TRA CHƯƠNG 1</b>
<i><b>Thời gian làm bài: 25 phút</b></i>
<b>Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit? </b>

<b>A. HCl </b> <b>B. NaOH </b> <b>C. Mg(NO3)2 </b> <b>D. NH3</b>

<b>Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2g NaOH vào nước được 500 ml dd A. Nồng độ ion OH</b>-_{trong dd A:}

<b>A. 0,4M</b> <b>B. 0,2M</b> <b>C. 0,1M</b> <b>D. 0,5M</b>

<b>Câu 3: Cho Mg(OH)2 tác dụng với dd HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:</b>
<b>A. Mg</b>2+ _{+ 2Cl}-_MgCl2<b>_{B. H}</b>+_{+ OH}- _{ H2O}

<b>C. Mg(OH)2+ 2H</b>+ _{ Mg}2+ _{+ 2H2O} <b>_{D. Mg(OH)2+2Cl}</b>-_{MgCl2+ 2OH}
<b>-Câu 4: Hịa tan hồn tồn 0,56g KOH vào nước được 100 ml dd X. pH của dd X:</b>

<b>A. 1</b> <b>B. 2</b> <b>C. 12</b> <b>D. 13</b>

<b>Câu 5: Cho dãy các chất: ZnO, NaHSO3, NaHSO4, NH4NO</b>3, (NH4)2CO3, KHS, Pb(OH)2, . Số
chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

<b>A. 3</b> <b>B. 5</b> <b>C. 6</b> <b>D. 4.</b>

<b>Câu 6: Trộn 500 ml dd H2SO4 0,01M với 500 ml dd NaOH 0,04M thu được dd có pH:</b>

<b>A. 1</b> <b>B. 2</b> <b>C. 13</b> <b>D. 12</b>

<b>Câu 7: Dd X gồm: a mol Na</b>+_{; 0,15 mol K}+_{; 0,1 mol HCO3}-_{; 0,15 mol CO3}2-_{và 0,05 mol SO4}2-_.
Tổng khối lượng muối trong dd X:

<b>A. 33,8</b> <b>B. 28,5</b> <b>C. 29,5</b> <b>D. 31,3</b>

<b>Câu 8: cho 10 ml dd có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dd có pH = 4. </b>
Giá trị của x:

<b>A. 10 ml</b> <b>B. 90 ml</b> <b>C. 40 ml</b> <b>D. 100ml</b>

<b>Câu 9: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:</b>
<b>A. Những ion nào tồn tại trong dd</b>

<b>B. Không tồn tại các phân tử trong dd các chất điện li </b>
<b>C. Bản chất của phản ứng trong dd các chất điện li </b>
<b>D. Nồng độ những ion nào trong dd lớn nhất</b>

<b>Câu 10: Dd X chứa a mol Ca</b>2+_{, b mol Mg}2+_{, c mol Cl}-_{và d mol NO3}-_{. Biểu thức đúng là:}
<b>A. 2a.2b = c + d </b> <b>B. 2a + 2b = c + d </b> <b> C. 2a + 2b = c.d </b> <b>D. a + b = 2c + 2d</b>
<b>Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dd:</b>

<b>A. Cu + Cl2  CuCl2</b> <b>B. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2</b>

<b>C. FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S</b> <b>D. Zn + Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 </b>
<b>Câu 12: Hoà tan 2,13g Al(NO3)3 vào nước được 200 ml dd. Nồng độ của ion NO3</b>-_{trong dd:}

<b>A. 0,05M </b> <b>B. 0,1M </b> <b>C. 0,2M </b> <b>D. 0,15M </b>
<b>Câu 13: Hòa tan một axit vào nước ở 25</b>o_{C, kết quả là:}

<b>A. [H</b>+_{] < [OH}-_] <b>_{B. [H}</b>+_{] = [OH}-_] <b>_{C. [H}</b>+_{] > [OH}-_] <b>_{D. [H}</b>+_].[OH-_{] > 1,0.10}-14
<b>Câu 14: Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dd là: </b>

<b>A. Na</b>+_{, K}+_{, OH}-_{, NH4}+ <b>_{B. K}</b>+_{, Ba}2+_{, OH}-_{, Cl}-
<b>C. Al</b>3+_{, NO3}- _{, Cl}-_{, Ba}2+ <b>_{D. K}</b>+_{, Cl}-_{, Na}+_{, CO3}2–

<b>Câu 15: Thể tích dd NaOH 0,1M cần để trung hồ 200ml dd HCl 0,1M là:</b>

<b>A. 100ml </b> <b>B. 200ml </b> <b>C. 250ml </b> <b>D. 150ml</b>
<b>Câu 16: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H</b>+_{+ OH}-_{→ H2O}

<b>A. BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl </b> <b>B. Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O</b>
<b>C. 3NaOH+FeCl3 → Fe(OH)3 +3NaCl </b> <b>D. Na2CO3 + 2HCl →2NaCl + CO2+H2O</b>
<b>Câu 17: Để pha chế 250 ml dd NaOH có pH = 12. Khối lượng NaOH cần dùng</b>

<b>A. 0,16g</b> <b>B. 1,6g</b> <b>C. 0,1g</b> <b>D. 100g</b>

<b>Câu 18: Cho các dd đều có cùng nồng độ mol: NaCl, C2H5OH, CH3COOH, K2SO4. Dãy chất sắp </b>
xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện:

<b>A. NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4</b> <b>B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl< K2SO4</b>
<b>C. C2H5OH < CH3COOH < K2SO4< NaCl</b> <b>D. CH3COOH < NaCl< C2H5OH < K2SO4</b>
<b>Câu 19: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dd tạo được kết tủa Fe(OH)3:</b>

<b>A. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4</b> <b>B. Fe2(SO4)3 + KI</b>

<b>C. Fe(NO3)3 + Fe</b> <b>D. Fe(NO3)3 + KOH</b>

<b>Câu 20: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ? </b>

</div>

<!--links-->