GIẢI CHI TIẾT 7 bài tập đồ THỊ KHÓ về NHÔM kẽm

0,12

C. 0,08

D. 0,11

HƯỚNG DẪN GIẢI:
Ba(OH)2 ----> Ba2+ + 2OH-

A

amol------------> a-----> 2a

ZnSO4 ----> Zn2+ + SO42bmol-----> b---------> b

Từ 0 ---> A: Xảy ra đồng thời 2 phản ứng
B

Zn2+ + 2OH- ---> Zn(OH)2  (1)
Ba2+ + SO42-- ---> BaSO4  (2)
Tại đúng điểm A: phản ứng (1) và (2) đều vừa đủ.
Từ A ---> B: phản ứng (2) đã hết SO42- ---> chỉ xảy ra phản ứng:

Hình 1

Zn(OH)2 + 2OH- ---> ZnO22- + 2H2O (3)
Tại đúng điểm B phản ứng (3) vừa đủ---> Kết tủa bắt đầu không
thay đổi, nghĩa là chỉ có kết tủa BaSO4  của pản ứng 2.

Cách 1:

Cách 2:

* Khi nBa(OH)2 = 0,0625mol ---> Ba2+

+ 2OH-

* Khi nBa(OH)2 = 0,0625mol---> Xảy ra phản ứng

0,0625mol 0,125mol
2+

Zn

+ 2OH ---> Zn(OH)2  (1)
-

0,0625<----------0,0625<-------------->0,0625-------->0,0625mol
--> x = nZn(OH)2  + nBaSO4  = 0,125mol

0,0625<---0,125--->0,0625
2+

Ba

+ SO4 ---> BaSO4  (2)
2--

* Khi nBa(OH)2 = 0,175mol---> xảy ra phản ứng:
ZnSO4 (bmol) + Ba(OH)2 (0,175)---> Zn(OH)2  + BaSO4  (1)

0,0625---->0,0625--->0,0625
---> x = nZn(OH)2  + nBaSO4  = 0,125mol
2+

* Khi nBa(OH)2 = 0,175mol ---> Ba

+

b----------------------->b-------------------->b--------------->bmol
-

2OH

0,175mol 0,35mol
Ba2+ (0,175)

+ SO42-(bmol) -- -------> BaSO4  (2)
b------------------>b

Zn2+ (b)

ZnSO4 (bmol) + Ba(OH)2 (0,0625)---> Zn(OH)2  + BaSO4  (1)

+ 2OH- (0,35)-----------> Zn(OH)2  (1)

Zn(OH)2 (b)+

Ba(OH)2 (0,175 – b)---> BaZnO2 + 2H2O (2)

0,175 – b <----------0,175 - b

---->n Zn(OH)2  dư = b – (0,175 – b) = 2b – 0,175 mol
---> x = nZn(OH)2  + nBaSO4  = 2b – 0,175 + b = 0,125
---> b = 0,1 ----> đáp án A.

b--------------------->2b-------------------------->b
Zn(OH)2 (b)

+ 2OH- (0,35 – 2b)---> ZnO22- + 2H2O (3)

(0,175 – b)<-------- (0,35 – 2b)
---->n Zn(OH)2  dư = b – (0,175 – b) = 2b – 0,175 mol
---> x = nZn(OH)2  + nBaSO4  = 2b – 0,175 + b = 0,125
---> b = 0,1 ----> đáp án A.

ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ - HẢI PHÒNG

5


NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC

Câu6:Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch
hỗn hợp gồm Na2SO4 và Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn
sự phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 hình
2. Giá trị của x trong đồ thị trên là:
A. 0,40.
B. 0,30.
C. 0,20.

A

B
C

D. 0,25.

Hình 2
HƯỚNG DẪN GIẢI:
Gọi mol hỗn hợp đầu: Na2SO4 (xmol) và Al2(SO4)3 (ymol)----> Na+ 2xmol, Al3+ 2y mol và SO42- (x + 3ymol)
* Tại điểm C: nBa(OH)2 = 0,32 mol bên phải đồ thị ----> kết tủa chỉ có BaSO4  (0,3mol), lúc này Al(OH)3  vừa tan hết
theo phản ứng:
Al3+
+
4OH- ----> AlO2- +
H2O
0,16mol----------0,64-------------> 0,16mol
----> nAl3+ đầu = 2y = 0,16 ----> y = 0,08mol.
----> thành phần dung dịch tại C sẽ có: Ba2+ dư (0,02mol), Na+ (2x) , AlO2- (0,16mol) .
Bảo tồn điện tích----> nNa+ = 2x = 0,12mol .
----> hỗn hợp đầu gồm Na2SO4 (0,06mol) và Al2(SO4)3 (0,08mol)
* Tại điểm B: nBa(OH)2 = xmol ----> kết tủa cực đại:
* Có 2 trường hợp kết tủa cực đại
- TH1. max theo Al(OH)3
3+
----> OH = 3nAl = 3.0,16 = 0,48----> n Ba(OH)2 = x = 0,24mol
+ hh đầu: Na2SO4 (0,06mol) và Al2(SO4)3 (0,08mol) + Ba(OH)2 (0,24mol)
---> lúc này kết tủa gồm: Al(OH)3 (0,16mol) và BaSO4 (0,24mol) ---> tổng mkết tủa = 68,4 gam.
- TH2. max theo BaSO4 --->SO42- hết
n Ba(OH)2 = x = nSO42- = 0,06 + 0,08.3 = 0,3 mol
+ hh đầu: Na2SO4 (0,06mol) và Al2(SO4)3 (0,08mol) + n Ba(OH)2 (0,3 mol)

