Download Ma trận đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 8(tiết 58)

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>ONTHIONLINE.NET</b>

<b>Ma tr n ậ đề ể ki m tra 1 ti t (ti t 58)ế</b> <b>ế</b>
Hoá h c l p 8ọ ớ

<b>Nội dung</b>

<b>Mức độ</b>

<b>Trọng</b>
<b>số</b>

<b>Biết</b> <b>Hiểu</b> <b>Vận dụng</b>

<b>TNKQ</b> <b>TL</b> <b>TNKQ</b> <b>TL</b> <b>TNKQ</b> <b>TL</b>

Tính chất hố học của
hiđro

2

0,5đ

1
1,5đ

1
1,0đ

<b>4</b>
<b>3,0đ</b>

Phản ứng oxi hoá - khử 1 _0,25đ 2 _1,5đ 1 _1,0đ <b>4_2,75đ</b>
Điều chế, ứng dụng của

hiđro, phản ứng thế

5

1,25đ
2

1,0đ

1
2,0đ

<b>8</b>
<b>1,0đ</b>
<b>Tổng</b> <b>8</b> <b>_2,0đ</b> <b>2</b> <b>_1,0đ</b> <b>3</b> <b>_3,0đ</b> <b>3</b> <b>_4,0đ</b> <b>12_10,0đ</b>

<b>I.Trắc nghiệm khách quan( 2,0 điểm)</b>

<i><b>Hãy khoanh tròn vào chữ cái A , B, C, D ở mỗi câu trả lời đúng:</b></i>
<b>Câu1: nhi t </b>ở ệ độ cao, khí hi ro có th kh đ ể ử được oxit kim lo iạ

A. CaO B. CuO C. MgO D. BaO

<b>Câu2: Trong các ph n ng hoá h c khí hi ro th</b>ả ứ ọ đ ường th hi n:ể ệ

A. tính khử B. tính oxi hố C. v a oxi hoá, v a khừ ừ ử D. áp án khácĐ

<b>Câu3: Ph n ng oxi hoá kh l ph n ng hoá h c trong ó: </b>ả ứ ử à ả ứ ọ đ

A. Ch x y ra s oxi hoáỉ ả ự B. Ch x y ra s khỉ ả ự ử

C. x y ra ả đồng th i s oxi hoá v s khờ ự à ự ử D. x y ra s oxi hoá v s khả ự à ự ử
<b>Câu4: Trong phịng thí nghi m ta có th i u ch khi hi ro b ng cách:</b>ệ ể đ ề ế đ ằ

A. i n phân nĐ ệ ước B. Cho Zn tác d ng v i Hụ ớ 2SO4 đặc
C. i n phân dung d ch mu i NaClĐ ệ ị ố D. Cho Zn tác d ng v i Hụ ớ 2SO4 lỗng
<b>Câu5: Trong phịng thí nghi m ta có th thu khí hi ro b ng cách:</b>ệ ể đ ằ

A. Đẩy nước B. Đẩy khơng khí C. C A, Bả D. Cách khác
<b>Câu6: T l th tích gi a hi ro v oxi l h n h p n m nh:</b>ỷ ệ ể ữ đ à à ỗ ợ ổ ạ

A.

2

1 _B.

1

2 _C.

2

3 _D.

3
2

<b>Câu7: Trong các ph n ng hoá h c sau, ph n ng th l :</b>ả ứ ọ ả ứ ế à

A. 2H2 + O2   2H2O B. H2 + FeO   Fe + H2O
C. 2KClO3   2KCl + 3O2 D. 2Cu + O2   2CuO
<b>Câu8: Khí hi ro </b>đ được b m v o khí thám khơng vì:ơ à

A. D i u chễ đ ề ế B. Khí d cháyễ
C. Có th t o h n h p n v i oxiể ạ ỗ ợ ổ ớ D. Khí nh nh t ẹ ấ
<b>II. T lu nự ậ</b> (8,0 i m)đ ể

