Bài 31. Tính chât, ứng dụng của hidro

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (2.87 MB, 55 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

CHƯƠNG 5:

HIĐRO - NƯỚC

- Hiđro có những tính chất và ứng dụng gì?

- Phản ứng oxi hố - khử là gì? Thế nào là chất khử, chất

oxi hoá?

- Điều chế khí hiđro trong phịng thí nghiệm và trong cơng

nghiệp như thế nào?

- Phản ứng thế là gì?

- Thành phần, tính chất của nước như thế nào?

- Vai trị của nước trong đời sống và trong sản xuất như thế

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

KHHH:

CTHH:

NTK :

PTK :

H

2

1

2

TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO. ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

?Trạng thái, màu sắc của hidro

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5></div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

- Khí hiđro nhẹ hơn khơng khí 14,5 lần.

H2
kk

d

=

2

29

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Ở 15

o

C

1 lít nước hồ tan được 20ml

khí hiđro.



Hiđro rất ít tan trong nước.

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Khí hiđrơ là chất khí khơng màu, không mùi, không

vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9></div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

* Giống nhau:

- Đều là chất khí khơng màu, khơng mùi.

* Khác nhau:

Khí oxi

Khí hiđro

- Ít tan trong nước

- Nặng hơn khơng khí

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12></div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

O2

H2

HCl
Zn

Quan s

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

- Khí hiđro cháy trong khơng khí với ngọn lửa màu gì?

- Khí hiđro cháy trong oxi so với trong khơng khí?

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

- Khí hiđro cháy trong khơng khí với ngọn lửa nhỏ,

màu xanh nhạt.

- Khí hiđro cháy trong oxi mãnh liệt hơn. Trên thành lọ

xuất hiện những giọt nước.

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Hi

Hiđđro chro cháyáy trong kh trong khơơng khng khíí. (Hình 5.1b). (Hình 5.1b)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Hi

Hiđđro chro cháyáy trong kh trong khôông khng khíí. (Hình 5.1b). (Hình 5.1b)

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Phương trình hố học:

2H

2

+ O

2

2H

to 2

O

II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC

1. Tác dụng với Oxi

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

- Tại sao hỗn hợp khí H

2

và khí O

2

khi cháy lại gây tiếng

nổ?

- Làm thế nào để biết dịng khí H

2

là tinh khiết để có

thể đốt cháy dịng khí đó mà khơng gây ra tiếng nổ

mạnh?

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

- Hỗn hợp khí hiđro và khí oxi là hỗn hợp nổ khí cháy vì hỗn

hợp này cháy rất nhanh và tỏa ra rất nhiều nhiệt. Nhiệt này 
làm cho thể tích hơi nước tạo thành sau phản ứng tăng lên đột 
ngột nhiều lần do đó làm chấn động mạnh khơng khí, gây ra 
tiếng nổ.

- Vì khí hiđro được đốt cháy khi tiếp xúc với khí oxi mà khơng 
 tạo thành hỗn hợp nổ hiđro và oxi.

- Thử độ tinh khiết của khí hiđrơ.

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

Bài tập 2:

Nhận biết các chất khí

khơng màu đựng trong 4 lọ

mất nhãn: CO

2,

H

2

, O

2

,

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

Bài tập 3:

Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro (đktc) trong khơng

khí sinh ra nước. Tính khối lượng nước tạo thành sau

phản ứng.

Hướng dẫn

Lập PTHH

=>

Dựa vào 
PTHH và 
số mol của

H2

n

H

2

n

H

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

Giải:

PTHH:

2H

2

+ O

2

2H

2

O

to

Ta có:

n

H
2 =
2,8

22,4 = 0,125 (mol)

0,125 (mol)
Theo phương trình: H

=

2O =

=

n

m

H

2O 0,125 x 18 = 2,25 (g)

n

H

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

2. PTHH: 2H

2

+ O

2

2H

2

O

Phản ứng này tỏa nhiều

nhiệt, hổn hợp khí oxi với

hidro là một hổn hợp nổ.

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA

HIDRO

I.Tính chất vật lý:

II.Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi

</div>
(26)<div class='page_container' data-page=26>

Hóa chất: - Dung dịch HCl.

- CuO, bột Cu

- Kẽm viên, H

2

O

Thí nghiệm:

* Dụng cụ:

-Bình kíp đơn giản

-Đèn cồn, ống nghiệm.

-Giá sắt, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu.

-Nút cao su, ống dẫn bằng cao su.

-Ống dẫn thuỷ tinh hình chữ L.

</div>
(27)<div class='page_container' data-page=27>

1. (Điều chế hidro) Cho vào ống nghiệm khoảng 6 – 7 viên
kẽm.Cho khoảng 20 ml dd HCl vào phễu có van của bình.