-> lúc này kết tủa gồm: Al(OH)3 (0,04mol) và BaSO4 (0,3mol) ---> tổng mkết tủa = 73,02 gam.
----> Đáp án là trường hợp 2 ---> x = 0,3----> đáp án B.
Tổng hợp các kết quả trên ---> nhận xét:
Đoạn từ 0 ---> A: Xảy ra đồng thời 2 phản ứng
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3  (1)
Ba2+ + SO42-- ---> BaSO4  (2)
Tại đúng điểm A: Al3+ ở phản ứng (1) hết và Al(OH)3  max, dung dịch vẫn còn SO42-.
Từ A ---> B: Xảy ra đồng thời 2 phản ứng
Ba2+ + SO42-- ---> BaSO4  tiếp phản ứng 2 (phản ứng tạo kết tủa)
Al(OH)3 + OH- ---> AlO2- + 2H2O (phản ứng hòa tan kết tủa)
Tại đúng điểm B phản ứng (2) vừa hết.
Từ B ---> C:
Al(OH)3 + OH- ---> AlO2- + 2H2O (tiếp phản ứng 4)
Tại đúng điểm C phản ứng (4) hết ---> chỉ còn duy nhất 1 kết tủa BaSO4.

ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ - HẢI PHÒNG

6


NHÓM FACEBOOK: NHÓM HÓA 2000 - THẦY DƯỠNG HÓA HỌC

Câu7:Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch chứa
Al2(SO4)3 và AlCl3 thì khối lượng kết tủa sinh ra được biểu
diễn bằng đồ thị hình 3. Giá trị của x gần với giá trị nào nhất
sau đây?
A. 0,029
B. 0,025
C. 0,019
D. 0,015

B

A

C

Hình 3
HƯỚNG DẪN GIẢI:
Gọi mol lần lượt: Al2(SO4)3 (a) mol; AlCl3( b) mol --->Al3+ (2a+ b); SO42- (3a); Cl- (3b)
Tại điểm D: nBa(OH)2 = 0,08mol ---> lúc này phản ứng sau vừa đủ :
Al3+(2a + b)
+
4OH– (0.16)
2a + b = 0,04<--------------0,16
---> 2a + b = 0,04 (I).

→ AlO2-.

---> chỉ còn một kết tủa duy nhất là: Ba2+ (0,08) +
Tại điểm A: xảy ra 2 phản ứng :

SO42– (3a)

Ba2+ (3a)

+

SO42– (3a)

→ BaSO4  (3a)

→ BaSO4.
(1)

Al3+
3OH–
→ Al(OH)3  (2a + b) (2)
Lú này một trong 2 kết tủa sẽ đạt cực đại, sẽ có 2 trường hợp:
Trường hợp 1: phản ứng 2 cực đại --->nOH- = 3nAl3+ = 3(2a + b) = 6a + b = 0,12mol
---> nBa2+ = nOH-/2 = 3a + 1,5b > nSO42- (3amol) --> vậy phản ứng 1 cũng đã qua cực đại ---> đoạn O –A phải gẫy khúc và
đoạn AB phải đi xuống vì xảy ra phản ứng Al(OH)3 + OH- --->AlO2- + H2O sẽ làm tan kết tủa----> vô lý với giả thiết.
Trường hợp 2: phản ứng 1 cực đại --->nBa2+ = nSO42- = 3a----> chắc chắn phản ứng 2 vẫn cịn dư Al3+ vì đoạn B--C đi lên.
---> nOH- = 2nBa2+ = 6a
Ba2+ (3a)

+

SO42– (3a)

→ BaSO4  (3a). (1)

Al3+ dư
+
3OH– (6a)
→ Al(OH)3  (2a). (2
--->Ta có 8,55 = 233.3a + 78.2a ---> a = 0,01 (II), thay vào (I) ---> b = 0,02
--->n Al2(SO4)3 = a = 0,01.
Khi nBa(OH)2 = x.
Lúc này phản ứng 1 sẽ dư SO42- còn phản ứng 2 sẽ dư Al3+, hai kết tủa đều tăng dần:

Ba2+ (x)
+
SO42– (3a = 0,03)
→ BaSO4  . (1)
xmol ---------------------------------------------------------------->xmol
Al3+ (2a + b = 0,04)
+
3OH– (2xmol)
→ Al(OH)3  (2a). (2)
2x/3<----------------------------------2x---------------------------->2x/3
Tổng khối lượng kết tủa thu được bằng kết tủa tại C:
(Tại C): Lúc này chỉ còn một kết tủa duy nhất là:
Ba2+ (0,08)
+
SO42– (0,03)
--->233x + 78(2x/3) = 0,03.233 gam:
--->x = 0,0245 --->đáp án B

→ BaSO4 (0,03)

ĐỊA CHỈ LỚP HỌC: PHÒNG B1 SỐ 15 ĐIỆN BIÊN PHỦ - HẢI PHÒNG

7