Bài giảng Hóa học 8 tiết 41 điều chế oxi- phản ứng phân hủy

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>2. Kết luận</b>

<b>- </b>

<b>Trong phịng thí nghiệm, khí oxi được điều </b>

<b>chế bằng cách </b>

<b>đun nóng</b>

<b> các hợp chất </b>

<b>giàu oxi</b>

<b>và </b>

<b>dễ bị phân huỷ</b>

<b> ở nhiệt độ cao tạo ra khí </b>

<b>oxi như </b>

<b>KMnO</b>

<b>₄</b>

<b> và </b>

<b>KClO</b>

<b>₃</b>

<b>....</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

Bài tập . Tính khối lượng của KClO₃ cần dùng để điều chế được
0,6 mol khí oxi.

(Cho K = 39; Mn = 55; Cl = 35,5; O = 16.)
PTHH : 2KClO₃ 2KCl + 3O<i>_t</i>0 ₂

 

0,4 mol _{0,6 mol}

3

0, 4.122,5 49

<i>KClO</i>

<i>m</i>





<i>g</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>? Những chất nào trong số những chất sau đây được </b>

<b>dùng để điều chế oxi trong phịng thí nghiệm.</b>

<b>a)</b>

<b> Fe</b>

<b>₃</b>

<b>O</b>

<b>₄</b>

<b> </b>

<b>b)</b>

<b> KClO</b>

<b>₃</b>

<b> </b>

<b>c)</b>

<b> KMnO</b>

<b>₄</b>

<b> </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>* Trả lời câu hỏi:</b>

<b> Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với </b>

<b>các phản ứng sau:</b>

<b> </b>

<b>Phản ứng hoá học </b>

<b>Số chất phản </b>

<b>ứng </b>

<b>Số chất </b>
<b>sản </b>
<b>phẩm </b>

<b>t0</b>

<b>a. </b>

<b>2KClO</b>

<b>₃</b>

<b> 2KCl + 3O</b>

<b>₂</b>

<b>b. 2KMnO₄ Kt0</b> <b>₂MnO₄ + MnO₂+ O₂</b>

<b>c. </b>

<b> CaCO</b>

<b>₃</b>

<b> CaO + CO</b>

<b>t0</b> <b>₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>II. Phản ứng phân hủy</b>

Phản ứng phân huỷ là phản ứng hố học

trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất

<b>Bài tập: Cho các phương trình phản ứng sau:</b>

<b> Na₂O + H₂O 2NaOH</b> <b>(1)</b>
<b> 4P + 5 O₂ 2P₂O₅(2)</b>
<b> CaCO₃</b> <b> CaO + CO₂(3)</b>

<b> Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂</b> <b>(4)</b>
<b> Cu(OH)₂ CuO + H₂O (5)</b>

t0

t0

t0

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

0

t

4 2 4 2 2

2KMnO K MnO MnO O 

0

t

3 2

2KClO 2KCl 3O 

KMnO₄

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>PHẢN ỨNG HĨA HỌC</b>

<b>PHẢN ỨNG </b>

<b>HĨA HỢP</b>

<b>(có 1 chất </b>

<b>sản phẩm)</b>

<b>PHẢN ỨNG </b>

<b>PHÂN HỦY</b>

<b>(có 1 chất </b>

<b>tham gia)</b>

<b>PHẢN ỨNG </b>

<b>TỎA NHIỆT </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10></div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>2Fe(OH)₃Fe₂O₃ + 3H₂O</b>

<b>4Al + 3O₂2Al₂O₃ </b>

<b>S + O₂ SO₂</b>

<b>NaOH + HCl NaCl + H₂O </b>

<b> </b>

<b>Trong các phản ứng sau, đâu là phản </b>
<b>ứng phân hủy?</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>12,2 (l). </b>

<b> </b>

<b>44,8 (l).</b>

<b>Nếu dùng 2mol KMnO₄ để điều chế O₂ trong </b>
<b>PTN thì thể tích O₂ thu được ở đktc là </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

==

Nguyên liệu nào <b>khơng</b> dùng để điều chế
oxi trong phịng thi nghiệm?

<b>KClO</b>

<b>₃</b>

<b> KMnO</b>

<b>₄</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Hướng dẫn về nhà:

- Học kĩ các cách điều chế khí oxi, khái niệm phản ứng phân huỷ, lấy
ví dụ minh hoạ.

- Làm bài tập 4, 5, 6 (SGK - T94)

- Đọc thêm phần II. Điều chế oxi trong công nghiệp
- Hướng dẫn bài 6:

Tính số mol của Fe₃O₄ ; Số mol của O₂ khối lượng của O₂
- Làm bài tập 4, 5, 6/SGK trang 94

- Đọc thêm mục II. Sản xuất oxi trong phịng thí nghiệm
- Nghiên cứu trước bài 28:“ Khơng khí – Sự cháy”

+ Thành phần của khơng khí gồm những khí nào?

+ Phần trăm về thể tích của các khí trong khơng khí là bao nhiêu?
+ Ngun nhân nào làm khơng khí bị ơ nhiễm?

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Tìm hiểu trong tài liệu hoặc trên mạng Iternet về:

- Cơ chế sản xuất oxi trong các máy lọc khơng khí trong nhà hiện
nay.

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18></div>

<!--links-->