Tải Đề thi tuyển sinh lớp 10 tỉnh Long An năm học 2012 - 2013 môn Hóa (Hệ chuyên - Đề 2) - Sở GD&ĐT Long An

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GIÁO DỤC & VÀ ĐÀO TẠO</b>
<b>LONG AN</b>

<b>ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

<b>KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 - HỆ CHUN</b>
<b>Mơn thi : HỐ HỌC </b>

<b>Ngày thi : 05 - 7 - 2012</b>

<i><b>Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)</b></i>
<i><b>Câu 1 (2 điểm) </b></i>

1/ 3 hợp chất của natri là X, Y, Z có mối quan hệ sau:
X _{  }<i>CO</i>2

Y  <i>t</i>0 _CO₂

   

<i>dung dich Z</i> _Y

_{ }

<i>X</i>

Z

Xác định công thức hóa học của X, Y, Z và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên.

2/ Viết phương trình phản ứng nhiệt phân đến khối lượng không đổi của: KMnO4, KClO3,

Mg(HCO3)2.

<i><b>Câu 2 (2 điểm)</b></i>

Có 4 ống nghiệm, mỗi ống chứa một dung dịch muối ( không trùng kim loại cũng như gốc axit )
là clorua, sunfat, nitrat, cacbonat của các kim loại Ba, Mg, K, Ag.

1/ Hỏi mỗi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào?

2/ Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt 4 dung dịch muối trên.
<i><b>Câu 3 (2 điểm)</b></i>

Từ C, H2O, khơng khí, chất vơ cơ, điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ. Hãy viết các

<b>phương trình phản ứng hố học tạo ra axit gluconic, natri etylat, etyl axetat. </b>
<i><b>Câu 4 (2 điểm)</b></i>

- Cho 41,175 gam hỗn hợp hai kim loại Na, Ba tác dụng với 59,725 gam nước thu được dung
dịch X và có 10,08 lít khí thốt ra (đktc).

- Trộn 400 ml dung dịch A (chứa HCl) với 100 ml dung dịch B (chứa H2SO4) được dung dịch C.

Lấy 10 ml dung dịch C trộn với 90 ml nước được dung dịch D.

- Dùng 1 gam dung dịch X để trung hoà vừa đủ dung dịch D trên, thu được kết tủa Y. Cô cạn
phần dung dịch thì thu được một lượng muối khan Z. Tổng khối lượng Y và Z là 0,83125 gam.

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.

b/ Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A, B, C, D. Cho rằng thể tích của dung dịch
thay đổi không đáng kể.

<i><b>Câu 5 (2 điểm)</b></i>

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol một hợp chất hữu cơ A có cơng thức phân tử dạng CnH2n, tồn bộ

sản phẩm cháy được hấp thu hết vào 295,2 gam dung dịch NaOH 20%. Sau khi hấp thu xong, nồng

độ của NaOH còn lại trong dung dịch là 8,45%. Các phản ứng xảy ra hồn tồn.

1/ Xác định cơng thức phân tử của A.

2/ Hỗn hợp khí X gồm A và H2 có tỉ khối so với hiđro là 10,75. Đun nóng X với bột Ni làm

xúc tác đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y.

a/ Chứng minh rằng hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom.

b/ Tính thành phần phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X; hỗn hợp Y.
<b>Cho: H = 1, C = 12, O = 16, S =32, Cl = 35,5, Ba = 137, Na = 23. </b>

<i><b>Lưu ý: Thí sinh khơng được sử dụng bảng hệ thống tuần hồn các nguyên tố hoá học.</b></i>
--

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO</b>
<b>LONG AN</b>

<b>ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

<b>KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 HỆ CHUYÊN </b>
<b>Môn thi : HOÁ HỌC </b>

<b>Ngày thi : 05 - 7 - 2012</b>

<i><b>Thời gian thi : 120 phút (không kể phát đề)</b></i>

<b>CÂU</b> <b>ĐÁP ÁN</b> <b>THANG_ĐIỂM</b> <b>Ghi_chú</b>

<b>Câu 1</b>

<b>(2điểm)</b> <b>1/ (1,25 điểm) Xác định công thức hoá học của X, Y, Z và viết các </b>phương trình phản ứng:

X là NaOH; Y là NaHCO3; Z là Na2CO3 <b>0,25 đ</b>

NaOH + CO2  NaHCO3 <b>0,25 đ</b>

2NaHCO3
0

<i>t</i>

  _Na₂_CO₃_{+ CO}₂_{ + H}₂_O <b>0,25 đ</b>

CO2 + H2O + Na2CO3  2NaHCO3 <b>0,25 đ</b>

NaOH + NaHCO3  Na2CO3 + H2O <b>0,25 đ</b>

<b>2/ (0,75 điểm) Viết các phương trình phản ứng nhiệt phân:</b>
2KMnO4

0

<i>t</i>

  _K₂_MnO₄_{+ MnO}₂_{+ O}₂_ <b>0,25 đ</b>

2KClO3
0

<i>t</i>

  _{2KCl + 3O}₂_ <b>0,25 đ</b>

Mg(HCO3)2
0

<i>t</i>

  _{MgO + 2CO}₂_{ + H}₂_O <b>0,25 đ</b>

<b>Câu 2</b>

<b>(2điểm) 1/ 4 dung dịch muối đó là: BaCl</b>2, MgSO4, K2CO3 và AgNO3 <b>0,5 đ</b>

<b>2/ Phân biệt 4 dung dịch muối:</b>

- Thuốc thử: dung dịch HCl và dung dịch Na2SO4

 Nhỏ dung dịch HCl vào 4 mẫu thử

Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là dung dịch AgNO3

AgNO3 + HCl  AgCl  HNO3

Mẫu thử phản ứng sủi bọt khí là dung dịch K2CO3

K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2  + H2O

 Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào 2 mẫu còn lại

Mẫu thử phản ứng tạo kết tủa trắng là dung dịch BaCl2

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  2NaCl

Mẫu còn lại là dung dịch MgSO4

<b>0,25 đ</b>
<b>0,25 đ</b>
<b>0,25 đ</b>
<b>0,25 đ</b>
<b>0,25 đ</b>
<b>0,25 đ</b>
<b>Câu 3</b>

<b>(2điểm)</b>

<b>Từ C, H2O, không khí, chất vơ cơ, điều kiện và xúc tác cần thiết coi</b>
<b>như có đủ. Hãy viết các phương trình phản ứng hoá học tạo ra axit</b>
<b>gluconic, natri etylat, etyl axetat</b>

C + O2 ⃗<i>t</i>0 CO2 <b>0,25 đ</b>

6nCO2 + 5nH2O ⃗Clorophin (-C6H10O5-)n + 6nO2 <b>0,25 đ</b>

(-C6H10O5-)n + nH2O ⃗<i>to</i> nC6H12O6 <b>0,25 đ</b>

C6H12O6 + Ag2O <i>t</i>⃗<i>o</i> C6H12O7 + 2Ag <b>0,25 đ</b>

C6H12O6 ⃗<i>30− 32</i>0<i>C</i> 2C2H5OH + 2CO2 <b>0,25 đ</b>

2C2H5OH + 2Na ❑⃗ 2C2H5ONa + H2 <b>0,25 đ</b>

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O <b>0,25 đ</b>

<b>0,25 đ</b>
Men giấm

H2SO4 đặc

Ánh sáng
Axit
Dd NH3

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

C2H5OH +CH3COOH ⃗<i>t</i>0 CH3COOC2H5+ H2O

<b>Câu 4</b>

<b>(2điểm)</b> <b>a. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch X.</b>
2Na + 2H2O ❑⃗ 2NaOH + H2

x x x 0,5x (mol)

<b>0,125đ</b>

<b>pthh</b>
Ba + 2H2O ❑⃗ Ba(OH)2 + H2

y 2y y y (mol)

<b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>
23x + 137y = 41,175

0,5x + y = 0,45 <b>0,125 đ</b> <b>Hệ pt</b>

<i>n</i>NaOH=0 , 45(mol)
OH¿₂

¿
¿
Ba¿

<i>n</i>¿

<b>0,125 đ</b> <b>2 số</b>
<b>mol</b>

<i>C %</i>_NaOH= <i>0 , 45 . 40 .100</i>

<i>41 ,175+59 ,725 −0,9</i>=18(%) <b>0,125 đ</b>

OH¿₂
¿
Ba¿

<i>C %</i>¿

<b>0,125 đ</b>
<b> b. Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch A, B, C, D.</b>

100g dd X có 0,45mol NaOH và 0,225mol Ba(OH)2

1g dd X có 4,5.10-3_{mol NaOH và 2,25.10}-3_{mol Ba(OH)}
2

HCl + NaOH _❑⃗ NaCl + H2O

a a a a (mol)

