Download Đề thi HSG môn hóa học 11- THPT Hậu Lộc

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GD& ĐT Thanh hoá KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11</b>
<b>Trường THPT Hậu Lộc 4 NĂM HỌC 2011- 2012</b>

<b> Mụn thi: HOÁ H</b>ỌC

Thời gian: 150 phỳt (<i>không kể thời gian giao đề</i>)
<b>CõuI:(4đ)</b>

1. Nhiệt phõn MgCO3 một thời gian người ta thu được chất rắn A v khí B. Hà ấp thụ ho n to n B v o dungà à à
dịch NaOH thu được dung dịch C. Dung dịch C tác dụng được với BaCl2 v KOH. Khi cho chà ất rắn A tỏc
dụng với HCl dư lại cú khớ B bay ra. Xỏc định A, B ,C v vià ết các phương trỡnh hoỏ học xảy ra.

2.Viết phương trỡnh phõn tử và ion thu gọn của cỏc phản ứng sau xảy ra trong dung dịch :
a) Na2CO3 + H2SO4 → b) Fe2O3 + HI →

c) NHHCO + NaOH → d) Ba(OH)2 dư + NaHCO3 →
<b>CõuII:(6đ)</b>

1.Hấp thụ khớ NO2 v o dung dà ịch NaOH dư thu được dung dịch A . Cho dung dịch A v o dung dà ịch chứa
KMnO4 v Hà 2SO4 dư thỡ m u tà ớm nhạt đi , thu được dung dịch B . Thêm một ít vụn đồng v o dung dà ịch B
rồi đun nóng thỡ thu được dung dịch m u xanh , à đồng thời có khí khơng m u hố nâu ngo i khơng khí thốtà à
ra . Viết phương trỡnh hoỏ học của cỏc phản ứng xảy ra .

2.Cho 200ml dung dịch NaOH 0,6M v o 100 ml dung dà ịch gồm HCl 0,2M v Hà 2SO4 xM ; sau phản ứng thu

được dung dịch có pH bằng 12. Tính x

3. Cho A là dung dịch CH3COOH 0,2M , B là dung dịch CH3COONa 0,2M. Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích bằng

nhau thu được dung dịch C . Tính pH của C và độ điện li  của CH3COOH trong C . Biết K\a\ac\vs0( = 1,75.10-5

<b>CõuIII:(4đ)</b>

1.Hoà tan hoàn toàn m gam Na2CO3 vào nước thu được dung dịch A. Cho từ từ từng giọt 20 gam dung dịch HCl

nồng độ 9,125% vào A thu được dung dịch B và V lít CO (đktc) . Cho thêm vào B dung dịch chứa 0,02 mol
Ca(OH)2 thỡ thu được 1 (g) kết tủa . Tớnh m và V

2.Cho 5,6g Fe vào dung dịch HNO3, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí NO và dung dịch A, cơ cạn dung

dịch A thu được 22,34g chất rắn khan B (B không chứa muối amoni).

a. Tớnh số mol HNO3 đó phản ứng v thà ể tớch khớ NO (đktc) thu được.
b. Nhiệt phõn ho n to n B thu à à được bao nhiêu gam chất rắn.

<b>CõuIV:(4đ)</b>

1.Một hợp chất hữu cơ A chứa cỏc nguyờn tố C, H, O . Khi đốt chỏy A phải dựng một lượng O2 bằng 8 lần khối

lượng oxi cú trong hợp chất A và thu được CO2 và H2O theo tỷ lệ khối lượng 22 : 9. Tỡm cụng thức đơn giản và

cụng thức phõn tử của A . Biết rằng 2,9 gam hơi A cú thể tớch đỳng bằng thể tớch của 0,2 gam He đo ở cựng nhiệt
độ ỏp suất.

2.Viết tất cả cỏc đồng phõn cấu tạo của C6H14 . Trong số cỏc đồng phõn đú , đồng phõn nào phản ứng với Cl2(askt)

tỉ lệ mol 1: 1 chỉ thu được 2 sản phẩm thế hữu cơ ? Viết phản ứng xảy ra , xỏc định sản phẩm chớnh , phụ.