<b>Câu9: (3,0 i m) Ho n th nh các ph</b>đ ể à à ương trình ph n ng sau:ả ứ
1, Al + HCl   2, H2 + Fe3O4  
3, Zn + H2SO4 loãng   _{4, H2O}   <i>dienphan</i>

5, H2 + CuO   _{6, Mg + HCl} 

<b>Câu10: (1,5 i m) Có 3 l khí khơng m u </b>đ ể ọ à đựng các ch t khí: Oấ 2; H2; khơng khí, Hãy
trình b y phà ương pháp hoá h c ọ để phân bi t các l khí ó.ệ ọ đ

<b>Câu11: (3,5 i m) Cho 13g k m ph n ng ho n to n v i dung d ch axit clohi ric (d ).</b>đ ể ẽ ả ứ à à ớ ị đ ư
1, Tính th tích khí hi ro sinh ra ( ktc).ể đ ở đ

2, N u dùng to n b lế à ộ ượng khí hi ro sinh ra trên em kh ho n to n 12g b t CuO đ ở đ ử à à ộ ở
nhi t ệ độ cao thì sau ph n ng thu ả ứ được bao nhiêu gam đồng.

<b>áp án v bi u i m ch m</b>

<b>Đ</b> <b>à ể đ ể</b> <b>ấ</b>

<b>I. tr c nghi m khách quanắ</b> <b>ệ</b> ( 2,0 i m)đ ể

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

Đáp án B A C D C A B D
<i>M i câu úng ch m 0,25 i mỗ</i> <i>đ</i> <i>ấ</i> <i>đ ể</i>

<b>II. T lu n ự ậ</b> (8,0 i m)đ ể

<b>Câu</b> <b>Đáp án</b> <b>Điểm</b>

<b>Câu9</b> <b>(2,0điểm)</b>

1, 2Al + 6HCl  _2AlCl₃_{+ 3H}₂
2, 4H2 + Fe3O4   3Fe + 4H2O

3, Zn + H2SO4loãng  

4, 2H2O

<i>dienphan</i>

   _2H₂_{+ O}₂
5, H2 + CuO   Cu + H2O

6, Mg + 2HCl   _MgCl₂_{+ H}₂

0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm
0,5 điểm

0,5 điểm

<b>Câu 10</b> <b>1,5 điểm</b>

Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí của mỗi lọ
nếu:

- Khí dẫn ra cháy với ngọn lửa xanh là khí H2.

- Khí dẫn ra làm que đóm cháy mạnh hơn là khí O2.

- Cịn lại là khơng khí

0,75 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm

<b>Câu5</b> <b>3,5 điểm</b>

1, Phương trình hố học:

Zn + 2HCl   _ZnCl₂_{+ H}₂₍₁₎
Số mol Zn tham gia phản ứng là:

13

0, 2( )
65

<i>m</i>

<i>n</i> <i>mol</i>

<i>Zn</i> <i>_M</i>  

Theo PTHH (1) ta có:

0, 29 )
2

<i>n</i> <i>n</i> <i>mol</i>

<i>H</i>  <i>Zn</i> 

Thể tích khí H2(ở đktc) sinh ra là:

22, 4. 22, 4.0, 2 4, 48( )
2

<i>V_H</i>  <i>n</i>  <i>l</i>

0,5 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
2, PTHH:

H2 + CuO   Cu + H2O (2)

Số mol của CuO là:

12

0,15( )
80

<i>m</i>

<i>n_CuO</i> <i>mol</i>

<i>M</i>

  

Theo PTHH:

1 0, 2
2

1 0,15

<i>n_H</i>

<i>n_CuO</i>  

 _H₂_{dư sau phản ứng (2)}

Số mol Cu sinh ra là: <i>nCu</i> <i>nCuO</i> 0,15(<i>mol</i>)

Khối lượng đồng thu được là: <i>mCu</i> <i>n M</i>. 0,15.64 9,6( ) <i>g</i>

0,5 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm

</div>

<!--links-->