<b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>
2HCl + Ba(OH)2 ❑⃗ BaCl2 + 2H2O

b 0,5b 0,5b b (mol)

<b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>
H2SO4 + 2NaOH ❑⃗ Na2SO4 + 2H2O

c 2c c 2c (mol) <b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>
H2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗ BaSO4 + 2H2O

d d d 2d (mol)

<b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>
BaCl2 + Na2SO4 _❑⃗ BaSO4 + 2NaCl <b>0,125 đ</b> <b>pthh</b>

<i>n</i>NaOH=<i>a+2 c=4,5 .10− 3</i>(mol)
OH¿₂

¿

¿
Ba¿

<i>n</i>_¿

 (a + b) + 2(c + d) = 9.10-3 (*)

<b>0,125 đ</b>

<b>pt (*)</b>
m muối = (23+ 35,5)a + (137+71)0,5b + (23.2+96)c + (137+96)d =

0,83125(g)

 35,5(a + b) + 96( c + d) = 0,4195(**)
Giải (*) và (**)

<i>n</i>HCl=10

<i>− 3</i>

(mol);n<i>H</i>2SO4=4 .10
<i>− 3</i>

(mol)

<b>0,125 đ</b> <b>pt (**)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i>C_{M (HCl)}</i>=10

<i>− 3</i>

0,1 =<i>0 ,01(M )</i>

<i>C_{M( H}</i>
2SO4)=

4 .10<i>−3</i>

0,1 =0 , 04( M)

Trong 10ml C có:
<i>C_{M (HCl)}</i>=10

<i>−3</i>

<i>0 , 01</i>=0,1(M )

<i>C_{M( H}</i>
2SO4)=

4 .10<i>−3</i>

<i>0 , 01</i> =0,4 (M) <b>0,125 đ</b>

10ml C có 10-3_{mol HCl và 4.10}-3_{mol H}
2SO4

500ml C có 0,05mol HCl và 0,2mol H2SO4

Trong A có: <i>C_{M (HCl)}</i>=<i>0 , 05</i>

0,4 =0 , 125(M )

Trong B có: <i>C_{M( H}</i>
2SO4)=

0,2

0,1=2(M )

<b>0,125 đ</b>

<b>Câu 5</b>

<b>(2điểm) 1/ (1 điểm)</b>
CnH2n + 1,5nO2

0

<i>t</i>

  _nCO₂_{+ nH}₂_O

0,2 mol 0,2n mol 0,2n mol

<b>0,25 đ</b>
CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

0,2n mol 0,4n mol

<b>0,25 đ</b>
Khối lượng NaOH phản ứng: 0,4n . 40 = 16n mol <b>0,125 đ</b>
Khối lượng NaOH ban đầu: 295,2.20% = 59,04 gam <b>0,125 đ</b>
Nồng độ của NaOH trong dung dịch sau phản ứng:

C% =

59, 04 16

.100% 8, 45%
295, 2 0, 2 .44 0, 2 .18

<i>n</i>
<i>n</i> <i>n</i>


 
<b>0,125 đ</b>

n = 2, A là C2H4 <b>0,125 đ</b>

<b>2/ (1 điểm)</b>

a/ Hỗn hợp X có x mol C2H4; y mol H2

Khối lượng mol trung bình

28 2

10, 75.2 21, 5

<i>X</i>
<i>x</i> <i>y</i>
<i>M</i>
<i>x</i> <i>y</i>

  


Suy ra: x = 3y

<b>0,125 đ</b>
C2H4 + H2

0
,

<i>Ni t</i>

   _C₂_H₆

y mol y mol y mol

<b>0,25 đ</b>
C2H4 dư: (x – y) mol, nên hỗn hợp Y làm mất màu dung dịch brom <b>0,125 đ</b>

b/ Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
%VC2H4 =

3

.100% 75%

3 1 

%VH2 = 25%

<b>0,125 đ</b>
<b>0,125 đ</b>
Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp Y

%VC2H4 =
2

.100% 66, 7%

2 1 

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

%VC2H6 = 33,3% <b>0,125 đ</b>

<b>Lưu ý:- Viết đúng phương trình nhưng thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ 0,125đ</b>
<b> - Thí sinh giải theo phương pháp khác: đúng vẫn cho trọn điểm. </b>

</div>

<!--links-->