bai 35 brom hoa hoc 10 nang cao

Trường THPT Na Dương
Ngày tháng năm Lớp : 10A1 Sĩ số :
Giáo viên : Lý Xuân Sơn
Tổ : Hóa – Sinh – Thể dục
Bài 35 : BROM
(Tiết 57 )
I.Trạng thái tự nhiên. Điều chế :
1.Trạng thái tự nhiên :
_Dựa vào SGK em hãy cho biết trạng thái tự nhiên của Brom ?
→Brom tồn tại dưới dạng hợp chất, chủ yếu là muối bromua của
kali, natri, magie.
+ Bromua kim loại có trong nước biển, nước của 1 số hồ cùng
với muối clorua
2. Điều chế :
_Nguyên tắc : oxi hóa ion Br
-
thành Br
2
nhờ clo:
2NaBr + Cl
2
→ 2NaCl + Br
2
II. Tính chất . Ứng dụng :
1.Tính chất :

_Dựa vào SGK, em hãy cho biết một số tính chất vật lí của
Brom?
a.Tính chất vật lí :
+ Là chất lỏng màu đỏ , dễ bay hơi.
+ Là chất độc.
b.Tính chất hóa học :
_ Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém hơn clo.
+ Với hiđro :
Pứ : H
2
+ Br
2
→ 2HBr
+ Với NaI :
D:\thi nghiem hoa hoc\Br2 + NaI.DAT
Pứ : Br
2
+ 2NaI → 2NaBr + I
2

_ Em hãy xác định số oxi hóa của Brom trước và sau phản

ứng. Từ đó cho biết vai trò của Brom trong phản ứng trên ?
→ Brom có tính oxi hóa.
+ Với nước :
Pứ : Br
2
+ H
2
O ↔ HBr + HBrO
+ Với chất oxi hóa mạnh :
Pứ : Br
2
+ 5Cl
2
+ 6H
2
O → 2HBrO
3
+ 10HCl
Axit bromic
Br
2
+ SO
2
+ 2H
2
O → 2HBr + H
2
SO
4
D:\thi nghiem hoa hoc\Br2 + SO2.DAT

→ Trong 2 pứ trên Brom thể hiện tính chất gì ?
2.Ứng dụng :
_ Em hãy kể một vài ứng dụng của Brom ?
→ Brom dùng để chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm....
→Chế tạo AgBr để tráng lên phim ảnh.
III. Một số hợp chất của Brom :
1.Hiđro bromua và axit bromhiđric :
_Điều chế : Thủy phân PBr
3
:
Pứ : PBr
3
+ 3H
2
O → H
3
PO
3
+ 3HBr
(Trong thực tế, người ta cho brom tác dụng trực tiếp với
photpho và nước)
_Dựa vào SGK em hãy trình bày một số TCVL của HBr ?
a.Tính chất vật lí :
Là chất khí, không màu, “ bốc khói “ trong không khí ẩm và rất
dễ tan trong nước.Dung dịch HBr tan trong nước đgl dung
dịch axit bromhiđric.