<b>CõuV:(2đ)</b>

Để ho tan ho n to n 11,4 gam hà à à ỗn hợp E gồm Mg v kim loà ại M có hố trị khơng đổi cần một lượng dung

dịch HNO3 lỗng vừa đủ thu được 0,896 lít ( ởđktc) hỗn hợp khí gồm N2 v Nà 2O có tỉ khối so với H2 l 16à
v dung dà ịch F. Chia dung dịch F l m hai phà ần bằng nhau. Đem cô cạn phần 1 thu được 23,24 gam muối khan.
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 4,35 gam kết tủa trắng.

Xác định kim loại M v khà ối lượng từng kim loại trong hỗn hợp E.

<i>Cho nguyên tử khối (g/mol) của các nguyên tố</i> : Na(23) ,Ca(40) , Mg(24) , Fe(56) , Al(27) , Cr(52) , Ni(28) ,
Zn(65) , Cu(64) , N(14) , C(12) , H(1) , He(4) , O(16)

<i><b>Chú ý ! Thí sinh không </b><b>đượ</b><b>c s</b><b>ử</b><b> d</b><b>ụ</b><b>ng b</b><b>ấ</b><b>t c</b><b>ứ</b><b> t i li</b><b>à</b></i> <i><b>ệ</b><b>u gì khác(k</b><b>ể</b><b> c</b><b>ả</b><b> b</b><b>ả</b><b>ng HTTH)</b></i>
@ ...hết...@

<b>Hướng dẫn chấm thi chọn học sinh giỏi lớp 11 năm học 2011 - 2012 </b>

<b>Mơn hố học</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Cõu</b> <b>Đ</b>Á Á<b>P N </b> <b>CHẤM</b>

<b>Cõu I</b> <b>4,0</b>

1) A . CaCO3 , CaO ; B. CO2 ; C.NaHCO3 , Na2CO3
CaCO3 → CaO + CO2

CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2HCl

2NaHCO3 + 2KOH → K2CO3 + Na2CO3 +2H2O
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2) a) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

CO32- _{+ 2H}+ →_{CO2 + H2O}

b) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2+ 3H2O
Fe3O4 + 6H+_+2I- →_2Fe3+₊_Fe2+ _{+ 3H2O}
c)NH4HCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + NH3 + 2H2O
NH4+ _{+ HCO3}- _{+ 2OH}- _→_CO32- _{+ NH3 + 2H2O}

d) Ba(OH)2 dư + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O
Ba2+ _{+ OH}-_{+ HCO3}- →_BaCO

3 + H2O

0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

0,25
0,25

<b>Cõu II</b> <b>6,0</b>

1) NO2 + 2OH-→_NO

2- + NO3-

+ H

2

O

5NO2- + 2MnO4- + 8H+ → 5NO3- + 2Mn2+ + 4H2O

H+_{+ OH}-→_H
2O

3Cu + 8H+_{+ 2NO}

3-→ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,5
0,5
0,5
0,5

2) pH=12 => pOH= 2 => [OH-_{]= 0,01M}
H+_{+ OH}-→_H

2O

n\a\ac\vs0( = 0,12-0,02-0,2x = 0,1- 0,2x => = 0,01=> x= 0,485M

1,0
1,0

3)

Dung d

ịch C ( CH3COOH 0,1M v CHà 3COONa 0,1M )

CH3COOH ↔ CH3COO-_{+ H}+ _{Ka = 1,75.10}-5
Cõn bằng : 0,1-x 0,1+x x

=> = 1,75.10-5_{=> x= 1,749.10}-5_{=> pH= -lg1,749.10}-5_{= 4,757}

điện li  = 1,749.10-5_{/ 0,1= 0,01747%} 1,0
1,0

<b>CõuIII: </b> <b>4,0</b>

1) Số mol HCl = = 0,05 ,
H+_{+ CO3}2-→_HCO

3- (1)
x x x
H+₊_HCO

3- → CO2 + H2O(2)
0,05-x 0,05-x 0,05-x

OH-_{+ HCO3}-→_CO

32- + H2O(3)

0,04 2x-0,05
Ca2+_{+ CO}

32- → CaCO3 (4)

0,02 0,01

Theo (3) , (4) số mol HCO3-₌_CO

32- = CaCO3 = 0,01 => 2x-0,05 = 0,01=> x=0,03

=> m = 0,03. 106= 3,18 g

Theo (1) số mol CO2 = 0,05-x = 0,02 => V = 0,02.22,4=0,448 lớt

0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
2) a) Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

x 4x x x
Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>

<!--links-->