2. Dùng muôi sắt lấy bột CuO vào ống thuỷ tinh thủng 2 đầu.Lắp
dụng cụ như hình 5.2 SGK.

3. Mở van phễu cho từ từ dd HCl xuống đáy bình, sau 5 – 6 giây,

dẫn khí H2 vào ống nghiệm đựng CuO.

4.Sau đó dùng đèn cồn hơ nóng đều ống thủy tinh, rồi đun mạnh
ở chỗ có CuO.

</div>
(28)<div class='page_container' data-page=28></div>
(29)<div class='page_container' data-page=29>

H

2

CuO

</div>
(30)<div class='page_container' data-page=30></div>
(31)<div class='page_container' data-page=31>

Nội dung

Hiện tượng

Kết luận

Màu sắc của CuO trước

khi làm thí nghiệm

Khi dẫn khí H

2

qua CuO ở

nhiệt độ thường có hiện

tượng gì?

Khi cho khí H

2

qua CuO

nung nóng có hiện tượng

gì?

So sánh màu của chất rắn

sau khi nung với màu của

lá đồng?

Hoàn thành nội dung bảng sau

CuO có màu

đen

Khơng có hiện

tượng gì

Xuất hiện chất rắn

màu đỏ, có hơi

nước thốt ra

Giống nhau

Có

phản

ứng hóa

học xảy

ra

</div>
(32)<div class='page_container' data-page=32>

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (tt)

I.Tính chất vật lý:

II.Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi

</div>
(33)<div class='page_container' data-page=33>

H H Cu O
H H Cu O

+ +

H

2 +

CuO

H

O

Cu

- PTHH:

DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG GIỮA

HIĐRƠ VÀ ĐỒNG OXÍT

b) Nhận xét: Khí hiđro chiếm nguyên tố oxi

trong hợp chất CuO. Do đó người ta nói

rằng hiđro có tính khử (khử oxi).

</div>
(34)<div class='page_container' data-page=34>

Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidro khơng những

kết hợp với đơn chất oxi

, mà nó cịn

có thể kết

hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit

kim loại

. Khí hidro có tính khử. Các phản ứng

này đều tỏa nhiệt

</div>
(35)<div class='page_container' data-page=35>

I.TÍNH CHẤT VẬT LÝ:
II.TÍNH CHÂT HÓA HỌC:

1.Tác dụng với oxi

2, Tác dụng với đồng oxit:
t0

H2(k) + CuO (r ) Cu(r ) + H2O (h )

TÍNH CHẤT –

</div>
(36)<div class='page_container' data-page=36>

Thủy ngân (II) oxit, Chì (II) Oxit,

Kẽm (II) oxit, Mangie (II) oxit

BÀI TẬP 1

</div>
(37)<div class='page_container' data-page=37>

Đáp án

HgO+ H

2

Hg + H

2

O

PbO +H

2

Pb + H

2

O

ZnO+ H

2

Zn + H

2

O

MgO+ H

2

Pb+ H

2

O

</div>
(38)<div class='page_container' data-page=38>

TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO

I.Tính chất vật lý:

II.Tính chất hóa học

1. Tác dụng với oxi

</div>
(39)<div class='page_container' data-page=39></div>
(40)<div class='page_container' data-page=40></div>
(41)<div class='page_container' data-page=41>

Phương tiện giao thông (ôtô) 
gây ôâ nhiễm môi trường.

Ơû Mỹ, ôtô được chế tạo sử 
dụng

</div>
(42)<div class='page_container' data-page=42></div>
(43)<div class='page_container' data-page=43></div>
(44)<div class='page_container' data-page=44></div>
(45)<div class='page_container' data-page=45></div>
(46)<div class='page_container' data-page=46></div>
(47)<div class='page_container' data-page=47></div>
(48)<div class='page_container' data-page=48>

Bài tập 1

: Chọn từ thích hợp trong khung để điền

vào chổ trống sau:

Trong các chất khí, hidro là khí ………...Khí

hidro có …… ……. Vì là chất ……….. của

chất khác. Khí hidro có nhiều ứng dụng, chủ yếu

Do tính nhẹ, tính khử và khi cháy………..

Tính khử, chiếm oxi, nhẹ nhất, tỏa

nhiều nhiệt.

nhẹ nhất

Tính khử

chiếm oxi

</div>
(49)<div class='page_container' data-page=49>

Bài tập 2.Tính chất nào sau đây

không phải của hidro?

a

Nhẹ hơn không khí

b. Tan nhiều trong nước

c. Là chất khí

d. Nhẹ hơn khí nitơ

</div>
(50)<div class='page_container' data-page=50>

Bài tập 3

: Khử 48 gam đồng (II) oxit

bằng khí hidro. Số gam kim loại đồng thu

được là?

a.38,4 (g)

b. 42,7 (g)

c.28,6 (g)

d.34,8(g)

</div>
(51)<div class='page_container' data-page=51>

Số mol của Cu thu được là: 0.6 (mol)

Số gam kim loại đồng thu được là:

0.6 x 64 = 38.4 (gam)

Số mol của CuO là:

n

CuO



80

48

</div>
(52)<div class='page_container' data-page=52>

Câu 4. Phương trình nào sau đây

khơng thể hiện tính khử của hidro?

t

0

a. 3H

2

+ Fe

2

O

3



2Fe +3H

2

O

t

0

b. H

2

+ HgO



Hg + H

2

O

t

0

c. H

2

+ PbO



Pb + H

2

O

d. H

2

+ Cl

2

→ 2HCl

</div>
(53)<div class='page_container' data-page=53>

A. Ln ln cho tiếng nổ .

B. Có 1 sản phẩm duy nhất là H

2

O.

C. Phản ứng toả nhiệt mạnh.

D.

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ

thấp.

Câu 5: Trong phản ứng giữa khí hiđro với

khí oxi, điều nào sau đây không đúng:

D. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ

</div>
(54)<div class='page_container' data-page=54>

Bài tập 6: Chọn phương trình hố học

đúng của phản ứng giữa H

2

và O

2

A. H

2

+ O

2

→ H

t 2

O

o

B. 2H

2

+ O

2

→ 2H

2

O

C. 2H

2

+ O

2

→ 2H

to 2

O

D. 2H

2

O

→ 2H

2

+ O

2

</div>
(55)<div class='page_container' data-page=55>

Bài 31. Tính chât, ứng dụng của hidro

<b> </b>

<b>HIĐRO - NƯỚC</b>

<b>TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG </b>

<b>TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG </b>

<b>KHHH: </b>

<b>CTHH:</b>

<b>NTK :</b>

<b>PTK :</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>1</b>

<b>2</b>

<b>TÍNH CHẤT - ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO. ĐIỀU CHẾ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾ</b>

<b>?Trạng thái, màu sắc của hidro</b>

<b>- Khí hiđro nhẹ hơn khơng khí 14,5 lần.</b>

<b>d</b>

<b>=</b>

<b>Ở 15</b>

<b>C </b>

<b>1 lít nước hồ tan được 20ml </b>

<b>khí hiđro.</b>



<b>Hiđro rất ít tan trong nước.</b>

<b> </b>

<b>Khí hiđrơ là chất khí khơng màu, không mùi, không </b>

<b>vị, nhẹ nhất trong các chất khí, tan rất ít trong nước.</b>

<b>* Giống nhau:</b>

<b>- Đều là chất khí khơng màu, khơng mùi.</b>

<b>* Khác nhau:</b>

<b>Khí oxi</b>

<b>Khí hiđro</b>

<b>- Ít tan trong nước</b>

<b>- Nặng hơn khơng khí</b>

<b>II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC</b>

<b>Quan s</b>

- Khí hiđro cháy trong khơng khí với ngọn lửa màu gì?

- Khí hiđro cháy trong oxi so với trong khơng khí?

- Khí hiđro cháy trong khơng khí với ngọn lửa nhỏ,

màu xanh nhạt.

- Khí hiđro cháy trong oxi mãnh liệt hơn. Trên thành lọ

xuất hiện những giọt nước.

<b>Phương trình hố học: </b>

<b>2H</b>

<b> + O</b>

<b> 2H</b>

<b>O</b>

<b>II. TÍNH CHẤT HỐ HỌC</b>

<b>1. Tác dụng với Oxi</b>

<b>- Tại sao hỗn hợp khí H</b>

<b> và khí O</b>

<b> khi cháy lại gây tiếng </b>

<b>nổ? </b>

<b> - Làm thế nào để biết dịng khí H</b>

<b>là tinh khiết để có </b>

<b>thể đốt cháy dịng khí đó mà khơng gây ra tiếng nổ </b>

<b>mạnh? </b>

<i><b>Bài tập 2: </b></i>

<b>Nhận biết các chất khí </b>

<b>khơng màu đựng trong 4 lọ </b>

<b>mất nhãn: CO</b>

<b><sub>2, </sub></b>

<b>H</b>

<b><sub>2</sub></b>

<b>, O</b>

<b><sub>2</sub></b>

<b>, </b>

<i><b>Bài tập 3:</b></i>

<i>Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro (đktc) trong khơng </i>

<i>khí sinh ra nước. Tính khối lượng nước tạo thành sau </i>

<i>phản ứng.</i>

<b>Hướng dẫn</b>

<b>=></b>

<b> n </b>

<b> </b>

n

<b>Giải:</b>

PTHH:

<b>2H</b>

<b> + O</b>